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03，山东省烟台市蓬莱区（五四制）2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题
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这是一份03，山东省烟台市蓬莱区（五四制）2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题，共24页。试卷主要包含了选择题，理解与应用，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
同学们好：通过一个阶段的学习，你的收获一定很多。请你仔细审题，认真答卷，将你的收获展示出来。
考试时间90分钟。请将所有答案写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64
一、选择题（本题包括10个小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是
A. 煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生
B. 废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理
C. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
D. 深埋废铅蓄电池，防止土壤污染
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫会引起酸雨，则将煤炭脱硫处理，可有效减少酸雨的产生，该选项做法符合这一主题；
B、废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理，该选项做法符合这一主题；
C、塑料会引起白色污染，则使用新型可降解塑料，减少 “白色污染”，该选项做法符合这一主题；
D、深埋废铅蓄电池，电池中的重金属渗漏，会导致土壤污染，该选项做法不符合这一主题。
故选D。
2. 下列有关海洋化学资源的说法，错误的是
A. 可燃冰被称为“未来能源”，其燃烧后几乎不产生任何残渣或废气
B. 蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同
C. 为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液
D. 海水中含量最多的盐是氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、可燃冰主要成分是甲烷，被称为“未来能源”，其燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，故A选项说法正确；
B、蒸馏法淡化海水利用的原理是水和盐的沸点不同，将水和盐进行了分离，故B选项说法错误；试卷源自 试卷上新，欢迎访问。C、氯化钠能和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，因此为了检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明水中含有氯化钠，反之，则不含氯化钠，故C选项说法正确；
D、海水中含量最多的盐是氯化钠，故D选项说法正确。
故选B。
【点睛】本题难度不大，根据所学知识进行分析解答。
3. 物质的性质决定用途。下列物质的用途不正确的是
A. 氧化钙做食品干燥B. 用纯铁制外科手术刀
C. 用金属钨做灯丝D. 聚氯乙烯用作电线的绝缘皮
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用氧化钙做食品干燥剂，说法正确；
B、纯铁易锈蚀，硬度小，不能用纯铁制外科手术刀，说法错误；
C、金属钨的熔点高，因此可用金属钨做灯丝，说法正确；
D、聚氯乙烯不导电，因此聚氯乙烯用作电线的绝缘皮，说法正确。
故选B。
4. 下列实验操作中正确的是
A. 称量NaOH固体B. 配制溶液
C. 干燥氨气D. 测定溶液pH
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体易潮解，且有腐蚀性，则用托盘天平称量时不能用纸称量，该选项操作不正确；
B、不能在量筒中配制溶液，该选项操作不正确；
C、氨气能与硫酸反应，则不能用浓硫酸干燥氨气，该选项操作不正确；
D、测定溶液的pH时，将pH试纸放在点滴板上，用胶头滴管滴加，该选项操作正确。
故选D。
5. 下列常见的物质中，不代表同一种物质的是
A. 氯化钠、盐B. 氢氧化钠、苛性钠C. 碳酸钠、纯碱D. 碳酸氢钠、小苏打
【答案】A
【解析】
【详解】A、由金属离子(或铵根)和酸根结合形成的化合物叫盐，氯化钠属于盐，不代表同一种物质，该选项符合题意；
B、苛性钠为氢氧化钠的俗称，代表同一种物质，该选项不符合题意；
C、纯碱为碳酸钠的俗称，代表同一种物质，该选项不符合题意；
D、小苏打为碳酸氢钠的俗称，代表同一种物质，该选项不符合题意。
故选A。
6. 苹果是一种常见的水果。下列有关苹果的说法中，不正确的是
A. 食用苹果能补充人体所需的维生素C
B. 切开苹果能闻到果香味，说明分子在不停地运动
C. 因苹果中含大量糖类物质，所以糖尿病患者不宜大量食用
D. 苹果中含有的多种微量金属元素都以单质形式存在
【答案】D
【解析】
【详解】A、水果中富含维生素，则食用苹果能补充人体所需的维生素C，该选项说法正确；
B、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项说法正确；
C、苹果中含大量糖类物质，则糖尿病患者不宜大量食用，该选项说法正确；
D、苹果中含有的多种微量金属元素都以化合物形式存在，而不是单质，该选项说法不正确。
故选D。
7. “生活化学课”的开展，是基于生活中点滴的疑问。下列对生活现象的解释不合理的是
A. 一氧化碳可用于冶炼金属：具有还原性
B. 医用酒精用于消毒防疫：酒精能破坏蛋白质的活性
C. 白醋可除去烧水壶中的水垢：白醋能溶解水垢
D. 碱性药物能治疗胃酸过多：碱性药物能与胃酸发生化学反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳可用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，故选项说法正确；
B、医用酒精用于消毒防疫，是因为酒精能破坏蛋白质的活性，能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，故选项说法正确；
C、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋可除去烧水壶中的水垢，是由于白醋能与水垢发生化学反应，生成可溶性的物质，故选项说法错误；
D、碱性药物能治疗胃酸过多，是由于碱性药物能与胃酸中盐酸发生化学反应，消耗胃液中的盐酸，故选项说法正确。
故选C。
8. 下列与金属材料有关的说法中，错误的是
A. 根据金属与稀酸反应的剧烈程度，可以初步比较一些金属的活动性
B. “真金不怕火炼”是说黄金的化学性质非常稳定
C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
D. 口罩中的鼻梁条使用铝合金，是利用其硬度大、抗腐蚀性好的优点
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据金属与稀酸反应的剧烈程度，可以初步比较一些金属的活动性，故选项说法正确；
B、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质非常稳定，故选项说法正确；
C、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，沙漠地区水蒸气含量很低，铁制品锈蚀较慢，故选项说法正确；
D、口罩中的鼻梁条使用铝合金，是利用其硬度小、质软、抗腐蚀性好的优点，故选项说法错误。
故选D。
9. 海水是一种重要自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如下、下列有关说法不正确的是
A. 操作A的名称是过滤
B. 加入的试剂B可以是氯化钙
C. 步骤②发生的化学反应的基本类型属于复分解反应
D. 步骤①→步骤②是为了将MgCl2聚集起来，获得比较纯净的MgCl2
【答案】B
【解析】
【详解】A、操作A是将固体和液体分离，是过滤操作，故A正确；
B、氢氧化镁和氯化钙不反应，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，试剂B应为稀盐酸，故B错误；
C、步骤②发生的化学反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，反应的基本类型属于复分解反应，故C正确；
D、步骤①将海水或卤水中的氯化镁转化为沉淀分离出来，步骤②将沉淀转化为氯化镁，获得比较纯净的MgCl2，故D正确。
故选B
10. 归纳与总结是学习化学的重要方法。下列各组主题知识归纳中完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、①铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故波尔多液不能在铁桶中配制，错误；
②磷肥可促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，错误。
不符合题意；
B、①若误食少量重金属盐，重金属盐能使蛋白质变性，可喝鸡蛋清，鸡蛋清中含蛋白质，会使重金属盐优先与食物中的蛋白质结合，减轻对人体组织的伤害，正确；
②霉变的花生中含黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，不能用霉变的花生做食品，错误。
不符合题意；
C、①煤的综合利用，是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用的物质，如焦炭等，有新物质生成，属于化学变化，正确；
②沼气和天然气的主要成分都是甲烷，正确。
符合题意；
D、①缺铁会引起缺铁性贫血，正确；
②缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，缺碘会导致甲状腺肿大，错误。
不符合题意。
故选C。
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分）。
11. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案设计不正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、加入过量的氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，过滤，除去过量的氧化铜，可除去杂质，不符合题意；
B、加入稀盐酸，熟石灰（即氢氧化钙）和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
C、取样，滴加酚酞试液，盐酸显酸性，食盐溶液显中性，均不能使酚酞试液变色，现象相同，无法区分，符合题意；
