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    江苏省普通高等学校招生考试2024届高三考前模拟测试卷(十二)化学试题(含答案)

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    江苏省普通高等学校招生考试2024届高三考前模拟测试卷(十二)化学试题(含答案)

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    这是一份江苏省普通高等学校招生考试2024届高三考前模拟测试卷(十二)化学试题(含答案),共12页。试卷主要包含了 单项选择题, 非选择题等内容,欢迎下载使用。
    (满分100分,考试时间75分钟)
    可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 V—51 Cu—64
    可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Ni—59
    一、 单项选择题:共13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
    1. 高分子是生产生活中的常见物质。下列物质中不属于高分子的是( )
    A. 淀粉 B. 蛋白质 C. 合成纤维 D. 氯乙烯
    2. 氢氟酸是芯片加工中的重要试剂,可通过反应CaF2+2H3PO4 eq \(=====,\s\up7(△)) Ca(H2PO4)2+2HF↑制取。下列说法正确的是( )
    A. 基态Ca原子的电子排布式为[Ar]4s2 B. CaF2的电子式为 eq \\al(·,·) eq \(F,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) Ca eq \\al(·,·) eq \(F,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)
    C. 中子数为15的P可以表示为 eq \\al(15,15) P D. HF的电离方程式为HF===H++F-
    3. 下列关于氮的单质或化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
    A. N2性质稳定,可用于合成氨
    B. NH4Cl易溶于水,可用于除铁锈
    C. NH3·H2O易分解,可用于除去烟气中的SO2
    D. HNO3具有氧化性,可用于溶解单质银
    4. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的基态原子所含3个能级中的电子数均相等,Y的基态原子的未成对电子数与X相等,Z是同周期第一电离能最小的元素,W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
    A. 简单离子半径:Y>Z>W B. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Z<W
    C. X的晶体都具有很大的硬度 D. 电负性:X>Y>Z
    阅读下列材料,完成5~7题。
    氯及其化合物应用广泛,Cl2可用于制次氯酸、消毒液、漂白粉,在碱性条件下与Fe(OH)3反应可制取水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),K2FeO4能与水反应生成气体和Fe(OH)3胶体;硫酰氯(SO2Cl2)是生产医药、农药的重要原料,在催化剂作用下合成反应为SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g);ΔH=a kJ·ml-1(a<0)。NH4ClO4可用作火箭推进剂。
    5. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
    A. MnO2 eq \(――→,\s\up7(盐酸)) Cl2 B. FeCl3(aq) eq \(――→,\s\up7(蒸干)) FeCl3(s)
    C. K2FeO4 eq \(――→,\s\up7(H2O)) O2 D. HClO eq \(――→,\s\up7(光照)) Cl2
    6. 下列说法正确的是( )
    A. SO2分子的键角为120°
    B. HClO与H2O能形成分子间氢键
    C. NH eq \\al(+,4) 与ClO eq \\al(-,4) 的空间构型不同
    D. SO2Cl2分子中S原子的轨道杂化方式为 sp2杂化
    7. 对于反应SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g);ΔH=a kJ·ml-1(a<0),下列说法正确的是( )
    A. 该反应在任意条件下均能自发进行
    B. 反应SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)的焓变ΔH<a kJ·ml-1
    C. 其他条件一定,增加压强,反应平衡常数增大
