2025年高中化学第1章章末测评试题鲁科版选择性必修2

这是一份2025年高中化学第1章章末测评试题鲁科版选择性必修2，共11页。
第1章测评一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法。根据对它们的理解,下列叙述正确的是(　　)A.因为s轨道的形状是球形的,所以s电子做的是圆周运动B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C.钒原子核外有4种形状的原子轨道D.原子轨道和电子云图都是用来形象地描述电子运动状态的2.第3周期,基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有(　　)A.1种 B.2种 C.3种 D.4种3.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是(　　)A.基态Mg原子的核外电子轨道表示式:B.过氧化氢的电子式:C.Br原子的简化电子排布式:[Ar]4s24p5D.原子核内有10个中子的氧原子O4.应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质,下列预测正确的是(　　)①Be的氧化物的水化物可能具有两性②Tl能与盐酸和NaOH溶液反应均产生氢气③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱⑤SrSO4可能是难溶于水的白色固体⑥H2Se无色,有毒,比H2S稳定A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤5.下列叙述正确的是(　　)A.s区全部是金属元素B.K层上电子的能量比L层上电子的能量高C.2p能级有3个轨道D.原子核外每个能层最多可容纳的电子数为n26.下列有关氮原子的轨道表示式中违反洪特规则的是(　　)7.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势,其中正确的是(　　)8.下列说法正确的是(　　)A.电子仅在由激发态跃迁到基态时才产生原子光谱B.在已知元素中,基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有2种C.核电荷数为26的元素基态原子核外价电子的轨道表示式为D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含未成对电子9.下列说法正确的是(　　)A.基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素B.电负性越大,元素的非金属性越强,第一电离能也越大C.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素D.价电子排布为5s25p4的元素位于第5周期ⅣA族,是p区元素10.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是(　　)A.A、B简单离子半径大小关系为B3+>A2+B.C的简单氢化物稳定性弱于E的简单氢化物C.D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于E的最高价氧化物对应的水化物D.B的单质不溶于NaOH溶液二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)11.电负性是元素的一种重要的性质,某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示:下列说法不正确的是(　　)A.LiAlH4中H是-1价,该物质具有还原性 B.非金属性:O>ClC.Li2O为共价化合物 D.Si的电负性范围为2.0~3.012.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素,原子序数依次增大,W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大,X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2,X与Z同主族,Z的价电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是(　　)A.气态氢化物的热稳定性:ZZ>YC.原子半径:R>Z>X D.电负性:ZN,但是第一电离能:N>O,则电负性越大,元素的非金属性越强,第一电离能不一定越大,B错误;元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列包括副族元素和Ⅷ族,为过渡元素,都是金属元素,C正确;价电子排布为5s25p4的元素即最外层上有6个电子,位于第5周期ⅥA族,是p区元素,D错误。10.B　解析 D和E主要化合价为-1价,原子半径D小于E,所以D是F,E是Cl。A只有+2价,是ⅡA族元素,原子半径大于E,则A是Mg,B只有+3价,原子半径小于A,但大于E,则B是Al。C有-2价和+6价,则C是S。根据分析可知,B是Al,A是Mg,核外电子排布相同的微粒,离子半径随原子序数的增大而减小,则A、B简单离子半径大小关系为Al3+S,所以稳定性:HCl>H2S,故B正确;根据分析可知,D是F,E是Cl,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,由于F没有含氧酸只有HF,故C错误;根据分析可知,B是Al,单质铝能溶于NaOH溶液,故D错误。11.CD　解析 Li、Al、H三种元素中,H的电负性最大,所以LiAlH4中H是-1价,该物质具有还原性,故A正确;O的电负性大于Cl,元素的电负性越大,其非金属性越强,所以非金属性:O>Cl,故B正确;Li与O电负性差值大,形成的是离子键,Li2O为离子化合物,故C错误;Si位于周期表第3周期ⅣA族,其电负性应介于元素Al和元素P之间,即Si的电负性范围为1.5~2.1,故D错误。