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化学第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH作业课件ppt
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这是一份化学第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH作业课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了答案B，∶10，cab，abc，bac，acb，BCADE，∶11等内容，欢迎下载使用。
题组1.水的电离和水的离子积1.(2024·湖北鄂东南名校联考)水是地球的血液,没有水就没有生命。不同温度下水的离子积常数(KW)如下表所示。下列有关水或溶液的说法错误的是( )
A.水分子电离过程示意图可表示为
B.0 ℃和40 ℃时,水中H+浓度之比约为 ℃时,20 mL 0.003 71 ml·L-1NaOH溶液的pH为10D.升高温度促进了水的电离,KW增大
2.(2024·广州实验外国语学校检测)关于水的电离平衡H2O H++OH- ΔH>0,下列说法不正确的是( )A.将水加热至50 ℃,水的电离平衡正向移动,水依然呈中性B.向水中加入少量NaOH,水的电离平衡逆向移动,溶液呈碱性C.向水中加入少量冰醋酸,水的电离平衡逆向移动,溶液呈酸性D.常温下,pH=2的盐酸中,水电离的c(H+)=1.0×10-2 ml·L-1
解析 水的电离吸热,将水加热至50 ℃,水的电离平衡正向移动,但水电离出c(H+)与c(OH-)始终相等,水仍呈中性,A正确;向水中加入少量NaOH,c(OH-)增大,水的电离平衡逆向移动,溶液呈碱性,B正确;向水中加入少量冰醋酸,c(H+)增大,水的电离平衡逆向移动,溶液呈酸性,C正确;盐酸抑制水电离,常温下,pH=2的盐酸中,水电离的c(H+)=1.0×10-12 ml·L-1,D错误。
3.(2024·湖南长沙实验中学模拟)不同温度下,水的离子积常数如下所示。
下列说法不正确的是( )A.水的电离为吸热过程B.25 ℃,纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 ml·L-1C.90 ℃,0.1 ml·L-1NaCl溶液的pH<7,呈中性D.pH=5的稀盐酸中c(OH-)一定为10-9 ml·L-1
解析 根据温度与水的离子积常数KW的关系可知,升高温度可促进水的电离,水电离程度增大,说明水的电离为吸热过程,A正确;25 ℃时KW=10-14,此时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 ml·L-1,B正确;90 ℃相比常温下,水的离子积常数增大,溶液中c(H+)增大,0.1 ml·L-1 NaCl溶液的pH<7,但溶液中c(H+)=c(OH-),因此溶液呈中性,C正确;pH=5的稀盐酸中,c(H+)=10-5 ml·L-1,若常温下溶液中c(OH-)=10-9 ml·L-1;若不是常温下,则溶液中c(OH-)可能大于10-9 ml·L-1,也可能小于10-9 ml·L-1,D错误。
4.(2024·天津河北区模拟)下列措施能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的是( )A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向水中加入NaClD.向水中加入少量Na2O
解析 向水中通入SO2生成H2SO3,溶液呈酸性,则有c(H+)>c(OH-),酸对水的电离起抑制作用,A正确;加热时促进水的电离,但是c(H+)=c(OH-),仍然呈中性,B错误;NaCl不影响水的电离,溶液呈中性,C错误;Na2O和水反应生成NaOH,使水的电离向右移动,溶液呈碱性,则有c(H+)
解析 pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透,再经自然晾干制成的,不能高温烘干,A错误。
6.(2024·广州实验外国语学校检测)下列说法正确的是( )A.pH<7的液体一定呈酸性B.将1 mL 1×10-6 ml·L-1盐酸稀释至1 000 mL,所得溶液的pH为9C.在常温下,当水电离出的c(H+)为1×10-13 ml·L-1时,此溶液的pH可能为1或13D.将pH=2的盐酸与醋酸各1 mL 分别稀释至100 mL,所得醋酸的pH略大
解析 升高温度,KW增大,在100 ℃时,pH约为6的纯水中始终存在c(H+)=c(OH-),液体呈中性,故pH<7的液体不一定呈酸性,A错误;盐酸稀释不可能变成碱性,将1 mL 1×10-6 ml·L-1盐酸稀释至1 000 mL ,溶液的pH接近7,但始终小于7,B错误;当水电离出的c(H+)为1×10-13 ml·L-1时,水的电离受到抑制,酸或碱均抑制水的电离,因此溶液的pH可能为1或13,C正确;醋酸是弱酸,稀释可促进其电离,将pH=2的盐酸与醋酸各1 mL 分别稀释至100 mL ,盐酸的pH=4,醋酸溶液的pH<4,盐酸的pH略大,D错误。
7.(2024·广东清远名校联考)下列叙述正确的是( )A.使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液B.用润湿的pH试纸测定1 ml·L-1硫酸氢钠溶液的pH,结果偏高C.一定温度下,pH=a的氨水,稀释到体积为原来的10倍后,其pH=b,则a=b+1D.常温下,由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10 ml·L-1,则原溶液的pH=4
