化学选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡第一课时课后作业题

这是一份化学选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡第一课时课后作业题，共7页。试卷主要包含了沉淀溶解平衡及影响因素，4×1024，3×10-18D，某温度时,Ksp[Fe3]=4，25 ℃时,FeS的Ksp=6等内容，欢迎下载使用。
题组1.沉淀溶解平衡及影响因素
1.(2024·浙江北斗联盟联考)牙齿表面有一薄层釉质保护着,釉质层主要成分是难溶的羟基磷灰石,存在平衡:Ca5OH(s)5Ca2+(aq)+3P(aq)+OH-(aq) Ksp=6.8×10-37。已知Ca5F(s)的Ksp=2.8×10-61,下列说法不正确的是( )
A.在牙膏中添加适量的磷酸盐,能起到保护牙齿的作用
B.正常口腔的pH接近中性,牙齿不易被腐蚀
C.使用添加NaF的含氟牙膏,可实现Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5F(s)的转化,该反应的平衡常数约为2.4×1024
D.口腔中的食物残渣能产生有机酸,容易导致龋齿,使Ksp增大
2.(2024·福建泉州八校联考)对BaSO4悬浊液进行下列操作,达到平衡后,c(Ba2+)和Ksp(BaSO4)均保持不变的是( )
A.适当升温
B.加少量水
C.加入少量浓硫酸
D.加入少量氯化钡固体
3.(2024·河北邢台名校联盟联考)将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。下列溶液中Ba2+的浓度最小的是( )
A.10 mL 0.2 ml·L-1Na2CO3溶液
B.40 mL 水
C.50 mL 0.01 ml·L-1BaCl2溶液
D.100 mL 0.01 ml·L-1盐酸
题组2.溶度积常数及沉淀溶解平衡曲线
4.已知在Ca3(PO4)2饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6 ml·L-1,c(P)=1.58×10-6 ml·L-1,则Ca3(PO4)2的Ksp为( )
A.2.0×10-29B.3.2×10-12
C.6.3×10-18D.5.1×10-27
5.某温度时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,在pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中,c(Fe3+)为( )
A.1.0×10-8 ml·L-1
B.4.0×10-8 ml·L-1
C.1.0×10-26 ml·L-1
D.1.3×10-28 ml·L-1
6.(2024·陕西宝鸡模拟)Cu(OH)2在水溶液中存在着沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)C(aq)+2OH-(aq)。常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。常温下若生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 ml·L-1的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH,应使溶液的pH大于( )
A.2B.3C.4D.5
7.(2024·山东日照校际联考)25 ℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=6.3×10-36,ZnS的Ksp=1.6×10-24。常温时,下列有关说法中正确的是( )
A.FeS的溶解度大于CuS的溶解度
B.饱和ZnS溶液中Zn2+的浓度为1.6×10-24 ml·L-1
C.向物质的量浓度相同的CuCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有ZnS沉淀生成
D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体,ZnS的Ksp变大
8.(2024·浙江温州期中)关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是( )
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
B.将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)
C.已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,则该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=2.8×103
D.已知25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,在MgCl2溶液中加入氨水调节混合液的pH=11,产生沉淀,则此时溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-6 ml·L-1
B级 关键能力提升练
9.(2024·陕西安康模拟)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O):
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
下列说法错误的是( )
A.转化步骤发生的反应为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,且该步骤不能省略
B.滤渣③的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3
C.Ni(OH)2的Ksp=1×10-15.6
D.如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 ml·L-1,则“调pH”应控制的pH范围是3.2