人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教案配套课件ppt

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知识点一化学平衡常数及表达式
基础落实•必备知识全过关
1.化学平衡常数的含义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,简称　　　　　　　,用符号K表示。 
2.浓度商和化学平衡常数的表达式
(2)平衡常数(K):在一定温度下达到化学平衡时,化学平衡常数K=　　　　　　　。 (3)Q与K的关系:当反应过程中某时刻的浓度商　　　　平衡常数时,表明反应达到化学平衡状态。 
3.影响化学平衡常数的因素(1)化学平衡常数是表明化学反应　　　　的一个特征值,通常情况下只受　　　　影响,与其他因素(如浓度、压强、催化剂等)无关。 (2)不同的化学反应及方程式的书写形式是决定化学平衡常数的主要因素。
4.化学平衡常数的意义(1)通常,K越大,说明平衡体系中生成物所占的比例　　　,正反应进行的程度　　　　,即该反应进行得越完全,平衡时反应物的转化率　　　　。 (2)一般来说,当K>　　　时,该反应就进行得基本完全了。 
名师点拨化学平衡常数表达式的书写(1)书写平衡常数表达式时,表达式中不能出现固体、纯液体物质,这些物质的浓度用1代替。(2)特别注意水的状态,若为H2O(g),平衡常数表达式中要书写;若为H2O(l),则不必书写。名师点拨平衡常数与转化率的关系(1)K越大,正反应进行的程度越大,平衡时反应物的转化率越大。(2)K越小,正反应进行的程度越小,平衡时反应物的转化率越小。
正误判断(1)在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值。(　　)(2)温度一定时,对于给定的可逆反应,正、逆反应的化学平衡常数互为相反数。(　　)(3)当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时,该反应达到平衡状态。(　　)误区警示(1)化学平衡常数K只反映可逆反应进行的程度,不表示化学反应速率,即K很大,化学反应速率不一定大。(2)当反应中Q=K时,表明该反应达到限度,即达到化学平衡状态。
重难突破•能力素养全提升
探究角度 化学平衡常数及表达式
归纳总结　化学平衡常数与化学方程式书写方式的关系(1)若化学方程式中各物质的化学计量数同时扩大为原来的n倍,则平衡常
(2)对于同一可逆反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数,即K正·K逆=1。(3)两个化学方程式相加(或相减)得到第三个化学方程式,则该反应的平衡常数是原来两反应的平衡常数的乘积(或商)。例如,反应①(平衡常数为K1)+反应②(平衡常数为K2)=反应③(平衡常数为K3),则有K3=K1·K2。
[对点训练](2024·辽宁名校协作体联考)已知相同条件下:
知识点二化学平衡常数的计算
1.化学平衡常数的计算模板——“三段式”法以反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例,T ℃时,假设A、B起始物质的量浓度分别为a ml·L-1、b ml·L-1,达到平衡时A的转化浓度为mx ml·L-1,则有　　　　　　　mA(g)　+　nB(g) pC(g)+qD(g)起始/(ml·L-1)ab00变化/(ml·L-1)mxnxpxqx平衡/(ml·L-1)a-mxb-nxpxqx
(1)反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度。(2)生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度。
2.化学平衡计算的三个常用量(1)平衡转化率①含义:平衡时已转化的某反应物的量与转化前(初始时)该反应物的量之比,常用α表示平衡转化率。
可直观反映化学反应进行的程度
名师点拨有关化学平衡常数计算的误区(1)固体、纯液体及稀溶液中溶剂的浓度可视为常数,计算平衡常数时,用1代替处理。(2)计算平衡常数时,不能忽视反应容器的容积,不能将物质的量直接代入平衡常数表达式进行计算。(3)同一反应中不同反应物的平衡转化率不一定相等,只有当反应物的起始量之比等于其化学计量数之比时,各反应物的平衡转化率才相等。
深度思考T ℃时,合成氨反应N2+3H2 2NH3的相关数据如下表(单位为kJ·ml-1):
(1)T ℃时,该反应的平衡常数K=　　　　　。 (2)平衡时,N2的转化率为　　　　。 
探究角度 化学平衡常数和转化率的计算例题 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂,可以防止虫害,在刚性容器中,8 ml CO和一定量的H2S发生反应:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g),平衡时CO的物质的量为5 ml,已知该反应的化学平衡常数为0.08。下列说法正确的是(　　)A.平衡时通入H2S,正反应速率逐渐增大B.反应开始时,H2S的物质的量为25.5 mlC.若容器的容积为0.5 L,则平衡时c(COS)=3 ml·L-1D.平衡时CO的转化率为62.5%
解析 平衡时通入H2S,c(H2S)瞬间增大,故正反应速率会突然增大,并非逐渐增大,A错误。设反应开始时H2S的物质的量为x ml,根据题意列“三段式”:　　 CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)起始/ml8x00反应/ml3333平衡/ml5x-333
[对点训练](2024·湖北鄂东南名校联考)在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 ml充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔH