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    2025年高中化学第2章第3节离子键配位键与金属键第2课时配位键金属键分层作业课件鲁科版选择性必修2

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    高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 离子键、配位键与金属键作业ppt课件

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    这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 离子键、配位键与金属键作业ppt课件,共42页。PPT课件主要包含了空间结构不同,sp3杂化,sp杂化,①④②⑤③,Si硅,sp2杂化,OCl,sp2,正四面体形,配位键等内容,欢迎下载使用。
    题组1.配位键1.铜氨液可以吸收CO,其反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]+。下列说法正确的是(  )A.Cu+价电子排布式:3d94s1B.CO为非极性分子C.NH3空间结构为三角锥形D.1 ml [Cu(NH3)3CO]+中含有3 ml配位键
    解析 基态铜原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1,失去4s上的1个电子变成Cu+,则Cu+价电子排布式为3d10,A错误;CO为含有极性键的双原子分子,则为极性分子,B错误;NH3中心原子价电子对数为3+ =4,采取sp3杂化,有1对孤电子对,所以分子的空间结构为三角锥形,C正确;[Cu(NH3)3CO]+中Cu+提供空轨道,NH3和CO为配位体,所以1 ml [Cu(NH3)3CO]+中含有4 ml配位键,D错误。
    2.配合物[C(NH3)5Cl](NO3)2中,中心离子的化合价是(  )A.+1B.+2C.+3D.+4
    解析 由化学式可知,硝酸根离子化合价为-1,氯离子化合价为-1,根据化合价代数和为零可知,中心离子的化合价是+3。
    3.某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,下列说法正确的是(  )A.配位体是Cl-和H2O,配位数是9B.中心离子是Ti4+,内界是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2D.H2O的中心原子是sp2杂化
    解析 由化学式知,配位体是Cl-和H2O,配位数是6,A项错误;由化学式知中心离子是Ti3+,内界是[TiCl(H2O)5]2+,B项错误;内界有1个Cl-,外界有2个Cl-,故数目比是1∶2,C项正确;H2O中价电子对数为2+ =4,故中心原子是sp3杂化,D项错误。
    4.已知NH3分子可与Cu2+以配位键形成[Cu(NH3)4]2+,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是(  )A.NaOHD.Cu(OH)2
    解析 加入NaOH会生成Cu(OH)2沉淀,A项错误;通入NH3会形成[Cu(NH3)4]2+,B项错误;加入BaCl2会消耗 ,C项错误;Cu(OH)2能与硫酸反应生成硫酸铜,且过量的Cu(OH)2可以通过过滤除去,D项正确。
    5.配位化学创始人维尔纳发现,取CCl3·6NH3(黄色)、CCl3·5NH3(紫红色)、CCl3·4NH3(绿色)和CCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 ml,分别溶于水后,加入足量AgNO3溶液,产生AgCl沉淀的量分别为3 ml、2 ml、1 ml和1 ml。(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CCl3·6NH3(黄色)       ,CCl3·4NH3(紫色)        。(2)CCl3·4NH3(绿色)和CCl3·4NH3(紫色)组成相同而颜色不同的原因是   。 (3)上述配合物中,中心离子的配位数都是   ,写出基态中心离子的电子排布式:         。 
    [C(NH3)6]Cl3
    [C(NH3)4Cl2]Cl
    1s22s22p63s23p63d6
    解析 (1)1 ml CCl3·6NH3(黄色)与足量AgNO3溶液反应生成3 ml AgCl,说明1 ml CCl3·6NH3中有3 ml Cl-为外界离子,其配体为NH3,所以其化学式为[C(NH3)6]Cl3;1 ml CCl3·4NH3(紫色)与足量AgNO3溶液反应生成1 ml AgCl,说明1 ml CCl3·4NH3中有1 ml Cl-为外界离子,其配体为NH3和Cl-,所以其化学式为[C(NH3)4Cl2]Cl。(2)CCl3·4NH3(绿色)和CCl3·4NH3(紫色)的化学式都是[C(NH3)4Cl2]Cl,但因其空间结构不同,故颜色不同。(3)这四种配合物的化学式分别是[C(NH3)6]Cl3、[C(NH3)5Cl]Cl2、[C(NH3)4Cl2]Cl、[C(NH3)4Cl2]Cl,其配位数都是6;中心离子为C3+,C3+核外有24个电子,则基态C3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。
    题组2.金属键6.关于金属性质和原因的描述不正确的是(  )A.金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光,又把部分能量以光的形式释放出来B.金属具有良好的导电性,是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子,形成了“电子气”,在外电场的作用下自由电子定向移动形成电流C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运动速率,自由电子通过与金属阳离子发生碰撞,传递能量D.金属的导电性和导热性与金属键无关
    解析 金属的导电性和导热性与金属键有关,D错误。
    7.已去除表面氧化膜的金属铝投入NaOH溶液中不涉及下列哪种变化(  )A.金属键破坏B.共价键破坏C.共价键形成D.离子键破坏
    解析 已去除表面氧化膜的金属铝投入NaOH溶液中,铝先与水反应2Al+6H2O══2Al(OH)3+3H2↑,氢氧化铝与强碱反应Al(OH)3+OH-══ [Al(OH)4]-。铝含有金属键,铝单质参加反应,金属键破坏,故不选A;水参与反应,水中共价键破坏,故不选B;反应生成氢气,共价键形成,故不选C;根据反应方程式,没有离子键的破坏和形成,故选D。
    8.金属键的强弱与金属的价电子数多少有关,价电子数越多金属键越强;与金属阳离子的半径大小也有关,金属阳离子半径越大,金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是(  )A.Li、Na、KB.Al、Mg、NaC.Ca、Mg、BeD.Li、Na、Mg
    解析 金属键越强,金属的熔点越高。阳离子半径顺序为Li+

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