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2024南京六校联合体高一下学期5月期中考试化学含答案
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这是一份2024南京六校联合体高一下学期5月期中考试化学含答案，文件包含5月考试化学docx、5月化学参考答案pdf、化学答题卡5月pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共39分）
单项选择题：每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．二氧化硅可用作航天器的太阳能电池板
B．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨
C．通讯材料碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
D．“绿氢”火炬储氢瓶中的储氢合金是新型合金材料
2. 少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法不正确的是
A. Na2O2的电子式为 B. 中子数为10的氧原子可表示为818O
C. H2O2分子中只含有极性共价键 D. NaOH中含离子键和极性共价键
3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂
B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈剂
C．小苏打可以与酸反应，可用作抗酸药
D．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．SiO2 H2SiO3 B．NaCl(aq)NaHCO3
C．Fe(s)Fe2O3(s) D．NH3(g)NO2(g)
5．下列化学反应表示正确的是
A．NO2与水反应：NO2 ＋H2O == 2HNO3
B．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb－2e－＋SOeq \\al(2－,4) ==PbSO4
C．甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= 890.3 kJ·ml-1
D．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O == SOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋
6．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的三倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的原子序数是W的两倍。下列叙述中，不正确的是
A．离子半径：W>X
B．常见简单的气态氢化物沸点：W>Z
C．工业上用电解熔融Y的氯化物的方法冶炼金属Y
D．Z的最高价氧化物对应水化物为强酸
7．下列装置和原理能达到实验目的的是
A．制取Cl2 B．测定中和热
C．测定化学反应速率 D．该条件下铁发生了析氢腐蚀
8．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的价类二维关系如图所示。下列推断错误的是
A． A可与E反应生成B B．B、C均可作为自来水的消毒剂
C． C中氯元素既能被氧化，又能被还原 D．D、E、F都属于强电解质
9．通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是
A．电极A的电极反应式：LiMn2O4＋6e-＋16H+ =2Li+＋4Mn2+＋8H2O
B．电极B附近溶液氢离子浓度增大
C．电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变
D．该装置将电能转化为化学能
10．根据下列实验操作和现象所得出结论正确的是
11．臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是
A．催化反应①②均为放热反应
B．决定O3分解反应速率的是催化反应②
C．E2 + △H是催化反应②对应的逆反应的活化能
D．温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小。
12．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和CO制取氦气。工业上合成氨反应为
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。一定温度时，向体积为2L的密闭容器中，充入0.1mlN2和0.3mlH2。10min时，测得容器中NH3的物质的量浓度为0.04ml/L。下列说法正确的是
A．0~10min的反应速率v(N2) =
B．10min时，H2的转化率为40%
C．10min时，反应前后气体压强之比为5∶1
D．及时将体系中的NH3液化分离出来有利于加快反应速率
13．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO和SiO2等）制备K2FeO4的工艺流程如图所示
下列说法不正确的是
A．“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使Fe2+充分被氧化
B．浸渣的主要成分为硅酸，若酸浸时不进行过滤，将会导致K2FeO4产品纯度降低
C．“氧化”时，74.5g氧化剂参与反应，转移电子2ml
D．根据流程可知K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，洗涤K2FeO4固体时可选择KOH溶液
第Ⅱ卷 非选择题 (共61分)
14．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) △H＝－115.6 kJ/ml，可实现氯的循环利用。
(1) HCl的电子式是 ▲ 。
(2) 已知：
断开1 ml H-O键与断开1 ml H-Cl键所需能量相差为 ▲ kJ。
(3) 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，请比较上述4种情况下反应速率的大小 ▲ 。（由大到小的顺序）
A．v(HCl)＝1.0 ml·L-1·min-1 B． v(O2)＝0.1 ml·L-1·s-1
C．v(Cl2)＝1.8 ml·L-1·min-1 D．v(H2O)＝0.6 ml·L-1·min-1
(4) Cl2可用氯碱工业（电解精制饱和食盐水）的方法制得。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。
①为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是 ▲ (填序号）。
a过滤 b加过量NaOH溶液 c加适量盐酸 d加过量Na2CO3溶液 e加过量BaCl2溶液
A．adabec B．abedac C．abdec D．dbe
②电解饱和食盐水的化学方程式为 ▲ 。
③下列生产措施有利于提高氯碱工业中的Cl2产量、降低阳极O2含量的是 ▲ 。
A．定期检查并更换阳离子交换膜
B．向阳极区加入适量盐酸
C．使用精制饱和食盐水提高c(Cl-)
