资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩13页未读，
继续阅读
重庆市西北狼教育联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联合测试化学试卷（学生版+教师版）
展开
这是一份重庆市西北狼教育联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联合测试化学试卷（学生版+教师版），文件包含重庆市西北狼教育联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联合测试化学试卷教师版docx、重庆市西北狼教育联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联合测试化学试卷学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
(本试卷共7页，满分：100分，考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Cu64
一、选择题(本大题共14小题。每题3分，共42分。每小题的四个选项中只有一项符合题意。)
1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是
A. 我国研制的垂直结构“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含C、Si、Ge均为sp区元素
B. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体
C. 量子计算机“悟空”已经面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅
D. 飞船火箭使用偏二甲肼作燃料，属于烃类
【答案】C
【解析】
【详解】A．C、Si、Ge均为p区元素，A不正确；
B．可用于生产耐高温结构材料，则其熔点高，属于共价晶体，B不正确；
C．光纤具有导光性，且信号在传输过程中，能量损失很小，其主要成分为二氧化硅，C正确；
D．烃是仅含碳、氢两种元素的有机物，而含碳、氢、氮三种元素，则其不属于烃类，D不正确；
故选：C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 丙烯的结构简式：
B. 碳的基态原子轨道表示式：
C. 氨气的价层电子对互斥模型：
D. 离子结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯的结构简式：，A错误；
B．该轨道表示式违背洪特规则，B错误；
C．氨气中中心氮原子存在4个价层电子对，C错误；
D．O核电荷数为8，氧离子结构示意图为：，D正确；
故选D。
3. 下列说法正确的是
A. 常用光谱分析法测定分子的空间构型
B. 用X-射线衍射实验区别晶体与非晶体
C. 利用红外线光谱鉴别元素
D. 可以用质谱法测定分子中含有的官能团
【答案】B
【解析】
【详解】A．常用X射线衍射测定分子的空间构型，故A错误；
B．X-射线衍射实验是区分晶体和非晶体最可靠的方法，故B正确；
C．利用红外线光谱用于确定分子中的化学键和官能团，故C错误；
D．可以用质谱法测定相对分子质量，故D错误；
选B。
4. 下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是
A. 乙烯、乙炔B. 1—丁烯、甲苯
C. 苯、正己烷D. 丙烷、丙炔
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯、乙炔都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则用高锰酸钾酸性溶液不能鉴别乙烯、乙炔，故A错误；
B．1—丁烯、甲苯都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则用高锰酸钾酸性溶液不能鉴别1—丁烯、甲苯，故B错误；
C．苯、正己烷都不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则用高锰酸钾酸性溶液不能鉴别苯、正己烷，故C错误；
D．丙烷不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，丙炔能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则用高锰酸钾酸性溶液能鉴别丙烷、丙炔，故D正确；
故选D。
5. 下列各有机物的命名或分类不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构简式结合系统命名法可知该物质名称为对甲基苯酚，含苯环属于芳香族化合物，故A正确；
B．该物质只含碳、氢两种元素，且不存在不饱和键，属于烷烃，根据烷烃的系统命名法，其名称为2，3-二甲基戊烷，故B正确；
C．由结构简式可知该物质属于一元醇，根据醇的系统命名法可知其名称为2-丁醇，故C正确；
D．根据烯烃命名法，该物质名称为3-甲基-1-丁烯，故D错误；
故选：D。
6. 下列说法正确的是
A. 、 互为同分异构体
B. 的二氯代物有3种
C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物只有CH3Cl
D. (CH3)3C－CH＝CH2与氢气加成后，生成3，3－二甲基丁烷
【答案】B
【解析】
【详解】A. 、的分子式不同，两者不是同分异构体，A错误；
B.的二氯代物有3种，分别是取代同一个甲基上的H，取代不同甲基上的H，以及取代1个甲基和叔碳原子的H，B正确；
C.等物质量的甲烷与氯气反应的产物有四种卤代烃和氯化氢，产物共计5种，C错误；
D.(CH3)3C－CH＝CH2与氢气加成后，生成2，2－二甲基丁烷，D错误；
答案选B。
7. 已知为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 标准状况下，中含有的极性键数目为
B. 46g甲苯中键总数为
C. 12g金刚石平均含有的空间六元环数目为
D. 20g正丁烷与9g异丁烷的混合物中共价键数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下为液体，不能根据体积计算其物质的量，故A错误；
B．1分子甲苯中存在15条键，46g甲苯为0.5ml，键总数为，故B正确；
C．金刚石的晶胞结构中每个碳原子在12个六元环中，处于1个碳原子的六元环为2，则12g金刚石即1mlC，平均含有的空间六元环数目为，故C正确；
D．正丁烷与异丁烷为同分异构体，所含共价键数相同，20g正丁烷与9g异丁烷的混合物即29gC4H10即0.5ml，含共价键数目为，故D正确；
故选：A。
8. 将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨吸收钾形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是、、、、、等。下列分析正确的是
A. 题干中所列举的6种钾石墨均属于有机高分子化合物
B. 若某钾石墨的原子分布如上图，则它所表示的是
C. 钾石墨中碳原子的杂化方式是杂化
D. 最近两个K原子之间距离为石墨中键键长的2倍
【答案】B
【解析】
【详解】A．题干中列举的6种物质是石墨吸收钾形成的，不属于有机物，而是无机化合物，A项错误；
B．由该种钾石墨的结构可知，可选择图中虚线框选的部分作为该钾石墨的晶胞，碳原子位于晶胞的内部共有8个，钾原子位于晶胞的四个顶点上，因此均摊法计算该钾石墨的化学式为C8K，B项正确；