12.AC　解析 W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素,原子序数依次增大,W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大,则W为H;Z的价电子排布式为3s23p4,Z为S;X与Z同主族,X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2,则X为O,Y为Si,R为Cl。元素非金属性越强,其气态氢化物越稳定,非金属性:S>Si,气态氢化物的热稳定性:H2S>SiH4,A错误;同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,因此第一电离能:Cl>S>Si,B正确;根据层多径大,同电子层结构核大径小原则,原子半径:S>Cl>O,C错误;根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大,同主族元素从上到下电负性逐渐减小,因此电负性:SB(6)　(7)1s22s22p63s23p63d10解析 (1)N原子核外有7个电子,基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3。(2)3p轨道上有2个未成对电子的元素是Si或S。(3)某原子的价电子排布式为4s24p4,该元素原子的电子排布式是[Ar]3d104s24p4,该元素的名称是硒。(4)铁是26号元素,Fe的价电子排布式为3d64s2;在元素周期表中,Fe是Ⅷ族元素,该元素在d区。(5)同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,N原子2p轨道半充满,N原子第一电离能大于同周期相邻元素,B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>B;同周期主族元素从左到右,电负性依次增大,电负性由大到小的顺序是O>N>B。(6)C原子核外有6个电子,根据能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理,核外电子的轨道表示式为。17.答案 (1)K　F(2)N原子的价电子排布式为2s22p3,O原子的价电子排布式为2s22p4,N原子的2p能级处于半充满的稳定状态,不易失去电子,故O的第一电离能比N的小(3)Be+2NaOH+2H2ONa2[Be(OH)4]+H2↑(4)d　解析 根据元素周期表可知,①是H;②是Li;③是Be;④是N;⑤是O;⑥是F;⑦是Al;⑧是K;⑨是Fe。(3)根据“对角线规则”,Be的单质与NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH+2H2ONa2[Be(OH)4]+H2↑。(4)Fe的价电子排布式为3d64s2,Fe位于元素周期表的d区,Fe3+的价电子排布式为3d5,根据洪特规则知,当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同,则其价电子轨道表示式为。18.答案 (1)　(2)1s22s22p6(3)　(4)3d54s2(5)1s22s22p63s23p4　(6)1s22s22p63s23p2(7)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1解析 (1)同周期元素从左到右原子半径依次减小,第3周期中半径最大的元素是Na,其基态原子的价电子轨道表示式为。(2)B元素的负二价离子电子层结构与氖相同,B为O元素,O2-的电子排布式为1s22s22p6。(3)元素C的M层p轨道电子比s轨道电子多2个,C的电子排布式为1s22s22p63s23p4,C为S元素,S元素的原子结构示意图:。(4)元素D处于周期表第4周期ⅦB族,D为Mn,Mn原子的价电子排布式为3d54s2。(5)某元素E的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1,激发态高能量的电子释放能量回到基态,则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4。(6)s能级有1个轨道,p能级有3个轨道,d能级有5个轨道,元素F基态原子核外有8个原子轨道占有电子,则该原子电子排布式是1s22s22p63s23p2。(7)G元素基态原子的M层全充满即3s23p63d10,N层没有成对电子,只有一个未成对电子即4s1,G的元素符号为Cu,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。19.答案 (1)4　ⅢA　(2)　(3)8(4)正确　氯与溴同主族,原子半径从上而下逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱解析 (1)由题干信息可知,Ga在元素周期表中的位置是第4周期ⅢA族。(2)第3周期主族元素中,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,金属性最强的元素是Na,原子结构示意图为。(3)中子数=质量数-质子数=14-6=8。20.答案 (1)p　1s22s22p63s23p63d8(2)A　(3)O>C>H解析 (1)O为8号元素,价电子排布式为2s22p4,属于p区元素;Cu为29号元素,基态Cu3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8。(2)A.为基态Mg+;B.为基态Mg原子;C.为激发态镁原子;D.为激发态Mg+;电离最外层一个电子所需能量最大的是基态Mg+。(3)青蒿素中含C、H、O三种元素,电负性由大到小的顺序为O>C>H。元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1、+7元素HLiOAlPSCl电负性2.11.03.51.52.12.53.0周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2C3NaMgAlSiPSCl4GaBr