④流程中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为 ▲ 。
15．含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
(1) 将SO2通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现SO2还原性的是 ▲ (填字母)。
A．使品红溶液褪色 B． 使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C．使溴水褪色 D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊
(2) “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图所示：
①流程中含SO2的烟气被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
②为证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4，设计如下方案：在一支试管中加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， ▲ 。
(3)目前NaClO溶液广泛应用于脱硫脱硝。
①某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图1)，其中，脱硝(NO)反应的离子方程式为 ▲ 。
②如图2为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(η/%)的影响。当温度为50°C，溶液的pH=10(溶液显碱性)，c(SO2)=c(NO)=300mg·m-3时，SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是 ▲ 。
(3)工业上通常采用电解法实现烟气中硫的回收。按图所示装置，利用惰性电极电解含SO2的烟气回收S及H2SO4。
每处理含38.4g SO2的烟气，理论上回收S的物质的量为 ▲ 。
16．碳酸亚铁（FeCO3)可以用于制备多种食品添加剂。已知FeCO3易被氧化：
4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。某兴趣小组设计如下方案制备FeCO3，实验装置如图所示：
(1)仪器A的名称是 ▲ 。
(2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：
第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；
第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。
①第一步骤的目的是 ▲ 。
②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是 ▲ 。
③装置D中可盛装适量的水，该装置作用是 ▲ 。
(3)某FeCO3固体被部分氧化，为测定其中Fe3+的质量分数，现进行如下实验：称取5.600g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取25.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000ml/LNa2S2O3溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2，I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－。计算FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数，写出计算过程 ▲ 。
(4)FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2．6H2O]。摩尔盐易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近l00℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。
请补充完整由久置于空气中的FeSO4·7H2O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入 ▲ 。[可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、铜粉、铁粉、无水乙醇]
17．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，为保护环境，含有氮化合物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：
(1) 用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH= - a kJ/ml
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= - b kJ/ml
4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H＝ ▲ 。
(2) NO的吸收。在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示( *表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。
①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为 ▲ 。
②NO转化为N2的机理可描述为O2与催化剂表面的Cu+反应生成*O－和Cu2+， ▲ 。
(3)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH浓溶液吸收，主要离子反应为：
ⅰ．2OH－＋NO＋NO2===2NO2－＋H2O
ⅱ．2OH－＋2NO2=== NO2－＋NO3－＋H2O
①若已除去N2O的硝酸尾气中V(NO)∶V(NO2)=3∶2的混合气体，通过足量NaOH溶液后，溶液中含有N元素的溶质为 ▲ 。
②下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 ▲ (填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH浓溶液
D．用Ca(OH)2饱和溶液代替NaOH浓溶液
(4)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图所示。
温度低于300℃时，NOx转化率随温度升高而增大，其可能原因是 ▲ 。
(4)在酸性的条件下，利用电化学原理消除中的NOx、SO2，变废为宝。
写出NOx转化的电极反应方程式 ▲ 。选项
实验操作和现象
结论
A
将Al(OH)3固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液
既体现碱性又体现酸性
B
向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红色气体逸出
实验所用为浓硝酸
C
向盛有某溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝
该溶液中不存在NH4＋
D
