选择性必修1第二节 化学平衡作业ppt课件

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题组1.影响化学平衡的因素1.在容积可变的密闭容器中进行反应2M(g)+N(g) 2Q(g)　ΔHp2,增大压强,平衡逆向移动,苯的体积分数应减小,C错误;t1时使用催化剂,该可逆反应的正、逆反应速率同等倍数增大,平衡不移动,D正确。
8.(2024·浙江温州联考)某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响,图像如下,下列判断正确的是(　　)A.由图a可知,T1>T2,该反应的正反应为吸热反应B.由图b可知,该反应:m+n>pC.图c是绝热条件下速率和时间的图像,由此说明正反应吸热D.图d中,若m+n=p,则曲线a一定是增大压强
解析 根据图像中“先拐先平,数值大”可知,图a中温度:T1>T2,升高温度,C在反应混合物中的体积分数降低,说明平衡向逆反应方向移动,则正反应方向是放热反应,A错误;由图b可知,同一温度下,增大压强,C在反应混合物中的体积分数增大,说明增大压强,平衡向正反应方向移动,正反应为气体体积缩小的反应,则有m+n>p,B正确;若正反应为吸热反应,由于正反应过程中反应物浓度减小,且温度降低,则正反应速率在开始时就应该逐渐减小,与图像不符,说明正反应为放热反应,C错误;图d中a、b的平衡状态相同,但反应速率不同,若m+n=p,压强不影响平衡,则曲线a可能增大压强,但催化剂也不影响平衡,曲线a也可能是使用催化剂,D错误。
9.某研究小组利用图1所示的实验装置,测定压强变化对反应2NO2(g) N2O4(g)平衡体系的影响。恒温条件下,注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是(　　)A.a点时进行的操作是压缩注射器B.b点时v(正)>v(逆)C.体系颜色c点时比a点深D.反应的平衡常数K:dv(逆),B正确;二氧化氮为红棕色气体,达到新平衡后c点二氧化氮的浓度比b点低,但比a点的高,故体系颜色:c点比a点的深,C正确;反应的平衡常数与温度有关,温度不变,则平衡常数不变,故反应的平衡常数K:d=c,D错误。
10.还原CO制备C可通过下列两个反应实现:
723 K下,在初始压强相同(均为12.0 kPa)的甲、乙两密闭容器中分别发生反应Ⅰ、Ⅱ,得到部分气体的分压随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.723 K时,反应Ⅱ的平衡常数Kp=119B.此条件下,选择CO还原CO的效率更高C.增大起始时容器的压强,CO的平衡转化率增大D.甲容器中,10~40 min内用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.15 kPa·min-1
解析 达到平衡时,CO2分压为11.9 kPa,该反应前后气体分子数不变,总压强不变,即CO的分压为0.1 kPa,压强平衡常数为Kp= =119,A正确;根据两个图像可知,CO还原CO的速率更快,达到平衡时间更短,CO还原CO达到平衡时,CO2分压为11.9 kPa,起始压强为12.0 kPa,说明CO还原CO转化更彻底,故选择CO还原CO的效率更高,B正确;根据题目所给反应方程式可知,增大起始时压强,最终平衡不移动,CO的平衡转化率不变,C错误;甲容器中,10~40 min内,氢气分压变化为(7.5-3.0) kPa=4.5 kPa,用氢气表示的平均反应速率为 =0.15 kPa·min-1,D正确。
11.某温度下,在密闭容器中进行反应:H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)　ΔH>0,已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01 ml·L-1,测得H2的平衡转化率为60%,下列说法不正确的是(　　)A.CO2的平衡转化率为60%B.升高温度平衡常数K增大C.该温度下正反应的平衡常数K=2.25D.若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01 ml·L-1,则反应逆向进行
解析 根据题中信息,列出“三段式”:　　　　　H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)起始量/(ml·L-1)0.010.0100转化量/(ml·L-1)0.0060.0060.0060.006平衡量/(ml·L-1)0.0040.0040.0060.006故二氧化碳的平衡转化率为60%,A正确;正反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,平衡常数K增大,B正确;该温度下正反应的平衡常数为
12.在10 L的密闭容器中进行化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其平衡常数(K)与温度(t)的关系如下表:
请回答下列问题:(1)题目中所给反应的逆反应为　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)保持温度和容器容积不变,充入一定量的CO2,则平衡常数___________　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
(3)下列措施可以提高H2的平衡转化率的是　　　　　(填字母)。 a.选择适当的催化剂b.增大压强c.及时分离H2O(g)d.升高温度(4)某温度下,起始时c(CO2)=2 ml·L-1,c(H2)=3 ml·L-1,达到平衡时CO2转化率为60%,则平衡常数K=　　　　　。 (5)在与(4)相同的温度下,某时刻测得c(CO2)=0.5 ml·L-1,c(H2)=1.5 ml·L-1, c(CO)=0.5 ml·L-1、c(H2O)=0.5 ml·L-1,则此时反应是否达到平衡状态　　　　　(填“是”或“否”)。此时,v(正)　　　　(填“>”“