2025年高中化学第2章第2节第2课时价电子对互斥理论分层作业课件鲁科版选择性必修2

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分层作业10　价电子对互斥理论12345678910111213141516171819题组1.价电子对互斥理论1.下列有关价电子对互斥理论的描述正确的是(　　)A.中心原子价电子对就是σ键电子对和π键电子对B.中心原子孤电子对数由分子式来确定C.分子的空间结构是价电子对互斥的结果D.中心原子的杂化轨道只能容纳σ键电子对C12345678910111213141516171819解析 价电子对数是σ键电子对数与中心原子上的孤电子对数之和,A错误;中心原子上的孤电子对数是指没有成键的价电子对数,其与中心原子价电子总数、与中心原子结合的原子最多能接受的电子数及与中心原子结合的原子数有关,B错误;中心原子的杂化轨道能容纳σ键电子对和中心原子的孤电子对,D错误。123456789101112131415161718192.根据价电子对互斥理论及杂化轨道理论可判断出PCl3分子的空间结构和中心原子的杂化方式分别为(　　)A.直线形、sp杂化B.平面三角形、sp2杂化C.三角锥形、sp2杂化D.三角锥形、sp3杂化D解析 PCl3分子的中心原子含有的孤电子对数是 ×(5-1×3)=1,σ键电子对数为3,P原子价电子对数为4,所以P原子发生sp3杂化,价层电子对模型为四面体形,去掉1对孤电子对的空间伸展方向,PCl3分子的空间结构是三角锥形。12345678910111213141516171819(　　)A.a=8　x=4　b=2　 B.a=6　x=4　b=2C.a=4　x=3　b=1　 D.a=6　x=3　b=1A解析 的中心原子孤电子对计算公式为 (a-xb),其中a指中心原子价电子个数,x指与中心原子结合的原子个数,b指与中心原子结合的原子的未成对电子个数,因此a=6+2=8,x=4,b=2,故选A。123456789101112131415161718194.X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素,X和Z同主族,Y、Z、W、R同周期,W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是(　　)A.H3Z+中中心原子Z上孤电子对数为1B.简单离子半径:R