2024承德部分示范高中高三下学期三模试题化学含解析

这是一份2024承德部分示范高中高三下学期三模试题化学含解析，共18页。试卷主要包含了物质的结构决定其性质，为阿伏加德罗常数的值，常压下羰基化法精炼镍的原理为等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Ni59 Sn119
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是（ ）
A．通入品红溶液中，溶液由红色变为无色
B．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色
C．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色
D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色
2．生活中处处有化学，下列叙述错误的是（ ）
A．阿司匹林是一种重要的合成高分子药物，具有解热镇痛作用
B．山梨酸钾可用作食品防腐剂
C．味精是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠
D．维生素C可用作水果罐头中的抗氧化剂
3．下列化学用语表示错误的是（ ）
A．键的电子云形状为
B．基态镓原子的电子排布式为
C．的VSEPR模型为
D．过氧化钠的电子式为
4．一种抗癌新药的分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．C、N、O元素的第一电离能由小到大的顺序为
B．该化合物的一氯代物有10种
C．分子中碳原子采取、杂化，氮原子和硒原子均采取杂化
D．的键角小于的键角
5．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（ ）
6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L气体（标准状况），转移的电子数为
B．7.8 g和的混合物中含有的离子数大于
C．1 L 0.1 ml·L NaF溶液中含有的数为
D．12 g金刚石中含有的共价键数为
7．由合成环状碳酸酯的一种反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．化合物1的阳离子体积大，所含离子键较弱，其常温下可能为液态
B．反应②中涉及极性键的断裂与形成
C．总反应为
D．化合物3是该合成环状碳酸酯反应的催化剂
8．常压下羰基化法精炼镍的原理为。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10⁻⁵。已知：的沸点为42．2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断错误的是（ ）
A．一定温度下，增加反应物，平衡正向移动，但反应的平衡常数不变
B．该反应达到平衡时，
C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃
D．第二阶段，分解率较大
9．某学生探究0.25 ml·L溶液与0.5 ml⋅L 溶液的反应，实验如下。
实验1
实验2
下列分析错误的是（ ）
A．实验1中，白色沉淀a是
B．实验2中，白色沉淀b的化学成分一定是
C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的溶液
D．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能与两种盐混合后溶液的pH有关
10．X、Y、Z、W、M是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期，M与Y同族，五种元素能组成一种抗癌化合物的中间体R，R的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性B．基态原子的未成对电子数Z>Y>X
C．电负性：M>Y>XD．简单离子半径：M>Y>Z
11．为了制备高纯度，某兴趣小组以钛铁矿粉（）为原料设计方案如下所示。下列说法错误的是（ ）
已知：，的沸点依次为316℃、136℃，
A．步骤Ⅰ中发生的反应为
B．步骤Ⅱ的操作为蒸馏
C．步骤Ⅲ中发生的反应为
D．步骤Ⅳ的操作为灼烧，在灼烧中盛装的仪器是坩埚
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）
13．雾霾主要由、和可吸入颗粒物这三项组成，它们与雾气结合在一起，让天空变得阴沉灰暗。利用乙醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸，a、b为该燃料电池的两极）电解，可将雾霾中的、NO转化为，电解原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．b电极的电极反应式为