D、取样，分别加水溶解，氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选BC。
12. 向一定质量的CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N；向滤渣N中加入稀盐酸，无气泡留出。则下列判断中，正确的是
A. 滤液M一定是无色溶液B. 滤液M中一定存在Zn2+、Fe2+
C. 滤渣N中一定含有Fe和CuD. 滤渣N的质量大于ag
【答案】B
【解析】
【分析】向一定质量的CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入ag锌粉，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后固体质量减小，后和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应后固体质量减小，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N；向滤渣N中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含有铁和锌。
【详解】A、滤液M一定不是无色溶液，是因为硫酸亚铁没有反应，而硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项不正确；
B、滤液M中一定存在反应生成的硫酸锌中的Zn2+、没有反应的硫酸亚铁中的Fe2+，该选项正确；
C、由分析可知，滤渣中不含有铁，该选项不正确；
D、由反应关系、可知，反应后固体质量减小，因此滤渣N的质量小于ag，该选项不正确。
故选B。
13. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是
A. 验证X溶液中是否含有Cl-B. 探究合金及其成分金属的熔点高低
C. 探究铁、镁金属活动性强弱D. 验证生石灰遇水放热
【答案】AC
【解析】
【详解】A、硝酸银能与氯离子、碳酸根离子等反应生成白色沉淀，该方法不能验证X溶液中是否含有Cl-，故不能达到相应的实验目的；
B、同一酒精灯同时加热铜片，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，故实验方案能达到实验目的；
C、两个实验中，酸的种类不同，无法探究两种金属的活动性强弱，故不能达到相应的实验目的；
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，瓶中气压增大，U型管的液面左边下降，右侧上升，能证明生石灰遇水放热，故选项实验方案能达到目的。
故选AC。
14. 类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A. 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
B. 盐是由金属离子和酸根离子组成的，硝酸铵中没有金属离子，不属于盐
C. 碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液
D. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，但是与稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，如碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意；
B、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，不符合题意；
C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，符合题意；
D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝比铁更易与氧气发生化学反应，但是在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，不符合题意。
故选C。
15. 对图像的正确解读是学习化学的一个关键能力，下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 分别往等量的稀盐酸中加入过量的镁粉和锌粒
B. 实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间
C. 取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸
D. 向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应
【答案】BD
【解析】
【详解】A、分别往等量的稀盐酸中加入过量的镁粉和锌粒，一开始，金属不足，酸过量，镁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Mg＜Zn，故镁生成氢气的质量大，最后金属过量，酸不足，酸完全反应，故最后生成氢气的质量相等，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小，达到一定浓度后，不再变化，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，达到一定浓度后，不再变化，符合题意；
C、取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，即，54份质量的铝置换出6份质量的氢气，溶液质量不断增加（此时溶液增加的质量为加入稀盐酸的质量+反应的铝的质量-生成氢气的质量），待铝完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液质量继续增加，此时溶液增加的质量只是稀盐酸的质量，故增加幅度变小，不符合题意；
D、金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当硝酸银部分参与反应时，溶液中含硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁三种溶质，当铁和硝酸银恰好完全反应或硝酸铜部分参与反应时，溶液中含硝酸铜、硝酸亚铁两种溶质，当铁和硝酸铜恰好完全反应或铁过量时，溶液中只含硝酸亚铁一种溶质，符合题意。
故选BD。
三、理解与应用（本题包括5个小题，共37分）
16. 周末小明参加劳动实践活动，请回答下列问题。
（1）小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如下图所示）。面料成分中属于天然材料的是_______。
（2）小明设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是_____（填字母代号）。
A. 牛奶B. 素炒西兰花C. 排骨汤D. 小米粥
（3）小明用铁锅烧菜，主要利用铁的____________，世界卫生组织推广使用中国铁锅炒菜；放点食醋，可以补充人体需要的铁元素，铁属于人体所需的_________（填“常量”或“微量” ）元素。铁锅易生锈，常采取的防锈措施为____________。
（4）小明同学患有轻度的夜盲症，为了减轻症状，应多食用含有__________的食物。
（5）小明为家里的植物施肥，观察到化学肥料的主要成分为硝酸钾，硝酸钾属于__________（选填“氮肥” 、“钾肥” 或“复合肥” ）。
【答案】（1）棉 （2）B
（3） ①. 导热性 ②. 微量 ③. 洗净擦干
（4）维生素A （5）复合肥
【解析】
【小问1详解】
棉属于天然材料，涤纶属于合成材料。
【小问2详解】
米饭中富含糖类、鲈鱼中富含蛋白质、红烧肉中富含油脂、鸡蛋汤中富含蛋白质，则还缺少维生素，可补充蔬菜水果，故选B。
【小问3详解】
用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性；
铁为人体中的微量元素；
铁和氧气、水共同接触时会生锈，将铁锅洗净擦干，能防止其生锈。
【小问4详解】
人体缺乏维生素A易患夜盲症，则应多食用维生素A的食物。
【小问5详解】
硝酸钾中含有氮、磷、钾元素中的氮、钾元素，属于复合肥。
17. 铬（）是一种银白色金属，铬单质及其化合物在日常生活中有广泛的应用，如制不锈钢、眼镜的金属架子和自行车钢圈等金属表面常镀上一层金属铬等。
（1）化学兴趣小组甲组的同学探究铬与常见金属镁、铜的活动性强弱。相同条件下，取大小相同、表面打磨光亮的Cr、Cu、Mg三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的下列溶液中。
③乙组同学认为甲组的实验可优化，选择三种药品即可判断金属的活动性强弱。下列药品中合理的选择是__________（填字母代号）。
a.稀硫酸b.硫酸镁溶液c.硫酸铜溶液d.铬片e.铜片f.镁片
（2）氢氧化铬是难溶于水的灰绿色粉末。取少量氢氧化铬固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解，溶液X可能是________。
（3）设计转化为的一种方案：_______（依次写出化学方程式）。
【答案】（1） ①. 镁片表面析出红色固体 ②. 铜<铬<镁 ③. bcd
（2）盐酸##硫酸 （3）、
【解析】
【小问1详解】
实验4中，镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，则现象为镁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色；
由于铬不能将镁从硫酸镁中置换出来，镁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，则说明镁最活泼，铬能和硫酸反应，但铜不能，则说明铬比铜活泼，则三种金属的活动性由弱到强的顺序为铜<铬<镁；
金属活动性强的金属能把金属活动性弱的金属从其化合物中置换出来，反之则不能，则可选用bcd。
【小问2详解】
氢氧化铬属于碱，能和酸反应，则可选用盐酸或硫酸。
【小问3详解】
Cr2O3为金属氧化物，能和酸反应，如能和盐酸反应生成氯化铬和水，氯化铬又能和氢氧化钠反应生成氢氧化铬沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：、。
18. 海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，滴加3种试剂的正确顺序最多有______种，请写出其中一种______（写溶质的化学式，下同）。
（2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有______（填化学式）。
（3）有同学认为上述实验可以将3种试剂改成两种______（按加入的先后顺序填写）。
（4）写出生成碳酸氢钠的化学方程式______；在该流程中，氨气在制碱过程中作用是______。
（5）分离出NaHCO3晶体后的母液B中可获得铵态氮肥。检验该铵态氮肥的方法是______；检验发生反应的化学方程式是______。
【答案】（1） ①. 三##3 ②. NaOH、BaCl2、Na2CO3##BaCl2、NaOH、Na2CO3##BaCl2、Na2CO3、NaOH
