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2024九年级化学下学期综合能力素质评价二试卷（附答案沪教版）
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这是一份2024九年级化学下学期综合能力素质评价二试卷（附答案沪教版），共12页。
综合能力素质评价(二)可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Mg—24 Cl—35.5 K—39 Fe—56一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1 日常生活中的下列做法，不能用化学变化做出解释的是( )A．小苏打用于治疗胃酸过多B．用苹果催熟香蕉、柿子等水果C．用汽油洗去衣物上的少量油污D．用洁厕灵清除卫生器具上的顽固污渍2 【2023·上海二模】将下列物质加入水中，能形成蓝色溶液的是( )A．粉笔灰 B．食用油 C．硫酸铜 D．氯化钠3 【2023·云南】某服装标签的部分信息如图所示。成分中属于天然纤维的是( ) 棉 B．锦纶 C．聚酯纤维 D．涤纶4 下列所示的实验操作正确的是( ) A．稀释浓硫酸 B．二氧化碳验满 C．溶解固体 D．加热液体5 化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是( ) A．KNO3 是复合肥料B．残留农药可通过农作物转移到人体中 C．熟石灰可用于改良酸性土壤D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好 6 【2023·芜湖期中】如图所示是钛元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中，错误的是( )A．钛原子的核电荷数为22B．钛为金属元素C．钛原子的中子数为22D．钛原子的相对原子质量为47.877 【2023·洛阳模拟】过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，与CO2反应后的生成物为( )A．Na2CO3和O2 B．Na2O和O2 C．NaHCO3和O2 D．Na2CO3和H28 【2023·安徽】某同学用如图所示装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是( )A．实验室可通过加热KMnO4制取O2B．通入O2后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要O2 C．通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低D．实验室中少量白磷可以保存在冷水中9 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )A．氮气、过氧化氢、氯酸钾B．汞、蒸馏水、石油C．稀有气体、石灰石、烧碱D．洁净的空气、氧化镁、液态氧10 下列实验方案中(括号中为采用的方法或选用的试剂)，你认为可行的是( )A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序(硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝)B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵(水)C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 (点燃)D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末(加水溶解，过滤)11 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )A．在稀盐酸中：Ba2＋、CO、Zn2＋B．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NOD．在硫酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－12 将O2、CO、CuO、BaCl2溶液、稀硫酸这五种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有( )A．4个 B．5个 C．6个 D．7个13 镍氢充电电池有着广泛应用。镍(Ni)及其化合物能发生下列反应：①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑、②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O、③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O。Ni(OH)2不溶于水，对上述反应的说法错误的是( )A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应C．反应②、③都是复分解反应D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化14 下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是( )A. 在部分变质的NaOH B. O2的溶解度受温度溶液中滴加稀盐酸 影响的变化曲线 C. 等质量的Mg粉和Fe粉与足量 D. 硫酸溶液稀释过程中 相同溶质质量分数的稀盐酸反应 pH的变化曲线 15 【2023·苏州】工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。下列有关说法正确的是( )A．反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为1∶2 B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化 C．