江苏省普通高等学校招生考试2024届高三考前模拟测试卷(一)化学试题（含答案）

这是一份江苏省普通高等学校招生考试2024届高三考前模拟测试卷(一)化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了 单项选择题， 非选择题等内容，欢迎下载使用。
(满分100分，考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Mn—55
一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法不正确的是( )
A. 飞船返回舱表层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料
B. 当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时可观察到丁达尔效应
C. 新一代运载火箭使用的液氢燃料燃烧产物对环境无污染
D. 人造卫星使用的太阳能电池工作时将太阳能转化为电能
2. 实验室制备乙炔的反应为CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑。下列说法正确的是( )
A. CaC2的电子式为Ca2＋[C⋮⋮C]2－ B. H2O是非极性分子
C. Ca(OH)2中仅含有离子键 D. C2H2的空间结构为直线形
3. 《神农本草经》中记载的白矾主要成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列说法正确的是( )
A. 离子半径： r(Al3＋)>r(O2－)
B. 碱性：KOH>Al(OH)3
C. 热稳定性：H2S>H2O
D. 第一电离能：I1(S)>I1(O)
4. 实验室制取Cl2并探究其性质的装置如图所示。下列实验装置不能达到目的的是( )
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙获得纯净的Cl2
C. 用装置丙验证Cl2可氧化I－
D. 用装置丁吸收Cl2
阅读下列材料，完成5～7题。
第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al＋3O2＋4OH－＋6H2O===4[Al(OH)4]－；高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。
5. 下列说法正确的是( )
A. 钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关
B. Mg2＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s2
C. 1 ml [Al(OH)4]－中含有4 ml σ键
D. Si—Si键的键能大于Si—O键的键能
6. 下列化学反应表示正确的是( )
A. 钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B. MgCl2溶液显酸性的原因：Mg2＋＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2H＋
C. 该铝—空气电池的负极反应式：Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－
D. SiHCl3转化为高纯硅的化学方程式：SiHCl3＋H2===Si＋3HCl
7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾
B. 熔融的氯化镁能电解，可用作冶炼镁的原料
C. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
D. 晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片
8. 自然界与人类活动均对硫的循环产生影响。下列说法不正确的是( )
A. 火山口附近的硫单质会被O2直接氧化为SO3
B. 大气中的SO3遇雨水形成H2SO4进入地面或海洋
C. 工业排放尾气中的SO2可与CaO和O2反应生成CaSO4
D. 水垢中的CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO3
9. 2-丁醇发生消去反应生成2丁烯按如下机理进行，下列说法不正确的是( )
A. 2丁醇分子含1个手性碳原子
B. 2丁烯存在顺反异构体
C. 该反应的副产物之一为1丁烯
D. 2丁烯中碳原子杂化轨道类型均为sp2
