化学选择性必修1第一节 化学反应速率第一课时精练

这是一份化学选择性必修1第一节 化学反应速率第一课时精练，共7页。试卷主要包含了化学反应速率及测定，已知，04 ml·L-1·min-1，将0，一定温度下,10 mL 0等内容，欢迎下载使用。
题组1.化学反应速率及测定
1.(2024·辽宁沈阳模拟)对于反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是( )
A.单位一致时,用HCl和CaCl2的浓度变化表示的反应速率数据不同,但所表示的意义相同
B.可以用CaCO3的浓度变化来表示该反应的化学反应速率
C.用H2O和CO2的浓度变化表示的化学反应速率相同
D.可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率
2.用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定,下列说法错误的是( )
A.将甲装置中分液漏斗的旋塞打开,分液漏斗里的液体顺利流下,并不能说明整套装置气密性不好
B.需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间
C.甲装置因为逐滴加入硫酸,硫酸的体积和浓度的变化会造成误差,用乙装置可以减小该误差(乙装置中燃烧匙可以上下移动)
D.只需要将甲装置中锌粒改为铜片,稀硫酸改为浓硫酸,就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率
3.(2024·陕西咸阳三校联考)化学反应速率是通过实验测定的,下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是( )
题组2.化学反应速率的计算及比较
4.已知在一定条件下CO2可转化为高附加值的燃料CH4,反应原理为CO2(g)+4H2(g) ===CH4(g)+2H2O(g)。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①v(CO2)=2 ml·L-1·min-1;②v(H2)=12 ml·L-1·min-1;③v(CH4)=0.2 ml·L-1·s-1;④v(H2O)=0.3 ml·L-1·s-1,则四种条件下的反应速率关系为( )
A.②>①>④>③B.④>③>②>①
C.③>④>②>①D.④=③>②>①
5.已知:4NH3(g)+5O2(g) ===4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位:ml·L-1·min-1)表示,则正确的关系式是( )
A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)
6.(2024·广东清远名校调研)已知反应2A(g) ===3B(g)+C(g)在10 ℃时,v(B)=3 ml·L-1·s-1。若温度每升高10 ℃,此反应的速率增大到原来的2倍,则当其他条件不变时,温度由10 ℃升高至40 ℃时,此反应中v(C)为( )
A.2 ml·L-1·s-1B.6 ml·L-1·s-1
C.24 ml·L-1·s-1D.8 ml·L-1·s-1
7.(2024·浙江台州八校联考)将N2和H2通入容积为2 L的恒温恒容密闭容器中,5 min后达到化学平衡时测得NH3的浓度为0.2 ml·L-1,这段时间内用N2、H2、NH3的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A.v(N2)=0.04 ml·L-1·min-1
B.v(H2)=0.02 ml·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.03 ml·L-1·min-1
D.v(NH3)=0.04 ml·L-1·min-1
8.(2024·湖北宜昌示范校联考)将0.6 ml X气体和0.4 ml Y气体混合于容积为2 L的容器中使其发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末已生成0.2 ml W,若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 ml·L-1·min-1,则上述反应中,化学计量数n的值是( )
A.1B.2
C.3D.4
B级 关键能力提升练
9.(2024·辽宁抚顺六校联考)一定温度下,10 mL 0.40 ml·L-1 H2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:
下列叙述不正确的是(忽视溶液体积的变化)( )
A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 ml·L-1·min-1
B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)④>②>①。
5.D 解析 根据化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比,根据方程式可得:v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6,则有v(NH3)=v(O2)、v(O2)=v(H2O)、v(NH3)=v(H2O)、v(O2)=v(NO)。
6.D 解析 根据题意可知,温度每升高10℃,此反应的速率增大到原来的2倍,当其他条件不变时,温度由10℃升高至40℃时,反应速率应增大到10℃时的23倍,10℃时v(B)=3ml·L-1·s-1,则40℃时v(B)=23×3ml·L-1·s-1=24ml·L-1·s-1,v(C)=v(B)=×24ml·L-1·s-1=8ml·L-1·s-1。
7.D 解析 N2和H2合成NH3的化学方程式为N2+3H22NH3,5min后达到化学平衡时测得NH3的浓度为0.2ml·L-1,则这段时间内v(NH3)==0.04ml·L-1·min-1;根据反应速率之比等于化学计量数之比,v(N2)=v(NH3)=×0.04ml·L-1·min-1=0.02ml·L-1·min-1,v(H2)=3v(N2)=3×0.02ml·L-1·min-1=0.06ml·L-1·min-1。
8.A 解析 5min内生成0.2mlW,该过程中v(Z)=0.01ml·L-1·min-1,则生成Z的物质的量为0.01ml·L-1·min-1×2L×5min=0.1ml,根据方程式可知,则有n=1。
9.C 解析 H2O2溶液发生催化分解反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑,根据生成O2的体积确定n(H2O2),0~6min生成标准状况下22.4mLO2,其物质的量为1×10-3ml,则消耗H2O2为2×10-3ml,故有v(H2O2)=≈3.3×10-2ml·L-1·min-1,A正确。随着反应的进行,c(H2O2)逐渐减小,反应速率减小,故6~10min时v(H2O2)