江苏省普通高等学校招生考试2024届高三考前模拟测试卷(十七)化学试题（含答案）

这是一份江苏省普通高等学校招生考试2024届高三考前模拟测试卷(十七)化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了 单项选择题， 非选择题等内容，欢迎下载使用。

（满分100分，考试时间75分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 K—39 Cr—52
一、 单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活及社会发展密切相关。 下列说法不正确的是（ ）
A. 德尔塔病毒能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B. 用己烷萃取玉米胚芽中的油脂时发生了化学反应
C. 橱窗所用有机玻璃为高分子化合物
D. 家庭装修用水性涂料代替油性涂料有利于健康
2. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 16O2与18O3互为同位素
B. NH4F的电子式为
C. 葡萄糖的实验式为CH2O
D. 聚苯乙烯的结构简式为
3. 著名的观赏石——崂山绿石主要成分可表示为YxFey[Z4O10]（OH）2·W3（OH）6，其中W、Y、Z表示三种原子序数依次增大的第三周期元素，W没有未成对电子，Z的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法不正确的是（ ）
A. Y的离子半径在同周期元素中最小
B. W、Y、Z的最高价氧化物的水化物都属于弱电解质
C. Z的简单氢化物分子间存在氢键
D. 三种元素的电负性由大到小的顺序为Z>Y>W
4. 利用下表中装置和试剂依次完成乙烯的制取、除杂及检验，其中不合理的是（ ）
5. 下列说法中正确的是（ ）
A. CCl4与金刚石的键角不相等
B. O3是由非极性键构成的非极性分子
C. 基态As的电子排布式为[Ar]4s24p3
D. 沸点： CH46. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. Na2SiO3溶液显碱性，可用作木材的防火剂 B. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
C. SO2具有还原性，可用作溴蒸气的吸收剂 D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃
7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A. AlCl3（aq） eq \(――→,\s\up7(HCl气流),\s\d5(△)) 无水AlCl3 eq \(――→,\s\up7(电解)) Al B. CuO eq \(――→,\s\up7(H2O)) Cu（OH）2 eq \(――→,\s\up7(葡萄糖),\s\d5(△)) Cu2O
C. NH4Cl eq \(――→,\s\up7(Ca（OH）2),\s\d5(△)) NH3 eq \(――→,\s\up7(O2),\s\d5(催化剂，△)) NO D. HClO eq \(――→,\s\up7(光照)) Cl2 eq \(――→,\s\up7(石灰乳)) Ca（ClO）2
8. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 有机物X既能和盐酸又能和NaOH反应
B. 一定条件下， 有机物Y可以和乙二醇发生缩聚反应
C. 有机物X和Z分子中均只有1个手性碳原子
D. 1 ml有机物Z与浓溴水反应时，最多消耗2 ml Br2
9. Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理如右图所示，刻蚀溶液由一定浓度的HF和H2O2混合而成，刻蚀时间为2～16 min，由Ag薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法不正确的是（ ）
A. Ag薄膜附近随着反应的进行， pH逐渐减小
B. 该刻蚀过程是由微小的Si、Ag、HF和H2O2原电池组成
C. 该刻蚀过程的总反应可表示为Si＋6HF＋2H2O2===H2SiF6＋4H2O
D. Si极发生的反应为Si＋6HF－4e－===H2SiF6＋4H＋
10. 在PdClCuCl作催化剂和适宜的温度条件下，用O2可以将HCl氧化为Cl2，其反应的热化学方程式为4HCl（g）＋O2（g）⇌2Cl2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－115.6 kJ·ml－1。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应在任何温度下均能自发进行