10. 丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C3H6(g)＋NH3(g)＋ eq \f(3,2) O2(g)⇌C3H3N(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－515 kJ·ml－1，下列说法正确的是( )
A. 该反应的ΔSAl(OH)3，正确；C项，O的非金属性强于S，则热稳定性：H2O>H2S，错误；D项，O与S位于同一主族，O的半径小，难失去电子，则O的第一电能离比S的大，错误。
4. B 解析：A项，MnO2与浓盐酸在加热条件下可生成Cl2，正确；B项，收集的Cl2中会混有H2O和HCl，不纯净，错误；C项，Cl2氧化KI生成I2，I2遇淀粉变蓝，正确；D项，Cl2可以被NaOH吸收，正确。
5. A 解析：A项，金属的焰色与金属的电子跃迁有关，正确；B项，Mg的最外层有2个电子，Mg2＋的最外层为8个电子，则Mg2＋的基态核外电子排布式为1s22s22p6，错误；C项，Al与4个OH－之间为配位键，属于σ键，OH－中O与H之间也为σ键，则1 ml [Al(OH)4]－中含有8 ml σ键，错误；D项，O的半径小于Si，则Si—O键的键长小于Si—Si键的键长，键长越短，键能越大，则Si—O键的键能大于Si—Si键的键能，错误。
6. C 解析：A项，电荷不守恒，错误；B项，Mg2＋水解显酸性，水解很微弱，故用“⇌”相连，且没有沉淀符号，错误；C项，Al作负极，失去电子，正确；D项，缺少条件“高温”，错误。
7. B 解析：A项，钠置换出钾：Na＋KCl eq \(=====,\s\up7(高温)) NaCl＋K↑，是因为K的沸点小，能离开反应环境，促使反应进行，错误；B项，MgCl2为电解质，熔融状态下可以导电，通过电解熔融MgCl2可生成Mg，正确；C项，铝表面可以形成致密的氧化膜，具有抗腐蚀性，错误；D项，硅为半导体，有导电性，故可用作芯片，错误。
8. A 解析：A项，S与O2只能生成SO2，错误；B项，SO3与H2O反应生成H2SO4，正确；C项，SO2与CaO反应生成CaSO3，CaSO3被O2氧化生成CaSO4，正确；D项，微溶性的CaSO4与Na2CO3反应可生成更难溶的CaCO3，正确。
9. D 解析：A项，与醇羟基相连的碳原子为手性碳原子，正确；B项，2丁烯中连接碳碳双键的碳原子两侧分别连有—H和甲基，故存在顺反异构体，正确；C项，在生成双键的过程中，也可能是右侧的甲基失去氢原子生成1丁烯，正确；D项，连接双键的碳原子为sp2杂化，甲基上的碳原子为sp3杂化，错误。
10. B 解析：A项，该反应是气体体积增大的反应，即为熵增反应，ΔS＞0，错误；B项，H2O为气体，要写入平衡常数表达式，正确；C项，压强增大，向气体体积减小的方向移动，即反应逆向移动，丙烯腈的产率减小，错误；D项，由氧元素的化合价变化可知，消耗1 ml O2转移4 ml e－，则消耗1.5 ml O2转移6 ml e－，错误。
11. D 解析：A项，向CH3COOH中滴加Na2CO3，会立即产生CO2，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，即Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)，正确；B项，Cu2＋与NH3·H2O先生成Cu(OH)2沉淀，再加入氨水，沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，其在乙醇中的溶解度较小，用乙醇洗涤干燥，可得[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，正确；C项，发生反应：2NO2⇌N2O4，前者为红棕色，后者为无色，分别同时浸泡在热水和冰水中，可见前者颜色变深，说明温度升高，该反应逆向移动，正确；D项，若X中存在SO eq \\al(2－,3) ，加入稀硝酸后，会将SO eq \\al(2－,3) 氧化成SO eq \\al(2－,4) ，也能与Ba(NO3)2产生白色沉淀，故不能说明X中一定存在SO eq \\al(2－,4) ，错误。
12. A 解析：A项，NaHSO3溶液pH＜7，说明HSO eq \\al(－,3) 的电离大于其水解，则HSO eq \\al(－,3) 电离出的SO eq \\al(2－,3) 大于其水解出的H2SO3，正确；B项，没有指明NO气体在标准状况下，错误；C项，阴极应得到电子，错误；D项，由电荷守恒得c(NH eq \\al(＋,4) )＋c(H＋)＝c(NO eq \\al(－,3) )＋c(OH－)，错误。
