03，湖南省湘西土家族苗族自治州永顺县第一中学2023-2024学年高二下学期5月期中化学试题

这是一份03，湖南省湘西土家族苗族自治州永顺县第一中学2023-2024学年高二下学期5月期中化学试题，共9页。试卷主要包含了表中的数据是对应物质的熔点，下列说法中正确的是，下列化学用语或图示表达正确的是，下列说法正确的是，下列关于物质性质的解释合理的是等内容，欢迎下载使用。
1．表中的数据是对应物质的熔点（℃）。
据此做出的下列判断中错误的是（ ）
A．铝的化合物的晶体中有离子晶体
B．同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体
C．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
D．不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体
2．下列说法中正确的是（ ）
A．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道
B．在d轨道电子排布成而不能排布成 ，其最直接的根据是泡利不相容原理
C．原子轨道与电子云都是用来描述电子运动状态的
D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子，其对应元素一定位于同一周期
3．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是（ ）
A．Si、Ge可作半导体材料
B．Te处于第五周期第ⅥA族
C．分界线附近可寻找到制造催化剂和耐腐蚀合金的元素
D．分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性
4．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）试卷源自 试卷上新，欢迎访问。①石英熔化
②溴蒸气被木炭吸附
③酒精溶于水
④HCl气体溶于水
⑤碘升华
⑥NH4Cl受热分解
⑦氢氧化钠熔化
⑧Na2SO4溶于水
A．②④⑥B．④⑤⑥C．①④⑧D．①④⑥
5．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．Cr元素基态原子的价电子排布式：3d44s2
B．NaOH的电子式：
C．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
D．乙烯分子中的π键：
6．下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下表中各微粒中心原子的杂化方式错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列说法正确的是（ ）
A．凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化
B．离子化合物中一定只含离子键
C．金属与非金属元素可以形成共价化合物
D．放热反应一定不需要加热就能发生
9．下列关于物质性质的解释合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．物质A是食品工业中一种重要的缓冲剂，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y分别处于不同周期。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Y＞X
B．简单氢化物的稳定性：X＞Z
C．该化合物中所有微粒均满足8电子稳定结构
D．W、X、Z形成的化合物是离子化合物
11．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．金属性：Na＞Mg＞Al
B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2CO3
C．电负性：F＞O＞N
D．原子半径：S＞O＞F
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下、22.4LH2O中所含原子数为3NA
B．28gN2含有的质子数为7NA
C．2.0ml•L﹣1Ca（NO3）2溶液中所含的NO32﹣数目为4NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.2ml氧气转移的电子数为0.4NA
13．NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3•BF3，下列说法正确的是（ ）
A．NH3和BF3的立体构型都是三角锥形
B．NH3和BF3的中心原子的杂化方式不同
C．NH3和BF3形成的化合物NH3•BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D．NH3和BF3形成的化合物NH3•BF3中N和B都采取的是sp3杂化
14．最近合成的一种铁基超导材料CaxFeyAsz在低温高压下能显示出独特的电子性质，其晶胞结构如图所示。已知：底边边长为anm，高为bnm，1号原子的高为bnm。下列说法错误的是（ ）
A．该晶胞中含有4个As原子
B．1号原子的坐标为（，，）
C．距2号原子最近的As有4个
D．该晶体的密度为g•cm﹣3
二．非选择题：共58分。
15．（15分）①某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第 周期，是 族，有 个电子层， 个能级， 个价电子， 个未成对电子．最高正化合价为 ，元素名称是 ．
②第四周期第六个元素的价电子构型是 ，它是 族， 区元素，元素符号是 ．
③按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是 ．