C．钾石墨是石墨吸收钾形成的化合物，其中的碳原子形成了键角约为120°的三条共价键，因此采用的是sp2杂化，C项错误；
D．由该种钾石墨的结构可知，钾原子排列在每个六边形单元格中心位置，并且间隔一个六边形单元格填充，因此钾原子之间的最短距离等于相邻的两个六边形单元格中心连线的长度的2倍，即碳碳键长的倍，D项错误；
故选：B。
9. 北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”深受大众喜爱，其制作原料包含苯乙烯()氯乙烯()等，下列有关说法错误的是
A. 氯乙烯与互为同系物B. 苯乙烯中所有原子有可能位于同一平面
C. 1ml苯乙烯最多可消耗4mlD. 苯乙烯能发生加成、氧化、加聚反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯乙烯与，所含官能团种类不同， 不属于同系物，故A错误；
B．苯环和碳碳双键均为平面结构，两平面通过单键相连，可能重合，所有原子可位于同一平面上，故B正确；
C．苯环和碳碳双键均能与氢气加成，1ml苯乙烯最多可消耗4ml，故C正确；
D．苯乙烯中含碳碳双键能发生加成、加聚反应，同时碳碳双键易被氧化，故D正确；
故选：A。
10. 实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一、下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是
A. 装置I：除去溴苯中的苯B. 装置II：制备硝基苯
C. 装置III：制备乙炔并验证其性质D. 装置IV：分离苯和水
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯与溴苯沸点不同，可用蒸馏的方法分离，图示装置正确，A正确；
B．苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂并水浴加热的条件下制备硝基苯，图示装置正确，B正确；
C．饱和食盐水与电石反应生成的乙炔气体中混有杂质硫化氢，硫化氢有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置不能验证乙炔的性质，应先用硫酸铜溶液除去硫化氢，然后再通入高锰酸钾溶液中，C错误；
D．苯与水不互溶，苯的密度比水小，会分层，可用分液法分离苯和水，图示装置正确，D正确；
答案选C。
11. 我国科学家合成了富集非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞参数为，晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A. 和互为同素异形体
B. 该晶体的化学式为
C. 该晶胞中含有配位键，提供空轨道的原子是B原子
D. 该晶体中N原子和B原子的最近距离为
【答案】C
【解析】
【详解】A．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A错误；
B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心硼原子个数为8×+6×=4，位于体内的氮原子的个数为4，晶体的化学式为BN，故B错误；
C．由晶胞结构可知，晶胞中硼原子与4个氮原子形成4个共价键，由共价键的饱和性可知，硼原子与具有孤对电子的氮原子形成1个配位键，故C正确；
D．由晶胞结构可知，晶胞中氮原子和硼原子的最近距离为体对角线的，距离为，故D错误；
故选C。
12. 下列解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．F的电负性大于Cl的电负性，使得三氟乙酸更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，A正确；
B．冰晶体中氧的电负性较强，分子间存在氢键，氢键具有方向性，所以在冰晶体中，每个H2O分子周围紧邻的H2O分子有4个，因为H2S晶体中，分子间只存在范德华力，所以晶体为分子密堆积，每个H2S分子周围紧邻的分子有12个，B正确；
C．O-H的键能大于S-H的键能，则H2O比H2S更稳定，熔、沸点与键能大小无关，C错误；
D．第一电离能：N＞O，是因为N原子2p能级半充满，稳定，难失电子，D正确；
故选C。
13. 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M、Q同周期，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是
A. 基态原子未成对电子数：>Q
B. 氢化物的熔点：
C. 此处Z有两种杂化方式
D. 由X、M、Q三种元素可形成同时含共价键、离子键、配位键的某物质
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，根据阳离子的结构，X形成1个共价键，则X为H；Z原子成四个键，可知Z为C原子；Y、Z、M为同周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，则Y为B原子，M为N原子；Q为非金属性最强的元素，可知Q为F原子，阴离子内有普通的3个B-F键，还有1个配位键；据此分析解答。
【详解】A．碳的基态原子电子排布式1s22s22p2，F的基态原子电子排布式1s22s22p5，未成对电子数分别为2、1，A正确；
B．没有说明为简单氢化物，不能判断形成氢化物的沸点，B错误；
C．阳离子中心原子C存在两种成键方式，单键采用sp3杂化，双键C采用sp2杂化，C正确；
D．由X、M、Q三种元素形成的氟化铵NH4F中同时有共价键、离子键、配位键，D正确；
故选：B
14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 在NaCl晶体中，距最近的形成正八面体
B. 在晶胞中，的配位数为4
C. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构
D. 该气态团簇分子的分子式为EF
【答案】D
【解析】
【详解】A．由晶胞结构可知与距离最近的有6个，围成正八面体，故A正确；
B．距离最近的有4个，的配位数为4，虎B正确；
C．冰晶体中每个水分子通过氢键作用与周围四个水分子结合，形成四面体结构，故C正确；
D．该气态团簇分子的分子式为E4F4，故D错误；
故选：D。
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 根据所学，回答下列问题：
（1）有机物的分子式、官能团、结构简式是知识交流和传承的基础。
①DDT()是曾经广泛使用的杀虫剂，其分子式为_______。
②M()中虚线框内官能团的名称为a_______；b_______。
（2）有机物种类众多的原因之一是存在广泛的同分异构现象。有机物，属醇类的同分异构体有_______种，其中一种的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为，则其结构简式为_______。
（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。
①请写出由甲苯和硝酸合成炸药TNT的化学方程式_______；其反应类型：_______。
②请写出以氯乙烯为单体在催化剂作用下合成塑料PVC(聚氯乙烯)的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. ②. 酰胺基 ③. 羧基
（2） ①. 4 ②.
