山东省聊城市2022-2023学年高一下学期期末化学试卷(含答案)

这是一份山东省聊城市2022-2023学年高一下学期期末化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产和生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.石油的分馏、煤的液化均属于物理变化
B.食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂
C.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得
D.绿色化学其核心思想就是利用化学方法治理污染，治理应遵循无害化、减量化和资源化的原则
2．下列有关化学反应与能量的说法正确的是( )
A.动物体内葡萄糖被氧化成是热能转化为化学能的过程
B.一定条件下，石墨转变为金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨稳定
C.“纸电池”装置如图，若电解液为食盐水，则电池工作时电子由铁电极流出
D.稀盐酸与碳酸氢钠的反应过程中，形成新化学键所释放的总能量大于断裂旧化学键所吸收的总能量
3．下面有关有机化合物的说法正确的是( )
A.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者相对分子质量相同，但分子结构不同
B.丙烯与溴发生加成反应的产物为
C.乙烯的电子式为
D.乙醇分子的空间充填模型为
4．下列有关反应速率和限度的说法正确的是( )
A.反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零
B.氯酸钾分解制氧气时，添加少量二氧化锰，反应速率增大
C.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，加入少许固体，对反应速率无影响
D.对于合成氨反应，恒温恒容条件下充入Ne，反应速率增大，缩短了反应到达平衡的时间
5．除去下列括号内杂质的试剂正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是( )
A.：镁粉
B.溶液：
C.：酸性溶液、浓硫酸
D.NaCl溶液溶液、稀盐酸
6．甲烷、乙烯是常见的烃，下列说法正确的是( )
A.沼气、天然气、水煤气的主要成分均为甲烷
B.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.等质量的甲烷、乙烯分别在足量氧气中燃烧，甲烷消耗的氧气多
D.光照下，1ml最多能与4ml发生取代反应，产物中物质的量最多的是
7．下列实验装置或仪器的选择正确的是( )
A.测量体积
B.验证碳的非金属性大于硅
C.产生蓝色喷泉
D.蒸馏用冷凝管
8．某有机物的结构简式为 。下列关于该有机物的说法错误的是( )
A.分子中含有3种官能团
B.能发生取代反应和加聚反应
C.能与溶液反应
D.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同
9．化学物质与生命过程密切相关，下列说法正确的是( )
A.淀粉、纤维素、蛋白质等天然有机高分子，均由碳、氢、氧三种元素组成
B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C.淀粉、蔗糖、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
D.工业上利用油脂在酸性条件下能发生皂化反应来生产肥皂
10．下列叙述正确的是( )
A.Fe与S混合加热生成
B.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
C.晶体硅熔点高、硬度大，因此可用于制光导纤维
D.常温下，铁与浓硝酸不反应，因此可用铁制容器盛放浓硝酸
二、多选题
11．实验室制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是( )
A.仪器a中的药品添加顺序为：浓硫酸、乙醇、乙酸
B.为防止产物挥发，导管b应伸入烧杯液面以下
C.饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替
D.可用分液的方法从烧杯中的溶液中分离出乙酸乙酯
12．下列各组物质中，按图示关系在一定条件下能实现一步转化的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．T℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应 。反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法错误的是( )
A.10min时反应已达到平衡状态
B.15min时，Y的转化率为31.25%
C.5~l0min内，用X表示的平均反应速率为0.07ml/（L·min）
D.0和15min两时刻，容器内压强之比为4:3
14．海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应①、②、④均为氧化还原反应