向a、b两试管中同时加入4mL 0.01ml·L-1 KMnO4溶液和2mL 0.1ml·L-1 H2C2O4溶液，再向a试管内加入少量MnSO4，a试管中溶液褪色较快
MnSO4是KMnO4和H2C2O4反应的催化剂
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共39分）
单项选择题：每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．二氧化硅可用作航天器的太阳能电池板
B．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨
C．通讯材料碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
D．“绿氢”火炬储氢瓶中的储氢合金是新型合金材料
2. 少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法不正确的是
A. Na2O2的电子式为 B. 中子数为10的氧原子可表示为818O
C. H2O2分子中只含有极性共价键 D. NaOH中含离子键和极性共价键
3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂
B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈剂
C．小苏打可以与酸反应，可用作抗酸药
D．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．SiO2 H2SiO3 B．NaCl(aq)NaHCO3
C．Fe(s)Fe2O3(s) D．NH3(g)NO2(g)
5．下列化学反应表示正确的是
A．NO2与水反应：NO2 ＋H2O == 2HNO3
B．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb－2e－＋SOeq \\al(2－,4) ==PbSO4
C．甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= 890.3 kJ·ml-1
D．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O == SOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋
6．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的三倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的原子序数是W的两倍。下列叙述中，不正确的是
A．离子半径：W>X
B．常见简单的气态氢化物沸点：W>Z
C．工业上用电解熔融Y的氯化物的方法冶炼金属Y
D．Z的最高价氧化物对应水化物为强酸
7．下列装置和原理能达到实验目的的是
A．制取Cl2 B．测定中和热
C．测定化学反应速率 D．该条件下铁发生了析氢腐蚀
8．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的价类二维关系如图所示。下列推断错误的是
A． A可与E反应生成B B．B、C均可作为自来水的消毒剂
C． C中氯元素既能被氧化，又能被还原 D．D、E、F都属于强电解质
9．通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是
A．电极A的电极反应式：LiMn2O4＋6e-＋16H+ =2Li+＋4Mn2+＋8H2O
B．电极B附近溶液氢离子浓度增大
C．电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变
D．该装置将电能转化为化学能
10．根据下列实验操作和现象所得出结论正确的是
11．臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是
A．催化反应①②均为放热反应
B．决定O3分解反应速率的是催化反应②
C．E2 + △H是催化反应②对应的逆反应的活化能
D．温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小。
12．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；实验室可以用浓氨水和CO制取氦气。工业上合成氨反应为
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。一定温度时，向体积为2L的密闭容器中，充入0.1mlN2和0.3mlH2。10min时，测得容器中NH3的物质的量浓度为0.04ml/L。下列说法正确的是
A．0~10min的反应速率v(N2) =
B．10min时，H2的转化率为40%
C．10min时，反应前后气体压强之比为5∶1
D．及时将体系中的NH3液化分离出来有利于加快反应速率
13．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO和SiO2等）制备K2FeO4的工艺流程如图所示
下列说法不正确的是
A．“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使Fe2+充分被氧化
B．浸渣的主要成分为硅酸，若酸浸时不进行过滤，将会导致K2FeO4产品纯度降低
C．“氧化”时，74.5g氧化剂参与反应，转移电子2ml
D．根据流程可知K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，洗涤K2FeO4固体时可选择KOH溶液
第Ⅱ卷 非选择题 (共61分)
14．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) △H＝－115.6 kJ/ml，可实现氯的循环利用。
(1) HCl的电子式是 ▲ 。
(2) 已知：
断开1 ml H-O键与断开1 ml H-Cl键所需能量相差为 ▲ kJ。
(3) 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，请比较上述4种情况下反应速率的大小 ▲ 。（由大到小的顺序）
A．v(HCl)＝1.0 ml·L-1·min-1 B． v(O2)＝0.1 ml·L-1·s-1
C．v(Cl2)＝1.8 ml·L-1·min-1 D．v(H2O)＝0.6 ml·L-1·min-1
(4) Cl2可用氯碱工业（电解精制饱和食盐水）的方法制得。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。
①为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是 ▲ (填序号）。
a过滤 b加过量NaOH溶液 c加适量盐酸 d加过量Na2CO3溶液 e加过量BaCl2溶液
A．adabec B．abedac C．abdec D．dbe
②电解饱和食盐水的化学方程式为 ▲ 。
③下列生产措施有利于提高氯碱工业中的Cl2产量、降低阳极O2含量的是 ▲ 。
A．定期检查并更换阳离子交换膜
B．向阳极区加入适量盐酸
C．使用精制饱和食盐水提高c(Cl-)
④流程中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为 ▲ 。
15．含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