    D. 恒容条件下,当容器内气体密度不变时反应达到平衡
    8. 我国科学家在苯炔不对称芳基化反应方面取得重要进展,一定条件下该反应转化如下:
    下列说法正确的是( )
    A. 箭头a所示C—H键比箭头b所示C—H键活泼
    B. 1 ml苯炔中所含σ键的数目为10 NA
    C. 1 ml有机物Y最多可与3 ml H2发生加成反应
    D. 有机物Y可能易溶于水
    9. 双极膜是一种离子交换膜,在电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH-,并分别向两极移动。一种用双极膜电解法制取NaBrO3和丁二酸的装置如图所示。
    下列说法正确的是( )
    A. b极应与直流电源的负极相连
    B. a极上的电极反应为HOOCCH===CHCOOH+2H+-2e-===HOOCCH2CH2COOH
    C. 外电路中每转移1 ml电子,双极膜中有1 ml水解离
    D. 电解一段时间后,若溶液中Br-不足,则b极处可能有H2产生
    10. 工业上以锌渣(主要成分为ZnO,含有少量FeO、Fe2O3、CuO)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如下。下列说法正确的是( )
    A. “沉铜”后的滤液中含有的阳离子为Zn2+、Fe2+、H+
    B. “氧化”时的离子方程式为2H2O2+2Fe2+===2Fe3++2H2O+O2↑
    C. “滤渣2”的成分为Fe2O3
    D. “操作”为蒸发结晶
    11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
    12. 水体中的重金属离子如Cu2+、Sn2+等可以通过转化为CuS、SnS沉淀除去。已知:室温下Ka1(H2S)=9×10-8,Ka2(H2S)=1×10-12。下列说法正确的是( )
    A. 0.1 ml·L-1 Na2S溶液中:c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)+c(H+)
    B. 0.1 ml·L-1 NaHS溶液中:c(Na+)<c(HS-) +2c(S2-)
    C. 向10 mL 0.001 ml·L-1 CuSO4溶液中加入10 mL 0.001 ml·L-1 Na2S溶液,有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化,说明Ksp(CuS)>2.5×10-7
    D. 室温时,向 0.001 ml SnS 粉末中加入10 mL 0.1 ml·L-1 CuSO4溶液,充分浸出后所得溶液中c(Cu2+)<c(Sn2+),则Ksp(CuS)<Ksp(SnS)
    13. 以CO2为原料制取CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。在催化剂作用下,以CO2、H2为原料制取CH3OH 主要发生如下反应。
    反应1:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g);ΔH1。
    反应 2:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g);ΔH2。
    向装有催化剂的1 L恒容密闭容器中充入1 ml CO2和1.12 ml H2,测得平衡时CO2的转化率和CH3OH的选择性与温度的关系如右图所示。
    已知CH3OH的选择性= eq \f(n(CH3OH),n(CO2)反应) ×100%。下列说法不正确的是( )
    A. ΔH1<0、ΔH2>0
    B. 240 ℃平衡时容器中c(H2O)=0.4 ml·L-1
    C. 240~320 ℃,温度越高,平衡时CH3OH 的物质的量越小
    D. 由图可知200~280 ℃时温度越高催化剂的活性越弱
    二、 非选择题:共4题,共61分。
    14. (16分)用镍铂合金废料(主要成分为Ni、Pt,含少量Al和难溶于硫酸的重金属) 回收镍和铂的一种工艺流程如下:
    (1) “酸浸”后分离出的溶液中c(Ni2+)=0.2 ml·L-1,c(Al3+)=0.01 ml·L-1,当溶液中离子浓度<10-5时可认为沉淀完全,则“调pH”应控制pH的范围是 。
    (设“调pH”时溶液体积不变){已知: Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15、Ksp[Al(OH)3]=1×10-33}
    (2) “控温氧化”时控制其他条件一定, Ni2O3 的产率与温度和时间的关系如图1所示。20 ℃、40 ℃时反应后所得滤液主要为 NaCl、 NaOH 和 Na2SO4,60 ℃时反应后所得滤液主要为 NaCl、NaClO3、NaOH和Na2SO4。反应相同时间,60 ℃时 Ni2O3的产率低于40 ℃时,原因可能是 。
    (3) “含 Pt 滤渣”中的 Pt 可以用王水(体积比 3∶1 的浓盐酸和浓硝酸的混合液)浸出。浸出时有H2PtCl6和NO生成。向H2PtCl6溶液中加入NH4Cl会生成(NH4)2PtCl6 沉淀。