B. 反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和
C. 加入PdClCuCl作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小
D. 右图所示是CuCl经过一系列反应生成的铜的一种氧化物晶胞结构，其中O原子的配位数为4
11. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
12. 室温下，磷酸的Ka1＝7.6×10－3、Ka2＝6.3×10－8、Ka3＝4.4×10－13。通过下列实验探究含磷化合物的性质。下列有关说法正确的是（ ）
A. 实验1中，0.1 ml·L－1 NaH2PO4溶液中存在：Ka1·Ka2B. 实验2中发生反应的离子方程式为2HPO eq \\al(2－,4) ＋3Ca2＋===Ca3（PO4）2↓＋2H＋
C. 实验3中存在5c（Na＋）＝2[c（H2PO eq \\al(－,4) ）＋c（HPO eq \\al(2－,4) ）＋c（H3PO4）＋c（PO eq \\al(3－,4) ）]
D. 实验4的过程中可能存在c（H2PO eq \\al(－,4) ）>c（PO eq \\al(3－,4) ）>c（HPO eq \\al(2－,4) ）
13. 工业上利用两种温室气体CH4和CO2催化重整制取H2和CO， 主要反应如下。
反应Ⅰ： CH4（g）＋CO2（g）⇌2CO（g）＋2H2（g）；ΔH＝＋247.4 kJ·ml－1 K1
过程中还发生三个副反应：
反应Ⅱ： CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g）；ΔH＝＋41.2 kJ·ml－1 K2
反应Ⅲ： 2CO（g）⇌CO2（g）＋C（s）；ΔH＝－171.0 kJ·ml－1 K3
反应Ⅳ： CH4（g）⇌2H2（g）＋C（s）；ΔH K4
将CH4与CO2 （体积比为1∶1）的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中H2与CO的物质的量之比、CO2的转化率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，CO2的转化率增大，一定是因为反应Ⅰ、Ⅱ平衡正向移动
B. 反应Ⅳ的平衡常数K4＝K1·K3
C. 升高温度，CO2的转化率增大，一定因为反应Ⅲ的速率减慢
D. 升高温度，产物中H2与CO的物质的量之比增大，是由于升温有利于反应Ⅱ正向进行、反应Ⅲ逆向进行
二、 非选择题：共4题，共61分。
14. （15分）磷的化合物应用广泛。
（1） 二氟磷酸锂（LiPO2F2）作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。在N2气氛下，在PFA （全氟烷氧基树脂）烧瓶中加入高纯LiPF6和Li2CO3固体，以碳酸二甲酯作溶剂，在60 ℃反应制备LiPO2F2，其流程如下：
已知： LiPF6是一种白色结晶或粉末，潮解性强，遇水发生反应LiPF6＋H2O eq \(=====,\s\up7(△)) LiF＋POF3↑＋2HF↑。
① 反应Ⅰ的化学方程式为 。
② 高纯LiPF6实际反应所加用量比理论用值稍大的原因可能是 。
③ 保持其他实验条件都不变，在精制过程中加入提纯溶剂（杂质和LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中），LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率（收率＝ eq \f(目标产物实际生成量,目标产物理论生成量) ×100%）的影响如图1所示。由图可知，随着LiPO2F2浓度的减小，产品纯度逐渐增大，收率逐渐降低。其原因可能是 。
图1
图2
④ 已知Ksp（Li2CO3）＝8.6×10－4，若向浓度为0.2 ml·L－1的Li2SO4溶液中加入等体积的Na2CO3溶液能产生沉淀，则所加Na2CO3溶液的最低浓度为 。
（2） ① 常温下，H3PO3（亚磷酸）溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1 ml·L－1，溶液中含磷粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图2所示。则反应H3PO3＋HPO eq \\al(2－,3) ⇌2H2PO eq \\al(－,3) 的平衡常数K＝ 。
② H3PO3与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，写出H3PO3的结构式： 。
15. （15分）阿戈美拉汀是一种抗抑郁药物，其合成路线如下：
（1） 写出阿戈美拉汀中官能团的名称： 。
（2） C→D的反应类型为 。
