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人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课堂教学课件ppt
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这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课堂教学课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了学习目标，SO2，H2SO4等内容，欢迎下载使用。
石膏(CaSO4·2H2O)黄铁矿(FeS2)
芒硝(Na2SO4·10H2O)黄铜矿(CuFeS2)
自然界中硫元素的存在示意图
第5课时 不同价态含硫物质的转化
知道含不同价态硫元素的物质可以相互转化，并能设计实验进行探究或验证，增强对氧化还原反应的认识
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
黄铜矿(CuFeS2)
一.自然界中硫的存在和转化
硫在自然界以游离态(硫单质)和化合态(硫化物、硫酸盐)的形式存在
(1)岩层深处和海底：无氧环境下硫单质转化成硫化物，发生还原反应。(2)地表附近：硫化物转化为硫酸盐，发生氧化反应。(3)火山口附近：硫单质转化成二氧化硫，二氧化硫又转化成三氧化硫，均为氧化反应。
自然界中不同价态硫元素之间的转化 大气中SO2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微 生物的分解作用。在自然状态下，大气中的SO2，一部分绿被色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，经过一系列反应形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用，动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中，这样就形成一个完整的循环。
硫及其化合物的“价类二维图”
二、不同价态含硫物质的转化
1.从物质类别的视角认识含硫物质间的转化
H2+S H2S
S+O2 SO2
SO2 +H2O H2SO3
H2SO3 +2NaOH Na2SO3+H2O
相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如：
从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现
1.同价态硫(＋4价)化合物之间的相互转化关系如图。
写出图中序号所示反应的化学方程式。① ；② ；③ 。
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
2.相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。
写出②、③、④反应的化学方程式:②___________________________;③________________________________;④__________________________。
H2SO3+2NaOH == Na2SO3+2H2O
Na2SO3+H2SO4 ==Na2SO4+H2O+SO2↑
SO2+Na2SO3+H2O ==2NaHSO3
2.从元素价态的视角认识含硫物质间的转化
①当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，化合价只靠拢不交叉，可用下图表示。
②相邻价态的微粒间互不发生氧化还原反应。如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
③归中律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态产物，如-2价S的化合物与+4价S的化合物在酸性环境中生成S单质，S单质与浓硫酸反应生成SO2。
2H2S＋SO2===3S＋2H2OS＋2H2SO4（浓）=== 3SO2↓＋2H2O
实验室不同价态含硫物质的转化
硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体
反应前后用pH试纸测pH，值变小；反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。
产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色
写出③④⑤的化学方程式(选考)③____________________；④_______________；⑤_______________________。
SO2＋2H2S===3S＋2H2O
H2S S SO2 SO3
写出①②⑤的化学方程式(选考)①________________________________；②_____________________________________；⑤_______________________。
2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓
2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
不同价态硫元素间转化的思维模型
3.含硫物质的连续氧化过程
中学阶段常见的符合A B C D转化关系的有哪些？
Cl2、H2O2、O2
Cu、C、HI、H2S
KMnO4、HNO3、Fe3+
Cl2、O2、SO2、Fe3+、 HNO3 、 KMnO4
1.SO2气体通入BaCl2溶液中,无沉淀产生,但再分别加入①NH3·H2O,②氯水,③H2S溶液均有沉淀产生,这些沉淀分别为( )A.BaSO4、BaSO3、S B.S、BaSO3、BaSO4C.BaSO3、BaSO4、S D.BaSO3、S、BaSO4
2.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4 的是( )A.Fe(NO3)2溶液 白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液 白色沉淀C.无色溶液 白色沉淀D.无色溶液 无色溶液 白色沉淀
3.含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题:(1)H2SO3很容易转化为硫酸,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目____________。 (2)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面________,则发生了钝化;若铁棒表面________,则未发生反应。
(3)Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示)________________。 (4)为了减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2,该反应的化学方程式为____________________。
无明显现象(无现象也可)
3)Na2SO3+SO2+H2O == 2NaHSO3
4)SO2+2CO ========S+2CO2
如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等
资料卡片亚硫酸和亚硫酸盐也具有较强的还原性。例如：Na2SO3溶液在空气中敞口放置，容易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4。