解析 使甲基橙显黄色的溶液的pH大于4.4,不一定是碱性溶液,A错误;用润湿的pH试纸测定1 ml·L-1硫酸氢钠溶液的pH,相当于将1 ml·L-1硫酸氢钠溶液加水稀释,c(H+)减小,pH增大,B正确;一定温度下,pH=a的氨水,稀释到体积为原来的10倍,由于电离程度增大,c(OH-)比原来的十分之一要大,故有a
解析 碱性溶液无论如何稀释都不能变为中性或酸性溶液,故1 mL pH=8的NaOH溶液加水至100 mL ,pH只能接近7但不能等于7,A错误;醋酸是弱酸,部分电离,溶液中c(H+)小于酸浓度,则0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液pH>1,B错误;若溶液呈碱性,溶液中H+来源于水的电离,溶液pH=-lg 10-11=11,若溶液呈酸性,溶液中OH-来源于水的电离,故溶液中c(OH-)=10-11 ml·L-1,该温度下温度KW=1×10-13,则溶液中c(H+)=10-2 ml·L-1,溶液的pH=-lg 10-2=2,C错误;等体积混合刚好反应生成NH4Cl,可知原氨水中
9.已知:25 ℃时,KW=1.0×10-14;35 ℃时,KW=2.1×10-14。下列有关水的电离的叙述正确的是( )A.c(H+)随着温度的升高而减小B.35 ℃时,c(H+)>c(OH-)C.向蒸馏水中加入少量NaOH溶液,KW增大D.水的电离属于吸热过程
解析 水的电离是一个吸热过程,升高温度,电离平衡正向移动,故c(H+)随着温度的升高而增大,A错误;任何温度下,纯水中c(H+)=c(OH-),B错误;KW仅仅是温度的函数,温度不变,KW不变,向蒸馏水中加入少量NaOH溶液,KW不变,C错误;水的电离属于吸热过程,D正确。
10.已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.水的离子积常数关系为KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)B.恒温下向水中加入氢氧化钠固体,可从C点到D点C.B点对应的温度下,0.5 ml·L-1的硫酸与1 ml·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液c(H+)=1×10-7 ml·L-1D.温度升高可实现由C点到D点
解析 水的离子积常数只与温度有关,温度相同,则KW相同,温度升高,则KW增大,根据图示可知温度:A>B>C=D,所以水的离子积常数关系为KW(A)>KW(B)>KW(C)=KW(D),A错误;保持温度不变,向水中加入氢氧化钠固体,氢氧化钠溶于水电离出OH-,抑制水的电离,水电离产生的H+的浓度变小,使溶液中c(OH-)>c(H+),温度不变,KW不变,所以可从C点到D点,B正确;B点对应的温度下,KW(B)>10-14,0.5 ml·L-1硫酸与1 ml·L-1氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,溶液显中性,故混合后c(H+)>1×10-7 ml·L-1,C错误;升高温度,水的离子积常数增大,而C点到D点水的离子积是不变的,所以不可实现由C点到D点,D错误。
11.某温度下,测得0.01 ml·L-1的NaOH溶液的pH为11,将该温度下pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:(1)若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb= 。 (2)若所得混合溶液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb= 。 (3)若所得混合溶液的pH为10,且a=12,b=2,则Va∶Vb= 。
解析 根据题意可知,该温度下KW=1×10-13。(1)pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 ml·L-1,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01 ml·L-1,混合溶液为中性,则Va L×0.1 ml·L-1=Vb L×0.01 ml·L-1,解得Va∶Vb=1∶10。(2)pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=10a-13ml·L-1,pH=b的H2SO4溶液中c(H+)=10-b ml·L-1,所得混合溶液为中性,则Va L×10a-13 ml·L-1=Vb L×10-b ml·L-1,且a+b=12,解得Va∶Vb=10∶1。(3)pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 ml·L-1,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01 ml·L-1,所得混合溶液的pH=10,碱过量混合溶液中c(OH-)=0.001 ml·L-1,则(Va+Vb)L×0.001 ml·L-1=Va L×0.1 ml·L-1-Vb L×0.01 ml·L-1,解得Va∶Vb=1∶9。
12.(2024·广东深圳联盟校期中)常温下,稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化如图所示,下列说法错误的是( )A.曲线b表示NaOH溶液B.若x=103,则y=9C.稀释之前,两溶液的导电性相同D.稀释之前,等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力:NaOH溶液>氨水
13.(2024·江苏连云港赣榆区检测)25 ℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Va