（3） D→E的反应中，氰基被还原可生成副产物X （分子式为C13H13ON）， 写出X的结构简式： 。
（4） 写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式： 。
① 有氰基，能发生银镜反应；
② 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③ 分子中只有一个环，有4种不同化学环境的氢。
（5） 已知：① ＋R′COOH（R和R′表示烃基）；
② （PPA为多聚磷酸）。
写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂及TsOH任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16. （16分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·ml－1）易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解，在40～50 ℃熔化，48 ℃分解。用两种方法制取Na2S2O3·5H2O并加以应用。
Ⅰ. 制备Na2S2O3·5H2O
方法一：亚硫酸钠法，反应原理： S＋Na2SO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2S2O3。
实验步骤：称取一定量的Na2SO3固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出Na2S2O3·5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
（1） S2O eq \\al(2－,3) 中心硫原子的杂化方式为 。
（2） 向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 。
方法二：硫化碱法，装置如下图所示。
（3） ① 装置C中，将Na2S和Na2CO3以2∶1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为 。
② 三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na2CO3固体溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3溶液中，其目的是 。
③ 实验过程中，C装置中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na2S2O3一段时间后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO2。为了保证Na2S2O3·5H2O的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 。
Ⅱ. Na2S2O3的应用
（4） 某消毒液中含有ClO2和Cl2两种主要成分。请补充完整用Na2S2O3标准溶液测定该消毒液中ClO2含量的实验方案：量取5.00 mL消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00 mL，________________________________________________________________________

，重复实验2～3次，取实验平均值计算ClO2含量。
已知：① 2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2；
② KClO2＋4KI＋2H2SO4===KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O，该反应在pH＝3时进行；
③ 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
（须使用的试剂： 0.100 0 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液、淀粉溶液、KI溶液、稀硫酸）
（5） 设计以下实验测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量：
步骤1：准确称取8.000 0 g样品溶于水，加入5 mL甲醛，配成100 mL溶液。
步骤2：准确称取0.294 0 g K2Cr2O7固体于碘量瓶中，加入20 mL蒸馏水溶解，再加入10 mL 2 ml·L－1 H2SO4和20 mL 10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3＋，加水稀释至100 mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1 mL 1%淀粉，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。（已知：I2＋2S2O eq \\al(2－,3) ===2I－＋S4O eq \\al(2－,6) ）