    ① 写出浸出时Pt所发生反应的化学方程式: 。
    ② (NH4)2PtCl6 在一定温度下可以分解生成Pt(NH3)2Cl2。Pt(NH3)2Cl2存在顺式和反式两种结构。请在图2的两个结构中,选择其中一个,填入相应的基团表示Pt(NH3)2Cl2 的顺式结构。
    (4) Ni2O3产品中可能含少量NiO,为测定Ni2O3的纯度,进行如下实验:称取5.000 g样品,加入足量硫酸后,再加入100 mL 1.000 ml·L-1 Fe2+标准溶液,充分反应,加水定容至200 mL。 取出 20.00 mL, 用 0.1 ml·L-1 KMnO4标准溶液滴定, 到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液10.00 mL。实验过程中发生反应如下:
    Ni2O3+Fe2++H+——Ni2++Fe3++H2O(未配平);
    Fe2++MnO eq \\al(-,4) +H+——Fe3++Mn2++H2O(未配平)。
    试通过计算确定 Ni2O3的质量分数, 并写出计算过程。
    15. (13 分)化合物 G 可通过如下路线合成:
    (1) E→F 的反应类型为 。
    (2) A→B 的反应会经历 A→X→B 的过程, 其中 X 与 B 互为同分异构体且苯环上只有一个取代基。 则 X 的结构简式为 。
    (3) G 的一种同分异构体同时满足下列条件, 写出该同分异构体的结构简式: 。
    ① 含苯环,1 ml该物质与足量溴水反应最多消耗2 ml Br2;
    ② 分子含不同环境的氢原子数目之比为3∶3∶2∶2。
    (4) 已知: ① (R、 R′表示烃基或 H);
    ② CH3CH2MgBr与醇会转化为CH3CH3。
    写出以、 CH3MgBr、CH3OH、PhI(OAc)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用, 合成路线流程图示例见本题题干)。
    16. (19分)一种以磷铁渣(主要含 FeP,以及少量Fe2O3、SiO2等杂质)、KMnO4为原料制备磷酸锰[Mn3(PO4)2]的实验过程如下:
    (1) 溶解。将一定量的磷铁渣加入如图1装置所示的三颈烧瓶中,维持温度60 ℃,边搅拌边向三颈烧瓶中加入一定量的稀硫酸和 KMnO4溶液, 反应后有 Fe3+、Mn2+和H3PO4生成。 反应后过滤。
    ① 写出FeP反应的离子方程式: 。
    ② 实验中当观察到某种现象时可不再加入KMnO4溶液, 该现象是________________________________________________________________________ 。
    ③ FePO4难溶于水,反应 Fe3++H3PO4⇌FePO4+3H+的平衡常数为 。
    [已知Ksp(FePO4)=1×10-22,H3PO4的电离平衡常数Ka1=8×10-3、Ka2=6×10-8、Ka3=4×10-13]
    ④ 实验中需不断补充稀硫酸控制溶液的pH。 pH过大会降低Fe的浸出率和消耗过多的KMnO4, 原因是________________________________________________________________________

    (2) 除铁。向所得滤液中加入萃取剂(由磷酸酯和煤油混合而成,磷酸酯易溶于煤油,难溶于水)萃取溶液中的Fe3+。萃取结束后取有机层,经过反萃取操作,可回收萃取剂重复使用。已知萃取剂中磷酸酯(用HA 表示) 萃取溶液中Fe3+时发生如下反应:Fe3++3(HA)2(有机层)⇌Fe(HA2)3(有机层)+3H+反萃取回收萃取剂的方法是________________________________________________________________________ 。
    (3) 制 Mn3(PO4)2。请补充完整由萃取后所得水层中 Mn2+、H3PO4制纯净Mn3(PO4)2固体的实验方案:取萃取后所得水层溶液 100 mL[其中c(Mn2+)=1.2 ml·L-1],
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________
    , 干燥沉淀,得Mn3(PO4)2 固体。
    (已知溶液的pH对所得沉淀中锰磷比[ eq \f(n(Mn),n(P)) ]和Mn的沉淀率影响如图2所示。实验中需使用的实验试剂有0.1 ml·L-1 H3PO4溶液、NaOH 溶液、盐酸、BaCl2 溶液)
    17. (13分)研究去除水体中的 NO eq \\al(-,3) 污染是环境保护的重要课题。
    (1) 一种活性炭载纳米铁粉吸附剂去除废水中NO eq \\al(-,3) 的可能反应机理如图1所示。 图中“*”表示微粒处于吸附状态。
    ① 相同条件下, 将活性炭载纳米铁粉和纳米铁粉分别加入含NO eq \\al(-,3) 废水中, 反应相同时间, 采用活性炭载纳米铁粉去除NO eq \\al(-,3) 的效率更高, 原因是________________________________________________________________________ 。
