2024届安徽省六安第一中学高三下学期模拟预测化学试题

这是一份2024届安徽省六安第一中学高三下学期模拟预测化学试题，共6页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，研究有机物X的方法如下等内容，欢迎下载使用。
命题人：高三化学学科组
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Ca 40 Fe 56
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与我们的生活息息相关，下面说法不正确的是（ ）
A．风油精可以去除圆珠笔印是利用的相似相溶原理
B．生香蕉放入成熟的西红柿加快生香蕉成熟利用乙烯催熟
C．地瓜放久了比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解
D．六安瓜片中包含多种成分，如茶多酚、氨基酸、维生素等均属于高分子化合物
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．的模型：
B．乙炔分子的空间填充模型：
C．基态原子的轨道表示式：
D．中键形成过程：
3．下列描述正确的是（ ）
A．14 g 14C中质子数目为8 NA
B．0.1 ml/L 1 L酸性重铬酸钾溶液中Cr2O72－数目为0.1 NA
C．1 ml 石墨晶体中形成六元环的数目为0.5 NA
D．142 g P4O10（）中含9 NA个σ键
4．下面内容描述存在因果关系不正确的是（ ）
A．SOCl2遇水反应，需要在制备装置前后加装干燥装置
B．Fe3+易水解，需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中在加水稀释
C．P2O5具有吸水性，可用干燥管盛装P2O5用于干燥氨气
D．雪花六边形的形成，体现了晶体的自范性
5．应用如图实验装置或方案能达到实验目的的是（ ）
阅读下列材料，完成6~8题
硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸是一种强氧化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。
6．下列说法不正确的是（ ）
A．中硫的化合价为+6
B．分解的化学方程式可能为：
C．过二硫酸铵溶液可用于检验溶液中的 Mn2＋，现象为溶液变为紫红色。该反应的离子方程式为 5S2O82－＋2Mn2＋＋8H2O＝2MnO4－＋10SO42－＋16H＋
D．用惰性电极电解K2SO4溶液制取S2O82－时的阳极反应方程式为2SO42－－2e－＝S2O82－
7．水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。
下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．反应①的速率比反应②的速率快
B．是该反应的催化剂，
加入后反应体系更快达到平衡
C．向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，
再适当升温，蓝色变浅
D．反应②的离子方程式为
8．氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义。可利用下面反应进行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6 kJ∙ml−1。下面说法正确的是（ ）
A．NO2、SO2体积比保持不变可用来判定平衡状态
B．加压可加快反应速率，使平衡时SO3产量提高
C．恒容条件下，投料物质的量比为1:1，若NO2平衡转化率为60%，则平衡常数为2.25
D．NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNO2
9．化合物甲的结构如下图所示，M没有成对电子，基态Z原子s轨道的电子数与p轨道电子数相等，Y与Z同主族，其单质为淡黄色，X的一种黑色氧化物具有磁性。下列说法错误的是（ ）
A．Y、Z的简单气态氢化物稳定性
B．X、Y、M均可与Z形成两种或两种以上的二元化合物
C．化合物甲含有的化学键为共价键、配位键、氢键
D．电负性大小：
10．研究有机物X的方法如下：
（1）将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2.；
（2）X分子的质谱图与红外光谱图如下图所示；
（3）X的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3:2:2:1
下列说法正确的是（ ）
A．X的摩尔质量为136
B．X分子中含有羰基和醚键
C．X分子中所有原子可能共面
D．X分子的含有羧基的芳香类同分异构体共有4种
光催化装置
电催化装置
11．Adv11·Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子（）和空穴（），下列有关说法正确的是（ ）
A．光催化装置中溶液的增大
B．整套装置转移0.2ml，
光催化装置生成2.24L气体
C．电催化装置阳极电极反应式：
D．离子交换膜为阴离子交换膜
12．CO2催化加氢制取甲烷、甲醇和甲酸等是一种有前景的CO2转化利用技术，其关键是制备活性好且廉价的催化剂。
CO2在催化剂表面解离（Ea代表活化能）
下列说法不正确的是（ ）
A．CO2通过化学吸附方式在催化剂表面发生反应
B．R3反应中只形成极性共价键
C．催化剂表面有孔洞有助于反应气吸附在催化剂表面
D．CO2在催化剂表面主要解离方式是生成COOH
13．用0.10ml·L-1NaOH溶液滴定·L-1H2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法正确的（ ）
A．从W至Z点，一定存在Kw不变，
且c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)
当=1时，
2c(Na+)=c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)
C．27℃，H2A的电离常数Ka2=10-9.7
D．Y点为第二反应终点
14．工业上煅烧含硫矿物（如FeS2、Sb2S3等）产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。
已知：硫酸的结构简式为。下列说法错误的是（ ）
A．途径I、II、III中均有空气参与
B．途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2
C．途径III产生的SO3也可以用98.3%浓硫酸吸收
D．1mlX最多可以与1mlNaOH反应
流量调节器
排气管
甲处
7mm玻璃珠
乙处
筛板
储液杯
废液池
气压平衡管
软胶管
二、填空题（共52分）
15．（14分）利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。
回答下列问题：
（1）下列仪器中与上述装置中储液杯和流量调节器
作用相同的是（ ）
（2）①向A反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为 （填“甲处”或“乙处”），反应器中装有7mm玻璃珠，其作用为 。