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl
（3）Ba(OH)2、Na2CO3
（4） ①. ②. 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳
（5） ①. 加入熟石灰研磨，能闻到刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ②. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化镁能和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，氯化钡能和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，而碳酸钠能和过量的氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，最后加入稀盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，则需要先加氯化钡，后加碳酸钠，则滴加3种试剂的正确顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，则滴加3种试剂的正确顺序最多有三种；
【小问2详解】
结合前面的分析可知，过滤后的滤液A中溶质有NaCl、Na2CO3、NaOH；
【小问3详解】
由于碳酸根离子能除去钙离子，氢氧根离子能除去镁离子，钡离子能出去硫酸根离子，则可依次氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液，溶质的化学式为Ba（OH）2、Na2CO3；
【小问4详解】
将足量的氨气通入到饱和食盐水中，然后再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠，氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气溶于水后，溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳，则氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳；
【小问5详解】
铵盐和熟石灰研磨能生成有刺激性气味的氨气，氨气能使能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验该铵态氮肥的方法是加入熟石灰研磨，能闻到刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
19. “垃圾是放错位置的资源”，我市以创建文明城市为契机，推进垃圾分类工作。
Ⅰ.据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见装可乐和椰汁的罐体主材，对其进行如下探究：
（1）物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的材质分别是______。
（2）化学方法：取少量罐体材料打磨后分为两等份，______（填写一种操作、现象和结论）。
Ⅱ.如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答。
（3）一定发生化学变化的过程是______（填数字序号）， 如果铁矿石采用的是赤铁矿，①反应的化学方程式是_______。
（4）兴趣小组的同学们用回收的铁罐制备补铁剂硫酸亚铁。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取4份5.6g的铁屑，分别向其中加入一定量14%的硫酸溶液，测得硫酸亚铁的产率如下表：
①至少加入______g14%的硫酸溶液能使5.6g铁屑完全反应。
②m（Fe）：m（H2SO4）=______时进行反应最佳（从表中选择一组数据填写）。
【答案】（1）铝、铁 （2）分别放入稀盐酸中，有大量气泡冒出的是铝，有少量气泡并且比较慢，溶液颜色变为浅绿色的是铁
（3） ①. ① ②. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（4） ①. 设能使5.6g铁屑完全反应时，所需的14%的稀硫酸的质量为x，
x=70g ②. 5.6：11.16
【解析】
【小问1详解】
物理方法中，由于铁能被磁铁吸引，而可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐为铝，椰汁罐为铁；
【小问2详解】
化学方法中，由于金属活动性顺序：铝＞铁＞氢，则铝、铁均能与盐酸反应，且铝与盐酸反应产生气泡比铁反应的气泡多，并且铁与盐酸反应生成的氯化亚铁在溶液中为浅绿色，则可取少量罐体材料打磨后，分别放入稀盐酸中，有大量气泡冒出的是铝，有少量气泡并且比较慢，溶液颜色变为浅绿色的是铁；
【小问3详解】
将铁矿石冶炼成生铁的过程中有新物质生成，属于化学变化，其余过程中均没有新物质生成，属于物理变化，故一定发生化学变化的过程是①，赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳在高温条件下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
【小问4详解】
①见答案；
②由表中数据可知，m（Fe）：m（H2SO4）=5.6：11.16，产率最高，此时反应最佳。
20. 已知A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示， 表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：
（1）E物质的化学式为______；
（2）B与D反应的实验现象是______；
（3）B和C反应的实质是______；
（4）A与C反应的基本反应类型是__________。
【答案】（1）
（2）溶液变浅绿色，有气体生成
（3）氢离子和氢氧根离子生成水
（4）复分解反应
【解析】
【分析】E的溶液呈蓝色，则为氯化铜；A与B反应能生成气体，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则A、B分别为碳酸钠和盐酸的一种，C、D分别为碳酸钠和氢氧化钙的一种，由于铁能和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁不能和其余物质反应，而C能和三种物质反应，则D为铁、B为盐酸、A为碳酸钠、C为氢氧化钙；氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合推断。
【小问1详解】
由分析可知，E的化学式为CuCl2。
【小问2详解】
B和D的反应为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为有气体产生，溶液变为浅绿色。
【小问3详解】
B和C的反应为盐酸和氢氧化钙的反应，该反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水。
【小问4详解】
A和C的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
四、实验与探究（本题包括3小题，共27分）
21. 劳动实践课上同学们用草木灰给农田施肥。化学兴趣小组的同学们对草木灰的制备、作用、成分、使用方法展开了项目化学习的探究之旅。
【查阅资料】草木灰（含量较高）是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐，溶于水呈碱性。
活动一：调查草木灰的制备方法
【分析交流】
（1）利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是_________。
活动二：探究草木灰的成分。
【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾和硫酸钾
【进行实验】
（2）同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡草木灰，过滤，得到滤液。
【反思评价】
（3）有同学认为该实验结论不一定正确，理由是_______，因此需要改进实验。
【实验改进与结论】
（4）同学们向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是________________，草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。
活动三：讨论使用草木灰的注意事项。
（5）草木灰不能与铵态氮肥混合使用，保存草木灰时应注意____________。
【拓展应用】《周礼·考工记》中利用 （草木灰）和 （贝壳灰主要成分）混合加水，所得溶液洗涤丝帛能增加丝帛的光泽和强度。
（6）草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有，原因是______________（写化学方程式）。
（7）脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽：①10%的溶液②1%的溶液，据图分析选用_____溶液洗涤丝帛效果更好。
【答案】（1）原料来源广或废物利用等（合理即可）
（2）产生白色沉淀 （3）碳酸钾、硫酸钾都能与氯化钡反应产生沉淀
（4）白色沉淀部分溶解，并有气泡产生
（5）保持干燥、防止雨淋等
（6）、
（7）1%
【解析】
【小问1详解】
利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是：原料来源广，且可实现废物利用；
【小问2详解】
①实验结论为草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾，取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，故现象是：产生白色沉淀；
【小问3详解】
氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，即碳酸钾、硫酸钾都能与氯化钡反应产生沉淀，故不能得出草木灰中一定含有硫酸钾，故该实验结论不一定正确；
【小问4详解】
向步骤②得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故观察到白色沉淀部分溶解，并有气泡产生，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，说明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾；
【小问5详解】
草木灰中的碳酸钾和硫酸钾易溶于水，故保存草木灰时应注意：保持干燥、防止雨淋等；
【小问6详解】
贝壳灰主要成分是CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故所得溶液中一定含有氢氧化钾，发生反应的化学方程式为：、；
【小问7详解】