(1) 将SO2通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现SO2还原性的是 ▲ (填字母)。
A．使品红溶液褪色 B． 使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C．使溴水褪色 D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊
(2) “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图所示：
①流程中含SO2的烟气被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
②为证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4，设计如下方案：在一支试管中加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， ▲ 。
(3)目前NaClO溶液广泛应用于脱硫脱硝。
①某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图1)，其中，脱硝(NO)反应的离子方程式为 ▲ 。
②如图2为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(η/%)的影响。当温度为50°C，溶液的pH=10(溶液显碱性)，c(SO2)=c(NO)=300mg·m-3时，SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是 ▲ 。
(3)工业上通常采用电解法实现烟气中硫的回收。按图所示装置，利用惰性电极电解含SO2的烟气回收S及H2SO4。
每处理含38.4g SO2的烟气，理论上回收S的物质的量为 ▲ 。
16．碳酸亚铁（FeCO3)可以用于制备多种食品添加剂。已知FeCO3易被氧化：
4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。某兴趣小组设计如下方案制备FeCO3，实验装置如图所示：
(1)仪器A的名称是 ▲ 。
(2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：
第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；
第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。
①第一步骤的目的是 ▲ 。
②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是 ▲ 。
③装置D中可盛装适量的水，该装置作用是 ▲ 。
(3)某FeCO3固体被部分氧化，为测定其中Fe3+的质量分数，现进行如下实验：称取5.600g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取25.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000ml/LNa2S2O3溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2，I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－。计算FeCO3固体样品中Fe3+的质量分数，写出计算过程 ▲ 。
(4)FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2．6H2O]。摩尔盐易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近l00℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。
请补充完整由久置于空气中的FeSO4·7H2O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入 ▲ 。[可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、铜粉、铁粉、无水乙醇]
17．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，为保护环境，含有氮化合物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：
(1) 用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH= - a kJ/ml
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= - b kJ/ml
4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H＝ ▲ 。
(2) NO的吸收。在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示( *表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。
①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为 ▲ 。
②NO转化为N2的机理可描述为O2与催化剂表面的Cu+反应生成*O－和Cu2+， ▲ 。
(3)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH浓溶液吸收，主要离子反应为：
ⅰ．2OH－＋NO＋NO2===2NO2－＋H2O
ⅱ．2OH－＋2NO2=== NO2－＋NO3－＋H2O
①若已除去N2O的硝酸尾气中V(NO)∶V(NO2)=3∶2的混合气体，通过足量NaOH溶液后，溶液中含有N元素的溶质为 ▲ 。
②下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 ▲ (填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH浓溶液
D．用Ca(OH)2饱和溶液代替NaOH浓溶液
(4)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图所示。
温度低于300℃时，NOx转化率随温度升高而增大，其可能原因是 ▲ 。
(4)在酸性的条件下，利用电化学原理消除中的NOx、SO2，变废为宝。
写出NOx转化的电极反应方程式 ▲ 。选项
实验操作和现象
结论
A
将Al(OH)3固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液
既体现碱性又体现酸性
B
向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红色气体逸出
实验所用为浓硝酸
C
向盛有某溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝
该溶液中不存在NH4＋
D
向a、b两试管中同时加入4mL 0.01ml·L-1 KMnO4溶液和2mL 0.1ml·L-1 H2C2O4溶液，再向a试管内加入少量MnSO4，a试管中溶液褪色较快
MnSO4是KMnO4和H2C2O4反应的催化剂
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