理论上，O2、H2O 足量可以将NO、NO2 全部转化为HNO3D．工业上，30 kg NO生产得到42 kg HNO3二、填空题(本题包括4小题，共27分)16 (4分)写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式。(1)最理想的高效清洁能源： 。(2)地壳中含量最多的金属元素的氧化物： 。(3)除铁锈的酸： 。(4)一种元素显示两种不同化合价的盐： 。17 (8分)【2023·临沧一模】化学与人类生活息息相关。请用所学的化学知识回答下列问题：(1)每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关。①生活中存在硬水和软水，可以用 区分硬水和软水。②硬水给生活和生产带来很大的不利，生活中通过 来降低水的硬度。如图所示是小芳同学自制的简易净水装置，其中石英砂的作用是 。(2)铁是应用最广泛的金属。①生活中用铁做炊具，主要利用了铁的延展性和 性。②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 等发生了化学反应。为了防止铁锅生锈，通常采取的措施是 (写一条)。③在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)。18 (8分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 ，反应的化学方程式为__________________。(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子构成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。19 (7分)A、B、C、D都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系)。(1)若A和D均为单质，B和C是组成元素相同的气体氧化物；自然界中，绿色植物可实现C→D的转化。则A的化学式为 ，C→B的化学方程式为______________________________________________________________。(2)若A、B、D都是氧化物，A和B的组成元素相同，C为单质且常温下为气体。则C的化学式为 ，D→B反应的化学方程式为 ，A→B的基本反应类型为 。三、实验探究题(本题包括2小题，共19分)20 (7分)化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：(1)实验A中，烧杯③的作用是_______________________________________。(2)实验B中，硬质玻璃管中的现象是 ；装置末端酒精灯的作用是_________________________________。(3)实验C中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为 (填序号)，步骤⑤中玻璃棒的作用是 ；若按照②→③→①的步骤配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏小”或“偏大”)。21 (12分)有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加足量水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。写出上述操作中可能发生反应的化学方程式：__________________________。【探究活动一】“奋进”小组探究白色沉淀甲的成分。【探究活动二】“智慧”小组探究白色固体样品中可能含有 ，设计了如下实验：【反思】实验Ⅱ中，步骤①加入过量试剂的目的是 。【结论】通过两个小组的共同探究，得出原白色固体样品含有的成分。 四、计算题(本题包括1小题，共9分)22 取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减小为止，冷却后称得剩余固体的质量为16.4 g。将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算：(1)生成氧气的质量。(2)二氧化锰的质量。(3)氯化钾溶液中水的质量。 答案1．C 【点拨】用汽油能洗去油污是因为汽油能溶解油污，发生的是物理变化。2．C 【点拨】含铜离子的可溶性盐溶于水能形成蓝色溶液。3．A 【点拨】棉属于天然纤维，锦纶、聚酯纤维、涤纶均属于合成纤维。4．C 【点拨】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，绝对不能将水倒入浓硫酸中，A错误；检验二氧化碳是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶瓶口，不能伸入集气瓶中，B错误；加热试管内的液体时，液体体积不可超过试管容积的1/3，D错误。5．D 【点拨】过量施用化肥会造成土壤污染和水体污染。6．C 【点拨】本题采用图示分析法解答。元素周期表中，单元格左上角的数字表示原子序数，钛元素的原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则钛原子的质子数为22，相对原子质量为47.87，根据相对原子质量≈质子数＋中子数，则钛原子的中子数不等于22。7．A 【点拨】反应物中含有钠元素、氧元素和碳元素，由反应前后元素种类不变可知，此反应的产物可能为Na2CO3和O2。8．B 【点拨】通入O2后，白磷燃烧，说明物质燃烧需要O2，但不能说明只需要O2，事实上燃烧还需要温度达到可燃物的着火点，B错误。9．B 【点拨】A项不符合，氯酸钾属于化合物；C项不符合，稀有气体和石灰石属于混合物，烧碱属于化合物；D项不符合，洁净的空气属于混合物，液态氧属于单质。10．