    ② 实验测得反应相同时间,初始pH对NO eq \\al(-,3) 去除率影响如图2所示。pH<4.0时,pH越小,NO eq \\al(-,3) 去除率越低的原因是 。
    ③ 图1所示反应机理可描述为________________________________________________________________________ 。
    (2) 以石墨为阳极、铁为阴极电解含NO eq \\al(-,3) 废水可用于去除NO eq \\al(-,3) 。电解时各种含氮微粒的浓度、溶液的pH与时间的关系如图3所示。
    ① 0~1 min时,阴极发生的主要电极反应方程式为 。
    ② 若向废水中加入一定量的 NaCl,则电解后废水中的NO eq \\al(-,3) 几乎完全转化为N2,原因是________________________________________________________________________ 。
    江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷(十二)
    1. D 解析:氯乙烯属于小分子,聚氯乙烯为有机高分子,故选D。
    2. A 解析:A项,Ca为20号元素,最外层4s上面有2个电子,基态Ca原子的电子排布式为[Ar]4s2,正确;B项,CaF2为离子化合物,电子式为[ eq \\al(·,·) eq \(F,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) ]-Ca2+[ eq \\al(·,·) eq \(F,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) ]-,错误;C项,质量数=质子数+中子数=15+15=30,表示为 eq \\al(30,15) P,错误;D项,HF为弱酸,部分电离,电离方程式为HF⇌H++F-,错误。
    3. D 解析:A项,N2与H2反应生成NH3,与N2的稳定性无关,错误;B项,NH4Cl水解显酸性,H+可以除去Fe2O3,错误;C项,NH3·H2O显碱性,可以与SO2反应,从而将SO2除去,错误;D项,HNO3具有氧化性,可以将Ag氧化为Ag+,正确。
    4. A 解析:X的基态原子所含3个能级中的电子数均相等,X的电子排布式为1s22s22p2,则X为碳元素,X中2p轨道中的未成对电子数为2,Y中也为2个,则Y的电子排布式为1s22s22p4,Y为氧元素,Z是同周期第一电离能最小的元素,则Z为Na元素;W是地壳中含量最高的金属元素,则W为Al元素。A项,O2-、Na+和Al3+的核外电子排布相同,核电荷数大的半径反而小,则简单离子半径:O2->Na+>Al3+,正确;B项,Na的金属性强于Al,则NaOH的碱性强于Al(OH)3,错误;C项,碳形成的石墨很软,错误;D项,电负性:O>C>Na,错误。
    5. C 解析:A项,缺少加热条件,错误;B项,加热会促进Fe3+水解,生成的HCl挥发,故生成Fe(OH)3沉淀,错误;C项,由题给信息知,K2FeO4能与水反应生成气体和Fe(OH)3,Fe的化合价降低,则必有元素化合价升高,则为O元素升高至0价,即有O2生成,正确;D项,光照HClO生成O2,错误。
    6. B 解析:A项,SO2中S的孤电子对数为 eq \f(6-2×2,2) =1,价层电子对数为1+2=3,S为sp2杂化,SO2为V形,键角略小于120°,错误;B项,H2O中的O有孤电子对,可以吸引HClO中的H原子,两者之间有氢键,正确;C项,NH eq \\al(+,4) 中N的孤电子对数为 eq \f(4-1×4,2) =0,价层电子对数为0+4=4,N为sp3杂化,NH eq \\al(+,4) 为正四面体形,ClO eq \\al(-,4) 中Cl的孤电子对数为 eq \f(7+1-2×4,2) =0,价层电子对数为0+4=4,Cl为sp3杂化,ClO eq \\al(-,4) 为正四面体形,错误;D项,SO2Cl2分子中S为中心原子,孤电子对数为 eq \f(6-2×2-1×2,2) =0,价层电子对数为0+4=4,S为sp3杂化,错误。
    7. B 解析:A项,该反应为熵减小的放热反应,熵减可能会导致反应不自发,错误;B项,反应过程用能量图表示为,SO2Cl2(g)的能量比SO2Cl2(l)高,则生成SO2Cl2(l)时,放出的能量大,其ΔH的数值小,正确;C项,平衡常数仅与温度有关,错误;D项,由质量守恒定律知,反应前后的气体的总质量不变,恒容条件,则体积不变,所以混合气体的密度始终不变,故密度不变,不能作为平衡的标志,错误。
    8. B 解析:A项,对比X与Y的结构简式知,箭头b处C上的H与苯炔发生了加成反应,所以箭头b处的C—H键比箭头a处的活泼,错误;B项,1个苯炔中有6个碳碳键,4个碳氢键,则1 ml苯炔中所含σ键的数目为10 NA,正确;C项,Y中苯环和酮羰基均可以与H2发生加成反应,酯基不可以与H2发生加成反,1 ml有机物Y最多可与4 ml H2发生加成反应,错误;D项,Y中苯环、酯基、环烃等均难溶于水,错误。
