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08，2024年宁夏大学附属中学中考一模化学试题
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这是一份08，2024年宁夏大学附属中学中考一模化学试题，共15页。试卷主要包含了 分类是化学研究中常用的方法， 下列说法正确是等内容，欢迎下载使用。
闭卷 时长 70 分钟 满分65 分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32
一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分)
1. “唐三彩”“青花瓷”“紫砂壶”都是中国陶瓷中最出名的符号。下列陶瓷制作过程属于化学变化的是
A. 将陶瓷碾碎成颗粒B. 将陶瓷渗水晾干
C. 将陶土捏成形状D. 将陶坯放入火炭中烧制
【答案】D
【解析】
【详解】A、将陶瓷碾碎成颗粒的过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、将陶瓷渗水晾干的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、将陶土捏成形状的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、将陶坯放入火炭中烧制的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
故选：D。
2. 下列物质的用途与化学性质无关的是
A. 用食醋除去暖水壶中的水垢
B. 稀有气体制成多种用途的电光源
C. 用稀盐酸除铁锈
D. 利用石灰浆刷墙壁干燥后墙面变硬
【答案】B
【解析】
【详解】A、水垢的主要成分为碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，则能除水垢，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项不符合题意；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，该选项不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项符合题意；
C、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项不符合题意；
D、石灰浆刷墙壁干燥后墙面变硬，是因为石灰浆的主要成分氢氧化钙与二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸试卷源自 试卷上新，欢迎访问。钙，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项不符合题意；
故选：B。
3. 分类是化学研究中常用的方法。下列物质分类正确的是
A. 氧化物：五氧化二磷、氧化铝、硫酸
B. 碱：纯碱、熟石灰、火碱
C. 混合物：合金、大理石、冰水混合物
D. 盐：氯化钠、小苏打、高锰酸钾
【答案】D
【解析】
【详解】A、五氧化二磷是由P、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，氧化铝是由Al、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，硫酸是由H、S、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项不符合题意；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选项不符合题意；
C、合金、大理石都由多种物质组成，属于混合物，冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故选项不符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，小苏打是碳酸氢钠的俗称，由钠离子和碳酸氢根离子构成，高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，氯化钠、小苏打、高锰酸钾都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的一类化合物，都属于盐，故选项符合题意；
故选：D。
4. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、向量筒中倾倒液体药品时，量筒要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确；
C、锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，则可用浓硫酸干燥氢气，干燥气体时，气体应该长进短出，故图示实验操作正确；
故选：D。
5. 化学与生活息息相关，下列化学常识完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①图书失火，用二氧化碳灭火器扑灭，不会留下任何痕迹，不会造成图书的损坏，故正确；②炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，故正确；③常温下，碳的化学性质稳定，不易发生反应，故用碳素墨水书写档案，可长久保存，故正确；故A符合题意；
B、①人被蚊虫叮咬后感觉瘙痒，是因为蚊虫向皮肤内注入了蚁酸，肥皂水显碱性，蚁酸能与肥皂水反应，则可用肥皂水（呈碱性）涂抹缓解，故正确；②有胃溃疡的病人不可服用小苏打药片治疗胃酸过多，因为小苏打和胃酸反应生成二氧化碳会造成胃部气胀，易形成胃穿孔，故错误；③甲醛有毒，所以海产品不用甲醛溶液浸泡，故错误；故B不符合题意；
C、①熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，则可以改良酸性土壤，故正确；②农业上采用喷灌和滴灌，可节约用水，故正确；③由于铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则不能用铁桶配制农药波尔多液，故错误；故C不符合题意；
D、①垃圾应分类处理，可节约资源，减少污染，故正确；②废旧电池含有重金属，深埋处理，会造成土壤和水体污染，故错误；③随意丢弃塑料制品造成“白色污染”，故正确；故D不符合题意；
故选：A。
6. 关于下列实验，相关说法错误的是
A. 水中的白磷没有燃烧，是因为水中的白磷没有接触到氧气
B. 反应后天平不平衡，该反应不遵守质量守恒定律
C. 观察到a试管中水面上升更多，说明CO2与NaOH溶液发生反应
D. 该实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
【答案】B
【解析】
