2025年高中化学第1章章末复习课课件鲁科版选择性必修2

这是一份2025年高中化学第1章章末复习课课件鲁科版选择性必修2，共15页。

章 末 复 习 课知识整合体系构建1.原子结构 2.元素周期律 综合提升高考体验☞考点一　原子的核外电子排布例1 (1)[2023全国乙卷,35(1)]基态Fe原子的价电子排布式为　　　　　　。(2)[2022河北卷,17(1)]基态S原子的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为　　　 　　。 (3)[2022全国乙卷,35(1)]氟原子激发态的电子排布式有　　　　　,其中能量较高的是　　　　　(填字母)。 a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p23d64s22∶1(或1∶2)a、dd解析 (2)基态S原子的价电子轨道表示式为 ,两种自旋状态的电子数分别为2和4,故其数目之比为1∶2或2∶1。(3)基态F原子核外有9个电子,其基态原子电子排布式为1s22s22p5,核外电子总数为9,电子排布不同于基态F原子的都是激发态原子,故属于激发态的有a和d;由于3p能级的能量高于3s能级,故能量较高的是d。☞考点二　元素推断与元素周期律例2 (2023湖南卷)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2,已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素,基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3,下列说法正确的是(　　)A.电负性:X>Y>Z>WB.原子半径:XX(O)>Z(P)>W(Ca),A项错误;原子半径:W(Ca)>Z(P)>X(O)>Y(F),B项错误;2F2+2H2O══4HF+O2、Ca+2H2O══Ca(OH)2+H2↑,Y的单质F2、W的单质Ca都能与水反应产生气体,C项正确;Z元素最高价氧化物对应的水化物为H3PO4,H3PO4不具有强氧化性,D项错误。例3 (2023浙江1月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。X的2s轨道全充满,Y的s能级电子数是p能级的两倍,M是地壳中含量最多的元素,Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是(　　)A.电负性:Z>XB.最高正价:ZYB解析 Y的s能级电子数是p能级的两倍,Y为C;X的2s轨道全充满,X为Be;M是地壳中含量最多的元素,M为O;X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,则Z为N;Q是纯碱中的一种元素,则Q为Na。同一周期元素从左到右,电负性逐渐增大,电负性N大于Be,A正确;N最高正价为+5价,O一般不为正价,最高正价N大于O,B错误;Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键,C正确;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性N大于C,硝酸酸性强于碳酸,D正确。例4 (2023湖北卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素,其中X、Y、Z相邻,W的核外电子数与X的价层电子数相等,Z2是氧化性最强的单质,4种元素可形成离子化合物(XY)+(WZ4)-。下列说法正确的是(　　)A.分子的极性:WZ3N>O(Z>X>Y),B错误;N2O3(X2Y3)具有强氧化性, B2O3氧化性很弱,C错误;N2中的N≡N键键能比O2、F2大,D错误。☞考点三　比较同种原子形成的不同微粒的电子排布式例5 (2023浙江1月选考17题节选)由硅原子核形成的三种微粒,电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1,有关这些微粒的叙述,正确的是　　　　　。 A.微粒半径:③>①>②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是:①②C.电离一个电子所需最低能量:①>②>③D.得电子能力:①>②AB解析 电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1,可推知分别为基态Si原子、Si+、激发态Si原子。激发态Si原子有四层电子, Si+失去了一个电子,根据微粒电子层数及各层电子数多少可推知,微粒半径:③>①>②,A正确;根据上述分析可知,电子排布属于基态原子(或离子)的是:①②,B正确;激发态Si原子不稳定,容易失去电子;基态Si原子失去一个电子是硅的第一电离能,Si+失去一个电子是硅的第二电离能,由于I2>I1,可以得出电离一个电子所需最低能量:②>①>③,C错误;由C项分析可知②比①更难失电子,则②比①更容易得电子,即得电子能力:②>①,D错误。