07，湖南省郴州市临武县第一中学2023-2024学年高三下学期5月期中化学试题

这是一份07，湖南省郴州市临武县第一中学2023-2024学年高三下学期5月期中化学试题，共11页。试卷主要包含了下列化学用语表述正确的是，仪器名称为坩埚的是，下列有关离子方程式书写正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．下列实验现象不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．苯酚暴露于空气中变为粉红色
B．将FeCl3溶液滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝
C．向乙醇溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
D．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，白色沉淀溶解
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．原子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37Cl
B．次氯酸的电子式可表示为
C．CH4和CH4互为同分异构体
D．16O与18O互为同位素；HO、DO、HO、DO互为同素异形体
3．仪器名称为坩埚的是（ ）
A．B．C．D．
4．布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，被广泛应用于缓解关节炎、神经炎、各种软组织风湿性疼痛及具有解热作用，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该分子中有2个手性碳原子
B．该分子中含有4个π键
C．该物质易溶于水
D．该分子中碳原子的杂化轨道类型有2种
5．下列有关离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Fe3++3+3Ba2++6OH﹣═2Fe（OH）3↓+3BaSO4试卷源自 试卷上新，欢迎访问。↓
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：+H2O+CO2═2
C．少量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2+Ca2++2OH﹣═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
6．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（化学式为W3，X3，Y3Z3），其中W、X、Y，Z均为短周期元素。常温下，0.1ml⋅L﹣1Z的氢化物水溶液的pH＝1，且W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图。下列叙述正确的是（ ）
A．最简单氢化物的沸点：X＞Y＞Z＞W
B．最高正价：Z＞Y＞X＞W
C．W、X的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．由W、Z两种元素形成的化合物中可能含有非极性共价键
7．下列说法正确的是（ ）
A．图①装置可制备Fe（OH）3胶体
B．图②装置可通过喷泉现象证明NH3极易溶于水
C．图③装置可制备及收集Cl2
D．图④装置可除去CO2中混有的HCl
8．虎耳草素从药用植物中提取，其结构如图所示。下列关于虎耳草素的叙述不正确的是（ ）
A．该有机化合物分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
B．该有机化合物能够与H2发生加成反应
C．该有机化合物可与氯化铁溶液发生显色反应
D．1ml该有机化合物最多可以消耗4mlNaOH
9．弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿（含CuO、As2O3及少量不溶性杂质）制备Cu2（OH）2SO4的工艺流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．“氨浸”过程中，As2O3发生的离子反应为As2O3+3H2O═6H++2
B．“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：Cu2+、
C．“氧化除”过程中，每生成1mlFeAsO4，消耗1.5ml（NH4）2S2O8
D．“蒸氨”后的滤液中不含有（NH4）2SO4
10．下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
A．葡萄糖的银镜反应
B．形成原电池
C．检验苯中有无碳碳双键
D．石油的分馏
11．元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3﹣形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X元素的原子序数是19
B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：2
C．Xn+中n＝1
D．晶体中每个Xn+周围有4个等距离且最近的N3﹣
12．t℃时，由H2CO3与HCl或NaOH配制一组总含碳微粒浓度为1.000×10﹣3ml•L﹣1的混合溶液，混合体系中部分物种的浓度的负对数（﹣lgc）与pH关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该条件下，H2CO3的lgKa1＝﹣6.3
B．该溶液的温度t＝25℃
C．pH＝a时，混合体系中浓度最高的物种为
D．pH＝7的溶液中：c（Na+）＞c（H2CO3）＞c（）
13．已知：Ksp（AgCl）═1.8×10﹣10，Ksp（AgI）═1.5×10﹣16，Ksp（Ag2CrO4）═2.0×10﹣12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgI＞AgClD．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
14．化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3价，但也有少数的稀土元素可以显示+4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示+4价的稀土元素是（ ）[几种稀土元素的电离能（单位：kJ⋅ml﹣1）]
A．AB．BC．CD．D
二．非选择题：共58分。
15．（11分）实验室由安息香（，M＝212g/ml）在热FeCl3的氧化下制备二苯乙二酮（，M＝210g/ml）。
相关信息列表如下：
装置示意图如图所示：
实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入20mL冰乙酸、10mL水及18.08gFeCl3•6H2O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入4.2g安息香，加热回流1h。
③慢慢加入100mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶3.8g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是 ；冷却水应从 （填“a”或“b”）口流出。
（2）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是 。
（3）写出圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式： 。
（4）本实验中，若采用催化剂量的FeCl3并通入空气进行实验，能否达到目的？ （填“能”或“不能”），理由是 。
（5）本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是 。
（6）第③步加水要缓慢，不要加得太快，原因是 。
（7）本实验的产率为 （保留小数点后一位）。
16．（18分）含氮化合物对工业生产有多种影响。化学工作者设计了如下再利用的方案：
（1）以NH3和CO2为原料合成化肥﹣尿素[CO（NH2）2]，两步反应的能量变化如图1：写出合成CO（NH2）2（s）的热化学方程式 ，已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测E1 E3（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。
Ⅰ：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0；
Ⅱ：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H＜0；
在容积固定的密闭容器中充入1.5ml NH3和1.55ml O2，在催化剂作用下发生上述反应。生成物NO和N2的物质的量随温度的变化曲线如图2。
①当温度处于400℃～840℃时，N2的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是 。
②840℃时，反应Ⅰ中NH3的转化率为 （保留小数点后2位，下同）；若520℃时起始压强为P，恒温下反应Ⅱ的平衡常数Kp＝ 。（Kp为以分压表示的平衡常数）
（3）借助电化学方法在含Cl﹣的水样中将NH4+转化为N2，其原理是：利用电解产物转化生成的HClO氧化NH3；以达到脱氮的目的，HClO在电解池的 （填“阴极”或“阳极”）附近产生。研究还发现：弱酸性溶液比强酸性溶液更有利于HClO的生成，请从化学平衡移动的角度解释其原因 .