试计算Na2S2O3·5H2O的纯度。（写出计算过程）
17. （15分）硫和氮是生物必需的营养元素，含硫和氮的化合物在自然界中广泛存在。
（1） 火山喷发产生H2S在大气中发生如下反应：
① 2H2S（g）＋O2（g）===2S（g）＋2H2O（l）；ΔH＝a kJ·ml－1
② S（g）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH＝b kJ·ml－1
写出H2S（g）燃烧的热化学方程式： 。
（2） 工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如右图所示。Ca（ClO）2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是________________________________________________________________________
。
（3） 氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用下图所示装置可同时吸收SO2和NO。
已知： H2S2O4是一种弱酸。
① 阴极的电极反应式为 。
② 若无能量损失，相同条件下，SO2和NO的体积比为 时，两种气体都能被完全处理。
（4） 已知2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程分两步。
第一步： 2NO（g）⇌2N2O2（g）（快反应）
第二步： N2O2（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）（慢反应）
用O2表示的速率方程为v（O2）＝k1c2（NO）·c（O2）；用NO2表示的速率方程为v（NO2）＝k2c2（NO）·c（O2），k1与k2分别表示速率常数，则 eq \f(k1,k2) ＝ （填数值）。
（5） 太阳能光电催化—化学耦合分解H2S的装置如右图所示。
① 该太阳能光电催化—化学耦合分解H2S的过程可描述为 。
② 从能源利用和资源综合利用角度分析该方法的优点是 。
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷(十七)
1. B 解析：萃取时玉米胚芽中的油脂溶于己烷，没有发生化学变化。
2. C 解析：A项，16O2和18O3为O的两种核素形成的单质，不是同位素，同位素为具有相同质子数不同中子数的原子，错误；B项，F－的外层电子没有写全，错误；D项，聚苯乙烯的结构简式应为，错误。
3. C 解析：W、Y、Z表示三种原子序数依次增大的第三周期元素，W没有未成对电子，Z的最高正价与最低负价的代数和为0，故W为Mg，Z为Si，则Y为Al。A项，Al3＋半径是第三周期元素中最小的，正确；B项，W、Y、Z的最高价氧化物的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，都属于弱电解质，正确；C项，Z为Si，Si的简单氢化物即SiH4，不存在分子间氢键，错误；D项，同一周期主族元素从左往右的电负性依次增大，故三种元素的电负性由大到小的顺序为Z＞Y＞W，正确。
4. A 解析：A项，温度计的水银球应浸没在反应液中并控制温度170 ℃，错误。
5. D 解析：A项，CCl4与金刚石中C原子都采用sp3杂化，键角相等，错误；B项，O3是V形分子，为极性分子，错误；C项，基态As的电子排布式为[Ar] 3d104s24p3，错误；D项，CH4与SiH4分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点： CH46. C 解析：C项，SO2＋Br2＋H2O===H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，正确。
7. C 解析：A项，AlCl3为共价化合物，不导电，工业上常电解熔融的Al2O3来冶炼铝，错误；B项，CuO不能与H2O反应，错误；D项，HClO光照分解生成O2，而非Cl2，错误。
8. D 解析：A项，有机物X含有—NH2，能和盐酸反应；含有酯基，能和NaOH反应，正确。B项，乙二醇与Y能通过缩聚反应生成有机物HOCH2CH2OOCCH===CHCOOH。C项，有机物X和Z分子中均只有1个手性碳原子，即连接—CH3和—NH2(或—NH—)的C原子，正确。D项，酚羟基的邻位取代消耗1 ml Br2，两个位置的碳碳双键加成消耗2 ml Br2，共3 ml Br2，错误。