B．不考虑气体的溶解性和损耗，电解过程中，消耗与NO的物质的量之比为5∶2
C．电解的总反应方程式为
D．若电解过程中的能量损耗不计，当消耗1 ml乙醇时，为实现产量最大化，通入的的物质的量为9.2 ml
14．是一种二元弱酸。常温下，向20 mL 0.1 ml⋅L 溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中[Y表示或]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．直线a表示与pH的变化关系
B．Q点溶液中，
C．常温下，的水解常数
D．N点溶液中，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）废旧手机的废线路板中富含Cu、Sn、Ni、Pb等金属和少量Ag、Au，具有较高的回收价值，其中部分金属的回收工艺流程如下：
已知：①常温下，微溶于水，可与结合生成配离子：。
②25℃时，，。
回答下列问题：
（1）“拆解破碎”的目的是____________．
（2）“75℃酸浸”中，金属Sn与盐酸反应的离子方程式为____________。
选用浓度较大的4 ml·L盐酸可提高铅元素的浸出率，理由是____________（从平衡移动角度分析）。
（3）“滤渣1”的主要成分是______（填化学式）。“氧化酸浸”中，生成Cu²⁺反应的离子方程式为____________。
（4）的排放标准为mg·L。“沉锡”残余液排放前应调节溶液的pH范围为______。
（5）“络合酸浸”中，作催化剂，催化Au浸出，化学方程式为，其反应过程按如下步骤进行：
①先与甘氨酸根（简写为）形成配合物（∼3），
②在氧气作用下，C（Ⅱ）被氧化成C（Ⅲ）：
；
③Au溶解；
④加入硫代硫酸钠溶液，发生反应：，
步骤③Au溶解的离子方程式为____________．
（6）锡有白锡和灰锡两种单质。白锡晶体中锡原子的堆积方式如图所示，该六棱柱底边边长为a pm，高为c pm，阿伏加德罗常数的值为，白锡晶体的密度为______g·cm（列出计算式）。
16．（14分）甲醛在石油化工、医药、轻纺、生物化工以及能源、交通运输等行业均有广泛用途。实验小组设计实验制备甲醛，并进行相关性质的探究。回答下列问题：
Ⅰ．制备甲醛
实验室利用甲醇、空气（或氧气）和铜（或利用甲醇和氧化铜）制备甲醛。如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如（甲）和（乙）所示。
甲醇和甲醛的沸点、水溶性如下：
（1）从原子轨道重叠方式分类，甲醛分子中的H-C键是______σ键。
（2）若按（甲）装置进行实验，则通入A管的X是______（填名称）。若按（乙）装置进行实验，B管中发生反应的化学方程式为____________。
Ⅱ．探究甲醛与新制反应的产物
取溶液、过量的NaOH溶液和甲醛溶液于烧瓶中，控制温度为40~50℃回流1h，收集到大量气体Y，烧瓶中有红色沉淀生成，同时得到溶液Z。
（3）实验小组猜想气体产物Y可能是CO、、中的一种。为确定气体成分，利用下列装置验证猜想（已知：CO可将银氨溶液还原成黑色粉末银单质）。
①实验装置的连接顺序是：气体产物Y→______→______→______
（按气流方向填写装置标号，有些装置可重复使用）。
②实验证明气体产物Y为，没有和CO，则实验观察到装置A、C、D、E中的现象
为______—
（4）在探究溶液Z中甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如图实验（夹持装置和加热装置已省略，已知：）。
①加热条件下，a中浓硫酸滴入溶液Z中。反应中浓硫酸主要体现______（填标号）。
A．氧化性B．强酸性C．还原性D．脱水性
②c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（5）通过定量测定发现，甲醛与新制反应中生成的红色沉淀主要为Cu，且Cu的物质的量和气。体Y的相等，则该条件下甲醛与新制、NaOH溶液反应生成Cu和气体Y的化学方程式为____________。
（6）甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示。国家标准是室内甲醛不能超过0.080 mg·m，传感器在30m室内空间测定，电路中有ml电子通HCHO过，该室内甲醛含量为______mg⋅m。
17．（15分）甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一，甲醇与乙烯、丙烯和氨是用于生产所有其他化学品的四种关键基础化学品之一。回答下列问题：
（1）已知： kJ⋅ml
② kJ⋅ml
则反应的______kJ⋅ml。
（2）常温常压下利用催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化如图所示（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）。