（3） ①. +3HNO3+3H2O ②. 取代反应 ③. n
【解析】
【小问1详解】
①由结构简式可知其分子式为：；
②a框中官能团为酰胺基；b框中官能团为羧基；
【小问2详解】
有机物，属醇类的同分异构体，等同于-OH取代丁烷中的H，丁烷有正丁烷、异丁烷两种结构，各含2种H，则属醇类的同分异构体有4种；其中一种的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为的结构简式为：；
【小问3详解】
①甲苯和硝酸发生硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，反应方程式为：+3HNO3+3H2O；
②氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式为：n。
16. 铵铁蓝是一种常见颜料，一般以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料生产而得，其工艺流程如下图：
（1）黄铁矿研细的目的是_______。
（2）红渣的主要成分为_______。(填化学式)
（3）工序①经过_____过滤、洗涤得到一种含7个结晶水的晶体，该晶体为_____(填化学式)。
（4）沉铁工序中生成一种白色沉淀为
①该物质的阴离子是由和结合形成的，的电子式与氮气的电子式相似，请写出的电子式：_______，写出的简化电子排布式_______。和以配位键相结合，其中_______提供空轨道，配位原子为_______。
②该物质在酸性条件下加入溶液，充分反应得铵铁蓝，试补全下列离子方程式：_______。
______________+_______。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）Fe2O3、SiO2
（3） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. FeSO4•7H2O
（4） ①. ②. ③. ④. C ⑤. 6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]+ClO+6H+=6FeNH4[Fe(CN)6]+Cl-+6NH+3H2O
【解析】
【分析】黄铁矿在空气中焙烧得到含有氧化铁的红渣，由题给流程可知，红渣中加入足量的50%的硫酸溶液加热充酸浸时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到滤渣和含有硫酸铁的滤液；向滤液中加入黄铁矿加热，将铁离子转化为亚铁离子，过滤得到滤渣和含有硫酸亚铁的滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到FeSO4•7H2O晶体；硫酸亚铁晶体加水溶解得到硫酸亚铁溶液，向所得溶液中加入稀硫酸、硫酸铵和亚铁氰化钠混合溶液，在pH为3的条件下反应得到Fe(NH4)2Fe(CN)6白色沉淀，过滤得到Fe(NH4)2Fe(CN)6；向Fe(NH4)2Fe(CN)6中加入稀硫酸和氯酸钠的混合溶液共热，将Fe(NH4)2Fe(CN)6氧化为Fe(NH4)Fe(CN)6，过滤、洗涤、干燥得到Fe(NH4)Fe(CN)6。
【小问1详解】
黄铁矿研细的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
【小问2详解】
焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)的主要反应为FeS2与氧气反应生成氧化铁，则红渣的主要成分为Fe2O3、SiO2。
【小问3详解】
还原工序后得到含有硫酸亚铁的滤液，则工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到一种含7个结晶水的晶体，该晶体应为FeSO4•7H2O。
【小问4详解】
①CN-电子式与氮气的电子式相似，可知CN-的电子式为：。的简化电子排布式为：；和以配位键相结合，提供空轨道，提供孤电子对，又因C的电负性比N弱，因此C原子提供孤电子对作配位原子；
②根据已知信息知，在酸性条件下，Fe(NH4)2Fe(CN)6被NaClO3溶液氧化为Fe(NH4)Fe(CN)6，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式为：6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]+ClO+6H+=6FeNH4[Fe(CN)6]+Cl-+6NH+3H2O。
17. 实验室以环己烯为原料制取7，7-二氯二环庚烷，其反应原理与实验装置如下：
实验步骤为：①在装有仪器a、b、温度计的三颈烧瓶中，加入1.64g环己烯、0.3gTEBA(三乙基苄基氯化铵)和10mL氯仿；
②向a中加入一定量NaOH溶液，在电磁搅拌下，将NaOH滴入到三颈烧瓶中；
③在剧烈搅拌下水浴加热并回流40min，反应完全后有油状液体和固体氯化钠生成，待反应结束后，对产物进行分离提纯，步骤如下：
已知：的热稳定性较差，受热易分解，回答下列问题：
（1）仪器b的名称为_______，仪器a是恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗对比，它的优点为_______。
（2）操作1的名称为_______，简述操作3的过程_______。
（3）水相中加入10mL氯仿的目的是_______。
（4）水浴蒸出氯仿后再采用减压蒸馏的目的是_______，假设环己烯完全反应，则的产率为_______(保留小数点后一位有效数字)。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压使液体顺利流下
（2） ①. 分液 ②. 加入无水氯化钙干燥后过滤
（3）为了萃取 ，防止产物有损失
（4） ①. 防止受热分解 ②.