B.反应③、④中的氮元素均被还原
C.反应③和⑤均属于氮的固定
D.等质量的分别参与反应④和⑤，转移电子数之比为4:3
15．下列实验能达到目的是( )
A.AB.BC.CD.D
三、填空题
16．自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础，利用化学知识可以对金属矿物，海水资源等自然资源进行科学、安全、有效和合理的开发。
I.工业上合理设计一些物质的生产流程，始终是化学面对的一个重要课题。
（1）工业制备下列物质的生产流程不合理的是_______________。
A由铝士矿冶炼铝：
B.由黄铁矿制备硫酸：
C.由废铜屑制备硝酸铜：
D由石英砂制备高纯硅：
E.由制备硝酸：
Ⅱ.海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。
已知：“苦卤”中主要含有和等离子。
（2）海水淡化的主要方法有蒸馏法、______________和离子交换法。
（3）“精制过程”是为了除去粗盐中的杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a.过滤、b.加过量NaOH溶液、c.加适量盐酸、d.加过量溶液、e.加过量溶液。正确的操作顺序是
A.edbacB.dabceC.bedacD.bdeac
将粗盐精制并配制0.1000ml/L氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有______________。
①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧酒精灯
A.①②④⑥B.①⑤⑥⑧C.②③⑦⑧D.①④⑤⑥
（4）“吸收塔”内发生反应的化学方程式为_____________；请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含有______________。
（5）分别在“吹出塔”和“蒸馏塔”两次通入的目的是富集溴元素，若按上述流程每获得1 ml，理论上需消耗______________ml。
17．能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
I.为了探究原电池的工作原理，设计如下装置。
（1）甲装置中负极电极反应式为______________。
（2）当乙装置中的负极质量减少1.8g时，正极产生气体_____________L（标准状况下）；向_____________（填“Mg”或“Al”）电极移动。
（3）当丙装置中导线通过0.2ml电子时，两电极质量相差_____________g（放电前两电极质量相等）。
Ⅱ.都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。
（4）反应过程中的能量变化如图所示：
则该反应是_____________（填“放热”或“吸热”）反应。
（5）300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入（g）和（g），反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：
①（g）的浓度随时间变化曲线为_____________（填“a”、 “b”或“c”）；在M点， ______________（填“>”、“=”或“<”）。
②2min时，反应速率改变的原因可能是______________。
A升高温度B.降低温度
C.充入一定量的D.加入催化剂
③下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是______________。
A.
B.混合气体的密度不再变化
C.混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.单位时间内生成0.1ml，同时消耗0.3ml
18．及其盐都是重要的化工原料。
（1）向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气，发生反应的化学方程式为_________；盛放浓氨水的仪器名称为_________，选用下图中的装置制备干燥的，连接顺序为a→_________→尾气吸收（按气流方向，用小写字母表示）。
“尾气吸收”装置，可选择_________。
（2）进行性质实验的装置如图。
先打开活塞1，瓶Ⅱ中的现象是_________，稳定后，关闭活塞1；再打开活塞2，瓶Ⅱ中的现象是_________。
（3）某研究小组用磷酸（）吸收氨气制备干粉灭火剂磷酸氢二铵[]，装置如图所示。当溶液pH为8.0～9.0时，停止通，即可制得[]溶液。实验过程中，当出现_________现象时，应及时关闭，打开。
（4）将氨气通入一定量硫酸中可得和混合物，称取该混合物固体样品3.62g，加入足量NaOH溶液，充分反应，生成896mL（标准状况），_________。
19．有机物H天然存在于菠萝等水果中，是一种食品加工的常用香料；H属于酯类，其合成路线如图所示。
已知：ⅰ.A、E互为同系物，相对分子质量相差14，G的溶液遇碘酒呈蓝色。
ⅱ.