9. A 解析：A项，在Ag薄膜附近发生反应：2H＋＋2e－＋H2O2===2H2O，所以随着反应的进行，溶液中c(H＋)减小，故溶液的pH逐渐增大，错误；B项，在Ag电极上得到电子，在Si电极上失去电子，电解质溶液为HF和H2O2，它们形成闭合回路，实现了化学能向电能的转化，即构成了原电池，正确；C项，根据题图，Si在HF作用下氧化为H2SiF6，而H2O2被还原为H2O，根据得失电子守恒及反应酸性环境写出总方程式，正确；D项，在Si电极上，Si失去电子，与HF结合形成H2SiF6和H＋，正确。
10. D 解析：A项，该反应为放热且熵减的反应，低温下自发，错误；B项，该反应放热，反应物所含化学键的键能之和小于生成物所含化学键的键能之和，错误；C项，催化剂不能改变焓变，错误；D项，通过晶胞计算可知氧化物的化学式为CuO，图中清晰可见Cu原子周围有4个O，可推知O原子的配位数为4，正确。
11. A 解析：A项，分别形成乙醚为溶剂的溶液且物质的量浓度相等，与Na反应剧烈的则羟基活泼性强，正确；B项，最高价氧化物的水化物的酸性强则对应的元素非金属性强，S对应的最高价含氧酸为硫酸，碳酸钠溶液的pH高于硫酸钠溶液(越弱越水解)，可说明C、S的非金属性，错误；C项，Na2Cr2O7被浓盐酸还原为Cr3＋，而非Cr2O eq \\al(2－,7) 转化为CrO eq \\al(2－,4) ，错误；D项，稀硫酸是蔗糖水解的催化剂，反应后硫酸没有被消耗，新制的Cu(OH)2悬浊液与稀硫酸发生了反应，故无沉淀，错误。
12. B 解析：A项，A项，0.1 ml·L－1 NaH2PO4溶液的pH<7，溶液显酸性，说明H2PO eq \\al(－,4) 的电离程度大于H2PO eq \\al(－,4) 的水解程度，即Ka2(H3PO4)>Kh(H2PO eq \\al(－,4) )，Ka2(H3PO4)＞ eq \f(c（OH－）·c（H3PO4）,c（H2PO eq \\al(－,4) ）) ＝ eq \f(c（OH－）·c（H3PO4）·c（H＋）,c（H2PO eq \\al(－,4) ）·c（H＋）) ＝ eq \f(Kw,Ka1（H3PO4）) ，得Ka1(H3PO4)·Ka2(H3PO4)＞Kw，错误；B项，0.1 ml·L－1 Na2HPO4溶液呈碱性，而加入足量0.2 ml·L－1 CaCl2溶液，生成白色沉淀且上层清液呈酸性，说明HPO eq \\al(2－,4) 发生了电离，产生的PO eq \\al(3－,4) 与Ca2＋反应生成Ca3(PO4)2沉淀，同时释放出H＋，正确；C项，将等浓度等体积的NaHPO4、Na3PO4溶液混合，根据Na、P原子守恒可知c(Na＋)＝2[c(H2PO eq \\al(－,4) )＋c(HPO eq \\al(2－,4) )＋c(H3PO4)＋c(PO eq \\al(3－,4) )]，错误；D项，Ka3(H3PO4)＝ eq \f(c（PO eq \\al(3－,4) ）·c（H＋）,c（HPO eq \\al(2－,4) ）) ＝4.4×10－13 ，c(H＋)＝10－6 ml·L－1，可知c(PO eq \\al(3－,4) )＜c(HPO eq \\al(2－,4) )，错误。
13. B 解析：A项，升高温度，CO2的转化率增大，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动，但是反应Ⅲ逆向移动，也增大了二氧化碳的转化率，错误；B项，K1＝ eq \f(c2（CO）·c2（H2）,c（CH4）·c（CO2）) ，K3＝ eq \f(c（CO2）,c2（CO）) ，K4＝ eq \f(c2（H2）,c（CH4）) ，K4＝K1·K3，正确；C项，升高温度，反应速率一定加快，错误；D项，升高温度，产物中H2与CO的物质的量之比增大，除了升温有利于反应Ⅱ正向进行、反应Ⅲ逆向进行外，反应Ⅲ正向进行，也会使得产物中H2与CO的物质的量之比增大，错误。
14. (15分)
(1) ① LiPF6＋2Li2CO3 eq \(=====,\s\up7(60 ℃)) LiPO2F2＋2CO2↑＋LiF(3分)
② LiPF6易潮解，遇水反应会损耗(2分)
③ 当加入越多的提纯溶剂，会溶解更多的杂质，产品的纯度提高，但同时也溶解了越来越多的LiPO2F2产品，导致产品收率降低(3分) ④ 0.043 ml·L－1(3分)
(2) ① 105.11(2分) ② (或画成配位键)(2分)