17．（16分）镍电池的电极活性材料为多组分合金（主要成分为镍、钴，还含有铝、铁等），可重新回收利用，利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体[C（CH3COO）2⋅4H2O]的工艺流程如图。
已知：①浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为+2价。
②部分金属阳离子沉淀的pH如下表：
请回答下列问题：
（1）“浸取”时可以提高浸取率的操作有 （任写1条）。
（2）“调pH”时溶液的pH范围是 ，所得滤渣1的主要成分为 （填化学式）。
（3）“氧化分离”操作控制溶液pH＝2，加入NaClO发生反应的离子方程式为 。
（4）“溶解1”操作中加入H2O2的作用为 ，“沉钴”操作过程中发生反应的离子方程式为 。
（5）“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体，要使该醋酸钴晶体的纯度更高，所采取的实验操作名称应为 。
18．（13分）从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯，可用来制取具有驱虫效能的二氢荆芥内酯。为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行了如图反应。
（1）A中官能团的名称是 。
（2）D中有3个甲基，则D的结构简式为 。
（3）试剂1为 。
（4）A、F互为同分异构体，则E→F的化学方程式为 。
（5）H是E的同系物，且比E少两个碳原子。满足下列条件的H的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
①有两个取代基的六元碳环
②1ml该同分异构体分别与足量的Na和NaHCO3反应生成气体物质的量相同
（6）F→G的反应类型是 。该反应在非水溶剂中进行的原因是 。
（7）参照题干中的反应流程写出由合成的合成路线图（无机试剂任选）： 。
参考答案
1．D
2．A
3．C
4．D
5．A
6．D
7．B
8．D
9．C
10．A
11．C
12．C
13．D
14．D
15．（1）球形冷凝管；b；
（2）防止暴沸；
（3）；
（4）能；空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应；
（5）抑制氯化铁水解，同时增强Fe3+的氧化性；
（6）防止瓶爆裂；
（7）91.3%。
16．（1）2NH3（g）+CO2（g）＝CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H＝﹣（E4﹣E3+E2﹣E1）kJ/ml；＜；
（2）①温度处于400℃～840℃时，随着温度升高，催化剂对反应Ⅰ的选择性提高，同时反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
②53.33%；；
（3）阳极：酸性较弱时，促进Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO反应正向进行，有利于HClO的生成。
17．（1）增大硫酸浓度或升高温度或延长浸取时间；
（2）5.2≤pH＜7.6；Fe（OH）3、Al（OH）3；
（3）ClO﹣+2C2++5H2O＝Cl﹣+2C（OH）3↓+4H+；
（4）还原C3+生成C2+；C2++2HCO3﹣＝CCO3↓+CO2↑+H2O；
（5）重结晶。
18．（1）羧基、碳碳双键；
（2）；
（3）NaOH的水溶液；
（4）+H2O；
（5）8；
（6）还原反应；LiAlH4能和水反应且F不易溶于水；
（7）。选项
元素
I1
I2
I3
I4
A
Sc（钪）
633
1235
2389
7019
B
Y（钇）
616
1181
1980
5963
C
La（镧）
538
1067
1850
4819
D
Ce（铈）
527
1047
1949
3547
物质
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
安息香
白色固体
133
344
难溶于冷水
溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮
淡黄色固体
95
347
不溶于水
溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸
无色液体
17
118
与水、乙醇互溶
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
C（OH）2
C（OH）3
Al（OH）3
Ni（OH）2
开始沉淀pH
2.2
7.4
7.6
0.1
4.0
7.6
完全沉淀pH
3.2
8.9
9.2
1.1
5.2
9.2