B 【点拨】A项中将银丝分别插入硝酸铜、硫酸亚铁溶液中，都不会发生置换反应，只能证明银的活动性最弱，无法证明铜和铁的活动性顺序；B项中三种物质溶于水后的温度不同，氢氧化钠溶于水温度升高，氯化钠溶于水温度几乎不变，硝酸铵溶于水温度降低，所以该方法可以区分三种物质；C项中少量的一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，该方法不可行；D项中氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以不能用加水的方法分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末，该方法不可行。 11．C 【点拨】A项中稀盐酸显酸性，溶液中含有大量H＋，H＋与CO结合生成水和二氧化碳，且CO分别与Ba2＋、Zn2＋结合生成碳酸钡、碳酸锌沉淀，不能大量共存；B项中氢氧化钠溶液显碱性，溶液中含有大量OH－，OH－分别与H＋、Mg2＋结合生成水、氢氧化镁沉淀，不能大量共存；C项的氯化钠溶液中含有Na＋和Cl－，Na＋、Cl－、K＋、Ca2＋、NO五种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存；D项的硫酸铵溶液中含有NH和SO，OH－与NH结合生成氨气和水，Cu2＋与OH－结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存。12．A 【点拨】一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳；氧化铜属于金属氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。故在一定条件下能发生的化学反应有4个。13．C 【点拨】Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑，说明在金属活动性顺序中镍排在氢的前面，则镍的金属活动性比铜强，镍能与氯化铜溶液发生置换反应，A正确；NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化镍沉淀和氯化钠，B正确；反应②是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，而反应③的生成物中氯气是单质，不属于复分解反应，C错误；反应①、③中镍元素的化合价分别由0价变为＋2价、＋4价变为＋2价，化合价都发生了变化，D正确。14．B 【点拨】本题采用图像分析法解答。部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，滴加的盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故开始时无气体产生，氢氧化钠反应完全后，盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳，直至反应结束，气体质量不再变化，A图像正确；气体的溶解度随温度的升高而减小，溶解度曲线应该是一条下降的曲线，B图像错误；镁的金属活动性比铁强，与稀盐酸反应时的速率较快(图像更陡一些)，由于金属与酸反应生成氢气的质量＝金属的质量×eq \f(金属的化合价,金属的相对原子质量)，所以等质量的镁要比铁生成的氢气多，故最终镁的曲线在铁的上面，C图像正确； 硫酸溶液稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但溶液的pH只能无限接近7，不会等于7，D图像正确。15．C 【点拨】反应①中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为2NO＋O2===2NO2，参加反应的NO与O2的分子数之比为2∶1，A错误；反应①中，氧元素由0价变成－2价，氮元素由＋2价变成＋4价，反应②中，氮元素由＋4价变成＋5价和＋2价，所以氮、氧元素的化合价均发生变化，B错误；反应①：2NO＋O2===2NO2，反应②：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，①×3＋②×2得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，使反应物全部转化为HNO3，需要控制NO、O2、H2O的分子个数比为4∶3∶2，C正确；设30 kg NO生产得到HNO3的质量为x。4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3120 25230 kg xeq \f(120,252)＝eq \f(30 kg,x)，x＝63 kg，D错误。16．(1)H2 (2)Al2O3 (3)HCl(或H2SO4等) (4)NH4NO317．(1)①肥皂水 ②煮沸；过滤 (2)①导热 ②氧气和水；保持铁锅表面清洁、干燥(合理均可) ③Ag、Cu【点拨】(2)③金属活动性：Zn＞Cu＞Ag。在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌。18．(1)纸条变红色 (2)固体溶解，有气泡产生；NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑(3) 19．(1)C；CO2＋Ceq \o(=====,\s\up7(高温)) 2CO(2)O2；H2＋CuOeq \o(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O(合理均可)；分解反应【点拨】本题采用推理法解答。(1)若A和D均为单质，B和C是组成元素相同的气体氧化物，可推断A为碳，自然界中，绿色植物可实现C→D的转化，也就是光合作用，所以C是二氧化碳，D是氧气，B是一氧化碳。(2)若A、B、D都是氧化物，A和B的组成元素相同，C为单质且常温下为气体，结合图示可推出A为过氧化氢，B为水，C为氧气，D可以为氧化铜或二氧化碳等。20．(1)作对比(2)红色粉末逐渐变黑；防止有毒气体CO逸出污染空气(3)①④⑤；搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅；偏小【点拨】(3)实验C的步骤③中仰视读数，会使实际量取水的体积偏大，导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。