【解析】
【分析】以环己烯为原料制取7，7-二氯二环庚烷，在装有仪器a、b、温度计的三颈烧瓶中，加入1.64g环己烯、0.3gTEBA(三乙基苄基氯化铵)和10mL氯仿，a起到平衡气压的作用，b为球形冷凝管；②向a中加入一定量NaOH溶液，在电磁搅拌下，将NaOH滴入到三颈烧瓶中；③在剧烈搅拌下水浴加热并回流40min，反应完全后有油状液体和固体氯化钠生成；将得到的物质进行提纯，先冷却加水，通过操作1分液可以得到水相和有机相，水相加入氯仿进行操作2分液，得到水相和有机相，有机相加入干燥剂干燥后过滤，得到干燥粗产品，水溶蒸出氯仿，减压蒸馏得到1.80g产物； 据此分析解答。
【小问1详解】
根据分析可知仪器b为球形冷凝管；根据分析可知仪器a的作用为平衡气压使液体顺利流下；
【小问2详解】
根据分析可知，操作1为分液；根据分析可知，操作3为加干燥剂干燥，加入无水氯化钙干燥后过滤(或其他固体干燥剂)；
【小问3详解】
三颈瓶涂抹凡士林可以防止NaOH与玻璃中的发生反应；水相加入10mL氯仿是为了萃取 ，防止产物有损失；
【小问4详解】
根据已知可知的热稳定性较差，减压蒸馏起到了一个防止受热分解的作用；根据方程式可知和的物质的量之比为1：1，的物质的量为，的理论质量为m=nM=0.02ml×165g/ml=3.3g，则的产率为。
18. 《远古巴渝》是三峡博物馆中的常设展厅，一件件青铜器显示着神秘的巴渝文化。铜及其化合物在生产生活中也有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）基态铜原子的核外电子的运动状态有_______种。
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请用离子方程式表示该过程中沉淀溶解的原因：_______。
（3）已知分子中的键角为，则配合物中的键角_______(填“大于”“小于”“等于”)。
（4）组成元素中，第一电离能最大的元素是_______(用元素符号表示)；中含有σ键数目为_______。
（5）已知CuX熔点如下表：
请解释原因_______。
（6）湿法冶炼是以赤铜矿()精矿为主要原料，通过浸出、置换、电解等流程制备高纯度铜的工艺。一个晶胞如图
①该晶胞中原子坐标参数A为；B为；C为。则D的原子坐标参数为_____。
②若该晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______ (列出计算式即可)。
【答案】（1）29 （2）
（3）大于 （4） ①. O ②. 16NA
（5）CuF为离子晶体，CuCl、CuBr、CuI为结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高
（6） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
基态铜原子的核外电子排布为：；核外电子的运动状态有29种；
【小问2详解】
硫酸铜溶液中逐滴加氨水，先形成蓝色沉淀氢氧化铜，继续加入氨水，氢氧化铜沉淀溶解，得到深蓝色透明硫酸四氨合铜溶液，沉淀溶解的离子方程式为：；
【小问3详解】
中与Cu2+形成配位键，中心N原子不存在孤电子对，而中N原子存在孤电子对，因此中的键角大于中的键角；
【小问4详解】
同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O。同主族元素从上到下第一电离能递减，因此组成元素中，第一电离能最大的元素是N。1ml中含有3mlσ键，与Cu2+形成的配位键也为σ键，则中含有σ键数目为(4+3×4)NA=16NA；
【小问5详解】
CuF为离子晶体，CuCl、CuBr、CuI为分子晶体，因此CuF熔点高于其他三种卤代物，CuCl、CuBr、CuI为结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高；
【小问6详解】
①将晶胞切割成8个小立方体，D原子位于左下方小立方体的体心，根据A、B、C点坐标，可知D点原子坐标参数为：；
②白球位于顶点和体心，个数为，4个黑球位于体内，故白球为O，黑球为Cu，晶胞质量为：，晶胞体积为：(a×10-7)3cm3。则晶胞密度。选项
结构简式
命名
类别
A
对甲基苯酚
芳香族化合物
B
2，3-二甲基戊烷
烷烃
C
2-丁醇
—元醇
D
2-甲基-3-丁烯
脂肪烃
事实
解释
A
三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸
F的电负性大于Cl的电负性
B
冰晶体中水分子周围的紧邻分子数为4，周围的紧邻分子数为12
水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性
C
的熔、沸点高于的
O-H的键能大于S-H的键能
D
N的第一电离能高于O的
N的2p轨道半充满，结构更稳定，能量更低
○●
晶胞(●)
冰的结构模型
由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型
晶体物质
CuF
CuCl
CuBr
CuI
熔点/℃
908
426
497
605
(本试卷共7页，满分：100分，考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Cu64
一、选择题(本大题共14小题。每题3分，共42分。每小题的四个选项中只有一项符合题意。)
1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是
A. 我国研制的垂直结构“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含C、Si、Ge均为sp区元素
B. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体
C. 量子计算机“悟空”已经面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅
D. 飞船火箭使用偏二甲肼作燃料，属于烃类
【答案】C
【解析】
【详解】A．C、Si、Ge均为p区元素，A不正确；
B．可用于生产耐高温结构材料，则其熔点高，属于共价晶体，B不正确；
C．光纤具有导光性，且信号在传输过程中，能量损失很小，其主要成分为二氧化硅，C正确；
D．烃是仅含碳、氢两种元素的有机物，而含碳、氢、氮三种元素，则其不属于烃类，D不正确；
