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初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱第2课时课堂检测
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱第2课时课堂检测，共5页。试卷主要包含了掌握酸与金属氧化物的反应，8t×20% x等内容，欢迎下载使用。
明确课标要求
课前自主学习
课堂教学展示
课堂互动探究
规律总结：
酸的化学性质有三点：和指示剂反应、和部分金属反应、和部分金属氧化物反应。
要点提示：
稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性。
小组问题探讨：
比较镁、锌、铁、铜与酸反应的实验现象，你有什么发现吗？对此你是否能初步归纳出金属的什么性质呢?（与酸反应越剧烈的金属性质越活泼。金属活泼程度为镁＞锌＞铁＞铜）
延伸拓展：
酸与金属或金属氧化物反应后，溶液质量都增大。
课堂析疑解难
归纳总结：
盐酸、硫酸等酸具有的化学性质：
（1）酸溶液能跟指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
（2）酸溶液能与金属活动性顺序中排在氢前面的金属反应，生成盐和氢气。
（3）酸溶液能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
方法点拨：
掌握酸的化学性质及反应原理是解答此类题的关键。
小组问题探讨：
你知道日常生活中还有哪些酸？它们有哪些应用或性能？（如醋酸，可食用）
课后反馈总结
课后达标检测
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
课后教学反思
课题
酸的化学性质
课型
新授课
教学目标
知识与
技能
1.学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸的通性。
2.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。
3.掌握酸与金属氧化物的反应。
4.了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。
过程与
方法
1.通过对盐酸、稀硫酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力。
2.通过对金属活动性顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。
情感、态度与价值观
1.通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。
2.培养理论联系实际的学风。
教学重点
酸的通性。
教学难点
根据实验归纳酸的通性。
教具准备
稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、生锈的铁钉、白色点滴板、试管（若干）等。
课前预习
1.在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子H+，所以酸溶液具有相似的化学性质。
2.酸与酸碱指示剂的作用：酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
3.酸溶液能与活泼的金属反应
（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
4.酸溶液能与某些金属氧化物反应
（1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2=FeCl3+3H2O。
新课导入
同学们还记得酸碱指示剂吗？它们遇到酸会发生怎样的颜色变化呢？酸为什么能使它们变色呢？酸还有哪些化学性质呢？
进行新课
知识点1酸与指示剂作用
【复习回顾】
酸碱指示剂
进行新课
【活动与探究1】请同学们按P54“探究”进行实验，并作好实验记录。
【展示交流】
各组展示实验现象
【提出问题】
稀盐酸中存在什么微粒？
请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。
知识点2 酸溶液与活泼金属反应
【活动与探究2】
有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现将它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说出A、B、C、D各代表的是哪种金属。
【归纳总结】
进行新课
【结论】
酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。
【过渡】
酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？
知识点3 酸溶液与金属氧化物反应
【活动与探究3】
分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。
【温馨提示】
1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上；
2.如果不说明用量，液体取1~2 mL为宜。
【交流讨论】
刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：
1.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；
2.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。
【提问】
这是为什么呢？
【回答】
加入的酸量不同！
【讨论】
1.利用上述反应清除金属制品表面的锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？
【归纳总结】
实验证明，氧化铜也能与酸反应。
进行新课
请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式并归纳酸的性质：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
【结论】
酸能与金属氧化物反应且有水生成。
教学板书
第2课时酸的化学性质
1.酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
2.酸+金属盐+氢气
注：金属的活动性必须排在氢前面。
如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物 盐+水
如：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O
课堂小结
酸具有一些相似的化学性质：
1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
2.酸能与多种活泼金属反应生成氢气；
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
教材习题解答
练习与应用（P59）
2.（1）B［提示：盐酸与CaCO3粉末反应产生CO2。］
6.解：设可生产FeSO4的质量为x。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
98 152
9.8t×20% x
解得x=3.04t。
答：可生产FeSO4的质量是3.04t。
难题解答
【例1】（知识点2）泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）
A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金
【解析】钢筋的主要成分是铁，铝合金的主要成分是铝。由题中信息可知：白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸，根据酸的性质，蚁酸能与金属活动性顺序中排在氢前的活泼金属如铁、铝等反应。大理石的主要成分是碳酸钙，能与蚁酸反应，故A、C、D选项不符合题意。金属活动性顺序中铜排在氢后，故不能与蚁酸反应，不容易被蚁酸腐蚀，选项B正确。
【答案】B
【例2】（知识点3）用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ）
①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡产生③溶液呈棕黄色
A.只有①② B.只有①③ C.只有③ D.①②③
【解析】生锈的铁钉中含铁锈和金属铁，因为盐酸足量，所以盐酸和铁锈反应完
后继续和铁反应，所以①②③均正确。
【答案】D
教学反思
