2024届新高考教学教研联盟高三下学期第一次联考化学试卷（学生版+教师版）

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化学试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Si~28 S~32 Cl~35.5 Fe~56
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 北京时间2024年1月11日13时30分，全球运力最大固体运载火箭“引力一号”在山东海阳附近海域点火升空，成功将3颗卫星送入预定轨道，创造了全球最大固体运载火箭、中国运力最大民商火箭等多项纪录。下列说法不正确的是
A. 火箭壳体采用碳纤维缠绕复合材料强度高、密度小，可提高火箭的射程及运载能力
B. 为卫星工作提供能量的砷化镓太阳能电池板也可以用代替
C. 火箭遥测系统使用的高温压电陶瓷属于新型无机非金属材料
D. 装填固体推进剂时采用的粘合剂——端羟基聚丁二烯属于有机合成高分子材料
2. 下列化学用语表述不正确的是
A. HCl分子中形成的σ键电子云轮廓图：
B. 和的VSEPR模型完全相同
C. NaClO的电子式：
D. 细胞和细胞器的膜由大量两性分子组装而成，体现了超分子自组装的特征
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 当溶液中有1 ml 发生水解，所得胶体中含有个胶粒
B. 32 g （）分子中含有σ键的数目为
C. 冰晶体中，1 ml水分子含有氢键的数目为
D. 足量铁与7.1 g氯气完全反应转移电子的数目为
4. 下列图示装置能达到实验目的的是
A AB. BC. CD. D
5. 下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 向硝酸铝溶液中加入过量氨水：
B. 向300 mL 1 ml/L NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L的：
C. 向NaClO溶液中滴加几滴溶液：
D. 向碳酸氢铵溶液中加入少量硫酸锰溶液生成沉淀：
6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y形成的某种固体化合物可表示为，Z基态原子的核外电子有6种空间运动状态，Z与W的基态原子均只含有1个单电子。下列说法不正确的是
A. 简单离子的半径大小：Z>X>YB. Z与X、Y能形成离子化合物
C. Y的单质分子中可能含有极性键D. W与Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
7. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可对布洛芬分子的结构进行修饰（如图），下列说法不正确的是
已知：吡啶（）的性质与苯环相似，具有芳香性。
A. a和b分子都具有手性
B. 1 ml b最多能与6 ml 发生反应
C. a分子中最多有10个碳原子共平面
D. b在人体内可缓慢释放出布洛芬和另一种物质c，c有6种不同化学环境的氢原子
8. 下列实验操作和现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 在碱性溶液中，铜与缩二脲形成某种紫色配离子，其结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 元素的第一电离能：N>O>C>Cu
B. 该配离子中铜的化合价为+2价
C. 该配离子中心离子的配体数和配位数相等
D. 缩二脲的分子式为
10. 氮化硅（）是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是
已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾。
A. 该流程中可循环使用的物质是
B. 第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
C. 和所含共价键数目均为
D. 第③步反应可用氨水代替
11. 由叠氮有机物和炔烃合成杂环化合物是“点击化学”的核心反应，在生物化学、超分子化学和材料化学研究领域得到了广泛的应用。使用一价铜作催化剂，基于同位素交叉等实验，Fkin等于2013年提出了双铜协同催化的机理如图所示。下列说法不正确的是
A. Cu位于元素周期表中的ds区，价层电子排布式为
B. 过程④中N原子存在杂化方式的变化
C. 一价催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率
D. 该过程的总反应属于加成反应，可表示为
12. T K时，现有25 mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000 ml⋅L的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定（与的反应可以忽略），获得电动势（E）和硝酸银标准溶液体积（V）的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。下列说法不正确的是
已知：Ⅰ．与的反应过程为①，
②；
Ⅱ．T K时，，．
A. ，A→B发生反应：；
B. 原溶液中，
C. C点时，溶液中
D. D点：
13. 采用惰性电极，设计双阴极三室微生物燃料电池（MFC）进行同步硝化和反硝化脱氮产电的装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 电极N为燃料电池的负极
B. 若乙室中消耗1 ml葡萄糖，则理论上外电路可转移24 ml电子
C. 工作过程中由乙室分别向甲室和丙室迁移
D. 丙室的好氧电极上得电子的微粒有和
14. 是常见的环境污染性气体。一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入1 ml ，用足量活性炭还原的反应为。反应相同时间后，三个容器中的物质的量（n）如图中A、B、C三点所示。下列叙述不正确的是
A. A点达到平衡， B、C点均未达到平衡
B. 若B点达到平衡时，在该温度下的平衡常数
C. 若C点使用催化剂，能提高的转化率
D. C点时，瞬间压缩容器体积至1 L后，的物质的量增大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 喹啉广泛用于医药、染料、农药和化学助剂等领域。在无水体系中利用Skraup反应制备喹啉的反应原理如下：
已知：ⅰ．喹啉具有碱性，在较高温度下易被氧化；
ⅱ．硫酸亚铁作反应的缓和剂。
实验步骤：
①预热：在250 mL三颈烧瓶中，加入2.0 g 晶体和19 g无水甘油，控制温度在180℃左右，加热5 min。