故选：C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 丙烯的结构简式：
B. 碳的基态原子轨道表示式：
C. 氨气的价层电子对互斥模型：
D. 离子结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯的结构简式：，A错误；
B．该轨道表示式违背洪特规则，B错误；
C．氨气中中心氮原子存在4个价层电子对，C错误；
D．O核电荷数为8，氧离子结构示意图为：，D正确；
故选D。
3. 下列说法正确的是
A. 常用光谱分析法测定分子的空间构型
B. 用X-射线衍射实验区别晶体与非晶体
C. 利用红外线光谱鉴别元素
D. 可以用质谱法测定分子中含有的官能团
【答案】B
【解析】
【详解】A．常用X射线衍射测定分子的空间构型，故A错误；
B．X-射线衍射实验是区分晶体和非晶体最可靠的方法，故B正确；
C．利用红外线光谱用于确定分子中的化学键和官能团，故C错误；
D．可以用质谱法测定相对分子质量，故D错误；
选B。
4. 下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是
A. 乙烯、乙炔B. 1—丁烯、甲苯
C. 苯、正己烷D. 丙烷、丙炔
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯、乙炔都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则用高锰酸钾酸性溶液不能鉴别乙烯、乙炔，故A错误；
B．1—丁烯、甲苯都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则用高锰酸钾酸性溶液不能鉴别1—丁烯、甲苯，故B错误；
C．苯、正己烷都不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则用高锰酸钾酸性溶液不能鉴别苯、正己烷，故C错误；
D．丙烷不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，丙炔能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则用高锰酸钾酸性溶液能鉴别丙烷、丙炔，故D正确；
故选D。
5. 下列各有机物的命名或分类不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构简式结合系统命名法可知该物质名称为对甲基苯酚，含苯环属于芳香族化合物，故A正确；
B．该物质只含碳、氢两种元素，且不存在不饱和键，属于烷烃，根据烷烃的系统命名法，其名称为2，3-二甲基戊烷，故B正确；
C．由结构简式可知该物质属于一元醇，根据醇的系统命名法可知其名称为2-丁醇，故C正确；
D．根据烯烃命名法，该物质名称为3-甲基-1-丁烯，故D错误；
故选：D。
6. 下列说法正确的是
A. 、 互为同分异构体
B. 的二氯代物有3种
C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物只有CH3Cl
D. (CH3)3C－CH＝CH2与氢气加成后，生成3，3－二甲基丁烷
【答案】B
【解析】
【详解】A. 、的分子式不同，两者不是同分异构体，A错误；
B.的二氯代物有3种，分别是取代同一个甲基上的H，取代不同甲基上的H，以及取代1个甲基和叔碳原子的H，B正确；
C.等物质量的甲烷与氯气反应的产物有四种卤代烃和氯化氢，产物共计5种，C错误；
D.(CH3)3C－CH＝CH2与氢气加成后，生成2，2－二甲基丁烷，D错误；
答案选B。
7. 已知为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 标准状况下，中含有的极性键数目为
B. 46g甲苯中键总数为
C. 12g金刚石平均含有的空间六元环数目为
D. 20g正丁烷与9g异丁烷的混合物中共价键数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下为液体，不能根据体积计算其物质的量，故A错误；
B．1分子甲苯中存在15条键，46g甲苯为0.5ml，键总数为，故B正确；
C．金刚石的晶胞结构中每个碳原子在12个六元环中，处于1个碳原子的六元环为2，则12g金刚石即1mlC，平均含有的空间六元环数目为，故C正确；
D．正丁烷与异丁烷为同分异构体，所含共价键数相同，20g正丁烷与9g异丁烷的混合物即29gC4H10即0.5ml，含共价键数目为，故D正确；
故选：A。
8. 将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨吸收钾形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是、、、、、等。下列分析正确的是
A. 题干中所列举的6种钾石墨均属于有机高分子化合物
B. 若某钾石墨的原子分布如上图，则它所表示的是
C. 钾石墨中碳原子的杂化方式是杂化
D. 最近两个K原子之间距离为石墨中键键长的2倍
【答案】B
【解析】
【详解】A．题干中列举的6种物质是石墨吸收钾形成的，不属于有机物，而是无机化合物，A项错误；
B．由该种钾石墨的结构可知，可选择图中虚线框选的部分作为该钾石墨的晶胞，碳原子位于晶胞的内部共有8个，钾原子位于晶胞的四个顶点上，因此均摊法计算该钾石墨的化学式为C8K，B项正确；
C．钾石墨是石墨吸收钾形成的化合物，其中的碳原子形成了键角约为120°的三条共价键，因此采用的是sp2杂化，C项错误；
D．由该种钾石墨的结构可知，钾原子排列在每个六边形单元格中心位置，并且间隔一个六边形单元格填充，因此钾原子之间的最短距离等于相邻的两个六边形单元格中心连线的长度的2倍，即碳碳键长的倍，D项错误；
故选：B。
9. 北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”深受大众喜爱，其制作原料包含苯乙烯()氯乙烯()等，下列有关说法错误的是
A. 氯乙烯与互为同系物B. 苯乙烯中所有原子有可能位于同一平面
C. 1ml苯乙烯最多可消耗4mlD. 苯乙烯能发生加成、氧化、加聚反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯乙烯与，所含官能团种类不同， 不属于同系物，故A错误；
B．苯环和碳碳双键均为平面结构，两平面通过单键相连，可能重合，所有原子可位于同一平面上，故B正确；
C．苯环和碳碳双键均能与氢气加成，1ml苯乙烯最多可消耗4ml，故C正确；
