化学人教版 (2019)第三节 盐类的水解多媒体教学ppt课件

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知识点一盐类水解的应用
基础落实•必备知识全过关
1.盐类水解在科学研究中的应用
TiCl4+(x+2)H2O===
TiO2·xH2O↓+4HCl
2.盐类水解在工农业生产和生活中的应用
教材拓展:泡沫灭火器的原理NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液中分别存在以下水解平衡:
名师点拨盐类水解在除杂中的应用(1)除去Fe3+。例如,除去MgCl2溶液中少量FeCl3,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3,消耗溶液中H+,促进Fe3+的水解,使其转化为Fe(OH)3沉淀,过滤除去。(2)除去Fe2+。例如,除去MgCl2溶液中少量FeCl2,要先滴加氯水,将Fe2+氧化为Fe3+,再加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3,生成Fe(OH)3沉淀,过滤除去。
名师点拨离子共存中的水解反应常见相互促进水解而不能大量共存的离子如下:
正误判断(1)用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜。(　　)(2)Na2CO3、Na2S等溶液可盛放在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中。(　　)
重难突破•能力素养全提升
探究角度盐类水解的应用例题(2024·辽宁沈阳五校协作体联考)盐类水解在生产和生活中有着较广泛的应用,下列有关说法正确的是(　　)A.加入Na2CO3浓溶液可以使紫色石蕊溶液变红B.明矾净水的反应:Al3++3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+C.由于硫酸铜溶液呈酸性所以能使蛋白质变性D.“84”的漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO
解析 Na2CO3水解而使其溶液显碱性,可以使紫色石蕊溶液变蓝,A错误;明矾净水的反应中铝离子水解生成胶体,是可逆反应,正确应为Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,B错误;硫酸铜溶液是重金属盐溶液,能使蛋白质变性,与酸性无关,C错误;HClO具有漂白性,“84”的漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO,使有色物质褪色,D正确。
思维建模　盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断(1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液,蒸干后一般得到原物质,如NaCl溶液蒸干得NaCl固体,CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。(2)盐酸弱碱盐溶液,若水解产物是沉淀和HCl,则溶液蒸干后一般得到对应的弱碱,如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3,若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。(3)强碱弱酸盐溶液,若水解的产物中没有沉淀,蒸干后仍得到原溶质,如Na2CO3溶液蒸干仍得Na2CO3固体。(4)注意还原性盐在蒸干时会被O2氧化,如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4。
[对点训练]下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少,能得到较纯净的原溶质的是(　　)①CuSO4　②FeSO4　③Ca(HCO3)2④NH4HCO3　⑤KMnO4　⑥FeCl3A.全部B.仅①②C.仅①⑤D.仅①
解析 CuSO4水解生成氢氧化铜和硫酸,硫酸是难挥发性酸,故加热蒸干至质量不再减少时,仍得到CuSO4,①正确;FeSO4具有还原性,加热时Fe2+被氧化为Fe3+,②错误;Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水,加热蒸干至质量不再减少时,能得到较纯净的碳酸钙,③错误;NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2,最后无固体剩余,④错误;KMnO4加热到质量不变时分解生成K2MnO4、MnO2和氧气,得不到原溶质,⑤错误;FeCl3水解生成氢氧化铁和氯化氢,加热时,氯化氢挥发促进FeCl3水解得到氢氧化铁,⑥错误。
知识点二电解质溶液中粒子浓度的关系
1.电解质溶液中的电荷守恒电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等,即电荷守恒,溶液呈电中性。
列式关键是确定离子种类及所带电荷数
2.电解质溶液中的元素守恒在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的,即元素守恒。例如,0.1 ml·L-1NaHCO3溶液中, 发生电离和水解,溶液中含碳微粒有　　　　　　　　　　　　　　,根据Na和C元素守恒可得:c(Na+)=　　　　　　　　　　　　　　　　　=0.1 ml·L-1。 
抓住电解质中H、O外其他元素守恒列式