【详解】A、可燃物燃烧的条件是与氧气接触、温度达到着火点，水中的白磷温度达到其着火点，但没有燃烧，是因为水中的白磷没有与氧气接触，说法正确，不符合题意；
B、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，逸散到空气中，所以反应后天平不平衡，该反应遵守质量守恒定律，说法错误，符合题意；
C、将两支规格相同的试管装满二氧化碳分别倒扣进水和氢氧化钠溶液中，观察到a试管中水面上升更多，说明CO2与NaOH溶液发生了反应，说法正确，不符合题意；
D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性铁＞铜；银与硫酸铜不反应，说明金属活动性铜＞银，能验证金属活动性顺序Fe>Cu>Ag，说法正确，不符合题意。
故选：B。
7. 下列说法正确是
A. SO中的“2”表示一个硫酸根离子带2个单位负电荷
B. 2H表示两个氢分子
C. O2中氧元素的化合价为-2价
D. CO表示一氧化碳是由碳原子和氧原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素符号（或原子团）右上角的数字表示一个离子中所带的电荷数，则中的“2”表示为一个硫酸根离子带2个单位负电荷，故选项说法正确；
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2H表示两个氢原子，故选项说法错误；
C、O2属于单质，则氧气中氧元素的化合价为0，故选项说法错误；
D、CO表示一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，一氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，故选项说法错误；
故选：A。
8. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是
A. B.
C. CuCuCl2D. AgCu
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，故A选项正确；
B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不能转化为氯化亚铁，故B选项错误；
C、金属活动性顺序表中，铜位于氢之后，不与稀盐酸，不能转化为氯化铜，故C选项错误；
D、金属活动性顺序表中，银位于铜之后，根据金属活动性顺序表中前面金属能把后面金属从盐溶液中置换出来，可知银无法置换出铜，故D选项错误。
故选：A。
9. 芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是
A. 牙膏(pH=9.0)B. 食醋(pH~2.5)C. 肥皂(pH=10.0)D. 洗洁精(pH～7.5)
【答案】B
【解析】
【分析】芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，可涂抹酸性物质，酸碱中和，减轻痛苦。
【详解】A、牙膏pH大于7，显碱性，不符合题意；
B、食醋pH小于7，显酸性，符合题意；
C、肥皂pH大于7，显碱性，不符合题意；
D、洗洁精pH大于7，显碱性，不符合题意。
故选B
10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A. 中和反应有盐和水生成，所以盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B. 溶液一定是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C. 单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质
D. NaCl中含有金属元素，所以盐中都含有金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应都可以生成盐和水，说法错误；
B、溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，说法错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，但同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧都由氧元素组成，是两种不同的物质，属于混合物，说法正确；
D、NaCl中含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如铵盐，说法错误。
故选：C。
11. 下列实验方法能达到目的的一项是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳和氮气均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故A不能达到目的；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，生石灰与水反应，也放出热量，则试管外壁都会发烫，无法鉴别，故B不能达到目的；
C、氢氧化钠和碳酸钠均会与稀盐酸反应，既除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故C不能达到目的；
D、一氧化碳和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D能达到目的；
故选：D。
二、填空题(本题共3小题，共17分)
12. 2023年5月10日搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭成功发射，中国空间站应用与发展阶段的首次“太空快递”成功“上新”。
（1）长征七号遥七运载火箭采用液氧煤油发动机。构成液氧的微观粒子是 _______（用化学符号表示）。
（2）“天宫空间站”采用众多先进科技，如钛镍“形状记忆合金”制成的天线，钛镍合金属于 _________（填“金属材料”或“合成材料”）。
（3）飞船使用了大量的铝合金材料，铝合金相比纯铝的优点是 （填序号）。
A. 硬度高
B. 熔点高
C. 抗腐蚀性强
【答案】（1）O2 （2）金属材料 （3）AC
【解析】
【小问1详解】
氧气是由氧分子构成的，用O2表示，所以构成液氧的微观粒子是氧分子，化学符号是O2。故填：O2。
【小问2详解】
合金、纯金属属于金属材料，所以钛镍合金属于金属材料。故填：金属材料。
小问3详解】
铝合金相比纯铝的优点是硬度大、熔点低、抗腐蚀性强。故填：AC。
13. 水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。请根据题意回答以下问题：
（1）下图是实验室电解水的装置，将燃着的木条放在b管尖嘴处，现象是___________，a管与b管产生的气体体积比约为___________，这个实验说明水是由___________组成。