D．苯乙烯中含碳碳双键能发生加成、加聚反应，同时碳碳双键易被氧化，故D正确；
故选：A。
10. 实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一、下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能达到实验目的的是
A. 装置I：除去溴苯中的苯B. 装置II：制备硝基苯
C. 装置III：制备乙炔并验证其性质D. 装置IV：分离苯和水
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯与溴苯沸点不同，可用蒸馏的方法分离，图示装置正确，A正确；
B．苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂并水浴加热的条件下制备硝基苯，图示装置正确，B正确；
C．饱和食盐水与电石反应生成的乙炔气体中混有杂质硫化氢，硫化氢有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置不能验证乙炔的性质，应先用硫酸铜溶液除去硫化氢，然后再通入高锰酸钾溶液中，C错误；
D．苯与水不互溶，苯的密度比水小，会分层，可用分液法分离苯和水，图示装置正确，D正确；
答案选C。
11. 我国科学家合成了富集非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞参数为，晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A. 和互为同素异形体
B. 该晶体的化学式为
C. 该晶胞中含有配位键，提供空轨道的原子是B原子
D. 该晶体中N原子和B原子的最近距离为
【答案】C
【解析】
【详解】A．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A错误；
B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心硼原子个数为8×+6×=4，位于体内的氮原子的个数为4，晶体的化学式为BN，故B错误；
C．由晶胞结构可知，晶胞中硼原子与4个氮原子形成4个共价键，由共价键的饱和性可知，硼原子与具有孤对电子的氮原子形成1个配位键，故C正确；
D．由晶胞结构可知，晶胞中氮原子和硼原子的最近距离为体对角线的，距离为，故D错误；
故选C。
12. 下列解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．F的电负性大于Cl的电负性，使得三氟乙酸更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，A正确；
B．冰晶体中氧的电负性较强，分子间存在氢键，氢键具有方向性，所以在冰晶体中，每个H2O分子周围紧邻的H2O分子有4个，因为H2S晶体中，分子间只存在范德华力，所以晶体为分子密堆积，每个H2S分子周围紧邻的分子有12个，B正确；
C．O-H的键能大于S-H的键能，则H2O比H2S更稳定，熔、沸点与键能大小无关，C错误；
D．第一电离能：N＞O，是因为N原子2p能级半充满，稳定，难失电子，D正确；
故选C。
13. 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M、Q同周期，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是
A. 基态原子未成对电子数：>Q
B. 氢化物的熔点：
C. 此处Z有两种杂化方式
D. 由X、M、Q三种元素可形成同时含共价键、离子键、配位键的某物质
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，根据阳离子的结构，X形成1个共价键，则X为H；Z原子成四个键，可知Z为C原子；Y、Z、M为同周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，则Y为B原子，M为N原子；Q为非金属性最强的元素，可知Q为F原子，阴离子内有普通的3个B-F键，还有1个配位键；据此分析解答。
【详解】A．碳的基态原子电子排布式1s22s22p2，F的基态原子电子排布式1s22s22p5，未成对电子数分别为2、1，A正确；
B．没有说明为简单氢化物，不能判断形成氢化物的沸点，B错误；
C．阳离子中心原子C存在两种成键方式，单键采用sp3杂化，双键C采用sp2杂化，C正确；
D．由X、M、Q三种元素形成的氟化铵NH4F中同时有共价键、离子键、配位键，D正确；
故选：B
14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 在NaCl晶体中，距最近的形成正八面体
B. 在晶胞中，的配位数为4
C. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构
D. 该气态团簇分子的分子式为EF
【答案】D
【解析】
【详解】A．由晶胞结构可知与距离最近的有6个，围成正八面体，故A正确；
B．距离最近的有4个，的配位数为4，虎B正确；
C．冰晶体中每个水分子通过氢键作用与周围四个水分子结合，形成四面体结构，故C正确；
D．该气态团簇分子的分子式为E4F4，故D错误；
故选：D。
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 根据所学，回答下列问题：
（1）有机物的分子式、官能团、结构简式是知识交流和传承的基础。
①DDT()是曾经广泛使用的杀虫剂，其分子式为_______。
②M()中虚线框内官能团的名称为a_______；b_______。
（2）有机物种类众多的原因之一是存在广泛的同分异构现象。有机物，属醇类的同分异构体有_______种，其中一种的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为，则其结构简式为_______。
（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。
①请写出由甲苯和硝酸合成炸药TNT的化学方程式_______；其反应类型：_______。
②请写出以氯乙烯为单体在催化剂作用下合成塑料PVC(聚氯乙烯)的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. ②. 酰胺基 ③. 羧基
（2） ①. 4 ②.
