2024金华卓越联盟高一下学期5月期中联考化学试题含解析

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考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137
选择题部分
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质的性质进行分类，属于
A 盐B. 酸性氧化物C. 碱性氧化物D. 两性氧化物
2. 仪器名称为“分液漏斗”的是
A. B. C. D.
3. 气体摩尔体积的单位是
A. LB. mlC. L·ml-1D. ml·L-1
4. 下列属于非电解质的是
A. B. C. D. 溶液
5. 反应中，氧化剂是
A. B. C. D.
6. 对实验图标的说明，正确的是
A. 腐蚀B. 明火C. 热烫D. 爆炸
7. 下列物质的名称与化学式对应不正确的是
A. 生石灰：B. 芒硝：
C. 金刚砂：D. 黄铁矿：
8. 下列说法不正确的是
A. 和互为同位素B. 金刚石和富勒烯互为同素异形体
C. 淀粉和纤维素互为同分异构体D. 异丁烷和新戊烷互为同系物
9. 下列说法正确是
A. 工业上常用氧化钠和水的反应制取氢氧化钠
B. 氯气可用于制造盐酸、农药和药品等
C. 铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物
D. 二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂
10. 下表是元素周期表一部分，A~F代表6种短周期主族元素，下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 单质的氧化性：
C. 氧化物对应的水化物的酸性：D. B元素与F元素形成化合物一定含离子键
11. 下列化学用语不正确的是
A. 熔融的能导电，电离方程式：
B 将碳酸氢钠与稀盐酸混合，离子方程式：
C. 丙烯在一定条件下合成聚丙烯，化学方程式：
D. 工业上制备高纯硅的第一步反应(制取粗硅)：
12. 下列说法正确的是
A. 钢铁的腐蚀和钟乳石形成都属于氧化还原反应
B. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
C. 石油的裂解属于化学变化
D. 煤的气化属于物理变化
13. 下列有关“实验”栏目中说法正确的是
A. 干燥的氯气能使有色鲜花变色，原因是氯气具有漂白性
B. 浓硫酸能使蔗糖变黑，原因浓硫酸具有吸水性
C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾溶液褪色，两者原理不相同
D. 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸后冷却，加入银氨溶液，没有银镜，说明蔗糖未水解
14. 四氯乙烯是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯是家用不粘锅内侧涂层的主要成分，下列说法不正确的是
A. 四氯乙烯分子中六个原子共平面B. 聚四氟乙烯属于混合物
C. 它们化学性质活泼，都能发生加成反应D. 它们都能溶于有机溶剂
15. 下列有关实验安全的说法不正确的是
A. 对于创伤，可以用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水擦洗
B. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗
C. 对于有机废液，不需要回收利用的，可用焚烧法处理
D. 在确定氧化剂与还原剂混合无危险时，可用氧化还原法，一次性进行混合后再排放
二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列物质中含有非极性共价键的是
A. B. C. ArD.
17. 下列变化符合下图的是
A. 灼热的炭与二氧化碳B. 盐酸与碳酸氢钠C. 天然气燃烧D. 浓硫酸溶于水
18. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是
A. 在装置甲中，铜片逐渐溶解，锌片周围产生气泡
B. 在装置乙中，电子流动的方向：
C. 装置甲和装置乙都能实现化学能与电能的相互转化
D. 装置甲和装置乙在放电一段时间后，溶液的pH都升高
19. 设为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是
A. 在标准状况下，22.4L中含有的电子数目为
B. 80克氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2ml/L
C. 将1ml固体加热融化，产生自由移动的离子数目为2
D. 足量的铁粉与1ml充分反应后，转移电子数目为3
20. 25℃时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应的化学方程式为：
B. 反应开始至2min，Z的平均反应速率为
C. 压缩容器体积，正反应和逆反应速率都加快
D. 当Y的体积分数不再发生改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态
21. 下列“科学史话”栏目中的说法不正确的是
A. 侯德榜制碱法，也称联合制碱法，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程
B. 人类认识原子的历程中，依次出现过以下原子结构模型：道尔顿模型——卢瑟福模型——汤姆孙模型——波尔模型——电子云模型
C. 德国化学家哈伯研究发现了氨合成的最佳条件，德国工程师博施将哈伯的方法工业化
D. 阿伦尼乌斯提出电离模型，即电解质溶于水会自动地解离成离子，而不是离子在通电后才产生
22. 从海带中提取碘的过程如下图：
下列说法正确的是
A. 步骤①需要的实验仪器是蒸发皿、酒精灯
B. 步骤③的操作名称是冷却结晶
C. 步骤④中发生的反应是
D. 由该过程可知在不同溶剂中的溶解性：
23. 下列实验方法中，不能测定和的混合物中质量分数的是
A. 取a克混合物充分加热，剩余固体b克
B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克
C. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧后，剩余固体b克
D. 取a克混合物与足量溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥，固体质量b克
24. 糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。下列有关说法不正确的是
A. 凡符合通式的有机物都属于糖类
B. 植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，熔点低
C. 蛋白质在人体内消化酶的催化作用下产生各种氨基酸
D. 抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，是常用的抗氧化剂
25. 下列有关物质的检验方法和结论都正确的是
A. 检验还原铁粉是否变质，取样品溶于盐酸，滴加KSCN，溶液未变红，则铁粉也可能已变质
B. 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中存在
C. 某溶液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润红色试纸变蓝色的气体，则该溶液中不存在
D. 铜与足量浓硫酸反应后冷却，在试管中加入少量水，若溶液变为蓝色，则产物中存在
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 请回答：
（1）①重晶石的化学式___________；
②二氧化碳的结构式___________。
（2）钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，生成一种___________色固体。
（3）炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行干燥处理，不得留有水。用化学方程式表示原因___________。
27. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可用乙烯、丙烯等原料进行合成。
请回答：
（1）丙烯酸乙酯的分子式是___________。
（2）有机物B中含氧官能团的名称是___________。
（3）乙烯与无机物M反应生成有机物A的反应类型是___________。
（4）写出有机物A与有机物B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式___________。
28. 下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
请回答：
（1）物质A(纯净物)的化学式是___________。
（2）写出吸收塔中发生反应的离子方程式___________。
（3）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可以采用催化还原法处理尾气。写出使用氨气处理二氧化氮尾气的化学方程式___________。
（4）下列说法不正确的是___________。
A. 铝的化学性质活泼，不能作为罐体材料盛装大量浓硝酸
B. 合成氨工业是最主要的人工固氮的途径
C. 氨极易溶于水，可形成喷泉实验
D. 工业制硝酸和制硫酸中都需要吸收塔装置，利用水吸收相应气体
29. 下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。
请回答：
（1）仪器组装好后首先进行的操作是___________。
（2）浓硫酸的作用是___________。
（3）竖直试管中的导管应处在饱和碳酸钠溶液的液面以上，原因是___________。
（4）该实验中饱和碳酸钠能溶解乙醇，中和乙酸，有利于乙酸乙酯的析出。现实验室需配制180ml 2.70ml/L的饱和碳酸钠溶液。
①该实验需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。
②定容操作时，仰视刻度线，导致碳酸钠溶液的浓度___________(填“变大”或“变小”)。
30. 把1L 1.0ml/L溶液和1L 1.0ml/L溶液混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足量的时间，铁粉有剩余。请计算：
（1）溶液混合前的物质的量是___________ml。
（2）反应后的物质的量浓度是___________ml/L。
（3）反应中消耗铁粉的质量是___________g。C
D
A
B
E
F