13. C 解析：A项，反应方程式为TiO2＋2C＋2Cl2 eq \(=====,\s\up7(高温)) TiCl4＋2CO，TiO2、C、Cl2以物质的量比1∶2∶2进行反应，当完全反应时，生成的TiCl4和CO的物质的量比为1∶2，TiCl4的含量为0.33，与题图中200～1 600 ℃时接近，说明反应在200 ℃时，TiO2的转化率均已接近100%，正确；B项，由题图知，400～800 ℃时，CO的含量增多，CO2的含量减小，说明该反应正向移动，正确；C项，延长时间不可改变平衡时物质的产量，错误；D项，温度越高，反应速率越快，单位时间内获得的TiCl4更多，生产效益更高，正确。
14. (15分)(1) 2FeS2＋15MnO2＋28H＋===15Mn2＋＋2Fe3＋＋4SO eq \\al(2－,4) ＋14H2O(3分) 适当增大硫酸浓度；将固体原料粉碎；加快搅拌速度(2分) (2) 4.9(2分) (3) 3MnSO4·H2O～Mn3O4 eq \f(3Mr（MnSO4·H2O）－Mr（Mn3O4）,3Mr（MnSO4·H2O）) ×100%＝ eq \f(3×169 g·ml－1－229 g·ml－1,3×169 g·ml－1) ×100%≈54.83%(4分) 所以需控制温度大于1 000 ℃ (4) Mn3O4(2分) (5) Li＋(2分)
解析：(1) MnO2与FeS2反应生成Fe3＋和SO eq \\al(2－,4) ，FeS2中Fe为＋2价，S为－1价，两种元素均升高，Fe升高1，S升高7，1 ml FeS2失去15 ml e－，MnO2转化为Mn2＋，Mn降低2，1 ml MnO2得到2 ml e－，根据得失电子守恒配平，确定2FeS2～15MnO2，再由Mn、Fe、S原子守恒确定产物中各离子的系数，再由电荷守恒知，需要加入H＋，再由原子守恒确定产物中的H2O的计量数。增大硫酸的浓度，可以加快溶解的速率；将固体粉碎、搅拌固体，均可以增大固体与酸的接触面积，可加快溶解的速率。(2) Fe(OH)3的Ksp比Al(OH)3的小，说明Fe3＋更易沉淀，故用Ksp[Al(OH)3]计算，Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3＋)·c3(OH－)，c3(OH－) ＝Ksp[Al(OH)3]/c(Al3＋) ＝1×10－32.3/1×10－5 ＝ 10－27.3，c(OH－) ＝ 10－9.1，c(H＋)＝Kw/c(OH－) ＝1×10－14/10－9.1 ＝10－4.9，pH ＝ 4.9。(3) 设取1 ml MnSO4·H2O，质量为169 g，加热前后，Mn的质量不变，则生成的n(Mn3O4) ＝ 1/3 ml，质量为1/3 ml×229 g·ml－1＝ 76.33 g。m(剩余固体)/m(起始质量)＝76.33 g/169 g×100% ＝ 45.17%，1－45.17% ＝54.83%，对应图中的温度为1 000 ℃以上。(4) 真空热解MnSO4·H2O制备Mn3O4，Mn3O4中Mn为＋8/3价，LiMn2O4中Mn为＋3.5价，Mn的化合价升高，则Mn3O4作还原剂。(5) 1个A单元中有4个O2－，黑球为4× eq \f(1,8) ＋1＝ eq \f(3,2) 个，1个B单元中有4个O2－，4个三角形，黑球为4× eq \f(1,8) ＝ eq \f(1,2) ，LiMn2O4晶胞中，含有4个A和4个B，即黑球为4×( eq \f(3,2) ＋ eq \f(1,2) )＝8个，O2－为4×(4＋4) ＝32个，三角形为4×4＝16个，则N(黑球)∶N(三角形)∶N(O2－)＝1∶2∶4，则黑球为Li＋。
15. (15分)(1) A分子间能形成氢键，而邻二甲苯分子间不能形成氢键(2分) (2)(3分) (3) 取代反应解析：(1) A中含有氨基，氨基之间可以形成分子间氢键，故A的沸点较高。而邻二甲苯分子间，两个甲基之间不能形成氢键。(2) C的分子式为C12H16ONCl，中间体X(C12H17O2N)比C多一个OH，少一个Cl，则X的结构简式为C的结构简式中—Cl原子换成—OH，即X的结构简式为(3) D→E为D硝化生成E，属于取代反应。(4) 在热的NaOH溶液中完全水解生成NH3，则应含有酰胺基分子中不同化学环境的氢原子个数比是9∶2∶2∶2，由数字“9”，可以推知分子中含有三个对称的甲基。与B的结构简式相比，还多一个碳原子，则该碳原子上连有三个甲基，则结构简式为(5) 原料(CH2O)n与流程中的B→C相同，可以在苯环上连—CH2Cl，目标产物中的五元环与流程中F的五元环相同，原料 与流程中E→F相似，两个氨基可以与醛基反应得含氮五元环。醛基可以由卤原子水解生成羟基，然后羟基再氧化而得。
16. (15分)(1) ① a(2分) ② 增大冷水的流速(2分) ③ 6KOH＋4S eq \(=====,\s\up7(△)) 2K2S＋K2S2O3＋3H2O(3分) (2) 静置，取少量上层清液，向其中滴加(CH3COO)2Pb溶液，若溶液出现微弱浑浊，说明(CH3COO)2Pb溶液略微不足(2分) (3) 不引入杂质离子Cl－(2分) (4) 0.100 0 ml·L－1 AgNO3溶液于锥形瓶中，加入1.0 ml·L－1 HNO3至溶液pH介于0～1；滴加几滴NH4Fe(SO4)2溶液，将溶液A装入碱式滴定管中，用溶液A进行滴定，直到加入半滴溶液A后，溶液颜色变为红色，且半分钟内不变色(4分)