（3） ①. +3HNO3+3H2O ②. 取代反应 ③. n
【解析】
【小问1详解】
①由结构简式可知其分子式为：；
②a框中官能团为酰胺基；b框中官能团为羧基；
【小问2详解】
有机物，属醇类的同分异构体，等同于-OH取代丁烷中的H，丁烷有正丁烷、异丁烷两种结构，各含2种H，则属醇类的同分异构体有4种；其中一种的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为的结构简式为：；
【小问3详解】
①甲苯和硝酸发生硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，反应方程式为：+3HNO3+3H2O；
②氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式为：n。
16. 铵铁蓝是一种常见颜料，一般以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料生产而得，其工艺流程如下图：
（1）黄铁矿研细的目的是_______。
（2）红渣的主要成分为_______。(填化学式)
（3）工序①经过_____过滤、洗涤得到一种含7个结晶水的晶体，该晶体为_____(填化学式)。
（4）沉铁工序中生成一种白色沉淀为
①该物质的阴离子是由和结合形成的，的电子式与氮气的电子式相似，请写出的电子式：_______，写出的简化电子排布式_______。和以配位键相结合，其中_______提供空轨道，配位原子为_______。
②该物质在酸性条件下加入溶液，充分反应得铵铁蓝，试补全下列离子方程式：_______。
______________+_______。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）Fe2O3、SiO2
（3） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. FeSO4•7H2O
（4） ①. ②. ③. ④. C ⑤. 6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]+ClO+6H+=6FeNH4[Fe(CN)6]+Cl-+6NH+3H2O
【解析】
【分析】黄铁矿在空气中焙烧得到含有氧化铁的红渣，由题给流程可知，红渣中加入足量的50%的硫酸溶液加热充酸浸时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到滤渣和含有硫酸铁的滤液；向滤液中加入黄铁矿加热，将铁离子转化为亚铁离子，过滤得到滤渣和含有硫酸亚铁的滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到FeSO4•7H2O晶体；硫酸亚铁晶体加水溶解得到硫酸亚铁溶液，向所得溶液中加入稀硫酸、硫酸铵和亚铁氰化钠混合溶液，在pH为3的条件下反应得到Fe(NH4)2Fe(CN)6白色沉淀，过滤得到Fe(NH4)2Fe(CN)6；向Fe(NH4)2Fe(CN)6中加入稀硫酸和氯酸钠的混合溶液共热，将Fe(NH4)2Fe(CN)6氧化为Fe(NH4)Fe(CN)6，过滤、洗涤、干燥得到Fe(NH4)Fe(CN)6。
【小问1详解】
黄铁矿研细的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
【小问2详解】
焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)的主要反应为FeS2与氧气反应生成氧化铁，则红渣的主要成分为Fe2O3、SiO2。
【小问3详解】
还原工序后得到含有硫酸亚铁的滤液，则工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到一种含7个结晶水的晶体，该晶体应为FeSO4•7H2O。
【小问4详解】
①CN-电子式与氮气的电子式相似，可知CN-的电子式为：。的简化电子排布式为：；和以配位键相结合，提供空轨道，提供孤电子对，又因C的电负性比N弱，因此C原子提供孤电子对作配位原子；
②根据已知信息知，在酸性条件下，Fe(NH4)2Fe(CN)6被NaClO3溶液氧化为Fe(NH4)Fe(CN)6，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式为：6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]+ClO+6H+=6FeNH4[Fe(CN)6]+Cl-+6NH+3H2O。
17. 实验室以环己烯为原料制取7，7-二氯二环庚烷，其反应原理与实验装置如下：
实验步骤为：①在装有仪器a、b、温度计的三颈烧瓶中，加入1.64g环己烯、0.3gTEBA(三乙基苄基氯化铵)和10mL氯仿；
②向a中加入一定量NaOH溶液，在电磁搅拌下，将NaOH滴入到三颈烧瓶中；
③在剧烈搅拌下水浴加热并回流40min，反应完全后有油状液体和固体氯化钠生成，待反应结束后，对产物进行分离提纯，步骤如下：
已知：的热稳定性较差，受热易分解，回答下列问题：
（1）仪器b的名称为_______，仪器a是恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗对比，它的优点为_______。
（2）操作1的名称为_______，简述操作3的过程_______。
（3）水相中加入10mL氯仿的目的是_______。
（4）水浴蒸出氯仿后再采用减压蒸馏的目的是_______，假设环己烯完全反应，则的产率为_______(保留小数点后一位有效数字)。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压使液体顺利流下
（2） ①. 分液 ②. 加入无水氯化钙干燥后过滤
（3）为了萃取 ，防止产物有损失
（4） ①. 防止受热分解 ②.