该转化历程有______个基元反应，决速步的反应方程式为____________。
（3）以起始投料比时发生反应，在不同条件下达到平衡。设体系中的平衡转化率为，在恒温℃时随压强p的变化以及在恒压kPa时随温度T的变化如图所示。
①图中对应的恒温℃的曲线是______（填“a”或“b”），理由是____________。
②在℃、kPa条件下，反应经过、10 min达到平衡。0~10 min内，的平均反24p/10'kPah
应速率为______kPa⋅min．（保留1位小数），M点时该反应的压强平衡常数______（列出计算表达式）。
（4）和以物质的量为3∶1发生主反应，反应过程中发生的副反应为，其他条件相同时，在铜基催化剂（）作用下，不同温度对的转化率和的选择性的影响如图所示[的选择性]。
①由图1可知，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是______。
②温度高于260℃时，的平衡转化率变化的原因是______．
③由图2可知，温度相同时的选择性的实验值略高于平衡值，原因是__________________（从化学反应速率的角度解释）。
18．（15分）有机物J是治疗脑血栓的药物。J的一种合成路线如下：
已知：①
②。
③同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______，D中官能团的名称是______。
（2）由H生成I的反应类型为______J分子中有______个手性碳原子。
（3）G的结构简式为______．
（4）I+E→J的化学方程式为____________．
（5）在Ⅰ的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）：
①含有苯环且苯环上有2个取代基：
②能发生银镜反应，且1 ml该化合物与足量的银氨溶液反应生成4 ml Ag。
其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为______。
（6）设计由甲苯和制备的合成路线：____________（无机试剂任选）。
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．【答案】D
【解析】通入品红溶液中，溶液由红色变为无色，说明具有漂白性，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，A不符合题意；KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色，说明AgCl沉淀转化为更加难溶的AgI沉淀，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，B不符合题意；稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡正向移动，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，C不符合题意；苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色，这是苯酚被空气中
的氧气氧化所致，元素化合价发生了变化，与氧化还原反应有关，D符合题意。
2．【答案】A
【解析】阿司匹林不是高分子，A错误；山梨酸钾可用作食品防腐剂，B正确；味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠，C正确；维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂，D正确。
3．【答案】B
【解析】基态镓原子的电子排布式为，B错误。
4．【答案】C
【解析】由于N原子的2p能级上有3个电子，处于半充满状态，比较稳定，而O原子的2p能级上有4个电子，不是半充满，也不是全充满，故O原子不如N原子稳定，故第一电离能：，A错误；该化合物分子中有5种不同化学环境的H原子，故其一氯代物有5种，B错误；分子中碳原子采取、杂化，氮原子和硒原子均采取杂化，C正确；分子中的Se原子采取杂化，分子的空间结构为平面三角形，键角为120°；分子的空间结构为V形，虽然分子中的Se原子也采取杂化，但由于Se原子的孤电子对对成键电子对的斥力较大，使分子的键角小于120°，故的键角大于的键角，D错误。
5．【答案】B
【解析】的沸点比的高，是因为分子间能形成氢键，而分子间不能形成氢键，由分子构成的物质，沸点高低与分子内部的键能无关，B项实例与解释不相符。
6．【答案】A
【解析】标准状况下，2.24 L气体为0.1 ml，无论气体是还是，均转移0.2 ml电子，故转移的电子数为，A正确；、的摩尔质量均为78 g⋅ml，1 ml 含有2 ml阳离子和1 ml阴离子，1 ml 也含有2 ml阳离子和1 ml阴离子（过氧根离子），7.8 g 和1 的混合物的物质的量为0.1 ml，含有的离子数为，B错误；NaF溶液中存在水解平衡，故1 L 0.1 ml⋅L NaF溶液中含有的数小于，C错误；12g金刚石含有1 ml碳原子，每个碳原子与周围的4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳原子形成2个共价键，故12g金刚石中含有的共价键数为，D错误。
