鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 离子键、配位键与金属键多媒体教学课件ppt

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 离子键、配位键与金属键多媒体教学课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了静电作用，静电引力，引力和斥力，相对大小，方向性，饱和性，能量更低等内容，欢迎下载使用。

知识点一　离子键的形成
一、离子键1.定义:阴、阳离子之间通过　　　　　　　形成的化学键。 2.离子键的形成过程
3.离子化合物的形成(1)阴、阳离子之间除了　　　　力外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的　　　　力。因此,在形成离子键时,阴、阳离子依靠异性电荷之间的　　　　　　　相互接近到一定程度时,电子与电子之间、原子核与原子核之间产生的　　　　将阻碍阴、阳离子进一步靠近;当静电作用中同时存在的　　　　　　　达到平衡时,体系的能量最低,形成稳定的离子化合物。 (2)成键原子所属元素的电负性差值　　　　,原子之间越容易得失电子而形成离子键。 例如碱金属元素与卤族元素的电负性相差较大,容易形成离子键(注意:Be与Cl之间形成共价键)。
名师点拨(1)离子键的组成微粒:阴、阳离子;(2)成键原子所属元素的电负性差值超过1.7时,容易形成离子键;(3)形成离子键后体系的总能量降低。深度思考有哪些化合物属于离子化合物?
提示 强碱、活泼金属氧化物、绝大多数的盐、活泼金属氢化物。
正误判断(1)离子化合物中的阳离子一定是金属离子。(　　)提示 铵盐属于离子化合物,阳离子是 。(2)阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫作离子键。(　　)提示 阴、阳离子通过静电作用形成离子键,包括静电引力、斥力。(3)离子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以导电。(　　)(4)大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。(　　)
探究角度1 离子键的理解例1 下列叙述不正确的是(　　)A.元素周期表第1周期的元素之间可以形成离子键B.元素周期表中ⅠA族内的元素之间可能形成离子键C.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D.阴、阳离子之间的静电斥力和引力达到平衡时形成离子键
解析 元素周期表第1周期的元素是氢(非金属)和氦(稀有气体元素,化学性质稳定),它们之间不可能形成离子键,A错误;元素周期表中ⅠA族内有非金属元素氢和活泼的碱金属元素,氢元素和活泼的碱金属元素之间可以形成离子键,如离子化合物NaH,B正确;由阳离子与阴离子构成的化合物称为离子化合物,C正确;阴、阳离子之间同时存在静电斥力和引力,当静电引力和斥力达到平衡时便形成了离子键,D正确。
[对点训练1]某元素基态原子的最外层电子排布式为ns1,当它跟卤素结合时形成的化学键(　　)A.一定形成AB型化合物B.一定是离子键C.可能是共价键,也可能是离子键D.一定是极性共价键
解析 基态原子的最外层电子排布式为ns1的元素有H、Li、Na、K、Rb、Cs、Cr、Cu等,卤素有F、Cl、Br、I等,CuH2不是AB型化合物,A错误;两种元素结合时形成的化学键可能是共价键(如HF),也可能是离子键(如NaF),B、D错误,C正确。
探究角度2 离子化合物的形成过程例2 下列用电子式表示的形成过程正确的是(　　)
易错提醒　用电子式表示离子化合物的形成过程,易出现下列错误:①离子漏标电荷数;②离子所带的电荷数与元素的化合价表示法分辨不清;
[对点训练2]硫黄可用于制作黑火药,爆炸时的反应为S+2KNO3+3C══K2S+N2↑+3CO2↑。(1)用电子式表示K2S的形成过程:　　　　　　　　　　　　　　　　; (2)黑火药爆炸时形成的化学键类型有  　 。
离子键、极性共价键、非极性共价键
知识点二　离子键的特征
1.离子键没有方向性不代表阴阳离子的排列毫无规律,在离子化合物中一个阳离子周围吸引着几个阴离子,会形成一定的立体结构由于离子键的实质是　　　　　　　,而且离子的电荷分布通常被看成是球形对称的,因此一种离子可以对不同　　　　的带异性电荷的离子产生吸引作用。所以,相对于共价键而言,离子键没有方向性。 
2.离子键没有饱和性 不代表离子化合物中阴阳离子可以是任意配比在离子化合物中,每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少,取决于阴、阳离子的　　　　　　　。只要空间条件允许,阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围,阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围。从这个意义上说,离子键是没有饱和性的。 由于离子键没有　　　　　和　　　　　,因此以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体,使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子,这种情况下体系　　　　　　　　。 
名师点拨阴、阳离子所带电荷越多,形成的离子键越强;阴、阳离子核间距越大,形成的离子键越弱。离子键的强弱可以影响离子化合物的熔、沸点,如MgO的离子键比NaCl的离子键强,则MgO比NaCl的熔、沸点高。(后面会学习到)深度思考离子键无饱和性和方向性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子,这种说法正确吗?