【解析】
【分析】以环己烯为原料制取7，7-二氯二环庚烷，在装有仪器a、b、温度计的三颈烧瓶中，加入1.64g环己烯、0.3gTEBA(三乙基苄基氯化铵)和10mL氯仿，a起到平衡气压的作用，b为球形冷凝管；②向a中加入一定量NaOH溶液，在电磁搅拌下，将NaOH滴入到三颈烧瓶中；③在剧烈搅拌下水浴加热并回流40min，反应完全后有油状液体和固体氯化钠生成；将得到的物质进行提纯，先冷却加水，通过操作1分液可以得到水相和有机相，水相加入氯仿进行操作2分液，得到水相和有机相，有机相加入干燥剂干燥后过滤，得到干燥粗产品，水溶蒸出氯仿，减压蒸馏得到1.80g产物； 据此分析解答。
【小问1详解】
根据分析可知仪器b为球形冷凝管；根据分析可知仪器a的作用为平衡气压使液体顺利流下；
【小问2详解】
根据分析可知，操作1为分液；根据分析可知，操作3为加干燥剂干燥，加入无水氯化钙干燥后过滤(或其他固体干燥剂)；
【小问3详解】
三颈瓶涂抹凡士林可以防止NaOH与玻璃中的发生反应；水相加入10mL氯仿是为了萃取 ，防止产物有损失；
【小问4详解】
根据已知可知的热稳定性较差，减压蒸馏起到了一个防止受热分解的作用；根据方程式可知和的物质的量之比为1：1，的物质的量为，的理论质量为m=nM=0.02ml×165g/ml=3.3g，则的产率为。
18. 《远古巴渝》是三峡博物馆中的常设展厅，一件件青铜器显示着神秘的巴渝文化。铜及其化合物在生产生活中也有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）基态铜原子的核外电子的运动状态有_______种。
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请用离子方程式表示该过程中沉淀溶解的原因：_______。
（3）已知分子中的键角为，则配合物中的键角_______(填“大于”“小于”“等于”)。
（4）组成元素中，第一电离能最大的元素是_______(用元素符号表示)；中含有σ键数目为_______。
（5）已知CuX熔点如下表：
请解释原因_______。
（6）湿法冶炼是以赤铜矿()精矿为主要原料，通过浸出、置换、电解等流程制备高纯度铜的工艺。一个晶胞如图
①该晶胞中原子坐标参数A为；B为；C为。则D的原子坐标参数为_____。
②若该晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______ (列出计算式即可)。
【答案】（1）29 （2）
（3）大于 （4） ①. O ②. 16NA
（5）CuF为离子晶体，CuCl、CuBr、CuI为结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高
（6） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
基态铜原子的核外电子排布为：；核外电子的运动状态有29种；
【小问2详解】
硫酸铜溶液中逐滴加氨水，先形成蓝色沉淀氢氧化铜，继续加入氨水，氢氧化铜沉淀溶解，得到深蓝色透明硫酸四氨合铜溶液，沉淀溶解的离子方程式为：；
【小问3详解】
中与Cu2+形成配位键，中心N原子不存在孤电子对，而中N原子存在孤电子对，因此中的键角大于中的键角；
【小问4详解】
同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O。同主族元素从上到下第一电离能递减，因此组成元素中，第一电离能最大的元素是N。1ml中含有3mlσ键，与Cu2+形成的配位键也为σ键，则中含有σ键数目为(4+3×4)NA=16NA；
【小问5详解】
CuF为离子晶体，CuCl、CuBr、CuI为分子晶体，因此CuF熔点高于其他三种卤代物，CuCl、CuBr、CuI为结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高；
【小问6详解】
①将晶胞切割成8个小立方体，D原子位于左下方小立方体的体心，根据A、B、C点坐标，可知D点原子坐标参数为：；
②白球位于顶点和体心，个数为，4个黑球位于体内，故白球为O，黑球为Cu，晶胞质量为：，晶胞体积为：(a×10-7)3cm3。则晶胞密度。选项
结构简式
命名
类别
A
对甲基苯酚
芳香族化合物
B
2，3-二甲基戊烷
烷烃
C
2-丁醇
—元醇
D
2-甲基-3-丁烯
脂肪烃
事实
解释
A
三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸
F的电负性大于Cl的电负性
B
冰晶体中水分子周围的紧邻分子数为4，周围的紧邻分子数为12
水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性
C
的熔、沸点高于的
O-H的键能大于S-H的键能
D
N的第一电离能高于O的
N的2p轨道半充满，结构更稳定，能量更低
○●
晶胞(●)
冰的结构模型
由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型
晶体物质
CuF
CuCl
CuBr
CuI
熔点/℃
908
426
497
605
相关试卷
黑龙江省2023-2024学年高三下学期3月期中联合考试化学试卷（学生版+教师版 ）： 这是一份黑龙江省2023-2024学年高三下学期3月期中联合考试化学试卷（学生版+教师版 ），文件包含黑龙江省2023-2024学年高三下学期3月期中联合考试化学试卷教师版docx、黑龙江省2023-2024学年高三下学期3月期中联合考试化学试卷学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
重庆市西南大学附属中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（学生版+教师版 ）： 这是一份重庆市西南大学附属中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（学生版+教师版 ），文件包含重庆市西南大学附属中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷教师版docx、重庆市西南大学附属中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
重庆市西南大学附属中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（学生版+教师版 ）： 这是一份重庆市西南大学附属中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（学生版+教师版 ），文件包含重庆市西南大学附属中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷教师版docx、重庆市西南大学附属中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