    9. C 解析:A项,b极Br-转化为BrO eq \\al(-,3) 时,Br的化合价升高,失去电子,作阳极,对应的b极为正极,正确;B项,a极为阴极,得到电子,错误;C项,H2O⇌H++OH-,H+和OH-均带1个单位电荷,则转移1 ml e-时,转移1 ml H+和OH-,即双极膜中有1 ml水解离,正确;D项,Br-不足时,OH-放电生成O2,错误。
    10. A 解析:A项,“酸溶”为H2SO4与ZnO、FeO、Fe2O3和CuO反应,生成Zn2+、Fe2+、Fe3+和Cu2+,氧化性Fe3+>Cu2+>H+,加入Zn“沉铜”,Zn先将Fe3+还原为Fe2+,再将Cu2+还原为Cu,故“沉铜”后的滤液中含有的阳离子为Zn2+、Fe2+、H+,正确;B项,“氧化”时,H2O2在酸性条件下,氧化Fe2+生成Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,错误;C项,Fe3+水解:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,加入ZnO,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,错误;D项,滤液为FeSO4溶液,蒸发浓缩、冷却结晶得ZnSO4·7H2O晶体,错误。
    11. C 解析:A项,甲烷与酸性KMnO4溶液不反应,所以不能验证CH4有还原性,错误;B项,A还可能是甲酸酯类,错误;C项,FeBr2电离出Fe2+和Br-,两者均可以被氯水氧化,只滴入少量的氯水,则只有Fe2+或Br-参与反应,若加入KSCN后见到血红色,则说明Fe2+在Br-之前先被氧化,即可说明Fe2+的还原性强于Br-,正确;D项,根据“越弱越水解”判断,同浓度的盐溶液碱性越强,对应的酸越弱,Na2CO3对应的酸为HCO eq \\al(-,3) ,Na3PO4对应的酸为H2PO eq \\al(-,4) ,所以通过测定0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液和0.1 ml·L-1 Na3PO4溶液的pH,只能得出HCO eq \\al(-,3) 和H2PO eq \\al(-,4) 的酸性强弱,不能判断H3PO4和H2CO3的酸性强弱,错误。
    12. D 解析:A项,Na2S溶液中存在质子守恒:c(OH-)=2c(H2S)+c(HS-) + c(H+),错误;B项,NaHS溶液中,Kh(HS-)= eq \f(Kw,Ka1) = eq \f(10-14,9×10-8) ≈10-6,Kh>Ka2(H2S),即HS-的水解程度大于其电离,溶液显碱性,NaHS溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),c(H+)<c(OH-),则c(Na+)>c(HS-) + 2c(S2-),错误;C项,n(CuSO4) = 0.001 ml·L-1×10×10-3 L=10-5 ml,混合后溶液的总体积为20 mL,混合后溶液中,c(CuSO4) = eq \f(n,V) = eq \f(10-5 ml,20×10-3L) =5×10-3 ml·L-1,同理,c(Na2S)=5×10-3 ml·L-1,出现白色溶液,说明Qc(CuS)>Ksp(CuS),Qc(CuS)=5×10-3 ml·L-1×5×10-3 ml·L-1 = 2.5×10-7,即Ksp(CuS)<2.5×10-7,错误;D项,n(SnS)=0.001 ml,n(CuSO4)=0.1 ml·L-1×10×10-3L=0.001 ml,n(Sn2+)=n(Cu2+),充分反应后,c(Cu2+)<c(Sn2+),说明Cu2+沉淀得更多,即Ksp(CuS)<Ksp(SnS),正确。
    13. D 解析:A项,由题图知,随着温度的升高,CH3OH的选择性减小,说明升温,使反应Ⅰ逆向移动,则反应Ⅰ为放热反应,ΔH1<0,在320 ℃之后,CH3OH的选择性仍减小,但是CO2的转化率却增大,说明升温使反应2正向移动,则反应Ⅱ为吸热反应,ΔH2>0,正确;B项,240 ℃,1 ml CO2平衡时的转化率为40%,参加反应的CO2的物质的量为0.4 ml,CH3OH的选择性= eq \f(n(CH3OH),n(CO2)反应) ×100%=0.8,则生成的n(CH3OH)=0.32 ml,由反应1知,同时生成H2O的物质的量为0.32 ml,反应Ⅰ中消耗CO2的物质的量为0.32 ml,则反应Ⅱ中消耗CO2的物质的量为0.08 ml,反应2中生成H2O的物质的量为0.08 ml,一共生成的H2O的物质的量为0.04ml,c(H2O)=0.04 ml ÷ 1 L = 0.04 ml·L-1,正确;C项,平衡时的n(CH3OH)=n(CO2)反应×CH3OH的选择性,240~320 ℃,温度越高,CO2的转化率越小,CH3OH的选择性也减小,故n(CH3OH)减小,正确;D项,题图中CO2的转化率即平衡时CO2的转化率,而催化剂不影响CO2的平衡转化率,所以随着温度的升高,CO2的转化率减小,不是因为催化剂的活性变弱,而是平衡发生移动,错误。
    14. (16分)
    (1) eq \f(14,3)

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