（2）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙溶解度的大小关系是___________。
②t2℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是___________。
③t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水配成饱和溶液，则甲、乙、丙三种物质需要水的质量由小到大的顺序为___________。
【答案】（1） ①. 燃着的木条燃烧更旺 ②. 2：1 ③. 氢元素和氧元素
（2） ①. 乙＞甲=丙 ②. 增加溶质或恒温蒸发溶剂 ③. 甲<乙<丙
【解析】
【小问1详解】
电解水实验中，b管与电源的正极相连，产生的为氧气，氧气具有助燃性，则将燃着的木条放在b极尖嘴处，现象是燃着的木条燃烧更旺，a管与电源的负极相连，产生的为氢气，则a管与b管产生的气体体积比约为2：1；
水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则这个实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
【小问2详解】
①由图可知，t1℃时，甲、乙、丙溶解度的大小关系是乙＞甲=丙；
②t2℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液，可增加溶质或恒温蒸发溶剂；
③t2℃时，甲、乙、丙溶解度的大小关系是甲>乙>丙，则该温度下，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水配成饱和溶液，所需水的质量由小到大的顺序为甲<乙<丙。
14. 学了酸的化学性质后，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若想实现①，需要加入的试剂是___________。
（2）若用Cu(OH)2实现②，会得到___________色溶液。此反应方程式为___________
（3）若想实现③，得到浅绿色溶液，此反应基本反应类型是___________
（4）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是___________(填化学式)，此反应的反应方程式为___________。
【答案】（1）紫色石蕊溶液
（2） ①. 蓝 ②.
（3）置换反应 （4） ①. Fe2O3 ②.
【解析】
【小问1详解】
稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则若要实现①，需要加入的试剂是石蕊溶液溶液；
【小问2详解】
若用Cu(OH)2实现②，稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，化学方程式为：；
【小问3详解】
若想实现③，得到浅绿色溶液，可用铁和稀硫酸反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
【小问4详解】
若想实现④，得到黄色溶液，可选用氧化铁，化学式为Fe2O3，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：。
三、应用题(本题共2小题，共12分)
15. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下图回答问题。
（1）写出下列仪器的名称：b___________。
（2）实验室若用氯酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是___________(填字母)，若用E装置收集氧气，则氧气应从___________(填a或b)。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体的反应方程式为___________，要能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是___________(填写字母)。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AD ②. b
（3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. C
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器b的名称为：锥形瓶；
【小问2详解】
加热氯酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故填：AE；氧气的密度比空气的密度大，若用E装置收集氧气，则氧气应从b端进；
【小问3详解】
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，若要控制反应的发生与停止，应选用的发生装置是C，在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品，多空隔板下方用长颈漏斗连通，再注入液体药品使液体与固体接触反应、想停止时，关闭导气管的弹簧夹，内部因继续反应产生气体使压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，停止反应，优点是可以控制反应的发生和停止。
16. 有一瓶稀盐酸的标签破损，某同学想用25%的氢氧化钠溶液测定稀盐酸中溶质质量分数。将25%的氢氧化钠溶液逐滴加入到40g稀盐酸中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化如图所示：
请计算：
（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH的质量为___________g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）4 （2）解：设 稀盐酸中溶质的质量为x。
解得：x=3.65g，
稀盐酸中溶质的质量分数:
答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1％。
【解析】
【小问1详解】
由图可知：pH=7时，恰好完全反应，此时消耗氢氧化钠的质量为。
【小问2详解】
见答案。
四、实验探究题(本题共2小题，共14分)
17. 在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知ρ水=lg/mL)，配制过程包括如下操作。请回答：
（1）小明应称取NaCl固体___________g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该___________(填字母序号)。
A 增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母