②B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中H2S、PH3，反应中PH3被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与PH3反应的离子方程式 。
（3）兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如下图），依据图表选择最合适的反应液为 (填标号)，原因是 。
a．饱和食盐水 b．2.5ml·L-1醋酸 c．2ml·L-1盐酸 d．饱和氯化铵溶液
（4）利用装置c测量气体体积前需要
选取合适的反应液后，小组称取电石1.25g(杂质的质量分数为4.0%)完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为336mL(换算成标准状况)，计算该实验中乙炔的产率： %(结果保留两位有效数字)。
一系列操作
16．（15分）ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备。工艺如图所示：
相关金属离子[c(Mn+)=0.1ml·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。
②弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnO2。
③氧化性顺序：Ni2+>Cd2+>Zn2+。
基态Zn原子的核外电子排布式为 ，Ni2+和Fe2+可形成如图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子(C5H)，该配体以π电子参与配位，配合物离子中与铁形成配位键的电子共有 个。
滤渣2的主要成分是 ，加“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是
和。
（3）“调”是向“溶浸”后的溶液中加入少量ZnCO3调节至弱酸性(pH为5.5)。此时溶液中的最大浓度是 。
（4）“还原除杂”需要添加的试剂是 。
（5）得到ZnO的操作是 ，ZnO的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，请在图中画出该晶胞沿轴方向的平面投影图 。
17．（14分）低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)是重要的有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。用一碘甲烷热裂解可制取低碳烯烃，主要反应有：
反应i：
反应ii：
反应iii：
（1）反应i、ii、iii在不同温度下的分压平衡常数下表所示。根据表中数据回答下列问题：
①反应i的活化能Ea(正) Ea(逆)(填“”“”或“”)。
②反应iii自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。
（2）实验测得，反应i、ii的随温度的变化如图1所示；在体积为的恒容密闭容器中，起始投料，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图2所示：
①根据图1计算时反应的= 。
②图2中平衡体系温度在之前，物质的量分数随温度升高而增加的可能原因是
。
③若维持体系温度为，混合气体中物质的量分数为 。
（3）研究反应ⅲ对提高反应ⅰ中的平衡转化率有重要意义。时，反应iii的正、逆反应速率与浓度的关系为是速率常数)，正、逆反应速率方程分别对应图中曲线、曲线。
①时，向的密闭容器中充入和，此时v正 v逆
(填“”“”或“”)。
②图中曲线变为曲线改变的条件可能是
。
18．（15分）芬必得是常用的解热镇痛药物，其有效成分布洛芬(F)的一种合成工艺路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）E→F的反应类型为___________。
（2）ClCH2COOC2H5的名称为________________。
（3）写出D中含氧官能团的名称___________，D中手性碳原子数为___________。
（4）分子结构修饰可提高药物的治疗效果，降低毒副作用，布洛芬可用进行成酯修饰，请写出该过程的化学方程式_______________________。
（5）化合物E的结构简式为________________________，写出满足下列条件的E其中一种同分异构体的结构简式___________________。
i)与FeCl3溶液发生显色反应；
ii)除苯环外不含其他环状结构且苯环上有4个取代基；
iii)核磁共振氢谱显示有六组峰。
（6）布洛芬有多种合成方法，试根据所学知识以化合物C为原料经另一路线合成布洛芬，请将下列流程补充完整，箭头上填写反应条件(已知：R-BrR-COOH，无机试剂任选)。____________________________________________________________________。
六安一中2024届高三年级适应性考试
化学试卷参考答案
单选题
二、填空题（除特别标注外，其余每空2分）
15．
（1）C（1分）
（2）① 甲处 （2分） 形成空隙，促进固液分离，防堵塞（2分）
②PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl-（2分）
（3）d（1分） 饱和氯化铵溶液作反应液时，反应温和可控，固液分离率适当（2分）
（4）调节两侧液面高度一致并冷却至室温（2分）
80（2分）
16．
（1） （1分） 12（2分）
（2）Fe(OH)3和MnO2（2分）
（2分）
（3）1（2分）
（4）Zn（2分）
（5）高温灼烧（2分） （2分）
17．
（1）> （2分） 低温（2分）
（2）+99.2 （2分） 乙烯物质的量的增加对反应ⅱ的影响大于温度升高的影响 （2分）
64%（2分）
（3）> （2分） 使用更高效的催化剂或升高温度等（2分）
18．
（1）氧化（1分）
（2）氯乙酸乙酯（2分）
（3） 酯基和醚键（2分） ２（2分）
（4） （2分）
（5） 略（2分） 略（2分）
（6）（2分）
A
B
C
D
验证Na与水的反应为放热反应
可检验氯化铵受热
分解产物
可证明非金属性：
验证SO2具有漂白性
A．漏斗
B．分液漏斗
C．恒压滴液漏斗
D．布氏漏斗
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
Mn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.0
7.4
8.1
6.9
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.0
9.4
10.1
8.9
反应i
2.80
反应ii
反应iii
2.24
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
D
C
C
A
B
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
D
C
D
C
D