由图可知，溶液为碱性时，pH越大，即碱性越强，脱胶率越高，①10%的K2CO3溶液 pH=11.6；②1%的 KOH 溶液 pH=13.2 ，1%的 KOH 溶液pH值大，碱性强，故选用1%的 KOH 溶液洗涤丝帛效果更好。
22. 金属防锈是重要的研究课题，某学习小组对金属的锈蚀进行探究。
I.探究不同条件下铁钉的锈蚀。
（1）将洁净无锈的铁钉分别置于下图所示装置中，经过一段时间观察，出现明显锈迹的装置是______（填装置序号）。比较后归纳：铁生锈是因为铁与空气中的氧气、水等发生了化学反应。
（2）常听说菜刀沾盐水生锈更快。那么类似的氯化物对铁钉生锈有怎样的影响呢？
【查阅资料】、、、等物质属于氯化物。
【实验过程】
实验1.探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。
①对比分析实验编号A、B、C，可以得到的结论是________。
②小组同学认为，编号D试管中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是_________（用化学方程式解释）。
实验2.探究试管D中红色沉淀的物质组成。
Ⅱ.铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了 。
（3）某同学根据铜绿的化学式作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明 ，需要进行如下图所示实验中的____（选填实验编号甲、乙、丙、丁）
【答案】（1）A （2） ①. 氯化物可以加快铁生锈 ②. ③. 黄 ④. 红色固体变黑 ⑤. 足量稀硫酸
（3）甲丁
【解析】
【小问1详解】
根据铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，A中铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹。
【小问2详解】
实验1：①实验A中2天后，铁钉表面出现红色，实验B、C中1天后，铁钉表面出现红色，所以对比实验A、B和C可以得到的结论是：氯化物能加快铁钉生锈的速率。
②小组同学认为，试管D中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
实验2：探究试管D中红色沉淀的物质组成
1、取出试管D中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质，固体为红色，初中化学常见的红色固体氧化铁和铜，依据质量守恒定律可知：红色固体可能是铜、氧化铁中的一种或两种。
2、将步骤1所得红色固体加入试管中，再向其中加入足量稀，实验结论：试管D中的红色沉淀物含有，足量稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，实验现象是：溶液变为黄色。
3、实验结论是试管D中的红色沉淀物含有Cu，铜在空气加热，能与氧气生成黑色氧化铜，因此：将2所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于陶土网上充分加热产生的实验现象是红色固体部分变黑。
4、氧化铜与硫酸（或盐酸）反应生成硫酸铜（或氯化铜）和水，因此：向试管中加入Ⅲ所得固体，再加入足量稀硫酸(或稀盐酸)固体全部溶解，溶液变为蓝色。
【小问3详解】
某同学根据铜绿的化学式作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳，变量是有无二氧化碳气体，其它量都是相同的，为证明 ，需要进行如下图所示实验中的甲丁。
23. 某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
（1）实验时观察到稀硫酸与固体A反应有蓝色溶液生成，则该反应的化学方程式是_______。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了上图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见上图二、图三、则B溶液是_____溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的________数值相等。
该化学兴趣小组又做了上图四所示实验：
【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠和硫酸猜想三：硫酸钠和氢氧化钠
【实验验证】
（3）该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液进行如下实验：
【质疑反思】
（4）小东认为猜想三不能成立，因为①②号试管中的溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。请你告诉他出现这种现象的原因可能是________。
【答案】（1）
（2） ①. 稀硫酸（或硫酸等） ②. Y
（3） ①. 碳酸钠溶液（合理即可） ②. 生成蓝色沉淀 ③.
（4）若①号试管中稀硫酸过量，混合后氢氧化钠会先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，也不会产生蓝色沉淀
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠属于碱、碳酸钠属于盐、铝属于金属单质，酸能与金属单质、金属氧化物、碱、部分盐反应，故A应是氧化物，稀硫酸与固体A反应有蓝色溶液生成，则A为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
由图二可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，故B溶液是稀硫酸溶液；
由图三可知，当加入溶液的质量为M时，此时温度最高，说明此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，图二中，当pH=7时，氢氧化钠和稀硫酸也恰好完全反应，此时加入溶液的质量为Y，故图三中的M与图二中X、Y、Z中的Y数值相等；
【小问3详解】
实验I：碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故用试管取少量②号试管中的无色溶液，加入适量碳酸钠溶液，无气泡生成，说明不含硫酸，说明猜想二不成立；
实验Ⅱ：猜想三成立，说明溶质为硫酸钠和氢氧化钠，用试管取少量②号试管中的无色溶液，加入适量硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象为：生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
①号试管中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，由以上分析可知，②号试管中溶质为硫酸钠和氢氧化钠，若①号试管中稀硫酸过量，混合后氢氧化钠会先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被硫酸完全消耗，此时①②号试管中的溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。
五、计算题（本题包括1小题，共6分）
24. 黄铜是铜和锌的合金，可用来制造电器零件及日用品。同学们要测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质）。称取10g黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表。请据表回答：
（1）m的数值____。
（2）第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为________。
（3）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）0.05
（2）、
（3）根据表格可知，反应生成氢气质量：0.05g+0.05g+0.02g=0.12g，设锌质量为x，则
此黄铜样品中铜的质量分数是：
答：此黄铜样品中铜的质量分数是61%。
【解析】
【小问1详解】
由表中内容可知，加入15mL硫酸消耗的硫酸的质量为0.05g，第三次还有氢气生成，则第二次加入15mL硫酸时，也能生成0.05g氢气，则m=0.05g。
【小问2详解】
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，第三次生成的氢气较少，则说明硫酸过量，此时烧杯中所得溶液中的溶质为硫酸锌和硫酸。
【小问3详解】
见答案。A.化学与农业
B.化学与安全
①波尔多液可在铁桶中配制
②磷肥可使作物枝叶繁茂，叶色浓绿
①若误食少量重金属盐可喝鸡蛋清
②用霉变的花生做食品
C.化学与能源
D.化学与健康
①煤的综合利用属于化学变化
②沼气和天然气的主要成分都是甲烷
①缺铁会引起贫血
②缺锌会引起甲状腺肿大
选项
实验目的
实验操作
A
除去氯化铜溶液中少量的盐酸
加入过量的氧化铜，过滤
B
除去熟石灰中的碳酸钙
加入稀盐酸
C
鉴别盐酸和食盐溶液
取样，滴加酚酞试液，观察现象
D
鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体
取样，分别加水溶解，观察现象
序号
实验1
实验2
实验3
实验4
实验方案
现象
无明显现象
有气泡产生，溶液变成蓝色
无明显现象
①_________
得出结论
②铬、镁、铜三种金属的活动性由弱到强顺序是_________。
序号
1
2
3
4
M（Fe）：（H2SO4）
5.6:9.80
5.6:10.78
5.6:11.16
5.6:12.74
产率/%
76.74
8785
95.14
92.36
项目
实验步骤
实验现象
实验结论
方案
①取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钙溶液
________________
草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾
②另取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钡溶液
产生白色沉淀
编号
A
B
C
D
实验
现象
2天后，铁钉表面出现红色
1天后，铁钉表面出现红色
1天后，铁钉表面出现红色
7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀
步骤
实验操作
实验现象
结论
1
取出试管D中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质。
固体为红色
2
将步骤1所得红色固体加入试管中，再向其中加入足量稀
③红色固体大部分溶解，溶液变为___色。
说明试管D中的红色沉淀物含有
3
将步骤2所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于陶土网上充分加热
④__________
说明试管D中的红色沉淀物含有
4
⑤向试管中加入步骤3所得固体，再加入_______。
固体全部溶解，溶液变为蓝色
实验操作
实验现象
实验结论
实验I
用试管取少量②号试管中的无色溶液，加入适量________
无气泡生成
猜想二不成立
实验Ⅱ
用试管取少量②号试管中的无色溶液，加入适量硫酸铜溶液