（2）量取蒸馏水时，小明应选择___________(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 ___________。
（4）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是___________(填字母序号)。
A. 量取蒸馏水时仰视读数
B. 量取蒸馏水时俯视读数
C. 将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
（5）图示中正确的操作顺序为___________(填标号)。
A. ④②⑤①③B. ①②③④⑤C. ①②④③⑤D. ④⑤②③①
【答案】（1） ①. 3 ②. B
（2）50mL （3）加快溶解速率 （4）AC （5）A
【解析】
【小问1详解】
配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，应称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g；
托盘天平的使用，遵循“左物右码”的原则，在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡，故选：B；
【小问2详解】
所需水的质量为：50g-3g=47g，所需水的体积为=47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒；
【小问3详解】
溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率；
【小问4详解】
A、量取蒸馏水时仰视读数，读数偏小，则实际量取水的体积偏大，会导致溶质质量分数偏小，符合题意；
B、量取蒸馏水时俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，会导致溶质质量分数偏大，不符合题意；
C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，溶质质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，符合题意；
D、溶液具有均一性，配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意；
故选：AC；
【小问5详解】
配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为④②⑤①③，故选：A。
18. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将___________(填字母序号)。
a．将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 b．将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。
（4）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应
由如图可知，该反应的微观实质是___________。
【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
（5）探究实验后烧杯中溶质的成分。
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
（6）Ⅰ.有同学认为，仅通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是___________。
Ⅱ.运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际问题。请你写出一条实例___________。
【答案】（1）b （2）放热
（3）
（4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （5）有NaCl
（6） ①. 氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 ②. 用氢氧化铝治疗胃酸过多或用熟石灰中和酸性土壤等（合理即可）
【解析】
小问1详解】
由图1pH变化曲线可知，溶液刚开始pH大于7，溶液呈碱性，此时溶液应是氢氧化钠溶液，随着另一溶液的加入，溶液pH逐渐减小到7，最后小于7，所以是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故选：b；
【小问2详解】
由图2可知，随着反应的进行，溶液温度升高，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的反应是放热反应；
【小问3详解】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
由如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
【小问5详解】
实验1证明没有氢氧化钠；实验3：取反应后烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，若有白色晶体产生，则证明有氯化钠生成；
【小问6详解】
Ⅰ、氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即使没有氯化氢也会出现同样现象，故仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足；
Ⅱ、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，中和反应在实际生产、生活中具有广泛的应用，如用氢氧化铝治疗胃酸过多、用熟石灰中和酸性土壤等（合理即可）。A． 量取浓硫酸
B． 稀释浓硫酸
C． 制取氢气
D． 干燥氢气
A．化学与生活
B．化学与健康
①图书失火用二氧化碳灭火器
②炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
③用碳素墨水书写档案，可长久保存
①蚊虫叮咬可用肥皂水缓解瘙痒症状
②胃溃疡病人服用小苏打治疗胃酸过多
③海产品用甲醛溶液浸泡可以保鲜
C．化学与农业
D．化学与环境
①熟石灰可以改良酸性土壤
②农业上采用喷灌和滴灌可节约用水
③用铁桶配制农药波尔多液
①垃圾应分类处理
②废旧电池可以采用深埋处理
③随意丢弃塑料制品造成“白色污染”
选项
实验目的
实验方法
A
区分CO2和N2
用燃着的木条
B
鉴别氢氧化钠固体和生石灰
分别加水，触摸试管外壁
C
除去NaOH溶液中的Na2CO3
加入稀盐酸
D
除去CO2中的少量CO
通过灼热的氧化铜
步骤
现象
结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液
无明显现象
证明没有NaOH