7．【答案】D
【解析】化合物1的阳离子为有机阳离子，其体积大，所含离子键较弱，其常温下可能为液态，A正确；反应②中涉及极性键的断裂和极性键的形成，B正确；总反应为，C正确；化合物1是该合成环状碳酸酯反应的催化剂，D错误。
8．【答案】C
【解析】平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以增加，虽然平衡正向移动，但反应的平衡常数不变，A正确；反应速率之比等于化学计量数之比，所以平衡时有，B正确；的沸点为42.2℃，则第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，应选50℃，C错误；230℃时，分解反应的平衡常数。第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍，从分解反应的平衡常数可知，第二阶段，分解率较大，D正确。
9．【答案】B
【解析】由现象可知，实验1发生完全双水解反应：，生成的白色沉淀a是，加稀硫酸，沉淀溶解，无气泡产生，A正确；由现象可知，实验2双水解反应产生的沉淀和过量的又发生了反应，生成的白色沉淀b中含有，加稀硫酸，沉淀溶解，有少量气泡产生，但白色沉淀b的化学成分不一定是，B错误；检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，即可检验最后一次洗涤液中有无，故均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的溶液，观察是否有沉淀生成，C正确；实验1中过量的溶液显酸性，实验2中过量的溶液显碱性，生成沉淀时溶液的pH不同，生成的沉淀也不同，可说明实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与两种盐混合后溶液的pH有关，D正确。
10．【答案】B
【解析】根据题意X、Y、Z、W、M的原子半径依次递增，X形成1个化学键，可知X为H；且Y、Z、W位于同一周期，结合R的结构简式图中W形成4个化学键，可知W为C；Z形成3个化学键，可知Z为N；Y形成2个化学键，可知Y为O；M与Y同族，可知M为S；R的结构简式为。简单氢化物的稳定性：，A错误；基态原子的未成对电子数：，B正确；电负性：，C错误；简单离子半径：，D错误。
11．【答案】C
【解析】步骤Ⅰ中发生的反应为，A正确；、的沸点相差较大，所以用蒸馏的方法将两者分离开来，B正确；步骤Ⅲ中发生的反应为，C错误；步骤Ⅳ的操作为灼烧，在灼烧中盛装的仪器是坩埚，D正确。
12．【答案】D
【解析】产生黄色沉淀，说明AgI先沉淀，AgI的溶解度更小，故，A得出的结论正确；向溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中有存在，即与KI的反应为可逆反应，B得出的结论正确；新制氯水中有盐酸和次氯酸，向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红，说明新制氯水显酸性，后褪色，说明新制氯水具有漂白性，C得出的结论正确；向盛有2 mL新制的银氨溶液的试管中加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡后将试管放在热水浴中温热，试管壁上出现银镜，说明葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，D得出的结论错误。
13．【答案】D
【解析】c电极为电解池的阳极，被氧化为；d电极为阴极，NO被还原为。由此可知，燃料电池的a电极为正极，b电极为负极，乙醇在负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，A正确；根据关系式：转移，可知不考虑气体的溶解性和损耗，电解过程中，消耗与NO的物质的量之比为5∶2，B正确；阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为，则电解的总反应方程式为，C正确；若电解过程中的能量损耗不计，当消耗1 ml乙醇时，转移12 ml电子。根据关系式：转移生成，可知转移12 ml电子，生成4.8 ml ，再根据化学方程式，可知为实现产量最大化，通入的的物质的量为9.6 ml，D错误。
14．【答案】C
【解析】，，因为的电离常数，所以当相同（即pH相同）时，即，故直线a表示与pH的变化关系，直线b表示与pH的变化关系，A错误；图像N点时，纵坐标，即，则。Q点的大于N点的，则Q点溶液中，，B错误；第一步水解的离子方程式为，水解常数，根据N点，则；第二步水解的离子方程式为，水解常数，根据M点，则，故常温下，的水解常数，C正确；N点溶液中存在电荷守恒：，且N点溶液中，可得，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．【答案】（14分）