21．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl【探究活动一】BaCO3、BaSO4【探究活动二】NaOH实验Ⅰ：BaCl2实验Ⅱ：CaCl2(或BaCl2等)；酚酞(或CuSO4等)；溶液变红(或产生蓝色沉淀等)【反思】除去Na2CO3【点拨】本题采用现象分析法和推理法解答。【探究活动一】滴加足量稀硝酸，沉淀部分消失，说明沉淀中既含有硫酸钡，又含有碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡。【探究活动二】由分析可知，样品中含有碳酸钠、硫酸钡和氯化钡，“智慧”小组探究的是白色固体样品中可能含有氢氧化钠。实验Ⅰ中，取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液时无明显现象，说明样品中的氯化钡已经和碳酸钠完全反应，滤液中一定不含氯化钡。实验Ⅱ中，取适量滤液乙，加入过量的氯化钙或氯化钡等，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠。实验Ⅱ的结论为原白色固体样品中一定存在氢氧化钠，则加入酚酞试液时，溶液变红色；或加入硫酸铜溶液时，溶液中产生蓝色沉淀。【反思】实验Ⅱ中，步骤①加入过量试剂的目的是使碳酸钠完全反应，排除对检验氢氧化钠的干扰。 22．解：(1)生成氧气的质量为26 g－16.4 g＝9.6 g。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y。eq \a\vs4\ac\hs10\co7(2KClO3,\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△)), 2KCl,＋,3O2↑, ,)245 149 96x y 9.6 geq \f(245,96)＝eq \f(x,9.6 g) x＝24.5 geq \f(149,96)＝eq \f(y,9.6 g) y＝14.9 g二氧化锰的质量为26 g－24.5 g＝1.5 g。(3)根据题意可知氯酸钾已全部分解，生成的氯化钾的质量为14.9 g，所以氯化钾溶液的质量为14.9 g÷10%＝149 g。氯化钾溶液中水的质量为149 g－14.9 g＝134.1 g。答：(1)生成氧气的质量为9.6 g。(2)二氧化锰的质量为1.5 g。(3)氯化钾溶液中水的质量为134.1 g。 成分面料：棉85% 锦纶15%绣线：聚酯纤维100%里料：涤纶100%实验操作实验现象实验结论取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸沉淀部分消失白色沉淀甲中一定含有____________________________________实验操作实验现象实验结论实验Ⅰ取适量无色滤液乙，加入碳酸钠溶液无明显现象无色滤液乙中一定不含 实验Ⅱ步骤①：取适量无色滤液乙，加入过量的 溶液，过滤产生白色沉淀原白色固体样品中一定存在该物质步骤②：取步骤①中的滤液，滴加 溶液
综合能力素质评价(二)可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Mg—24 Cl—35.5 K—39 Fe—56一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1 日常生活中的下列做法，不能用化学变化做出解释的是( )A．小苏打用于治疗胃酸过多B．用苹果催熟香蕉、柿子等水果C．用汽油洗去衣物上的少量油污D．用洁厕灵清除卫生器具上的顽固污渍2 【2023·上海二模】将下列物质加入水中，能形成蓝色溶液的是( )A．粉笔灰 B．食用油 C．硫酸铜 D．氯化钠3 【2023·云南】某服装标签的部分信息如图所示。成分中属于天然纤维的是( ) 棉 B．锦纶 C．聚酯纤维 D．涤纶4 下列所示的实验操作正确的是( ) A．稀释浓硫酸 B．二氧化碳验满 C．溶解固体 D．加热液体5 化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是( ) A．KNO3 是复合肥料B．残留农药可通过农作物转移到人体中 C．熟石灰可用于改良酸性土壤D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好 6 【2023·芜湖期中】如图所示是钛元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中，错误的是( )A．钛原子的核电荷数为22B．钛为金属元素C．钛原子的中子数为22D．钛原子的相对原子质量为47.877 【2023·洛阳模拟】过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，与CO2反应后的生成物为( )A．Na2CO3和O2 B．Na2O和O2 C．NaHCO3和O2 D．Na2CO3和H28 【2023·安徽】某同学用如图所示装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是( )A．实验室可通过加热KMnO4制取O2B．通入O2后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要O2 C．通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低D．实验室中少量白磷可以保存在冷水中9 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )A．氮气、过氧化氢、氯酸钾B．汞、蒸馏水、石油C．稀有气体、石灰石、烧碱D．