实验2；另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干
有白色晶体产生
证明___________生成
闭卷 时长 70 分钟 满分65 分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32
一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分)
1. “唐三彩”“青花瓷”“紫砂壶”都是中国陶瓷中最出名的符号。下列陶瓷制作过程属于化学变化的是
A. 将陶瓷碾碎成颗粒B. 将陶瓷渗水晾干
C. 将陶土捏成形状D. 将陶坯放入火炭中烧制
【答案】D
【解析】
【详解】A、将陶瓷碾碎成颗粒的过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、将陶瓷渗水晾干的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、将陶土捏成形状的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、将陶坯放入火炭中烧制的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
故选：D。
2. 下列物质的用途与化学性质无关的是
A. 用食醋除去暖水壶中的水垢
B. 稀有气体制成多种用途的电光源
C. 用稀盐酸除铁锈
D. 利用石灰浆刷墙壁干燥后墙面变硬
【答案】B
【解析】
【详解】A、水垢的主要成分为碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，则能除水垢，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项不符合题意；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，该选项不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项符合题意；
C、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项不符合题意；
D、石灰浆刷墙壁干燥后墙面变硬，是因为石灰浆的主要成分氢氧化钙与二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸试卷源自 试卷上新，欢迎访问。钙，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项不符合题意；
故选：B。
3. 分类是化学研究中常用的方法。下列物质分类正确的是
A. 氧化物：五氧化二磷、氧化铝、硫酸
B. 碱：纯碱、熟石灰、火碱
C. 混合物：合金、大理石、冰水混合物
D. 盐：氯化钠、小苏打、高锰酸钾
【答案】D
【解析】
【详解】A、五氧化二磷是由P、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，氧化铝是由Al、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，硫酸是由H、S、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项不符合题意；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选项不符合题意；
C、合金、大理石都由多种物质组成，属于混合物，冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故选项不符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，小苏打是碳酸氢钠的俗称，由钠离子和碳酸氢根离子构成，高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，氯化钠、小苏打、高锰酸钾都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的一类化合物，都属于盐，故选项符合题意；
故选：D。
4. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、向量筒中倾倒液体药品时，量筒要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确；
C、锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，则可用浓硫酸干燥氢气，干燥气体时，气体应该长进短出，故图示实验操作正确；
故选：D。
5. 化学与生活息息相关，下列化学常识完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①图书失火，用二氧化碳灭火器扑灭，不会留下任何痕迹，不会造成图书的损坏，故正确；②炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，故正确；③常温下，碳的化学性质稳定，不易发生反应，故用碳素墨水书写档案，可长久保存，故正确；故A符合题意；
B、①人被蚊虫叮咬后感觉瘙痒，是因为蚊虫向皮肤内注入了蚁酸，肥皂水显碱性，蚁酸能与肥皂水反应，则可用肥皂水（呈碱性）涂抹缓解，故正确；②有胃溃疡的病人不可服用小苏打药片治疗胃酸过多，因为小苏打和胃酸反应生成二氧化碳会造成胃部气胀，易形成胃穿孔，故错误；③甲醛有毒，所以海产品不用甲醛溶液浸泡，故错误；故B不符合题意；
C、①熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，则可以改良酸性土壤，故正确；②农业上采用喷灌和滴灌，可节约用水，故正确；③由于铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则不能用铁桶配制农药波尔多液，故错误；故C不符合题意；
D、①垃圾应分类处理，可节约资源，减少污染，故正确；②废旧电池含有重金属，深埋处理，会造成土壤和水体污染，故错误；③随意丢弃塑料制品造成“白色污染”，故正确；故D不符合题意；
故选：A。
6. 关于下列实验，相关说法错误的是
A. 水中的白磷没有燃烧，是因为水中的白磷没有接触到氧气
B. 反应后天平不平衡，该反应不遵守质量守恒定律
C. 观察到a试管中水面上升更多，说明CO2与NaOH溶液发生反应
D. 该实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
【答案】B
【解析】
【详解】A、可燃物燃烧的条件是与氧气接触、温度达到着火点，水中的白磷温度达到其着火点，但没有燃烧，是因为水中的白磷没有与氧气接触，说法正确，不符合题意；
B、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，逸散到空气中，所以反应后天平不平衡，该反应遵守质量守恒定律，说法错误，符合题意；