提示 为了使物质的能量最低,体系最稳定,阴、阳离子的排列还是有规律的,不是随意的,阴、阳离子的数目比还要受到两种离子半径比(即空间条件是否允许)和电荷数比的影响,如NaCl中,每个Na+周围吸引6个Cl-。
正误判断(1)离子化合物中只含有离子键。(　　)提示 离子化合物中也可以存在共价键。(2)离子键在熔融状态可以被破坏。(　　)(3)共价键在溶于水时不会被破坏。(　　)提示 能够和水发生化学反应的共价分子,在溶于水时共价键会被破坏。(4)离子键一定比共价键稳定。(　　)提示 离子键和共价键的稳定性无法比较。
探究角度 离子键的特征例题 下列关于离子键的说法正确的是(　　)A.CaCl2中阴、阳离子比为2∶1说明离子键具有饱和性B.非金属元素组成的物质也可以含离子键C.KCl的熔、沸点高于NaClD.含有离子的物质中都含有离子键
解析 离子化合物中阴、阳离子个数比受到两种离子半径比和电荷数比的影响,离子键没有饱和性,A错误;NH4Cl是由非金属元素组成的物质,含有离子键,B正确;离子所带电荷数相同,离子半径Na+KCl,故NaCl的熔、沸点高于KCl,C错误;电解质溶液(如NaCl溶液)中含有离子,但不含离子键,D错误。
归纳总结　(1)离子键的存在只存在于离子化合物中:大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H等)。(2)离子键的实质是“静电作用”。这种静电作用不仅是静电引力,而是指阴、阳离子之间静电吸引力和电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。(3)离子电荷、离子半径是影响离子键强弱的重要因素。阴、阳离子所带的电荷越多,离子半径越小(核间距越小),静电作用越强,离子键越强。
[对点训练]下列说法中正确的是(　　)A.NaHCO3在熔融状态下破坏的化学键有离子键和共价键B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C.离子键同共价键一样具有方向性D.NaHSO4溶于水时发生NaHSO4══Na++H++ ,此时破坏的只有离子键
解析 NaHCO3在熔融状态时发生电离产生Na+、 ,破坏的化学键只有离子键,A错误;熔融状态下能导电的化合物为离子化合物,一定含离子键,B正确;离子键没有方向性,C错误;NaHSO4溶于水时,破坏的是离子键和共价键,D错误。
学以致用·随堂检测全达标
题组1 离子键的形成1.下列说法正确的是(　　)A.共价化合物和离子化合物中,一定都含有非金属元素B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.含有共价键的化合物必是共价化合物
解析 化合物由两种或两种以上元素形成,活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,所以共价化合物和离子化合物中一定都含有非金属元素,故A正确;离子化合物中阴、阳离子间既有吸引力又有排斥力,故B错误;失电子难的原子获得电子的能力不一定强,如稀有气体原子,故C错误;含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如KOH,属于离子化合物,含有共价键,故D错误。
2.下列用电子式表示化合物的形成过程中,正确的是(　　)
3.有下列物质:①O2　②CO2　③NH3　④Na2O　⑤Na2O2　⑥NaOH　⑦CaBr2　⑧H2O2　⑨NH4Cl　⑩HBr,回答下列问题:(1)只含有离子键的是　　　　　。 (2)既含有离子键又含有非极性键的是　　　　　。 (3)含有极性键和离子键的是　　　　　。 
题组2 离子键的特征4.离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子所带电荷数。一般规律是离子半径越小,离子所带电荷越多,则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是(　　)A.K2O、MgO、CaOB.MgO、K2O、CaOC.MgO、CaO、K2OD.CaO、MgO、K2O
解析 离子半径:K+>Ca2+>Mg2+,离子所带电荷数:Ca2+=Mg2+>K+,所以离子键由强到弱的顺序为MgO、CaO、K2O。