（1）A的名称为____________；比赛中，当运动员扭伤时，随行医生会对准受伤部位喷射物质I（沸点：）进行应急处理。I可由A与在一定条件反应制得，I的结构简式为____________。
（2）F中含有的官能团的名称为____________。
（3）反应①的化学方程式为____________，反应类型为____________。
（4）反应②的化学方程式为____________。
（5）下列说法正确的是____________。
a.等物质的量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相等
b.B和D均可与反应
c.D、F互为同系物
d.验证G已经完全转化为葡萄糖的试剂及条件是溶液、银氨溶液，水浴加热
（6）久置的H自身会发生加聚反应，所得产物具有较好的弹性，可用于生产织物和作皮革处理剂，该聚合物的结构简式为____________。
四、实验题
20．某化学兴趣小组为探究的性质，设计实验装置如图。
（1）欲用该装置验证的氧化性、还原性和漂白性，D中应盛放的试剂是______________。
A碘水B.石蕊溶液C.溶液D.饱和NaCl溶液
反应过程中D中的现象是______________。
（2）下列说法正确的是______________。
a.A中的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
b.为确认A中生成了，反应结束后可向A中的烧瓶中加水，观察溶液颜色变化
c.若D中盛有溶液，反应结束后，取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了
d.E中的NaOH溶液可用饱和溶液代替
（3）取下B中的试管，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。请解释“无色→红色→颜色变浅”的原因______________。
（4）C中反应的离子方程式为_____________。空气质量报告指标中包括的含量，为测定空气中的含量，该小组的同学将空气样品经过管道通入200mL0.100ml/L的酸性溶液中。若管道中空气流量为mL/min，经过nmin溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为_____________g/L。
参考答案
1．答案：B
解析：A.煤的液化过程中生成新物质，为化学变化，故A错误；
B.碘酸钾能补充碘的摄入，属于营养强化剂，故B正确；
C.煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，煤的干馏得到的煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等有机物，故C错误；
D.C.绿色化学的核心内容是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能从源头上防止污染，故D错误；
故选B。
2．答案：C
解析：A.动物体内葡萄糖被氧化成物质发生化学反应，使化学能转化为热能，故A错误；
B.一定条件下，石墨转变为金刚石需要吸收能量，即石墨的能量低于金刚石的能量，说明石墨比金刚石稳定，故B错误；
C.“纸电池”装置Fe比Cu活泼，Fe作负极，电池工作时电子由铁电极流出，故C正确；
D.稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，形成新化学健所释放的总能量小于断裂旧化学键所吸收的总能量，故D错误;
故选C。
3．答案：D
解析：A.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是分子式相同，但结构不同，A错误；
B.丙烯与溴发生加成反应的产物为，B错误；
C.乙烯的电子式为，C错误；
D.乙醇分子的空间充填模型为，D正确。
4．答案：B
解析：
5．答案：C
解析：A.镁能与氧气反应,也能与氮气反应,因此除去氮气中的氮气,不能用镁粉,常通过炽热的铜网,故A错误;
B.是杂质,通入氯气,氯气将氧化成,正确的方法是将入铁屑,然后过滤,故B错误;
C.二氧化硫以还原性为主,高锰酸钾溶液能将氧化成,然后通过浓硫酸,干燥,最后得到纯净的气体,涉及氧化还原反应,故C正确;
D.加入溶液,发生,然后加入盐酸,除去过量的溶液,但该过程中不涉及氧化还原反应,故D错误;
答案为C。
6．答案：C
解析：A.沼气、天然气的主要成分是甲烷,水煤气的主要成分是,故A错误；
B.乙烯的结构简式为,含有碳碳双键,与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,使浣的四氯化碳溶液褪色,聚乙烯的结构简式为,不含碳碳双键,不能发生加成反应,溴的四氯化碳溶液不褪色,故B错误；
C.等质量的烃与足量的军气反应,判断耗苯量,将转化成，越大,耗氧量越高,等质量的甲烷和乙烯在足正氧气中燃烧,耗氧量最高的是甲烷,故C正确；
D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应除生成有机物外还生成，甲烷与发生取代反应,生成物质的量最多,故D错误；答案为C。
7．答案：A
解析：
8．答案：D
解析：
9．答案：B
解析：A.淀粉、纤维素是由C、H、0三种元素组成，蛋白质主要有C、H、O、N等元素组成，故A错误；
B.蚕丝主要成分蛋白质，人造纤维主要有纤维素制作而成，蛋白质具有灼烧毛的气味，而人造纤维不具有这样性质，故B正确；
C.淀粉、纤维素水解最终产物是葡萄糖，蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，故C错误；
D.油脂在碱性条件下能发生皂化反应来生产肥皂，故D错误；
答案为 B.