3.电解质溶液中的质子守恒(1)方法一:由电荷守恒与元素守恒推导出来。例如,Na2CO3溶液中将电荷守恒和元素守恒中的c(Na+)消去可得:c(OH-) =　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)方法二:质子守恒是依据水的电离平衡:H2O H++OH-,无论在溶液中由水电离出的H+和OH-以什么形式存在,水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的。例如,Na2CO3溶液中:
即c(OH-)=　　　　　　　　　　　　。 
名师点拨电荷守恒和元素守恒(1)应用电荷守恒时,一是“一边站”,即阳离子、阴离子分列等号两边,与分子无关;二是注意“nc(Mn+)”或“mc(Nm-)”模式中的系数是该离子所带电荷数。(2)应用元素守恒时,不水解也不电离的离子在等号一侧(如Na+),另一侧是含有同种元素的所有粒子(离子和分子),考虑水解和电离。
(1)0.1 ml·L-1Na2SO3溶液中:①存在电荷守恒关系:　　　　　　　　　 　　　　　　　　; ②存在元素守恒关系:c(Na+)=　 　　　　　　　　　　　　; ③存在质子守恒关系:c(OH-)=c( )+2c(H2SO3)+c(H+)。(2)0.1 ml·L-1NaHSO3溶液呈　　(填“酸”或“碱”)性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　 　　　　　　　。 
探究角度电解质溶液中粒子浓度的关系及分析例题(2024·山东聊城模拟)常温下,下列关于电解质溶液中粒子浓度关系的说法正确的是(　　)A.0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液中粒子浓度的关系:
C.向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7:c(Na+)=c(CH3COO-)D.KHS溶液中存在关系:2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)
思路剖析　本题中四个选项的分析思路如下:A项:等式中含Na、C元素的粒子,可结合元素守恒进行判断;B项:结合
思维建模　分析电解质溶液中微粒浓度关系问题的思路
[对点训练1](2024·湖南湖湘教育联盟联考)常温下,下列指定溶液中微粒的浓度关系错误的是(　　)
[对点训练2]在50 ℃时,下列各溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)A.pH=4的醋酸溶液中:c(H+)=4.0 ml·L-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c( )C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 ml·L-1
解析 pH=4的醋酸溶液中,c(H+)=0.000 1 ml·L-1,A项错误;饱和小苏打溶液
恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C项正确;pH=12的纯碱溶液中氢离子浓度是1.0×10-12 ml·L-1,由于不能确定50 ℃时水的离子积常数,故不能计算溶液中c(OH-),D项错误。
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题组1盐类水解的应用1.(2024·浙江强基联盟联考)下列做法或现象的主要原理与盐类水解无关的是(　　)A.保存FeCl3溶液时须加入适量盐酸B.蒸干Na2SO3溶液得不到纯净的Na2SO3C.铵态氮肥与草木灰(含K2CO3)不宜混合施用D.NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合产生沉淀和气体
2.(2024·山东日照模拟)向水中滴加SOCl2,剧烈反应,液面上有白雾形成,并有无色刺激性气体逸出,该气体能使品红溶液褪色。下列说法错误的是(　　)A.该反应方程式为SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑B.将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热,可得到无水AlCl3C.将产生的气体通入石蕊溶液中,会看到石蕊溶液先变红后褪色D.向反应后溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出
解析 根据题中信息推测,SOCl2与水反应生成了SO2和HCl,化学方程式为SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑,A正确;AlCl3易水解,获得无水AlCl3时要抑制其水解,SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热,生成无水AlCl3、SO2和HCl气体,可以得到无水AlCl3,B正确;SO2不能漂白酸碱指示剂,则石蕊溶液只能变红,不能褪色,C错误;反应后溶液中含有Cl-,则滴加AgNO3溶液可以生成白色沉淀AgCl,D正确。
题组2电解质溶液中粒子浓度的关系及分析3.(2024·辽宁沈阳五校协作体联考)下列说法正确的是(　　)A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COONa)>pH(NaHCO3)>pH(Na2CO3)B.0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c( )+c(H+)+c(H2CO3)C.常温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.c( )相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中:c[(NH4)2SO4]