C、将两支规格相同的试管装满二氧化碳分别倒扣进水和氢氧化钠溶液中，观察到a试管中水面上升更多，说明CO2与NaOH溶液发生了反应，说法正确，不符合题意；
D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性铁＞铜；银与硫酸铜不反应，说明金属活动性铜＞银，能验证金属活动性顺序Fe>Cu>Ag，说法正确，不符合题意。
故选：B。
7. 下列说法正确是
A. SO中的“2”表示一个硫酸根离子带2个单位负电荷
B. 2H表示两个氢分子
C. O2中氧元素的化合价为-2价
D. CO表示一氧化碳是由碳原子和氧原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素符号（或原子团）右上角的数字表示一个离子中所带的电荷数，则中的“2”表示为一个硫酸根离子带2个单位负电荷，故选项说法正确；
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2H表示两个氢原子，故选项说法错误；
C、O2属于单质，则氧气中氧元素的化合价为0，故选项说法错误；
D、CO表示一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，一氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，故选项说法错误；
故选：A。
8. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是
A. B.
C. CuCuCl2D. AgCu
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，故A选项正确；
B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不能转化为氯化亚铁，故B选项错误；
C、金属活动性顺序表中，铜位于氢之后，不与稀盐酸，不能转化为氯化铜，故C选项错误；
D、金属活动性顺序表中，银位于铜之后，根据金属活动性顺序表中前面金属能把后面金属从盐溶液中置换出来，可知银无法置换出铜，故D选项错误。
故选：A。
9. 芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是
A. 牙膏(pH=9.0)B. 食醋(pH~2.5)C. 肥皂(pH=10.0)D. 洗洁精(pH～7.5)
【答案】B
【解析】
【分析】芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，可涂抹酸性物质，酸碱中和，减轻痛苦。
【详解】A、牙膏pH大于7，显碱性，不符合题意；
B、食醋pH小于7，显酸性，符合题意；
C、肥皂pH大于7，显碱性，不符合题意；
D、洗洁精pH大于7，显碱性，不符合题意。
故选B
10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A. 中和反应有盐和水生成，所以盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B. 溶液一定是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C. 单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质
D. NaCl中含有金属元素，所以盐中都含有金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应都可以生成盐和水，说法错误；
B、溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，说法错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，但同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧都由氧元素组成，是两种不同的物质，属于混合物，说法正确；
D、NaCl中含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如铵盐，说法错误。
故选：C。
11. 下列实验方法能达到目的的一项是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳和氮气均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故A不能达到目的；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，生石灰与水反应，也放出热量，则试管外壁都会发烫，无法鉴别，故B不能达到目的；
C、氢氧化钠和碳酸钠均会与稀盐酸反应，既除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故C不能达到目的；
D、一氧化碳和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D能达到目的；
故选：D。
二、填空题(本题共3小题，共17分)
12. 2023年5月10日搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭成功发射，中国空间站应用与发展阶段的首次“太空快递”成功“上新”。
（1）长征七号遥七运载火箭采用液氧煤油发动机。构成液氧的微观粒子是 _______（用化学符号表示）。
（2）“天宫空间站”采用众多先进科技，如钛镍“形状记忆合金”制成的天线，钛镍合金属于 _________（填“金属材料”或“合成材料”）。
（3）飞船使用了大量的铝合金材料，铝合金相比纯铝的优点是 （填序号）。
A. 硬度高
B. 熔点高
C. 抗腐蚀性强
【答案】（1）O2 （2）金属材料 （3）AC
【解析】
【小问1详解】
氧气是由氧分子构成的，用O2表示，所以构成液氧的微观粒子是氧分子，化学符号是O2。故填：O2。
【小问2详解】
合金、纯金属属于金属材料，所以钛镍合金属于金属材料。故填：金属材料。
小问3详解】
铝合金相比纯铝的优点是硬度大、熔点低、抗腐蚀性强。故填：AC。
13. 水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。请根据题意回答以下问题：
（1）下图是实验室电解水的装置，将燃着的木条放在b管尖嘴处，现象是___________，a管与b管产生的气体体积比约为___________，这个实验说明水是由___________组成。
（2）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙溶解度的大小关系是___________。
②t2℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是___________。