10．答案：B
解析：A.Fe与S混合加热生成FeS，故A错误；
B.天然石英和水品的主要成分都是二氧化硅，故B正确；
C.二氧化硅可用于制光导纤维，故C错误；
D.常温下，铁与浓硝酸发生钝化，也是化学反应，因此可用铁制容器盛放浓硝酸，故D错误；
故选 B。
11．答案：D
解析：A.制备乙酸乙醋，添加试剂顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，故A错误；
B.为防止倒吸，导管b不能伸入液面以下，故B错误；
C.乙酸乙酯与NaOH反应生成乙酸钠和乙醇,因此不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液,故C错误；
D.乙酸乙酯是难溶于水的液体，饱和碳酸钠溶液作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度使之分层，然后分液方法分离，故D正确；
答案为D。
12．答案：AB
解析：
13．答案：BC
解析：A.时,容器中,时,容器中,，时,，后物质的物质的量不变,说明反应达到平衡,故A说法正确;
B.根据A选项分析,时,的转化率为,故B说法错误;
C.内,用表示的平均反应速率,故C说法错误;
D.相同条件下,气体压强之比等于气体物质的量之比,0时刻时,气体总物质的量为,时,气体总物质的量为3.3,因此两时刻,容器内压强之比为,故D说法正确;
答案为BC。
14．答案：D
解析：反应①:，N的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；反应②:，N的化合价由-1价降低为-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应;反应④:，N的化合价由+3价降低为-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；
反应③:，N的化合价由-2价升高为0价，N被氧化，反应④:，N的化合价由+3价降低为-1价，N被还原，B错误；
氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮，因此反应③、⑤不是氮的固定，C错误；
反应④:，N的化合价由+3价降低为-1价，降低4价，反应⑤:，N的化合价由+3价降低为0价，降低3价，转移电子数之比为4:3，D正确。
15．答案：BD
解析：
16．答案：（1）AC
（2）电渗析法
（3）AC；B
（4）；取少量溴化氢溶液于试管中，滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有。
（5）2
解析：
（1）A.铝土矿中含有杂质,需要先富集,然后除杂,得到纯净的氧化铝,然后加入冰㫛石,最后电解得到铝单
B.煅烧黄铁矿制备,二氧化硫催化氧化成三氧化硫:，用浓硫酸吸收三氧化硫，得到发烟硫酸，题中所给流程合理，故B不符合题意；
C.铜与浓硫酸加热得到硫酸铜和二氧化硫，这种做法会产生污染环境的二氧化硫气体，同时消耗浓硫酸较多，加入硝酸钡溶液，为重金属离子，可能会污染环境，因此路线是让铜与氧气反应生成，然后与硝酸反应生成硝酸铜,故C符合题意。
D.石英砂主要成分是二氧化硅,二氧化硅与焦炭在高温下生成粗硅和，粗硅与反应生成和，与氢气发生生成纯硅和,流程合理,故D不符合意:,流理合理,故E不符合题意；答案为AC；
（2）海水淡化的主要方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法和冰冻法等，故答案为电渗析法等；
（3）用溶液除去,用溶液除去,用溶液除去,因为所加除杂试剂过量,过量前面,即所加试剂顺序是bedac或者ebdac或者edbac,选项AC符合题意;将粗盐精制需业过滤后蒸发结晶,需要用到的仪器为漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯及烧杯,配制溶液用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，因此需要仪器有①⑤⑥⑧，，选项B符合题意；
（4）将氯气通入吹出塔中，利用氯气的氧化性将Br氧化成单质，液溴易挥发，用热空气将液溴吹出，吸收塔内用二氧化硫和水吸收溴蒸气,利用溴蒸气的氧化性,将二氧化硫氧化,反应方程式为，检验的操作是取少量溴化氢溶液于试管中,滴加几滴溶液，若产生白色沉淀,则该㳯液中含有；
（5）氯气与Br反应离子方程式为，两次通入氯气的目的是富集浓缩溴，最终每获得1ml，理论上需消耗。
17．答案：（1）
（2）1.68；Mg
（3）12
（4）放热
（5）①b；>；②AD；③AB
解析：
18．答案：（1）；分液漏斗；defgde；EG
（2）产生白烟；烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到瓶Ⅱ中，形成红色溶液。