洁净的空气、氧化镁、液态氧10 下列实验方案中(括号中为采用的方法或选用的试剂)，你认为可行的是( )A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序(硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝)B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵(水)C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 (点燃)D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末(加水溶解，过滤)11 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )A．在稀盐酸中：Ba2＋、CO、Zn2＋B．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NOD．在硫酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－12 将O2、CO、CuO、BaCl2溶液、稀硫酸这五种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有( )A．4个 B．5个 C．6个 D．7个13 镍氢充电电池有着广泛应用。镍(Ni)及其化合物能发生下列反应：①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑、②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O、③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O。Ni(OH)2不溶于水，对上述反应的说法错误的是( )A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应C．反应②、③都是复分解反应D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化14 下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是( )A. 在部分变质的NaOH B. O2的溶解度受温度溶液中滴加稀盐酸 影响的变化曲线 C. 等质量的Mg粉和Fe粉与足量 D. 硫酸溶液稀释过程中 相同溶质质量分数的稀盐酸反应 pH的变化曲线 15 【2023·苏州】工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。下列有关说法正确的是( )A．反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为1∶2 B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化 C．理论上，O2、H2O 足量可以将NO、NO2 全部转化为HNO3D．工业上，30 kg NO生产得到42 kg HNO3二、填空题(本题包括4小题，共27分)16 (4分)写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式。(1)最理想的高效清洁能源： 。(2)地壳中含量最多的金属元素的氧化物： 。(3)除铁锈的酸： 。(4)一种元素显示两种不同化合价的盐： 。17 (8分)【2023·临沧一模】化学与人类生活息息相关。请用所学的化学知识回答下列问题：(1)每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关。①生活中存在硬水和软水，可以用 区分硬水和软水。②硬水给生活和生产带来很大的不利，生活中通过 来降低水的硬度。如图所示是小芳同学自制的简易净水装置，其中石英砂的作用是 。(2)铁是应用最广泛的金属。①生活中用铁做炊具，主要利用了铁的延展性和 性。②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 等发生了化学反应。为了防止铁锅生锈，通常采取的措施是 (写一条)。③在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)。18 (8分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 ，反应的化学方程式为__________________。(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子构成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。19 (7分)A、B、C、D都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系)。(1)若A和D均为单质，B和C是组成元素相同的气体氧化物；自然界中，绿色植物可实现C→D的转化。则A的化学式为 ，C→B的化学方程式为______________________________________________________________。(2)若A、B、D都是氧化物，A和B的组成元素相同，C为单质且常温下为气体。则C的化学式为 ，D→B反应的化学方程式为 ，A→B的基本反应类型为 。三、实验探究题(本题包括2小题，共19分)20 (7分)化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：(1)实验A中，烧杯③的作用是_______________________________________。(2)实验B中，硬质玻璃管中的现象是 ；装置末端酒精灯的作用是_________________________________。(3)实验C中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为 (填序号)，步骤⑤中玻璃棒的作用是 ；若按照②→③→①的步骤配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏小”或“偏大”)。