③t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水配成饱和溶液，则甲、乙、丙三种物质需要水的质量由小到大的顺序为___________。
【答案】（1） ①. 燃着的木条燃烧更旺 ②. 2：1 ③. 氢元素和氧元素
（2） ①. 乙＞甲=丙 ②. 增加溶质或恒温蒸发溶剂 ③. 甲<乙<丙
【解析】
【小问1详解】
电解水实验中，b管与电源的正极相连，产生的为氧气，氧气具有助燃性，则将燃着的木条放在b极尖嘴处，现象是燃着的木条燃烧更旺，a管与电源的负极相连，产生的为氢气，则a管与b管产生的气体体积比约为2：1；
水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则这个实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
【小问2详解】
①由图可知，t1℃时，甲、乙、丙溶解度的大小关系是乙＞甲=丙；
②t2℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液，可增加溶质或恒温蒸发溶剂；
③t2℃时，甲、乙、丙溶解度的大小关系是甲>乙>丙，则该温度下，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水配成饱和溶液，所需水的质量由小到大的顺序为甲<乙<丙。
14. 学了酸的化学性质后，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若想实现①，需要加入的试剂是___________。
（2）若用Cu(OH)2实现②，会得到___________色溶液。此反应方程式为___________
（3）若想实现③，得到浅绿色溶液，此反应基本反应类型是___________
（4）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是___________(填化学式)，此反应的反应方程式为___________。
【答案】（1）紫色石蕊溶液
（2） ①. 蓝 ②.
（3）置换反应 （4） ①. Fe2O3 ②.
【解析】
【小问1详解】
稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则若要实现①，需要加入的试剂是石蕊溶液溶液；
【小问2详解】
若用Cu(OH)2实现②，稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，化学方程式为：；
【小问3详解】
若想实现③，得到浅绿色溶液，可用铁和稀硫酸反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
【小问4详解】
若想实现④，得到黄色溶液，可选用氧化铁，化学式为Fe2O3，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：。
三、应用题(本题共2小题，共12分)
15. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下图回答问题。
（1）写出下列仪器的名称：b___________。
（2）实验室若用氯酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是___________(填字母)，若用E装置收集氧气，则氧气应从___________(填a或b)。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体的反应方程式为___________，要能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是___________(填写字母)。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AD ②. b
（3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. C
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器b的名称为：锥形瓶；
【小问2详解】
加热氯酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故填：AE；氧气的密度比空气的密度大，若用E装置收集氧气，则氧气应从b端进；
【小问3详解】
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，若要控制反应的发生与停止，应选用的发生装置是C，在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品，多空隔板下方用长颈漏斗连通，再注入液体药品使液体与固体接触反应、想停止时，关闭导气管的弹簧夹，内部因继续反应产生气体使压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，停止反应，优点是可以控制反应的发生和停止。
16. 有一瓶稀盐酸的标签破损，某同学想用25%的氢氧化钠溶液测定稀盐酸中溶质质量分数。将25%的氢氧化钠溶液逐滴加入到40g稀盐酸中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化如图所示：
请计算：
（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH的质量为___________g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）4 （2）解：设 稀盐酸中溶质的质量为x。
解得：x=3.65g，
稀盐酸中溶质的质量分数:
答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1％。
【解析】
【小问1详解】
由图可知：pH=7时，恰好完全反应，此时消耗氢氧化钠的质量为。
【小问2详解】
见答案。
四、实验探究题(本题共2小题，共14分)
17. 在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知ρ水=lg/mL)，配制过程包括如下操作。请回答：
（1）小明应称取NaCl固体___________g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该___________(填字母序号)。
A 增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母
（2）量取蒸馏水时，小明应选择___________(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 ___________。
