高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算作业课件ppt

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题组1.盖斯定律的理解及应用1.盖斯定律指出:化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,而与具体反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列错误的是(　　)
A.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=1B.A→D,ΔH=-ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=0D.B→D,ΔH=ΔH2+ΔH3
解析 根据盖斯定律及图示可知,物质A经过一系列转化最终又得到物质A,所以始态和终态相同,反应热为0,则ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=0,A错误,C正确; A→D与D→A互为逆反应,则根据盖斯定律可得,A→D的ΔH=-ΔH4,B正确;如图所示B→D的ΔH=ΔH2+ΔH3,D正确。
2.氧化亚铜常用于制船底防污漆,用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应:①2Cu(s)+O2(g) ===2CuO(s)　ΔH=-314 kJ·ml-1②2Cu2O(s)+O2(g) ===4CuO(s)　ΔH=-292 kJ·ml-1则CuO(s)+Cu(s) ===Cu2O(s)的ΔH等于(　　)A.-11 kJ·ml-1B.+11 kJ·ml-1C.+22 kJ·ml-1D.-22 kJ·ml-1
3.298 K、101 kPa时,根据6C(石墨,s)+3H2(g) ===C6H6(l)(苯)设计的反应路径如下:上述条件下,石墨、氢气、苯的燃烧热依次为ΔH(石墨)、ΔH(H2)、ΔH(C6H6),下列说法正确的是(　　)A.6×ΔH(石墨)+3×ΔH(H2)=ΔH2B.1 ml C6H6(l)的能量一定高于6 ml CO2(g)和3 ml H2O(l)的能量C.1 ml C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的ΔH>ΔH3D.ΔH1=ΔH2+ΔH3
ΔH2,则ΔH2=6×ΔH(石墨,s)+3×ΔH(H2),A正确;C6H6(l)与氧气反应生成CO2(g)和H2O(l)是放热反应,说明反应物的总能量高于生成物的总能量,反应物还有O2(g),故不能判断1 ml C6H6(l)的能量与6 ml CO2(g)和3 ml H2O(l)的能量高低,B错误;等物质的量时,C6H6(g)的能量要高于C6H6(l),1 ml C6H6(g)完全燃烧时放出的能量要多一些,但是ΔH要更小,故1 ml C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的ΔH0B.反应②为放热反应C.3CH3OCH3(g) ===2CH3CH==CH2(g)+3H2O(g) ΔH=+140.0 kJ·ml-1D.3CO(g)+6H2(g) ===H3CH==CH2(g)+3H2O(g)　ΔH=-301.3 kJ·ml-1
解析 根据盖斯定律,由①-②可得H2(g)+ ===H2O(g)　ΔH=ΔH1-ΔH2,而该反应为放热反应,则有ΔH