21 (12分)有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加足量水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。写出上述操作中可能发生反应的化学方程式：__________________________。【探究活动一】“奋进”小组探究白色沉淀甲的成分。【探究活动二】“智慧”小组探究白色固体样品中可能含有 ，设计了如下实验：【反思】实验Ⅱ中，步骤①加入过量试剂的目的是 。【结论】通过两个小组的共同探究，得出原白色固体样品含有的成分。 四、计算题(本题包括1小题，共9分)22 取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减小为止，冷却后称得剩余固体的质量为16.4 g。将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算：(1)生成氧气的质量。(2)二氧化锰的质量。(3)氯化钾溶液中水的质量。 答案1．C 【点拨】用汽油能洗去油污是因为汽油能溶解油污，发生的是物理变化。2．C 【点拨】含铜离子的可溶性盐溶于水能形成蓝色溶液。3．A 【点拨】棉属于天然纤维，锦纶、聚酯纤维、涤纶均属于合成纤维。4．C 【点拨】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，绝对不能将水倒入浓硫酸中，A错误；检验二氧化碳是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶瓶口，不能伸入集气瓶中，B错误；加热试管内的液体时，液体体积不可超过试管容积的1/3，D错误。5．D 【点拨】过量施用化肥会造成土壤污染和水体污染。6．C 【点拨】本题采用图示分析法解答。元素周期表中，单元格左上角的数字表示原子序数，钛元素的原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则钛原子的质子数为22，相对原子质量为47.87，根据相对原子质量≈质子数＋中子数，则钛原子的中子数不等于22。7．A 【点拨】反应物中含有钠元素、氧元素和碳元素，由反应前后元素种类不变可知，此反应的产物可能为Na2CO3和O2。8．B 【点拨】通入O2后，白磷燃烧，说明物质燃烧需要O2，但不能说明只需要O2，事实上燃烧还需要温度达到可燃物的着火点，B错误。9．B 【点拨】A项不符合，氯酸钾属于化合物；C项不符合，稀有气体和石灰石属于混合物，烧碱属于化合物；D项不符合，洁净的空气属于混合物，液态氧属于单质。10．B 【点拨】A项中将银丝分别插入硝酸铜、硫酸亚铁溶液中，都不会发生置换反应，只能证明银的活动性最弱，无法证明铜和铁的活动性顺序；B项中三种物质溶于水后的温度不同，氢氧化钠溶于水温度升高，氯化钠溶于水温度几乎不变，硝酸铵溶于水温度降低，所以该方法可以区分三种物质；C项中少量的一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，该方法不可行；D项中氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以不能用加水的方法分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末，该方法不可行。 11．C 【点拨】A项中稀盐酸显酸性，溶液中含有大量H＋，H＋与CO结合生成水和二氧化碳，且CO分别与Ba2＋、Zn2＋结合生成碳酸钡、碳酸锌沉淀，不能大量共存；B项中氢氧化钠溶液显碱性，溶液中含有大量OH－，OH－分别与H＋、Mg2＋结合生成水、氢氧化镁沉淀，不能大量共存；C项的氯化钠溶液中含有Na＋和Cl－，Na＋、Cl－、K＋、Ca2＋、NO五种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存；D项的硫酸铵溶液中含有NH和SO，OH－与NH结合生成氨气和水，Cu2＋与OH－结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存。12．A 【点拨】一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳；氧化铜属于金属氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。故在一定条件下能发生的化学反应有4个。13．C 【点拨】Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑，说明在金属活动性顺序中镍排在氢的前面，则镍的金属活动性比铜强，镍能与氯化铜溶液发生置换反应，A正确；NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化镍沉淀和氯化钠，B正确；反应②是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，而反应③的生成物中氯气是单质，不属于复分解反应，C错误；反应①、③中镍元素的化合价分别由0价变为＋2价、＋4价变为＋2价，化合价都发生了变化，D正确。14．B 【点拨】本题采用图像分析法解答。部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，滴加的盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故开始时无气体产生，氢氧化钠反应完全后，盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳，直至反应结束，气体质量不再变化，A图像正确；气体的溶解度随温度的升高而减小，溶解度曲线应该是一条下降的曲线，B图像错误；镁的金属活动性比铁强，与稀盐酸反应时的速率较快(图像更陡一些)，由于金属与酸反应生成氢气的质量＝金属的质量×eq \f(金属的化合价,金属的相对原子质量)，所以等质量的镁要比铁生成的氢气多，故最终镁的曲线在铁的上面，C图像正确； 硫酸溶液稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但溶液的pH只能无限接近7，不会等于7，D图像正确。