解析：(1) ① 从a通入冷水，不断将变热的水推出，从b流走，这样反应釜始终浸在冷水中。② 增大冷水的流速，可以不断将产生的热水换成冷水，即降温。③ 硫磺与KOH溶液反应生成K2S和K2S2O3，S发生歧化反应，根据S元素得失电子守恒配平反应。(2) (CH3COO)2Pb溶液略微不足的意思是向溶液中再加入一点点(CH3COO)2Pb溶液，就会产生PbS沉淀。(3) Ba(OH)2与K2SO4反应生成BaSO4沉淀和KOH，KOH与KSCN混合，可以加入HSCN中和KOH生成KSCN。若用BaCl2除去SO eq \\al(2－,4) ，则生成BaSO4沉淀和KCl，KSCN中混有KCl，不易分离。(4) KSCN遇Fe3＋显红色，故用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。反应环境：pH介于0～1，故用1.0 ml·L－1 HNO3溶液调节溶液的酸性。KSCN溶液水解显碱性，故用碱式滴定管盛装。滴入KSCN先与AgNO3反应生成AgSCN沉淀，当AgNO3被完全反应时，滴入半滴KSCN，则与NH4Fe(SO4)2溶液反应，溶液出现红色，说明反应KSCN与AgNO3已反应完全。计算过程：n(AgNO3)＝0.100 0 ml·L－1×20.00 mL×10－3 L·mL－1＝0.002 ml，n(KSCN)＝n(AgNO3) ＝0.002 ml，c(KSCN)＝0.002 ml/V×10－3 L，100.00 mL溶液样品中，n(KSCN)＝c(KSCN)×100.00 mL×10－3 L·mL－1 ＝(0.002 ml/V×10－3 L)×100.00 mL×10－3 L·mL－1 ＝ 0.2/V ml，m(KSCN) ＝0.2/V ml×M(KSCN) ＝0.2/V ml×97 g·ml－1＝19.4/V g，w(KSCN)＝m(KSCN) /1.000 0 g×100% ＝ eq \f(1 940,V) %。
17. (16分)(1) －1 630 kJ·ml－1(2分) (2) ① ＋5(2分) ② NO、*O－、Cu2＋反应生成NO2与Cu＋，NO2或NO分别与*NH2反应生成N2和H2O(3分) ③ 2SO2＋O2＋2NH3＋2H2O===2NH4HSO4(3分) (3) ① 温度升高、催化剂活性增强均使活化分子百分数增加，单位时间内活化分子有效碰撞次数增加，化学反应速率加快(3分) ② 温度高于450 ℃时，NH3与O2反应生成较多量NOx，使得流出反应管的NOx总量超过流入反应管的NOx总量(3分)
解析：(1) 用“下式减去上式×2”得所求反应的ΔH＝－1 269 kJ·ml－1－(180.5 kJ·ml－1)×2＝－1 630 kJ·ml－1。(2) ① 由图示知，Cu2＋氧化Y生成X，Y的化合价升高，所以Y为＋4价，X为＋5价。② NO、*O－、Cu2＋反应生成NO2，NO2或NO分别与*NH2反应生成N2和H2O。③SO2被O2氧化生成＋6价的硫酸盐，与NH3反应生成NH4HSO4，根据O、S得失电子守恒配平反应。(3) ① 温度低于350 ℃，随着温度的升高，反应速率加快，同时催化剂在较高温度下活性高，也会导致反应速率加快，NOx转化率的增高。② NOx转化率是指进入的NOx减去流出的NOx，除以进入的NOx，在较高温度下，NH3与O2反应生成较多量NOx，则流出的NOx变多，所以进入与流出的NOx的差为负值。
选项
探究方案
实验目的
A
向2 mL 1 ml·L－1 CH3COOH溶液中滴加1 ml·L－1 Na2CO3溶液，观察现象
比较Ka(CH3COOH)和
Ka1(H2CO3)的大小
B
向4 mL 0.1 ml·L－1 CuSO4溶液中滴加1 ml·L－1氨水至沉淀溶解，再加入8 mL 95%乙醇，过滤
制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O
晶体
C
把两个体积相同、封装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色变化
探究温度对化学平衡的影响
D
向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液，观察现象
检验溶液X是否含有SO eq \\al(2－,4)
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
1×10－16.3
1×10－38.6
1×10－32.3
1×10－12.7