（4）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是___________(填字母序号)。
A. 量取蒸馏水时仰视读数
B. 量取蒸馏水时俯视读数
C. 将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
（5）图示中正确的操作顺序为___________(填标号)。
A. ④②⑤①③B. ①②③④⑤C. ①②④③⑤D. ④⑤②③①
【答案】（1） ①. 3 ②. B
（2）50mL （3）加快溶解速率 （4）AC （5）A
【解析】
【小问1详解】
配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，应称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g；
托盘天平的使用，遵循“左物右码”的原则，在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡，故选：B；
【小问2详解】
所需水的质量为：50g-3g=47g，所需水的体积为=47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒；
【小问3详解】
溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率；
【小问4详解】
A、量取蒸馏水时仰视读数，读数偏小，则实际量取水的体积偏大，会导致溶质质量分数偏小，符合题意；
B、量取蒸馏水时俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，会导致溶质质量分数偏大，不符合题意；
C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，溶质质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，符合题意；
D、溶液具有均一性，配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意；
故选：AC；
【小问5详解】
配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为④②⑤①③，故选：A。
18. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将___________(填字母序号)。
a．将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 b．将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。
（4）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应
由如图可知，该反应的微观实质是___________。
【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
（5）探究实验后烧杯中溶质的成分。
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
（6）Ⅰ.有同学认为，仅通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是___________。
Ⅱ.运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际问题。请你写出一条实例___________。
【答案】（1）b （2）放热
（3）
（4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （5）有NaCl
（6） ①. 氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 ②. 用氢氧化铝治疗胃酸过多或用熟石灰中和酸性土壤等（合理即可）
【解析】
小问1详解】
由图1pH变化曲线可知，溶液刚开始pH大于7，溶液呈碱性，此时溶液应是氢氧化钠溶液，随着另一溶液的加入，溶液pH逐渐减小到7，最后小于7，所以是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故选：b；
【小问2详解】
由图2可知，随着反应的进行，溶液温度升高，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的反应是放热反应；
【小问3详解】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
由如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
【小问5详解】
实验1证明没有氢氧化钠；实验3：取反应后烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，若有白色晶体产生，则证明有氯化钠生成；
【小问6详解】
Ⅰ、氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即使没有氯化氢也会出现同样现象，故仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足；
Ⅱ、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，中和反应在实际生产、生活中具有广泛的应用，如用氢氧化铝治疗胃酸过多、用熟石灰中和酸性土壤等（合理即可）。A． 量取浓硫酸
B． 稀释浓硫酸
C． 制取氢气
D． 干燥氢气
A．化学与生活
B．化学与健康
①图书失火用二氧化碳灭火器
②炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
③用碳素墨水书写档案，可长久保存
①蚊虫叮咬可用肥皂水缓解瘙痒症状
②胃溃疡病人服用小苏打治疗胃酸过多
③海产品用甲醛溶液浸泡可以保鲜
C．化学与农业
D．化学与环境
①熟石灰可以改良酸性土壤
②农业上采用喷灌和滴灌可节约用水
③用铁桶配制农药波尔多液
①垃圾应分类处理
②废旧电池可以采用深埋处理
③随意丢弃塑料制品造成“白色污染”
选项
实验目的
实验方法
A
区分CO2和N2
用燃着的木条
B
鉴别氢氧化钠固体和生石灰
分别加水，触摸试管外壁
C
除去NaOH溶液中的Na2CO3
加入稀盐酸
D
除去CO2中的少量CO
通过灼热的氧化铜
步骤
现象
结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液
无明显现象
证明没有NaOH
实验2；另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干
有白色晶体产生
证明___________生成
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