解析：(1) ① 根据流程图知反应I中的反应物为LiPF6和Li2CO3，产物为LiPO2F2、CO2和LiF。② 根据题干信息知，LiPF6易潮解，遇水反应会损耗，需要控制适当过量。③ 碳酸二甲酯作溶剂既能溶解杂质，也能溶解产品LiPO2F2。④ Ksp(Li2CO3)＝c2(Li＋)·c(CO eq \\al(2－,3) )＝8.6×10－4，c(CO eq \\al(2－,3) )＝ eq \f(8.6×10－4,（0.2×2×\f(1,2)）2) ml·L－1＝0.021 5 ml·L－1，则混合前c(CO eq \\al(2－,3) )＝0.043 ml·L－1。(2) ① a点表示pH＝1.43时，c(H3PO3)＝c(H2PO eq \\al(－,3) )，Ka1(H3PO3)＝ eq \f(c（H＋）·c（H2PO eq \\al(－,3) ）,c（H3PO3）) ＝10－1.43，b点表示pH＝6.54时，c(H2PO eq \\al(－,3) )＝c(HPO eq \\al(2－,3) )，Ka2(H3PO3)＝ eq \f( c（H＋）·c（HPO eq \\al(2－,3) ）,（H2PO eq \\al(－,3) ）) ＝10－6.54。反应H3PO3＋HPO eq \\al(2－,3) ⇌2H2PO eq \\al(－,3) 的K＝ eq \f(c（H2PO eq \\al(－,3) ）·c（H2PO eq \\al(－,3) ）·c（H＋）,c（H3PO3）·c（HPO eq \\al(2－,3) ）·c（H＋）) ＝ eq \f(Ka1（H3PO3）,Ka2（H3PO3）) ＝ eq \f(10－1.43,10－6.54) ＝105.11。② H3PO3与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，说明Na2HPO3是正盐，H3PO3为二元酸，分子中有两个羟基氢和一个非羟基氢。
15. (15分)
(1) 醚键、酰胺基(2分) (2) 消去反应(2分)
解析：(2) 消去—OH和β—H形成碳碳双键。(3) 根据副产物X (分子式为C13H13ON)的化学式可知其有8个不饱和度，而D有9个不饱和度(氰基有2个不饱和度)，推知氰基被部分还原而形成碳碳双键。(4) B分子除苯环外，(不计H原子)各种原子为C7O2N、不饱和度为3；其同分异构体含—CN、—CHO和—OOC—(酯基)；水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明酯基为酚酯基，由于只含2个O原子，因此为甲酸酚酯基，即HCOO—结构；故把—CN和HCOO—置于苯环的对位(不饱和度完全满足了)。含有5个C原子需要安排，考虑对称性、氢原子类型，故有—C(CH3)2CN或—CH2CN的结构，其他甲基关于HCOO—结构对称。(5) 根据该小题给信息，在AlCl3作用下，按方式断键，右侧部分取代苯环上H原子，类推可知按方式断键，取代苯环上H原子可形成，然后通过加成氢气、消去羟基、加成氢气去除酮羰基形成—CH2CH2CH2COOH，再利用该小题第②条信息形成新环。
16. (16分)
(1) sp3(1分)
(2) 硫粉微溶于乙醇，在乙醇中有一定的溶解度，从而增大反应物的接触面积，加快反应速率(2分)
(3) ① 4SO2＋2Na2S＋Na2CO3===3Na2S2O3＋CO2(2分)
② Na2CO3溶液呈碱性，可以抑制Na2S水解，防止产生H2S气体(2分)
③ 若SO2过量，溶液显酸性，产物分解(2分)
(4) 向其中加入过量KI溶液，充分振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.10 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，加入稀硫酸调节溶液pH＝3，再以淀粉溶液为指示剂，用0.10 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录第二次滴定消耗Na2S2O3溶液的体积(4分)
(5) 93.00%(计算过程见解析)(3分)
解析：(1) 价层电子对数为σ键电子对数(此处为3)＋孤电子对数，S2O eq \\al(2－,3) 的孤电子对数为 eq \f(（6＋2）－2×3,2) ＝1，故需要4个杂化轨道，为sp3杂化。(2) 酒精可以使硫更好地在亚硫酸钠溶液中分散。(3) ① 根据钠原子守恒，可知Na2S2O3前配平系数为3，据此确定SO2前系数为4，再据题意添加CO2即成；② Na2S固体水解产生NaOH和NaHS，进一步水解可生成H2S。碱性的Na2CO3溶液可抑制Na2S水解；③ 题中已知：Na2S2O3在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解，SO2过量导致产生酸性环境。(4) ClO2和Cl2都能氧化KI生成I2，但ClO2氧化KI的同时生成KClO2，ClO2与KClO2之间的物质的量之比为1∶1；在pH＝3时进行KClO2与KI反应生成I2，测量该步骤消耗的0.100 0 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液的体积，可计算出所对应的KClO2的物质的量，而KClO2的物质的量即ClO2的物质的量。(5) 根据反应方程式：Cr2O eq \\al(2－,7) ＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O 、I2＋2S2O eq \\al(2－,3) ===2I－＋S4O eq \\al(2－,6) 中物质反应转化关系可知n(K2Cr2O7)＝3n(I2)＝6n(Na2S2O3·5H2O)，n(K2Cr2O7)＝ eq \f(0.294 g,294 g·ml－1) ＝0.001 ml，Na2S2O3·5H2O的质量为m(Na2S2O3·5H2O)＝6×0.001 ml×248 g·ml－1×5＝7.44 g， eq \f(7.44 g,8.00 g) ×100% ＝93.00%。