本节课通过探究与实验、讨论与交流、思考与概括、巩固与拓展等教学环节，层次分明、环环相扣、循序渐进，使学生对酸的化学性质有了系统的认识。教学中注意利用实验加强师生互动，引导学生归纳总结，加深学生对该部分知识的理解和认识。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
明确课标要求
课前自主学习
课堂教学展示
课堂互动探究
规律总结：
酸的化学性质有三点：和指示剂反应、和部分金属反应、和部分金属氧化物反应。
要点提示：
稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性。
小组问题探讨：
比较镁、锌、铁、铜与酸反应的实验现象，你有什么发现吗？对此你是否能初步归纳出金属的什么性质呢?（与酸反应越剧烈的金属性质越活泼。金属活泼程度为镁＞锌＞铁＞铜）
延伸拓展：
酸与金属或金属氧化物反应后，溶液质量都增大。
课堂析疑解难
归纳总结：
盐酸、硫酸等酸具有的化学性质：
（1）酸溶液能跟指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
（2）酸溶液能与金属活动性顺序中排在氢前面的金属反应，生成盐和氢气。
（3）酸溶液能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
方法点拨：
掌握酸的化学性质及反应原理是解答此类题的关键。
小组问题探讨：
你知道日常生活中还有哪些酸？它们有哪些应用或性能？（如醋酸，可食用）
课后反馈总结
课后达标检测
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
课后教学反思
课题
酸的化学性质
课型
新授课
教学目标
知识与
技能
1.学习酸的分类与命名，从电离的观点了解酸的通性。
2.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。
3.掌握酸与金属氧化物的反应。
4.了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。
过程与
方法
1.通过对盐酸、稀硫酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力。
2.通过对金属活动性顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。
情感、态度与价值观
1.通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。
2.培养理论联系实际的学风。
教学重点
酸的通性。
教学难点
根据实验归纳酸的通性。
教具准备
稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、生锈的铁钉、白色点滴板、试管（若干）等。
课前预习
1.在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子H+，所以酸溶液具有相似的化学性质。
2.酸与酸碱指示剂的作用：酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
3.酸溶液能与活泼的金属反应
（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
4.酸溶液能与某些金属氧化物反应
（1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2=FeCl3+3H2O。
新课导入
同学们还记得酸碱指示剂吗？它们遇到酸会发生怎样的颜色变化呢？酸为什么能使它们变色呢？酸还有哪些化学性质呢？
进行新课
知识点1酸与指示剂作用
【复习回顾】
酸碱指示剂
进行新课
【活动与探究1】请同学们按P54“探究”进行实验，并作好实验记录。
【展示交流】
各组展示实验现象
【提出问题】
稀盐酸中存在什么微粒？
请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。
知识点2 酸溶液与活泼金属反应
【活动与探究2】
有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现将它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说出A、B、C、D各代表的是哪种金属。
【归纳总结】
进行新课
【结论】
酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。
【过渡】
酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？
知识点3 酸溶液与金属氧化物反应
【活动与探究3】
分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。
【温馨提示】
1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上；
2.如果不说明用量，液体取1~2 mL为宜。
【交流讨论】
刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：
1.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；
2.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。
【提问】
这是为什么呢？
【回答】
加入的酸量不同！
【讨论】
1.利用上述反应清除金属制品表面的锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？
【归纳总结】
实验证明，氧化铜也能与酸反应。
进行新课
请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式并归纳酸的性质：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
【结论】
酸能与金属氧化物反应且有水生成。
教学板书
第2课时酸的化学性质
1.酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
2.酸+金属盐+氢气
注：金属的活动性必须排在氢前面。
如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物 盐+水
如：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O
课堂小结
酸具有一些相似的化学性质：
1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
2.酸能与多种活泼金属反应生成氢气；
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
教材习题解答
练习与应用（P59）
2.（1）B［提示：盐酸与CaCO3粉末反应产生CO2。］
6.解：设可生产FeSO4的质量为x。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
98 152
9.8t×20% x
解得x=3.04t。
答：可生产FeSO4的质量是3.04t。
难题解答
【例1】（知识点2）泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）
A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金
【解析】钢筋的主要成分是铁，铝合金的主要成分是铝。由题中信息可知：白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸，根据酸的性质，蚁酸能与金属活动性顺序中排在氢前的活泼金属如铁、铝等反应。大理石的主要成分是碳酸钙，能与蚁酸反应，故A、C、D选项不符合题意。金属活动性顺序中铜排在氢后，故不能与蚁酸反应，不容易被蚁酸腐蚀，选项B正确。
【答案】B
【例2】（知识点3）用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ）
①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡产生③溶液呈棕黄色
A.只有①② B.只有①③ C.只有③ D.①②③
【解析】生锈的铁钉中含铁锈和金属铁，因为盐酸足量，所以盐酸和铁锈反应完
后继续和铁反应，所以①②③均正确。
【答案】D
教学反思
本节课通过探究与实验、讨论与交流、思考与概括、巩固与拓展等教学环节，层次分明、环环相扣、循序渐进，使学生对酸的化学性质有了系统的认识。教学中注意利用实验加强师生互动，引导学生归纳总结，加深学生对该部分知识的理解和认识。
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