初中化学沪教版九年级下册第3节 几种重要的盐示范课ppt课件

这是一份初中化学沪教版九年级下册第3节 几种重要的盐示范课ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了学习目标，盐的定义，盐的分类及命名，碱溶钾钠钡钙铵，硝盐遇水影无踪，氯化物只银不溶，硫酸不溶硫酸钡，碳酸只溶钾钠铵，钾钠铵盐都可溶，大多酸溶水中间等内容，欢迎下载使用。

1、认识盐的分类。2、认识盐的性质。3、能用金属活动性顺序判断金属与盐溶液 能否发生置换反应。4、初步学会判断复分解反应能否发生。
日常生活中我们接触过很多种盐。如调味用的食盐，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分（碳酸钙）是盐，用于净水的明矾（含硫酸铝）是盐，常用的小苏打（主要成分碳酸氢钠）是盐，消毒用的高锰酸钾是盐，大多数化肥（如硫酸铵、碳酸氢铵等）也是盐……
根据酸碱中和生成盐和水的事实，盐在组成上的相同之处是什么?
盐是电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
理解：（1）盐是一类化合物的总称，氯化钠是盐类中的一种，不能认为 “盐就是氯化钠”。（2）盐类物质不一定都含有金属元素，如NH4NO3、(NH4)2CO3（3）NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等物质中除含有金属离子和酸根离子外，还会有氢元素或氢氧根，也属于盐类物质。
（1）可根据组成盐的阳离子和酸根离子进行分类。
②按酸根离子也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等
①按阳离子可以把盐分成钾盐、钠盐、镁盐等
查阅课本附录四，说明：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③钙盐、钡盐、银盐的溶解性；④BaSO4（钡餐主要成分）、CaSO4(石膏主要成分）和KNO3的溶解性。
（2）可根据盐的溶解性分类：可溶性盐、难溶性盐。
物质溶解性口诀钾钠铵盐都可溶， 硝盐遇水影无踪，硫酸不溶硫酸钡， 硫酸钙银是微溶，碳酸只溶钾钠铵， 氯化物只银不溶，碱溶钾钠钡钙铵， 酸除硅酸全都溶。
注：AgCl、BaSO4不仅不溶于 水，而且不溶于稀硝酸。
CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 BaSO4 AgCl
根据溶解性口诀,判断下列物质的溶解性?
MgSO4 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 AgNO3
Cu(OH)2 Fe(OH)3
金属活动性由强逐渐减弱
1.盐与某些金属反应 （置换反应）
盐溶液+金属→新盐溶液+新金属（须遵守金属活动性顺序）
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸、硝酸） 中的氢。
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （钾、钙、钠除外）
金属与盐溶液中的金属活动性差距越大，反应越易进行。
BaCO3 + H2SO4 BaCl2 + H2SO4AgNO3 + HClBaCO3 + 2HCl
= BaCl2+H2O+CO2↑
= BaSO4↓+H2O+CO2↑
= BaSO4↓+ 2HCl
= AgCl↓+ HNO3
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
除AgCl、BaSO4
判断以下反应能否发生?
ZnCO3+HNO3AgCl+HClHCl+MgSO4
Mg(NO3)2 + Ba(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 CuSO4 + Ba(OH)2
= BaSO4 ↓+ Cu(OH)2↓
= CaCO3↓ + 2NaOH
= Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
Na2SO4 + KOHMg(OH)2 + FeCl3K2CO3 + Ba(OH)2
Ba(NO3)2 + Na2SO4Ba(NO3)2 + Na2CO3BaCl2 + Na2SO4BaCl2 + Na2CO3Ba(NO3)2 + AgNO3
= 2NaNO3+BaSO4↓
= 2NaNO3+BaCO3↓
= 2NaCl+BaCO3↓
= 2NaCl+BaSO4↓
= Ba(NO3)2+2AgCl↓
盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
CuSO4+Mg(NO3)2 BaCO3+Na2SO4NH4Cl+Na2CO3 AgCl+Fe(NO3)2
三、复分解反应发生的条件
CuSO4溶液中含有离子
Mg(NO3)2溶液中含有离子
为什么CuSO4和Mg(NO3)2不发生复分解反应？
Cu2+ +SO42- +Mg2+ +2NO3- = Mg2+ +SO42- + Cu2++2NO3-
AB + CD = AD + CB
(大多数在水溶液中进行)
(1)看头——反应物满足“无酸皆须溶”“有酸除钡（BaSO4）银（AgCl）”(2)看尾——生成物满足双交换，价不变，生成水、气体或沉淀
下列物质能发生化学反应吗？为什么？
1、NaOH+BaCl2 = Ba(OH)2+NaCl2、2NaCl+Cu(NO3)2 = 2NaNO3+CuCl23、2Fe(OH)3+3MgCl2 = 2FeCl3+3Mg(OH)2 ↓4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl5、Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O+CO2↑6、Ba(OH)2＋H2SO4 = BaSO4↓ ＋ 2H2O
1、检验Cl－的方法:
(Cl－＋Ag＋=AgCl ↓)
取少许待检液于试管中, 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不消失，则证明原溶液中一定含Cl－。
如: BaCl2＋2AgNO3 =2AgCl ↓＋Ba(NO3)2 HCl＋AgNO3 = AgCl ↓＋HNO3
如:Na2SO4＋Ba(NO3)2 =BaSO4 ↓＋2NaNO3 H2SO4＋Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓＋2HNO3
取少许待检液于试管中, 加入Ba(NO3) 2溶液,产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,若沉淀不消失,则证明原溶液中一定含SO42－。
2、检验SO42－的方法:
(SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓)
注意: 既不溶于水,又不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4