15．C 【点拨】反应①中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为2NO＋O2===2NO2，参加反应的NO与O2的分子数之比为2∶1，A错误；反应①中，氧元素由0价变成－2价，氮元素由＋2价变成＋4价，反应②中，氮元素由＋4价变成＋5价和＋2价，所以氮、氧元素的化合价均发生变化，B错误；反应①：2NO＋O2===2NO2，反应②：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，①×3＋②×2得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，使反应物全部转化为HNO3，需要控制NO、O2、H2O的分子个数比为4∶3∶2，C正确；设30 kg NO生产得到HNO3的质量为x。4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3120 25230 kg xeq \f(120,252)＝eq \f(30 kg,x)，x＝63 kg，D错误。16．(1)H2 (2)Al2O3 (3)HCl(或H2SO4等) (4)NH4NO317．(1)①肥皂水 ②煮沸；过滤 (2)①导热 ②氧气和水；保持铁锅表面清洁、干燥(合理均可) ③Ag、Cu【点拨】(2)③金属活动性：Zn＞Cu＞Ag。在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌。18．(1)纸条变红色 (2)固体溶解，有气泡产生；NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑(3) 19．(1)C；CO2＋Ceq \o(=====,\s\up7(高温)) 2CO(2)O2；H2＋CuOeq \o(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O(合理均可)；分解反应【点拨】本题采用推理法解答。(1)若A和D均为单质，B和C是组成元素相同的气体氧化物，可推断A为碳，自然界中，绿色植物可实现C→D的转化，也就是光合作用，所以C是二氧化碳，D是氧气，B是一氧化碳。(2)若A、B、D都是氧化物，A和B的组成元素相同，C为单质且常温下为气体，结合图示可推出A为过氧化氢，B为水，C为氧气，D可以为氧化铜或二氧化碳等。20．(1)作对比(2)红色粉末逐渐变黑；防止有毒气体CO逸出污染空气(3)①④⑤；搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅；偏小【点拨】(3)实验C的步骤③中仰视读数，会使实际量取水的体积偏大，导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。21．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl【探究活动一】BaCO3、BaSO4【探究活动二】NaOH实验Ⅰ：BaCl2实验Ⅱ：CaCl2(或BaCl2等)；酚酞(或CuSO4等)；溶液变红(或产生蓝色沉淀等)【反思】除去Na2CO3【点拨】本题采用现象分析法和推理法解答。【探究活动一】滴加足量稀硝酸，沉淀部分消失，说明沉淀中既含有硫酸钡，又含有碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡。【探究活动二】由分析可知，样品中含有碳酸钠、硫酸钡和氯化钡，“智慧”小组探究的是白色固体样品中可能含有氢氧化钠。实验Ⅰ中，取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液时无明显现象，说明样品中的氯化钡已经和碳酸钠完全反应，滤液中一定不含氯化钡。实验Ⅱ中，取适量滤液乙，加入过量的氯化钙或氯化钡等，有白色沉淀生成，说明滤液中含有碳酸钠。实验Ⅱ的结论为原白色固体样品中一定存在氢氧化钠，则加入酚酞试液时，溶液变红色；或加入硫酸铜溶液时，溶液中产生蓝色沉淀。【反思】实验Ⅱ中，步骤①加入过量试剂的目的是使碳酸钠完全反应，排除对检验氢氧化钠的干扰。 22．解：(1)生成氧气的质量为26 g－16.4 g＝9.6 g。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y。eq \a\vs4\ac\hs10\co7(2KClO3,\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△)), 2KCl,＋,3O2↑, ,)245 149 96x y 9.6 geq \f(245,96)＝eq \f(x,9.6 g) x＝24.5 geq \f(149,96)＝eq \f(y,9.6 g) y＝14.9 g二氧化锰的质量为26 g－24.5 g＝1.5 g。(3)根据题意可知氯酸钾已全部分解，生成的氯化钾的质量为14.9 g，所以氯化钾溶液的质量为14.9 g÷10%＝149 g。氯化钾溶液中水的质量为149 g－14.9 g＝134.1 g。答：(1)生成氧气的质量为9.6 g。(2)二氧化锰的质量为1.5 g。(3)氯化钾溶液中水的质量为134.1 g。 成分面料：棉85% 锦纶15%绣线：聚酯纤维100%里料：涤纶100%实验操作实验现象实验结论取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸沉淀部分消失白色沉淀甲中一定含有____________________________________实验操作实验现象实验结论实验Ⅰ取适量无色滤液乙，加入碳酸钠溶液无明显现象无色滤液乙中一定不含 实验Ⅱ步骤①：取适量无色滤液乙，加入过量的 溶液，过滤产生白色沉淀原白色固体样品中一定存在该物质步骤②：取步骤①中的滤液，滴加 溶液
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