还原性数轴（需熟记，早记早轻松）还原性：S2- (H2S) > SO32- (SO2) > I- > Fe2+ > Br - > Cl-
1、Fe3+与SO32－不能共存
2Fe3+＋SO32－＋H2O＝2Fe2+＋SO42－＋2H＋
2、Fe3+与S2-不能共存
石膏(CaSO4·2H2O)黄铁矿(FeS2)
芒硝(Na2SO4·10H2O)黄铜矿(CuFeS2)
自然界中硫元素的存在示意图
第5课时 不同价态含硫物质的转化
知道含不同价态硫元素的物质可以相互转化，并能设计实验进行探究或验证，增强对氧化还原反应的认识
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
黄铜矿(CuFeS2)
一.自然界中硫的存在和转化
硫在自然界以游离态(硫单质)和化合态(硫化物、硫酸盐)的形式存在
(1)岩层深处和海底：无氧环境下硫单质转化成硫化物，发生还原反应。(2)地表附近：硫化物转化为硫酸盐，发生氧化反应。(3)火山口附近：硫单质转化成二氧化硫，二氧化硫又转化成三氧化硫，均为氧化反应。
自然界中不同价态硫元素之间的转化 大气中SO2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微 生物的分解作用。在自然状态下，大气中的SO2，一部分绿被色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，经过一系列反应形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用，动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中，这样就形成一个完整的循环。
硫及其化合物的“价类二维图”
二、不同价态含硫物质的转化
1.从物质类别的视角认识含硫物质间的转化
H2+S H2S
S+O2 SO2
SO2 +H2O H2SO3
H2SO3 +2NaOH Na2SO3+H2O
相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如：
从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现
1.同价态硫(＋4价)化合物之间的相互转化关系如图。
写出图中序号所示反应的化学方程式。① ；② ；③ 。
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
2.相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。
写出②、③、④反应的化学方程式:②___________________________;③________________________________;④__________________________。
H2SO3+2NaOH == Na2SO3+2H2O
Na2SO3+H2SO4 ==Na2SO4+H2O+SO2↑
SO2+Na2SO3+H2O ==2NaHSO3
2.从元素价态的视角认识含硫物质间的转化
①当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，化合价只靠拢不交叉，可用下图表示。
②相邻价态的微粒间互不发生氧化还原反应。如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
③归中律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态产物，如-2价S的化合物与+4价S的化合物在酸性环境中生成S单质，S单质与浓硫酸反应生成SO2。
2H2S＋SO2===3S＋2H2OS＋2H2SO4（浓）=== 3SO2↓＋2H2O
实验室不同价态含硫物质的转化
硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体
反应前后用pH试纸测pH，值变小；反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。
产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色
写出③④⑤的化学方程式(选考)③____________________；④_______________；⑤_______________________。
SO2＋2H2S===3S＋2H2O
H2S S SO2 SO3
写出①②⑤的化学方程式(选考)①________________________________；②_____________________________________；⑤_______________________。
2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓
2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
不同价态硫元素间转化的思维模型
3.含硫物质的连续氧化过程
中学阶段常见的符合A B C D转化关系的有哪些？
Cl2、H2O2、O2
Cu、C、HI、H2S
KMnO4、HNO3、Fe3+
Cl2、O2、SO2、Fe3+、 HNO3 、 KMnO4
1.SO2气体通入BaCl2溶液中,无沉淀产生,但再分别加入①NH3·H2O,②氯水,③H2S溶液均有沉淀产生,这些沉淀分别为( )A.BaSO4、BaSO3、S B.S、BaSO3、BaSO4C.BaSO3、BaSO4、S D.BaSO3、S、BaSO4
2.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4 的是( )A.Fe(NO3)2溶液 白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液 白色沉淀C.无色溶液 白色沉淀D.无色溶液 无色溶液 白色沉淀
3.含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题:(1)H2SO3很容易转化为硫酸,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目____________。 (2)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面________,则发生了钝化;若铁棒表面________,则未发生反应。
(3)Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示)________________。 (4)为了减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2,该反应的化学方程式为____________________。
无明显现象(无现象也可)
3)Na2SO3+SO2+H2O == 2NaHSO3
4)SO2+2CO ========S+2CO2
如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等
资料卡片亚硫酸和亚硫酸盐也具有较强的还原性。例如：Na2SO3溶液在空气中敞口放置，容易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4。
还原性数轴（需熟记，早记早轻松）还原性：S2- (H2S) > SO32- (SO2) > I- > Fe2+ > Br - > Cl-
1、Fe3+与SO32－不能共存
2Fe3+＋SO32－＋H2O＝2Fe2+＋SO42－＋2H＋
2、Fe3+与S2-不能共存
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