________
猜想三成立，发生反应的化学方程式为________。
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的体积（mL）
15
15
15
生成氢气的质量（g）
0.05
m
0.02
同学们好：通过一个阶段的学习，你的收获一定很多。请你仔细审题，认真答卷，将你的收获展示出来。
考试时间90分钟。请将所有答案写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64
一、选择题（本题包括10个小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是
A. 煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生
B. 废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理
C. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
D. 深埋废铅蓄电池，防止土壤污染
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫会引起酸雨，则将煤炭脱硫处理，可有效减少酸雨的产生，该选项做法符合这一主题；
B、废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理，该选项做法符合这一主题；
C、塑料会引起白色污染，则使用新型可降解塑料，减少 “白色污染”，该选项做法符合这一主题；
D、深埋废铅蓄电池，电池中的重金属渗漏，会导致土壤污染，该选项做法不符合这一主题。
故选D。
2. 下列有关海洋化学资源的说法，错误的是
A. 可燃冰被称为“未来能源”，其燃烧后几乎不产生任何残渣或废气
B. 蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同
C. 为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液
D. 海水中含量最多的盐是氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、可燃冰主要成分是甲烷，被称为“未来能源”，其燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，故A选项说法正确；
B、蒸馏法淡化海水利用的原理是水和盐的沸点不同，将水和盐进行了分离，故B选项说法错误；试卷源自 试卷上新，欢迎访问。C、氯化钠能和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，因此为了检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明水中含有氯化钠，反之，则不含氯化钠，故C选项说法正确；
D、海水中含量最多的盐是氯化钠，故D选项说法正确。
故选B。
【点睛】本题难度不大，根据所学知识进行分析解答。
3. 物质的性质决定用途。下列物质的用途不正确的是
A. 氧化钙做食品干燥B. 用纯铁制外科手术刀
C. 用金属钨做灯丝D. 聚氯乙烯用作电线的绝缘皮
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用氧化钙做食品干燥剂，说法正确；
B、纯铁易锈蚀，硬度小，不能用纯铁制外科手术刀，说法错误；
C、金属钨的熔点高，因此可用金属钨做灯丝，说法正确；
D、聚氯乙烯不导电，因此聚氯乙烯用作电线的绝缘皮，说法正确。
故选B。
4. 下列实验操作中正确的是
A. 称量NaOH固体B. 配制溶液
C. 干燥氨气D. 测定溶液pH
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体易潮解，且有腐蚀性，则用托盘天平称量时不能用纸称量，该选项操作不正确；
B、不能在量筒中配制溶液，该选项操作不正确；
C、氨气能与硫酸反应，则不能用浓硫酸干燥氨气，该选项操作不正确；
D、测定溶液的pH时，将pH试纸放在点滴板上，用胶头滴管滴加，该选项操作正确。
故选D。
5. 下列常见的物质中，不代表同一种物质的是
A. 氯化钠、盐B. 氢氧化钠、苛性钠C. 碳酸钠、纯碱D. 碳酸氢钠、小苏打
【答案】A
【解析】
【详解】A、由金属离子(或铵根)和酸根结合形成的化合物叫盐，氯化钠属于盐，不代表同一种物质，该选项符合题意；
B、苛性钠为氢氧化钠的俗称，代表同一种物质，该选项不符合题意；
C、纯碱为碳酸钠的俗称，代表同一种物质，该选项不符合题意；
D、小苏打为碳酸氢钠的俗称，代表同一种物质，该选项不符合题意。
故选A。
6. 苹果是一种常见的水果。下列有关苹果的说法中，不正确的是
A. 食用苹果能补充人体所需的维生素C
B. 切开苹果能闻到果香味，说明分子在不停地运动
C. 因苹果中含大量糖类物质，所以糖尿病患者不宜大量食用
D. 苹果中含有的多种微量金属元素都以单质形式存在
【答案】D
【解析】
【详解】A、水果中富含维生素，则食用苹果能补充人体所需的维生素C，该选项说法正确；
B、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项说法正确；
C、苹果中含大量糖类物质，则糖尿病患者不宜大量食用，该选项说法正确；
D、苹果中含有的多种微量金属元素都以化合物形式存在，而不是单质，该选项说法不正确。
故选D。
7. “生活化学课”的开展，是基于生活中点滴的疑问。下列对生活现象的解释不合理的是
A. 一氧化碳可用于冶炼金属：具有还原性
B. 医用酒精用于消毒防疫：酒精能破坏蛋白质的活性
C. 白醋可除去烧水壶中的水垢：白醋能溶解水垢
D. 碱性药物能治疗胃酸过多：碱性药物能与胃酸发生化学反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳可用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，故选项说法正确；
B、医用酒精用于消毒防疫，是因为酒精能破坏蛋白质的活性，能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，故选项说法正确；
C、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋可除去烧水壶中的水垢，是由于白醋能与水垢发生化学反应，生成可溶性的物质，故选项说法错误；
D、碱性药物能治疗胃酸过多，是由于碱性药物能与胃酸中盐酸发生化学反应，消耗胃液中的盐酸，故选项说法正确。
故选C。
8. 下列与金属材料有关的说法中，错误的是
A. 根据金属与稀酸反应的剧烈程度，可以初步比较一些金属的活动性
B. “真金不怕火炼”是说黄金的化学性质非常稳定
C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
D. 口罩中的鼻梁条使用铝合金，是利用其硬度大、抗腐蚀性好的优点
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据金属与稀酸反应的剧烈程度，可以初步比较一些金属的活动性，故选项说法正确；
B、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质非常稳定，故选项说法正确；
C、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，沙漠地区水蒸气含量很低，铁制品锈蚀较慢，故选项说法正确；
D、口罩中的鼻梁条使用铝合金，是利用其硬度小、质软、抗腐蚀性好的优点，故选项说法错误。
故选D。
9. 海水是一种重要自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水（含氯化镁）中提取镁的主要步骤如下、下列有关说法不正确的是
A. 操作A的名称是过滤
B. 加入的试剂B可以是氯化钙
C. 步骤②发生的化学反应的基本类型属于复分解反应
D. 步骤①→步骤②是为了将MgCl2聚集起来，获得比较纯净的MgCl2
【答案】B
【解析】
【详解】A、操作A是将固体和液体分离，是过滤操作，故A正确；
B、氢氧化镁和氯化钙不反应，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，试剂B应为稀盐酸，故B错误；
C、步骤②发生的化学反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，反应的基本类型属于复分解反应，故C正确；
D、步骤①将海水或卤水中的氯化镁转化为沉淀分离出来，步骤②将沉淀转化为氯化镁，获得比较纯净的MgCl2，故D正确。
故选B
10. 归纳与总结是学习化学的重要方法。下列各组主题知识归纳中完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、①铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故波尔多液不能在铁桶中配制，错误；
②磷肥可促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，错误。
不符合题意；
B、①若误食少量重金属盐，重金属盐能使蛋白质变性，可喝鸡蛋清，鸡蛋清中含蛋白质，会使重金属盐优先与食物中的蛋白质结合，减轻对人体组织的伤害，正确；
②霉变的花生中含黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，不能用霉变的花生做食品，错误。
不符合题意；
C、①煤的综合利用，是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用的物质，如焦炭等，有新物质生成，属于化学变化，正确；
②沼气和天然气的主要成分都是甲烷，正确。
符合题意；
D、①缺铁会引起缺铁性贫血，正确；
②缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，缺碘会导致甲状腺肿大，错误。
不符合题意。
故选C。
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分）。
11. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案设计不正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、加入过量的氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，过滤，除去过量的氧化铜，可除去杂质，不符合题意；
B、加入稀盐酸，熟石灰（即氢氧化钙）和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
C、取样，滴加酚酞试液，盐酸显酸性，食盐溶液显中性，均不能使酚酞试液变色，现象相同，无法区分，符合题意；
D、取样，分别加水溶解，氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选BC。
12. 向一定质量的CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N；向滤渣N中加入稀盐酸，无气泡留出。则下列判断中，正确的是