②加料：待自然降温至100℃左右，依次加入4.65 g苯胺，4 g硝基苯和9 mL浓硫酸。
③制备：先用小火加热装置A，当反应液微沸时先立即移去加热装置，保持微沸继续反应，后小火回流2 h。
④氧化：向反应液中加入40%的NaOH溶液呈强碱性，用水蒸气蒸馏。将馏出液用浓硫酸酸化至强酸性，然后用冰盐浴冷却至0℃，慢慢加入NaNO₂溶液至反应液使淀粉-KI试纸变蓝立即停止。再将反应液置于沸水中加热15 min，待无色气体逸出后，停止加热。
⑤蒸出：将溶液转移至圆底烧瓶，滴加40%NaOH溶液至强碱性，再用水蒸气蒸出。
⑥提纯：将粗品经分离、提纯、干燥后得到产品4.3g。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。步骤①预热的目的是______。
（2）步骤③中，移去加热装置后若反应液继续沸腾，可采取的方法是__________________。
（3）用离子方程式表示步骤④中淀粉-KI试纸变蓝的原因：__________________。
（4）已知与在酸性条件下反应生成重氮盐，加热煮沸时水解产生和苯酚。
步骤⑤中加入40%NaOH溶液的作用有：①______，②将喹啉硫酸盐转化为喹啉，③中和苯酚，使之转化为苯酚钠从有机物中分离。
（5）检验步骤⑤中苯酚是否除尽的实验操作是______。
（6）计算该实验中喹啉的产率：______（结果保留三位有效数字）。
16. 铬是最坚硬的金属，金刚石是自然界中最硬的物质。一种由铬铁矿（含、MgO、，等）为原料制备铬单质的流程如图所示。
已知：①烧渣含，等。
② 。
③ 。
回答以下问题：
（1）焙烧时将矿料和NaOH进行研磨，目的是__________________。
（2）焙烧时生成的化学方程式是__________________。
（3）已知0.1 ml/L 溶液中，铝形态的浓度（以或计）的对数（）随溶液pH变化的关系如图。
则调pH范围是______。（已知：恰好在a~b的pH范围内完全沉淀）
（4）工业上冶炼Cr的方法是______。基态Cr原子的价层电子排布图为____________。从原子结构及性质的角度分析金属Cr硬度很大的原因：________________________。
（5）晶体硅具有与金刚石相似的晶体结构（如图），已知Si原子半径为r pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体硅的密度为______g/cm（列出计算表达式）。
（6）硅酸盐是地壳岩石的主要成分，硅酸盐的阴离子结构丰富多样。某种硅酸盐阴离子的硅氧四面体双链结构如下图所示，则该阴离子的结构通式可表示为____________。
17. 火箭推进剂在航天和军事领域具有广泛的应用。
Ⅰ．肼（）常温下呈液态，具有弱碱性和强还原性，可与等氧化剂用作火箭燃料。
（1）肼溶于水形成二元弱碱，碱性比弱，在水中的电离与相似，写出肼在水中电离方程式___________。
（2）在标准压强和指定温度（298.15K）下，由元素最稳定单质生成1ml化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知，，的标准摩尔生成焓分别为50.63kJ/ml，-187.78kJ/ml，-241.82kJ/ml。，写出火箭燃料和氧化剂反应生成和的热化学方程式：____________。
（3）肼（）-双氧水燃料电池由于绿色环保且具有较高的能量密度而被广泛使用，其工作原理如图所示。
①写出负极的电极反应式：__________________。
②设两极区溶液体积均为1 L，溶液的密度为1.2 g/cm，忽略溶液体积和密度的变化。当A极产生11.2 L（标准状况）气体时，B极区NaOH溶液的质量分数为40%，计算初始时NaOH溶液的浓度：______（用质量分数表示，结果保留三位有效数字）。
Ⅱ．我国的祝融号火星车已于2021年成功登陆火星，火星表面大气的主要成分是，占总量的95.32%。科学家们设想通过还原反应将其转化为推进剂以实现星际旅行的愿望，二氧化碳加氢
甲烷化（Sabatier反应）可表示为：
反应1： kJ/ml
反应2： kJ/ml
将5 ml 和20 ml 通入某恒压密闭容器中将甲烷化，平衡时体系中各含碳元素物质的物质的量n（X）与温度T的关系如图所示。
（4）曲线Y代表的物质是______（填化学式），曲线Z所代表的物质在1100K以上物质的量减小的原因是____________。
（5）当反应1和反应2均达到化学平衡状态时，若维持温度不变，向容器内通入惰性气体He，则反应2平衡______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
（6）800K时，若平衡时容器内总压为p，则反应2的压强平衡常数______（结果保留两位有效数字，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
18. 以乙炔为原料可合成多种高分子，根据以下合成路线回答问题：
已知：①；
②
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，N中的官能团名称是______。
（2）D的分子式为______。
（3）由C生成维纶的化学方程式为__________________。
（4）E的二氯取代产物共有______种（考虑立体异构）。
（5）下面说法不正确的是______（填标号）。
A．由HC≡CH生成F的每一步反应的原子利用率均为100%
B．①和②的反应类型分别为加聚反应和水解反应
C．F中所有碳原子和氧原子一定共平面
D．已知C的电负性：，电负性越大，键的极性越强，故乙炔比乙烯更容易使溴水褪色
E．由题目信息可知，以CO2为主要原料能生成可降解的高分子材料
（6）写出以乙炔为原料合成CH3CH2CH2CHO的合成路线图____（无机试剂任选）。A．测定锌与稀硫酸化学反应速率
B．测中和反应的反应热
C．制作简单的氢氧燃料电池
D．检验乙醇发生消去反应的产物
选项
实验操作和现象
结论
A
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
B
向5 mL 0.01 ml/L KI溶液中加入2 mL 0.01 ml/L 溶液，将溶液分成两份，一份滴加淀粉溶液呈蓝色，另一份滴加KSCN溶液呈红色
和的反应存在限度
C
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D
向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色
丙烯醛分子中含有碳碳双键
物质
分子式
相对分子质量
熔点（℃）
沸点（℃°
甘油
92
17.8
290
苯胺
93
-6.2
184
硝基苯
123
6
210
喹啉
129
-15.6
238.1