（1）增大酸浸时固体与盐酸的接触面积，加快反应速率（1分）
（2）（2分）
常温下，微溶于水，增大，使平衡正向移动，增大铅的浸出率（2分）
（3）Cu、Ag、Au（1分） （2分）
（4）（或）（2分）
（5）（2分）
（6）（或其他正确答案）（2分）
【解析】（4）25℃时，，的排放标准为 mg⋅Lml⋅L=ml⋅L，溶液中ml⋅L ml⋅L， ml⋅L，。
（6）该六棱柱中的锡原子数目为，所以该六棱柱的质量为g。该六棱柱的底
面面积为pm，高为c pm，所以该六棱柱的体积为pm，白锡晶体的密度为g⋅cm。
16．【答案】（14分）
（1）（1分）
（2）空气（或氧气）（1分） （1分）
（3）①D C B A E A B（共2分。只要有一处错误，就不给分）
②第一个装置A中固体颜色不变蓝，第二个装置A中固体颜色变蓝，装置C、D中均无明显现象，装置E中
固体变为红色（2分）
（4）①BD（2分。少答且正确的，给1分；答错或多答的，不给分）
②2∶1（1分）
（5）（2分。未写反应条件，扣1分）
（6）0.002（2分）
【解析】（3）①先用澄清石灰水检验二氧化碳，再用银氨溶液检验CO，干燥后再用氧化铜检验，用无水硫酸铜检验H₂的氧化产物，连接顺序为气体产物Y→D→C→B→A→E→A→B。
（4）①浓硫酸加入甲酸钠溶液中生成甲酸，体现浓硫酸的强酸性；发生反应，体现浓硫酸的脱水性。
②银氨溶液中出现黑色沉淀，说明CO将银氨溶液还原成黑色粉末银单质，氧化剂为，还原剂为CO，根据得失电子守恒，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。
（6）根据关系式可知，电路中有ml电子通过，则30m室内含有甲醛ml，该室内甲醛含量mg⋅mmg⋅m。
17．【答案】（15分）
（1）-49（1分）
（2）4（1分） （或）（1分）
（3）①a（1分） 恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，增大（2分）
②10.6（2分。答10.4，同样给2分） （或其他正确答案）（2分）
（4）①的实验转化率均未达到平衡转化率（1分）
②主反应为放热反应，温度升高，主反应的化学平衡逆向移动。副反应为吸热反应，温度升高，副反应的化学平衡正向移动。温度高于260℃时，副反应的化学平衡正向移动程度大于主反应的化学平衡逆向移动程度（2分）
③在该条件下，主反应的反应速率大于副反应的反应速率，单位时间内生成甲醇的量比生成一氧化碳的量多（2分）
【解析】（3）②在℃、kPa条件下，反应经过10 min达到平衡，由图可知，，设起始时二氧化碳的物质的量为x ml，则起始时氢气的物质的量为3x ml，列出三段式如下：
的起始分压为kPakPa，的平衡分压为kPakPa，H______2的平均反应速率为kPa⋅minkPa⋅min。M点时反应的压强平衡常数。
18．【答案】（15分）
（1）苯胺（1分） 酮羰基（或羰基）、氨基（2分）
（2）取代反应（或酯化反应）（1分） 1（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）15（2分） （1分）
（6）
（或）
（3分）
【解析】（5）Ⅰ的同分异构体中，满足条件的有：（邻、间、对，3种）、（邻、间、对，3种）、（邻、间、对，3种）、（邻、间、对，3种）、（邻、间、对，3种），共15种（不考虑立体异构）。其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为。选项
实例
解释
A
在水中的溶解度比的大
和均为极性分子，为非极性分子
B
的沸点比的高
中的键能大于中的键能
C
冠醚18-冠-6能够与形成超分子，而不能与形成超分子
的直径与冠醚18-冠-6的空腔直径适配
D
易与形成配离子
有空轨道，可接受中的N给出的孤电子对
选项
实验操作和现象
结论
A
向5 mL浓度均为0.10 ml·L的KCl和KI混合溶液中滴加几滴溶液，产生黄色沉淀
B
向溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红
与KI的反应为可逆反应
C
向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
新制氯水显酸性且具有漂白性
D
向盛有2 mL新制的银氨溶液的试管中加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡后将试管放在热水浴中温热，试管壁上出现银镜
葡萄糖具有氧化性
物质
沸点/℃
水溶性
甲醇
65
混溶
甲醛
-21
混溶
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
B
C
B
A
D
C
B
B
C
D
D
C