17. (15分)
(1) 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝(a＋2b)kJ·ml－1(2分)
(2) Ca2＋与SO eq \\al(2－,4) 结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行(2分)
(3) ① 2HSO eq \\al(－,3) ＋2e－＋4H＋===H2S2O4＋2H2O(2分) ② 1∶1(2分) (4) 0.5(2分)
(5) ① Fe2＋在电极上失电子发生反应Fe2＋－e－===Fe3＋，生成的Fe3＋氧化H2S生成硫单质，离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，H＋通过质子交换膜从a极移向b极，在b极得电子生成H2(3分)
② 利用太阳能，无需额外消耗能量；实现煤气中H2S的脱除，同时产生清洁能源H2(2分)
解析：(1) 据盖斯定律，由①＋②×2可得2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)，故ΔH＝(a kJ·ml－1)＋(b kJ·ml－1)×2＝(a＋2b)kJ·ml－1，据此写出热化学方程式，注意标明反应物、生成物的状态。(2) SO2可被ClO－氧化为SO eq \\al(2－,4) ，Ca2＋与SO eq \\al(2－,4) 结合成微溶物CaSO4，反应的正向程度更大。(3) ① 根据题图，a电极HSO eq \\al(－,3) 转化为H2S2O4，S元素化合价降低，发生还原反应，a是阴极，书写电极方程式时，先写出还原剂(HSO eq \\al(－,3) )和对应的氧化产物(H2S2O4)，每2 ml HSO eq \\al(－,3) 失去2 ml 电子成为1 ml H2S2O4，标出电子转移数，然后根据电荷守恒及酸性环境，在等号左侧标上4H＋，在等号右侧标上2H2O。②SO2中S元素化合价由＋4升高为＋6、NO中N元素化合价由＋2降低为0，根据得失电子守恒，SO2和NO的物质的量比为1∶1。(4) 第二步反应达到平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)＝ eq \f(1,2) v逆(NO2)，即k1c2(NO)·c(O2)＝ eq \f(1,2) k2c2(NO)·c(O2)， eq \f(k1,k2) ＝ eq \f(1,2) 。(5) ① 由题图可知，在b极H＋被还原为H2，此极为电子流入的电极，作正极；在a极即负极Fe2＋在电极上失电子生成Fe3＋，Fe3＋氧化H2S生成S单质同时生成H＋，H＋通过质子交换膜从a极移向b极，在b极得电子生成H2；② 从能源利用角度：利用太阳能，不需要其他能源；从资源综合利用角度：H2S脱除同时还产生绿色能源H2。
选项
A
B
C
D
装置
试剂
无水乙醇和浓硫酸
NaOH溶液
品红溶液
溴水
选项
目的
方案设计和现象
结论
A
比较乙醇和苯酚中羟基的活泼性
在两支干燥的试管中各加入2 mL乙醚，再分别加入相同物质的量的乙醇和苯酚， 振荡溶解后，各加入一小块金属钠，苯酚溶液与金属钠反应较剧烈
羟基的活泼性：苯酚>乙醇
B
比较S与C的非金属性
测定同温同浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH，前者的pH大于后者
S的非金属性比C强
C
探究浓度对化学平衡的影响
向试管中加入4 mL 0.1 ml·L－1 Na2Cr2O7溶液，再滴加数滴浓盐酸，溶液橙色变浅
增大生成物浓度，平衡向正反应方向移动
D
探究蔗糖是否水解
向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后， 再向混合溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热，无砖红色沉淀
蔗糖未水解
实验
实验操作和现象
1
蘸取0.1 ml·L－1 NaH2PO4溶液点在pH试纸上，pH<7；蘸取0.1 ml·L－1 Na2HPO4溶液点在pH试纸上，pH>7
2
向0.1 ml·L－1 Na2HPO4溶液中加入足量0.2 ml·L－1 CaCl2溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上，pH<7
3
将等浓度等体积的NaHPO4、Na3PO4溶液混合，pH>7
4
向0.1 ml·L－1 H3PO4溶液中滴加0.1 ml·L－1 NaOH溶液至pH＝6