A. 滤液M一定是无色溶液B. 滤液M中一定存在Zn2+、Fe2+
C. 滤渣N中一定含有Fe和CuD. 滤渣N的质量大于ag
【答案】B
【解析】
【分析】向一定质量的CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入ag锌粉，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后固体质量减小，后和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应后固体质量减小，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N；向滤渣N中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含有铁和锌。
【详解】A、滤液M一定不是无色溶液，是因为硫酸亚铁没有反应，而硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项不正确；
B、滤液M中一定存在反应生成的硫酸锌中的Zn2+、没有反应的硫酸亚铁中的Fe2+，该选项正确；
C、由分析可知，滤渣中不含有铁，该选项不正确；
D、由反应关系、可知，反应后固体质量减小，因此滤渣N的质量小于ag，该选项不正确。
故选B。
13. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是
A. 验证X溶液中是否含有Cl-B. 探究合金及其成分金属的熔点高低
C. 探究铁、镁金属活动性强弱D. 验证生石灰遇水放热
【答案】AC
【解析】
【详解】A、硝酸银能与氯离子、碳酸根离子等反应生成白色沉淀，该方法不能验证X溶液中是否含有Cl-，故不能达到相应的实验目的；
B、同一酒精灯同时加热铜片，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，故实验方案能达到实验目的；
C、两个实验中，酸的种类不同，无法探究两种金属的活动性强弱，故不能达到相应的实验目的；
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，瓶中气压增大，U型管的液面左边下降，右侧上升，能证明生石灰遇水放热，故选项实验方案能达到目的。
故选AC。
14. 类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A. 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
B. 盐是由金属离子和酸根离子组成的，硝酸铵中没有金属离子，不属于盐
C. 碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液
D. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，但是与稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，如碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意；
B、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，不符合题意；
C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，符合题意；
D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝比铁更易与氧气发生化学反应，但是在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，不符合题意。
故选C。
15. 对图像的正确解读是学习化学的一个关键能力，下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 分别往等量的稀盐酸中加入过量的镁粉和锌粒
B. 实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间
C. 取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸
D. 向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应
【答案】BD
【解析】
【详解】A、分别往等量的稀盐酸中加入过量的镁粉和锌粒，一开始，金属不足，酸过量，镁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Mg＜Zn，故镁生成氢气的质量大，最后金属过量，酸不足，酸完全反应，故最后生成氢气的质量相等，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小，达到一定浓度后，不再变化，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，达到一定浓度后，不再变化，符合题意；
C、取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，即，54份质量的铝置换出6份质量的氢气，溶液质量不断增加（此时溶液增加的质量为加入稀盐酸的质量+反应的铝的质量-生成氢气的质量），待铝完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液质量继续增加，此时溶液增加的质量只是稀盐酸的质量，故增加幅度变小，不符合题意；
D、金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当硝酸银部分参与反应时，溶液中含硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁三种溶质，当铁和硝酸银恰好完全反应或硝酸铜部分参与反应时，溶液中含硝酸铜、硝酸亚铁两种溶质，当铁和硝酸铜恰好完全反应或铁过量时，溶液中只含硝酸亚铁一种溶质，符合题意。
故选BD。
三、理解与应用（本题包括5个小题，共37分）
16. 周末小明参加劳动实践活动，请回答下列问题。
（1）小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如下图所示）。面料成分中属于天然材料的是_______。
（2）小明设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是_____（填字母代号）。
A. 牛奶B. 素炒西兰花C. 排骨汤D. 小米粥
（3）小明用铁锅烧菜，主要利用铁的____________，世界卫生组织推广使用中国铁锅炒菜；放点食醋，可以补充人体需要的铁元素，铁属于人体所需的_________（填“常量”或“微量” ）元素。铁锅易生锈，常采取的防锈措施为____________。
（4）小明同学患有轻度的夜盲症，为了减轻症状，应多食用含有__________的食物。
（5）小明为家里的植物施肥，观察到化学肥料的主要成分为硝酸钾，硝酸钾属于__________（选填“氮肥” 、“钾肥” 或“复合肥” ）。
【答案】（1）棉 （2）B
（3） ①. 导热性 ②. 微量 ③. 洗净擦干
（4）维生素A （5）复合肥
【解析】
【小问1详解】
棉属于天然材料，涤纶属于合成材料。
【小问2详解】
米饭中富含糖类、鲈鱼中富含蛋白质、红烧肉中富含油脂、鸡蛋汤中富含蛋白质，则还缺少维生素，可补充蔬菜水果，故选B。
【小问3详解】
用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性；
铁为人体中的微量元素；
铁和氧气、水共同接触时会生锈，将铁锅洗净擦干，能防止其生锈。
【小问4详解】
人体缺乏维生素A易患夜盲症，则应多食用维生素A的食物。
【小问5详解】
硝酸钾中含有氮、磷、钾元素中的氮、钾元素，属于复合肥。
17. 铬（）是一种银白色金属，铬单质及其化合物在日常生活中有广泛的应用，如制不锈钢、眼镜的金属架子和自行车钢圈等金属表面常镀上一层金属铬等。
（1）化学兴趣小组甲组的同学探究铬与常见金属镁、铜的活动性强弱。相同条件下，取大小相同、表面打磨光亮的Cr、Cu、Mg三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的下列溶液中。
③乙组同学认为甲组的实验可优化，选择三种药品即可判断金属的活动性强弱。下列药品中合理的选择是__________（填字母代号）。
a.稀硫酸b.硫酸镁溶液c.硫酸铜溶液d.铬片e.铜片f.镁片
（2）氢氧化铬是难溶于水的灰绿色粉末。取少量氢氧化铬固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解，溶液X可能是________。
（3）设计转化为的一种方案：_______（依次写出化学方程式）。
【答案】（1） ①. 镁片表面析出红色固体 ②. 铜<铬<镁 ③. bcd
（2）盐酸##硫酸 （3）、
【解析】
【小问1详解】
实验4中，镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，则现象为镁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色；
由于铬不能将镁从硫酸镁中置换出来，镁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，则说明镁最活泼，铬能和硫酸反应，但铜不能，则说明铬比铜活泼，则三种金属的活动性由弱到强的顺序为铜<铬<镁；
金属活动性强的金属能把金属活动性弱的金属从其化合物中置换出来，反之则不能，则可选用bcd。
【小问2详解】
氢氧化铬属于碱，能和酸反应，则可选用盐酸或硫酸。
【小问3详解】
Cr2O3为金属氧化物，能和酸反应，如能和盐酸反应生成氯化铬和水，氯化铬又能和氢氧化钠反应生成氢氧化铬沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：、。
18. 海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，滴加3种试剂的正确顺序最多有______种，请写出其中一种______（写溶质的化学式，下同）。
（2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有______（填化学式）。
（3）有同学认为上述实验可以将3种试剂改成两种______（按加入的先后顺序填写）。
（4）写出生成碳酸氢钠的化学方程式______；在该流程中，氨气在制碱过程中作用是______。
（5）分离出NaHCO3晶体后的母液B中可获得铵态氮肥。检验该铵态氮肥的方法是______；检验发生反应的化学方程式是______。
【答案】（1） ①. 三##3 ②. NaOH、BaCl2、Na2CO3##BaCl2、NaOH、Na2CO3##BaCl2、Na2CO3、NaOH
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl
（3）Ba(OH)2、Na2CO3
（4） ①. ②. 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳
