高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡第二课时同步练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡第二课时同步练习题，共8页。试卷主要包含了电离平衡常数及影响因素，25 ℃时,0，将浓度为0，已知室温时,0，已知三个数据等内容，欢迎下载使用。
题组1.电离平衡常数及影响因素
1.(2024·湖南长郡中学模拟)常温下,几种弱酸的电离平衡常数如下表:
则下列说法不正确的是( )
A.碳酸的酸性强于氢硫酸
B.醋酸的电离平衡常数表达式为Ka=
C.多元弱酸的各步电离平衡之间无影响
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变
2.(2024·河北保定模拟)25 ℃时,0.1 ml·L-1的醋酸中电离平衡常数Ka=1.75×10-5,下列说法正确的是( )
A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡逆向移动,c(H+)减小
B.向该溶液中加少量CH3COONa固体,减小
C.该温度下0.01 ml·L-1的醋酸中CH3COOH的KaHY>HZ
B.反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生
C.相同温度下,0.1 ml·L-1的HX、HY、HZ溶液,HX溶液的c(H+)最大
D.相同温度下,1 ml·L-1HX溶液的电离常数大于0.1 ml·L-1HX溶液
6.(2024·浙江温州新力量联盟检测)将浓度为0.1 ml·L-1 HF溶液加水稀释,下列各量保持增大的是( )
A.c(H+)B.c(F-)
C.Ka(HF)D.
7.已知室温时,0.1 ml·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )
A.升高温度,溶液中c(H+)增大
B.室温时,此酸的电离平衡常数约为1×10-7
C.该溶液的氢离子浓度为1×10-3 ml·L-1
D.升高温度,电离平衡常数增大
8.已知氨水在298 K时的电离常数Kb=1.8×10-5,氨水中c(OH-)=2.40×10-3 ml·L-1,这种氨水的物质的量浓度(ml·L-1)是( )
9.已知三个数据:5.6×10-4、6.3×10-4、6.2×10-10分别是相同温度下下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaNO2+HF===HNO2+NaF,HNO2+NaCN===NaNO2+HCN。由此可判断下列叙述不正确的是( )
A.K(HF)=6.3×10-4
B.K(HNO2)=6.2×10-10
C.三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D.K(HCN)>HCOO-
B.NaCN溶液中通入CO2,发生反应:2CN-+H2O+CO2===2HCN+C
C.中和等体积、c(H+)相同的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.25 ℃时,反应HCOOH+CN-HCN+HCOO-的平衡常数约为2.90×105
12.(2024·河北邯郸六校联考)浓度均为0.1 ml·L-1、体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,c(H+)随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.相同温度下,电离常数Ka(HY):a>b
C.两溶液分别加水稀释相同倍数,存在:c(X-)=c(HY)+c(Y-)
D.lg=2,若同时微热两种溶液,则增大
13.(2024·辽宁营口五校联考)25 ℃时,联氨(N2H4)在水溶液中分步发生电离:①N2H4+H2ON2+OH- ;②N2+H2ON2+OH- 。该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随pOH[pOH=-lg c(OH-)]变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.给N2H4的水溶液加水稀释,电离程度逐渐增大
B.电离常数:AHY>HX,A错误;根据较强酸制取较弱酸的规律,反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生,B正确;等物质的量浓度时,酸性越强,电离产生c(H+)越大,则HZ溶液中c(H+)最大,C错误;电离常数与HX溶液的浓度无关,只与温度有关,D错误。
6.D 解析 HF溶液存在电离平衡:HFH++F-,加水稀释,电离平衡正向移动,由于溶液体积变化较大,c(H+)、c(F-)均减小,A、B错误;由于温度不变,电离常数Ka(HF)不变,,加水稀释后,c(F-)减小,故增大,C错误,D正确。
7.C 解析 弱电解质的电离过程是吸热的,升高温度,电离平衡正向移动,H+的浓度增大,故A项正确;室温时,此酸的电离平衡常数Ka==1×10-7,故B项正确;该溶液中H+的浓度为0.1ml·L-1×0.1%=1×10-4ml·L-1,故C项错误;升高温度,电离平衡正向移动,电离平衡常数增大,故D项正确。
8.B 解析 根据NH3·H2ON+OH-,假设原氨水的浓度为xml·L-1,则平衡时,c(OH-)=c(N)=2.40×10-3ml·L-1,c(NH3·H2O)=(x-2.40×10-3)ml·L-1,代入电离常数表达式得:Kb==1.8×10-5,解得x≈0.32。
9.B 解析 根据题中反应可知,三种一元弱酸的酸性强弱顺序为HF>HNO2>HCN,K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),则K(HF)=6.3×10-4、K(HNO2)=5.6×10-4、K(HCN)=6.2×10-10。
10.B 解析 根据电离常数大小关系,Ka越大酸性越强,故H2SO3酸性更强,A错误;Ka(HClO)==4.0×10-8,则有c2(H+)=0.25×4.0×10-8=10-8,c(H+)≈1×10-4ml·L-1,B正确;增大浓度,弱酸的电离平衡均正向移动,但酸的电离程度均减小,C错误;由于(H2SO3)>(H2S),则酸性:H2SO3>H2S,将H2S通入少量NaHSO3溶液,不能生成SO2,D错误。
11.B 解析 相同条件下,电离常数越小,对应酸的酸性越弱,酸根结合H+的能力越强,则结合H+的能力:C>CN->>HCOO-,A正确;HCN的Ka大于H2CO3的,而小于H2CO3的,故发生反应:CN-+H2O+CO2===HCN+HC,B错误;酸性:HCOOH>HCN,c(H+)相同时c(HCN)大于c(HCOOH),故消耗NaOH的量前者小于后者,C正确;25℃时,反应HCOOH+CN-HCN+HCOO-的平衡常数为K=≈2.90×105,D正确。
12.C 解析 由图可知,浓度均为0.1ml·L-1的HX、HY溶液,起始时HX溶液中c(H+)=0.1ml·L-1,HY溶液中c(H+),则反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O===HCN+HC。
(5)次磷酸为一元酸,等物质的量的次磷酸和氢氧化钠完全反应。
(6)根据电离方程式可知,第一步电离的氢离子会抑制第二步电离。
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.75×
10-5
=4.5×10-7
=4.7×10-11
=1.1×10-7
=1.3×10-13
=6.9×10-3
=6.2×10-8
=4.8×10-13
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10-7
9×10-6
1×10-2
弱酸
H2SO3
H2S
HClO
电离
常数
=1.4×10-2
=6.0×10-8
=1.1×10-7
=1.3×10-13
Ka=
4.0×10-8
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数
(25℃)
Ka=1.8×10-4
Ka=6.2×10-10
=4.5×10-7
=4.7×10-11
CH3COOH
H2CO3
H2S
Ka=1.8×10-5
=4.5×10-7
=4.7×10-11
=1.1×10-7
=1.3×10-13
酸或碱
HCN
H2CO3
H3PO2
(次磷酸)
HF
CH3NH2
(甲胺)
Ka或Kb
6.2×10-10
4.5×10-7
4.7×10-11
5.9×10-2
6.3×10-4
4.2×10-4