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    人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课堂教学课件ppt

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    这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课堂教学课件ppt,共23页。PPT课件主要包含了学习目标,SO2,H2SO4等内容,欢迎下载使用。

    石膏(CaSO4·2H2O)黄铁矿(FeS2)
    芒硝(Na2SO4·10H2O)黄铜矿(CuFeS2)
    自然界中硫元素的存在示意图
    第5课时 不同价态含硫物质的转化
    知道含不同价态硫元素的物质可以相互转化,并能设计实验进行探究或验证,增强对氧化还原反应的认识
    石膏(CaSO4·2H2O)
    芒硝(Na2SO4·10H2O)
    黄铜矿(CuFeS2)
    一.自然界中硫的存在和转化
    硫在自然界以游离态(硫单质)和化合态(硫化物、硫酸盐)的形式存在
    (1)岩层深处和海底:无氧环境下硫单质转化成硫化物,发生还原反应。(2)地表附近:硫化物转化为硫酸盐,发生氧化反应。(3)火山口附近:硫单质转化成二氧化硫,二氧化硫又转化成三氧化硫,均为氧化反应。
    自然界中不同价态硫元素之间的转化 大气中SO2主要有三个来源:化石燃料的燃烧、火山爆发和微 生物的分解作用。在自然状态下,大气中的SO2,一部分绿被色植物吸收;一部分则与大气中的水结合,经过一系列反应形成H2SO4,随降水落入土壤或水体中,以硫酸盐的形式被植物的根系吸收,转变成蛋白质等有机物,进而被各级消费者所利用,动植物的遗体被微生物分解后,又能将硫元素释放到土壤或大气中,这样就形成一个完整的循环。
    硫及其化合物的“价类二维图”
    二、不同价态含硫物质的转化
    1.从物质类别的视角认识含硫物质间的转化
    H2+S H2S
    S+O2 SO2
    SO2 +H2O H2SO3
    H2SO3 +2NaOH Na2SO3+H2O
    相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如:
    从左到右的转化,加入碱可以实现;从右到左的转化,加入酸可以实现
    1.同价态硫(+4价)化合物之间的相互转化关系如图。
    写出图中序号所示反应的化学方程式。① ;② ;③ 。
    Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
    SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
    2.相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。
    写出②、③、④反应的化学方程式:②___________________________;③________________________________;④__________________________。
    H2SO3+2NaOH == Na2SO3+2H2O
    Na2SO3+H2SO4 ==Na2SO4+H2O+SO2↑
    SO2+Na2SO3+H2O ==2NaHSO3
    2.从元素价态的视角认识含硫物质间的转化
    ①当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,化合价只靠拢不交叉,可用下图表示。
    ②相邻价态的微粒间互不发生氧化还原反应。如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
    ③归中律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态产物,如-2价S的化合物与+4价S的化合物在酸性环境中生成S单质,S单质与浓硫酸反应生成SO2。
    2H2S+SO2===3S+2H2OS+2H2SO4(浓)=== 3SO2↓+2H2O
    实验室不同价态含硫物质的转化
    硫燃烧,发出淡蓝色火焰,产生有刺激气味的气体
    反应前后用pH试纸测pH,值变小;反应后滴入稀盐酸,再滴入BaCl2,产生白色沉淀。
    产生有刺激气味的气体,该气体能使品红褪色
    写出③④⑤的化学方程式(选考)③____________________;④_______________;⑤_______________________。
    SO2+2H2S===3S+2H2O
    H2S S SO2 SO3
    写出①②⑤的化学方程式(选考)①________________________________;②_____________________________________;⑤_______________________。
    2Na2S+O2+2H2O===4NaOH+2S↓
    2Na2SO3+O2===2Na2SO4
    不同价态硫元素间转化的思维模型
    3.含硫物质的连续氧化过程
    中学阶段常见的符合A B C D转化关系的有哪些?
    Cl2、H2O2、O2
    Cu、C、HI、H2S
    KMnO4、HNO3、Fe3+
    Cl2、O2、SO2、Fe3+、 HNO3 、 KMnO4
    1.SO2气体通入BaCl2溶液中,无沉淀产生,但再分别加入①NH3·H2O,②氯水,③H2S溶液均有沉淀产生,这些沉淀分别为(  )A.BaSO4、BaSO3、S    B.S、BaSO3、BaSO4C.BaSO3、BaSO4、S D.BaSO3、S、BaSO4
    2.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4 的是(  )A.Fe(NO3)2溶液 白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液 白色沉淀C.无色溶液 白色沉淀D.无色溶液 无色溶液 白色沉淀
    3.含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题:(1)H2SO3很容易转化为硫酸,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和数目____________。 (2)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面________,则发生了钝化;若铁棒表面________,则未发生反应。 
    (3)Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示)________________。 (4)为了减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2,该反应的化学方程式为____________________。 
    无明显现象(无现象也可)
    3)Na2SO3+SO2+H2O == 2NaHSO3
    4)SO2+2CO ========S+2CO2
    如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等
    资料卡片亚硫酸和亚硫酸盐也具有较强的还原性。例如:Na2SO3溶液在空气中敞口放置,容易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4。
    还原性数轴(需熟记,早记早轻松)还原性:S2- (H2S) > SO32- (SO2) > I- > Fe2+ > Br - > Cl-
    1、Fe3+与SO32-不能共存
    2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
    2、Fe3+与S2-不能共存
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