（5） ①. 加入熟石灰研磨，能闻到刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ②. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化镁能和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，氯化钡能和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，而碳酸钠能和过量的氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，最后加入稀盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，则需要先加氯化钡，后加碳酸钠，则滴加3种试剂的正确顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，则滴加3种试剂的正确顺序最多有三种；
【小问2详解】
结合前面的分析可知，过滤后的滤液A中溶质有NaCl、Na2CO3、NaOH；
【小问3详解】
由于碳酸根离子能除去钙离子，氢氧根离子能除去镁离子，钡离子能出去硫酸根离子，则可依次氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液，溶质的化学式为Ba（OH）2、Na2CO3；
【小问4详解】
将足量的氨气通入到饱和食盐水中，然后再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠，氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气溶于水后，溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳，则氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳；
【小问5详解】
铵盐和熟石灰研磨能生成有刺激性气味的氨气，氨气能使能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验该铵态氮肥的方法是加入熟石灰研磨，能闻到刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
19. “垃圾是放错位置的资源”，我市以创建文明城市为契机，推进垃圾分类工作。
Ⅰ.据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见装可乐和椰汁的罐体主材，对其进行如下探究：
（1）物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的材质分别是______。
（2）化学方法：取少量罐体材料打磨后分为两等份，______（填写一种操作、现象和结论）。
Ⅱ.如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答。
（3）一定发生化学变化的过程是______（填数字序号）， 如果铁矿石采用的是赤铁矿，①反应的化学方程式是_______。
（4）兴趣小组的同学们用回收的铁罐制备补铁剂硫酸亚铁。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取4份5.6g的铁屑，分别向其中加入一定量14%的硫酸溶液，测得硫酸亚铁的产率如下表：
①至少加入______g14%的硫酸溶液能使5.6g铁屑完全反应。
②m（Fe）：m（H2SO4）=______时进行反应最佳（从表中选择一组数据填写）。
【答案】（1）铝、铁 （2）分别放入稀盐酸中，有大量气泡冒出的是铝，有少量气泡并且比较慢，溶液颜色变为浅绿色的是铁
（3） ①. ① ②. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（4） ①. 设能使5.6g铁屑完全反应时，所需的14%的稀硫酸的质量为x，
x=70g ②. 5.6：11.16
【解析】
【小问1详解】
物理方法中，由于铁能被磁铁吸引，而可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐为铝，椰汁罐为铁；
【小问2详解】
化学方法中，由于金属活动性顺序：铝＞铁＞氢，则铝、铁均能与盐酸反应，且铝与盐酸反应产生气泡比铁反应的气泡多，并且铁与盐酸反应生成的氯化亚铁在溶液中为浅绿色，则可取少量罐体材料打磨后，分别放入稀盐酸中，有大量气泡冒出的是铝，有少量气泡并且比较慢，溶液颜色变为浅绿色的是铁；
【小问3详解】
将铁矿石冶炼成生铁的过程中有新物质生成，属于化学变化，其余过程中均没有新物质生成，属于物理变化，故一定发生化学变化的过程是①，赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳在高温条件下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
【小问4详解】
①见答案；
②由表中数据可知，m（Fe）：m（H2SO4）=5.6：11.16，产率最高，此时反应最佳。
20. 已知A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示， 表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：
（1）E物质的化学式为______；
（2）B与D反应的实验现象是______；
（3）B和C反应的实质是______；
（4）A与C反应的基本反应类型是__________。
【答案】（1）
（2）溶液变浅绿色，有气体生成
（3）氢离子和氢氧根离子生成水
（4）复分解反应
【解析】
【分析】E的溶液呈蓝色，则为氯化铜；A与B反应能生成气体，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则A、B分别为碳酸钠和盐酸的一种，C、D分别为碳酸钠和氢氧化钙的一种，由于铁能和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁不能和其余物质反应，而C能和三种物质反应，则D为铁、B为盐酸、A为碳酸钠、C为氢氧化钙；氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合推断。
【小问1详解】
由分析可知，E的化学式为CuCl2。
【小问2详解】
B和D的反应为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为有气体产生，溶液变为浅绿色。
【小问3详解】
B和C的反应为盐酸和氢氧化钙的反应，该反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水。
【小问4详解】
A和C的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
四、实验与探究（本题包括3小题，共27分）
21. 劳动实践课上同学们用草木灰给农田施肥。化学兴趣小组的同学们对草木灰的制备、作用、成分、使用方法展开了项目化学习的探究之旅。
【查阅资料】草木灰（含量较高）是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐，溶于水呈碱性。
活动一：调查草木灰的制备方法
【分析交流】
（1）利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是_________。
活动二：探究草木灰的成分。
【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾和硫酸钾
【进行实验】
（2）同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡草木灰，过滤，得到滤液。
【反思评价】
（3）有同学认为该实验结论不一定正确，理由是_______，因此需要改进实验。
【实验改进与结论】
（4）同学们向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是________________，草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。
活动三：讨论使用草木灰的注意事项。
（5）草木灰不能与铵态氮肥混合使用，保存草木灰时应注意____________。
【拓展应用】《周礼·考工记》中利用 （草木灰）和 （贝壳灰主要成分）混合加水，所得溶液洗涤丝帛能增加丝帛的光泽和强度。
（6）草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有，原因是______________（写化学方程式）。
（7）脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽：①10%的溶液②1%的溶液，据图分析选用_____溶液洗涤丝帛效果更好。
【答案】（1）原料来源广或废物利用等（合理即可）
（2）产生白色沉淀 （3）碳酸钾、硫酸钾都能与氯化钡反应产生沉淀
（4）白色沉淀部分溶解，并有气泡产生
（5）保持干燥、防止雨淋等
（6）、
（7）1%
【解析】
【小问1详解】
利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是：原料来源广，且可实现废物利用；
【小问2详解】
①实验结论为草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾，取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，故现象是：产生白色沉淀；
【小问3详解】
氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，即碳酸钾、硫酸钾都能与氯化钡反应产生沉淀，故不能得出草木灰中一定含有硫酸钾，故该实验结论不一定正确；
【小问4详解】
向步骤②得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故观察到白色沉淀部分溶解，并有气泡产生，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，说明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾；
【小问5详解】
草木灰中的碳酸钾和硫酸钾易溶于水，故保存草木灰时应注意：保持干燥、防止雨淋等；
【小问6详解】
贝壳灰主要成分是CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故所得溶液中一定含有氢氧化钾，发生反应的化学方程式为：、；
【小问7详解】
由图可知，溶液为碱性时，pH越大，即碱性越强，脱胶率越高，①10%的K2CO3溶液 pH=11.6；②1%的 KOH 溶液 pH=13.2 ，1%的 KOH 溶液pH值大，碱性强，故选用1%的 KOH 溶液洗涤丝帛效果更好。
22. 金属防锈是重要的研究课题，某学习小组对金属的锈蚀进行探究。
I.探究不同条件下铁钉的锈蚀。
（1）将洁净无锈的铁钉分别置于下图所示装置中，经过一段时间观察，出现明显锈迹的装置是______（填装置序号）。比较后归纳：铁生锈是因为铁与空气中的氧气、水等发生了化学反应。