（3）倒吸
（4）1：2
解析：（1）生石灰遇水放出大量的热，使分解为氨气，其反应方程式为；盛放浓氨水的仪器为分液漏斗；A为制气装置，实验室常用碱石灰干燥氨气，氨气的密度小于空气，因此收集方式为向下排空气法收集，在收集装置与尾气处理装置之间需要连有一个干燥装置，连接顺序是a→d→e→f→g→d→e→收集装置；氨气极易溶于水，常用水来吸收尾气，同时要防止倒吸，因此用EG作尾气吸收装置；故答案为；分液漏斗；defgde；EG。
（2）先打开活塞1，氨气与HCl反应生成固体，因瓶Ⅰ中的压强大于瓶Ⅱ中的压强，因此在瓶Ⅱ中有白烟产生；氨气是碱性气体，遇石蕊，溶液变红，又因为氨气极易溶于水，容易引起倒吸，因此稳定后，关闭活塞1；再打开活塞2，瓶Ⅱ中观察到的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到瓶Ⅱ中，形成红色溶液；故答案为有白烟产生；烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到瓶Ⅱ中，形成红色溶液。
（3）由于氨气极易溶于水，因此可选择打开活塞以平衡气压，防止发生倒吸，因此实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭，打开，以平衡内部气压，故答案为倒吸。
（4）令硫酸铵的物质的量为aml，硫酸氢铵的物质的量为bml，因此有132a+115b=3.62，根据氮原子守恒，用2a+b=，两式联立解得a=0.01，b=0.02，a∶b=1∶2；故答案为1∶2。
19．答案：（1）乙烯；
（2）碳碳双键、羧基
（3）；氧化反应
（4）
（5）a
（6）
解析：
20．答案：（1）C；无色溶液中出现黄色浑浊
（2）ac
（3）遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放，溶液恢复红色；温度降低，在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅；
（4）；
解析：
（1）该装置验证二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性，根据装置图可知，B装置验证二氧化硫的漂白性，C装置验证二氧化硫的还原性，则D装置验证二氧化硫的氧化性，
A.碘单质氧化性强于二氧化硫，则发生，二氧化硫体现还原性，故A不符合题意；
B.二氧化硫能使石蕊变红，二氧化硫为酸性氧化物，故B不符合题意；
C.二氧化硫表现氧化性，能将-2价S氧化成硫单质，故C符合题意；
D.二氧化硫与NaCl溶液不反应，故D不符合题意；
二氧化硫表现氧化性，能将-2价S氧化成硫单质，D溶液现象是无色溶液出现黄色浑浊:故案为C；无色溶液出现黄色浑浊；
a.A中发生，该反应体现浓硫酸的强氧化性和酸性，故a正确；
b. A反应结束后的溶液中可能含有浓硫酸，因此确认A中生成，应是将A中溶液加入到水中，观察溶液颜色变化，故b错误；
c. 二氧化硫与不发生反应，取下试管不断振荡，二氧化硫的水溶液被氧气氧化成，硫酸与氣化钡反应生成硫酸钡沉淀，故c正确:
d.E装置的作用吸收多余二氧化硫，防止污染环境，二氧化硫与溶液不发生反应，不能吸收二氧化硫，因此不能用饱和溶液代替NaOH，故d错误；
（3）二氧化硫具有漂白性，能与品红生成不稳定的无色物质，受热释放，溶液恢复红色，温度降低，在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅，出现“无色→红色→颜色变浅”;故答案为与品红生成不稳定的无色物质，受热释放，溶液恢复红色，温度降低，在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅；
（4）二氧化硫以还原性为主，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，其离子方程式为；通入空气的体积为样品中二氧化硫的物质的量为
，解得，质量为，此次取样品二氧化硫的含量为。
X
Y
Z
W
A
S
B
Na
C
Si
D
Fe
n/ml
t/min
0
2.0
2.4
0
5
0.4
10
0.75
15
1.45
选项
实验目的
实验操作
A
验证炭与浓硝酸反应生成
向浓硝酸中插入红热的炭
B
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再滴入几滴溶液
C
探究催化剂对分解速率的影响
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的溶液，再向其中1支加入少量
D
探究KI与反应的限度
将5mL0.1ml/LKI溶液与1mL0.1ml/L溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液