④某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为 ，价电子排布式为 ，属 区元素．
16．（14分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素.已知A元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；B元素与C元素同周期，B元素基态原子的成对电子数是未成对电子数的6倍；C元素基态原子只有一个未成对电子；D元素基态原子的L层与M层的电子数相等，且与s能级的电子总数相同；基态E3+的3d轨道中有5个电子。回答下列问题：
（1）基态C原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形；基态E原子核外未成对电子数为 。
（2）一般情况下，B元素的最高价氧化物的晶体类型为 ；A、B元素最高价氧化物以及C元素与氧形成的化合物C2O，三种物质中心原子杂化类型相同的是 （用化学式填空）。
（3）A、B、C、D四种元素的电负性按由大到小排序为 （用元素符号填空）。
（4）配离子[E（NO）（H2O）5]2+中，中心原子或离子的配位数为 ；在[E（NO）（H2O）5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体 。
17．（14分）插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答下列问题
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有 种不同运动状态的电子。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一主族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（填化学式） ，判断依据是
（3）O2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示，则构成该晶体的微粒间以 结合，该晶体的熔沸点较干冰 （填“高”或“低”）
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
（5）铜的醋酸盐晶体局部结构如图4所示，该晶体中含有的化学键是 （填字母标号）。
A．极性键B．非极性键C．配位键D．金属键
（6）Fe的一种晶体如图5中甲、乙所示，铁原子的配位数是，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是 ρg/cm3，则铁的相对原子质量为 （设阿伏加德罗常数的值为NA）。
18．（15分）氮和氧是构建化合物的常见元素。
已知：
请回答：
（1）某化合物的晶胞如图，其化学式是 ，晶体类型是 。
（2）下列说法正确的是 。
A．电负性：B＞N＞O
B．离子半径：P3﹣＜S2﹣＜Cl﹣
C．第一电离能：Ge＜Se＜As
D．基态Cr的简化电子排布式：[Ar]3d4
（3）①H2N﹣NH2+H+→H2N﹣，其中﹣NH2的N原子杂化方式为 ；比较键角∠HNH：H2N﹣NH2中的﹣NH2 H2N﹣中的﹣（填“＞”、“＜”或“＝”），请说明理由 。
②将HNO3与SO3按物质的量之比1：2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱： HNO3（填“＞”、“＜”或“＝”）；写出A中阴离子的结构式 。
参考答案
1．C
2．C
3．C
4．D
5．D
6．D
7．B
8．C
9．B
10．B
11．B
12．D
13．B
14．C
15．：①三；VA；3；5；5；3；+5；磷；
②3d54s2；ⅥB；d；Cr；
③Li、B、Be、C、O、N、F；
④[Ar]3d34s2；3d34s2；d．
16．（1）纺锤；4；
（2）SiO2、Cl2O；
（3）Cl＞C＞Si＞Ca；
（4）6；。
17．（1）12；
（2）SiH4；在ⅣA族～ⅤⅡA族中的氢化物里，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象，且a为第三周期氢化物，故a为SiH4；
（3）共价键；高；
（4）Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2；烷烃中C﹣C键合C﹣H键的键能大，不易断裂，所以形成的烷烃稳定；而硅烷中Si﹣Si键合Si﹣H键的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成；
（5）A、B、C；
（6）8；。
18．（1）CrCl2•4H2O；分子晶体；
（2）C；
（3）①sp3；＜；﹣NH2中的N原子含有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键角变小；
②＞；。物质
NaCl
Na2O
AIF3
AlCl3
BCl3
CO2
SiO2
熔点/℃
801
920
1291
190
﹣107
﹣57
1723
选项
粒子
空间结构
解释
A
氨基负离子（）
直线形
N原子采取sp杂化
B
二氧化硫
V形
S原子采取sp3杂化
C
碳酸根离子（）
三角锥形
C原子采取sp3杂化
D
乙炔（C2H2）
直线形
C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键
选项
微粒
中心原子的杂化方式
A
sp2
B
SO2
sp3
C
H2O
sp3
D
CS2
sp
选项
物质性质
解释
A
氨水中存在
NH3⋅H2O是离子化合物
B
石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面
C
氯化银能溶于氨水
NH3接受Ag+的孤对电子形成配位键
D
沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸
前者主要形成分子内氢键，后者主要形成分子间氢键，前者分子间作用力较大