（2）常听说菜刀沾盐水生锈更快。那么类似的氯化物对铁钉生锈有怎样的影响呢？
【查阅资料】、、、等物质属于氯化物。
【实验过程】
实验1.探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。
①对比分析实验编号A、B、C，可以得到的结论是________。
②小组同学认为，编号D试管中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是_________（用化学方程式解释）。
实验2.探究试管D中红色沉淀的物质组成。
Ⅱ.铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了 。
（3）某同学根据铜绿的化学式作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明 ，需要进行如下图所示实验中的____（选填实验编号甲、乙、丙、丁）
【答案】（1）A （2） ①. 氯化物可以加快铁生锈 ②. ③. 黄 ④. 红色固体变黑 ⑤. 足量稀硫酸
（3）甲丁
【解析】
【小问1详解】
根据铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，A中铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹。
【小问2详解】
实验1：①实验A中2天后，铁钉表面出现红色，实验B、C中1天后，铁钉表面出现红色，所以对比实验A、B和C可以得到的结论是：氯化物能加快铁钉生锈的速率。
②小组同学认为，试管D中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
实验2：探究试管D中红色沉淀的物质组成
1、取出试管D中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质，固体为红色，初中化学常见的红色固体氧化铁和铜，依据质量守恒定律可知：红色固体可能是铜、氧化铁中的一种或两种。
2、将步骤1所得红色固体加入试管中，再向其中加入足量稀，实验结论：试管D中的红色沉淀物含有，足量稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，实验现象是：溶液变为黄色。
3、实验结论是试管D中的红色沉淀物含有Cu，铜在空气加热，能与氧气生成黑色氧化铜，因此：将2所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于陶土网上充分加热产生的实验现象是红色固体部分变黑。
4、氧化铜与硫酸（或盐酸）反应生成硫酸铜（或氯化铜）和水，因此：向试管中加入Ⅲ所得固体，再加入足量稀硫酸(或稀盐酸)固体全部溶解，溶液变为蓝色。
【小问3详解】
某同学根据铜绿的化学式作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳，变量是有无二氧化碳气体，其它量都是相同的，为证明 ，需要进行如下图所示实验中的甲丁。
23. 某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
（1）实验时观察到稀硫酸与固体A反应有蓝色溶液生成，则该反应的化学方程式是_______。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了上图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见上图二、图三、则B溶液是_____溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的________数值相等。
该化学兴趣小组又做了上图四所示实验：
【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠和硫酸猜想三：硫酸钠和氢氧化钠
【实验验证】
（3）该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液进行如下实验：
【质疑反思】
（4）小东认为猜想三不能成立，因为①②号试管中的溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。请你告诉他出现这种现象的原因可能是________。
【答案】（1）
（2） ①. 稀硫酸（或硫酸等） ②. Y
（3） ①. 碳酸钠溶液（合理即可） ②. 生成蓝色沉淀 ③.
（4）若①号试管中稀硫酸过量，混合后氢氧化钠会先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，也不会产生蓝色沉淀
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠属于碱、碳酸钠属于盐、铝属于金属单质，酸能与金属单质、金属氧化物、碱、部分盐反应，故A应是氧化物，稀硫酸与固体A反应有蓝色溶液生成，则A为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
由图二可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，故B溶液是稀硫酸溶液；
由图三可知，当加入溶液的质量为M时，此时温度最高，说明此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，图二中，当pH=7时，氢氧化钠和稀硫酸也恰好完全反应，此时加入溶液的质量为Y，故图三中的M与图二中X、Y、Z中的Y数值相等；
【小问3详解】
实验I：碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故用试管取少量②号试管中的无色溶液，加入适量碳酸钠溶液，无气泡生成，说明不含硫酸，说明猜想二不成立；
实验Ⅱ：猜想三成立，说明溶质为硫酸钠和氢氧化钠，用试管取少量②号试管中的无色溶液，加入适量硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象为：生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
①号试管中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，由以上分析可知，②号试管中溶质为硫酸钠和氢氧化钠，若①号试管中稀硫酸过量，混合后氢氧化钠会先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被硫酸完全消耗，此时①②号试管中的溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。
五、计算题（本题包括1小题，共6分）
24. 黄铜是铜和锌的合金，可用来制造电器零件及日用品。同学们要测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质）。称取10g黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表。请据表回答：
（1）m的数值____。
（2）第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为________。
（3）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）0.05
（2）、
（3）根据表格可知，反应生成氢气质量：0.05g+0.05g+0.02g=0.12g，设锌质量为x，则
此黄铜样品中铜的质量分数是：
答：此黄铜样品中铜的质量分数是61%。
【解析】
【小问1详解】
由表中内容可知，加入15mL硫酸消耗的硫酸的质量为0.05g，第三次还有氢气生成，则第二次加入15mL硫酸时，也能生成0.05g氢气，则m=0.05g。
【小问2详解】
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，第三次生成的氢气较少，则说明硫酸过量，此时烧杯中所得溶液中的溶质为硫酸锌和硫酸。
【小问3详解】
见答案。A.化学与农业
B.化学与安全
①波尔多液可在铁桶中配制
②磷肥可使作物枝叶繁茂，叶色浓绿
①若误食少量重金属盐可喝鸡蛋清
②用霉变的花生做食品
C.化学与能源
D.化学与健康
①煤的综合利用属于化学变化
②沼气和天然气的主要成分都是甲烷
①缺铁会引起贫血
②缺锌会引起甲状腺肿大
选项
实验目的
实验操作
A
除去氯化铜溶液中少量的盐酸
加入过量的氧化铜，过滤
B
除去熟石灰中的碳酸钙
加入稀盐酸
C
鉴别盐酸和食盐溶液
取样，滴加酚酞试液，观察现象
D
鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体
取样，分别加水溶解，观察现象
序号
实验1
实验2
实验3
实验4
实验方案
现象
无明显现象
有气泡产生，溶液变成蓝色
无明显现象
①_________
得出结论
②铬、镁、铜三种金属的活动性由弱到强顺序是_________。
序号
1
2
3
4
M（Fe）：（H2SO4）
5.6:9.80
5.6:10.78
5.6:11.16
5.6:12.74
产率/%
76.74
8785
95.14
92.36
项目
实验步骤
实验现象
实验结论
方案
①取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钙溶液
________________
草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾
②另取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钡溶液
产生白色沉淀
编号
A
B
C
D
实验
现象
2天后，铁钉表面出现红色
1天后，铁钉表面出现红色
1天后，铁钉表面出现红色
7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀
步骤
实验操作
实验现象
结论
1
取出试管D中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质。
固体为红色
2
将步骤1所得红色固体加入试管中，再向其中加入足量稀
③红色固体大部分溶解，溶液变为___色。
说明试管D中的红色沉淀物含有
3
将步骤2所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于陶土网上充分加热
④__________
说明试管D中的红色沉淀物含有
4
⑤向试管中加入步骤3所得固体，再加入_______。
固体全部溶解，溶液变为蓝色
实验操作
实验现象
实验结论
实验I
用试管取少量②号试管中的无色溶液，加入适量________
无气泡生成
猜想二不成立
实验Ⅱ
用试管取少量②号试管中的无色溶液，加入适量硫酸铜溶液
________
猜想三成立，发生反应的化学方程式为________。
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的体积（mL）
15
15
15
生成氢气的质量（g）
0.05
m
0.02
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