14.(2024·山西吕梁检测)25 ℃时,甲酸、乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.75×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示,下列叙述正确的是( )A.曲线Ⅱ代表甲酸B.酸的电离程度:c点>d点C.溶液中水的电离程度:b点>c点
解析 常温下,甲酸的电离常数大于乙酸,则酸性:甲酸>乙酸;pH相同的两种酸加水稀释相同倍数时,甲酸的pH变化大,故曲线Ⅱ代表乙酸,A错误;给酸溶液加水稀释,电离平衡正向移动,电离程度增大,故酸的电离程度:c点
A.MOH和ROH都是弱碱,但MOH的碱性强B.Kb(MOH)的数量级为10-5C.a、b两点对应的溶液中,水的电离程度:aVb
解析 由图可知,横坐标由-1变为-2时,两种碱溶液的pH变化均小于1,且MOH的pH大,故MOH和ROH都是弱碱,MOH的碱性强,A正确;0.1 ml·L-1MOH溶液的pH=11,电离平衡常数Kb(MOH)=≈10-5,则Kb(MOH)的数量级为10-5,B正确;碱抑制水的电离,碱溶液碱性越强,其抑制水电离程度越大,a点碱性大于b点,则水电离程度a
解析 根据图示可知Q点时pH=pOH=a,说明c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,但温度未知,中性溶液的pH不一定为7,A项错误;溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c( )+c(H+),M点pHc(OH-),结合电荷守恒可知c(CH3COO-)>c( ),B项正确;CH3COOH会抑制水的电离,加入氨水生成CH3COONH4,溶液酸性减弱,水的电离程度增大,氨水过量时水的电离程度又减小,C项错误;根据守恒规律可知,溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和始终不变,但溶液体积在变,所以c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和会发生变化,D项错误。
17.现有a.盐酸、b.醋酸、c.H2SO4溶液三种稀溶液,用字母回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。①三种溶液中的c(H+)大小关系为 。 ②取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积大小关系为 。 ③若取等质量的Zn分别与这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸溶液的体积大小关系为 。 ④对于a(盐酸)和b(醋酸),若加水稀释相同的倍数, 的pH大;若加水稀释到相同的pH, 加的水多。
(2)若三种酸溶液中的c(H+)相等。①三种酸的物质的量浓度大小关系为 。 ②取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积大小关系为 。 ③若取等质量Zn分别与这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为 。 ④对于a(盐酸)和b(醋酸),若加水稀释到相同的倍数, 的pH大;若加水稀释到相同的pH, 加的水多。
解析 (1)①H2SO4为二元强酸,CH3COOH为弱酸,CH3COOH在水溶液中发生部分电离,故c>a>b。②三种酸的物质的量相等,因H2SO4为二元酸,所以消耗的NaOH是盐酸和醋酸的两倍,盐酸和醋酸消耗的NaOH相等,所以c>a=b。③等质量的Zn完全反应,消耗的盐酸和醋酸的体积相等,消耗的H2SO4的体积最少,所以a=b>c。④由于醋酸部分电离,若加水稀释到相同的倍数,醋酸的pH仍然大,若稀释到相同的pH,盐酸加入的水多。(2)①CH3COOH是弱酸,CH3COOH溶液中c(CH3COOH)≫c(H+),H2SO4、HCl均为强酸,所以b>a>c。②等体积的三种溶液中,CH3COOH是弱电解质,HCl和H2SO4都是强电解质,则消耗的NaOH b>a=c。③等质量的Zn完全反应,消耗的n(H+)相等,H2SO4溶液与盐酸中的c(H+)相等,而CH3COOH在反应中会继续电离产生H+,所以消耗体积最小,所以a=c>b。④由于醋酸是弱电解质,在稀释过程中会继续电离,稀释到相同倍数时,其pH要小,若加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多。
18.(2024·山西太原三校联考)已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:
(1)图中五点KW间的关系为 。 (2)若从A点到D点,可采用的措施是 。 a.升高温度b.加入少量的盐酸c.加入少量NaOH(s)
(3)C点对应的温度下,测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7 ml·L-1,则c(OH-)为 。该温度下,测得某H2SO4溶液中c( )=5×10-6 ml·L-1,该溶液中c(OH-)= ml·L-1。 (4)E点对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 (5)B点对应温度下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2= 。
2.4×10-7 ml·L-1
5.76×10-9
解析 (1)温度相同时,KW相同;水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离程度增大,KW增大,所以图中五点KW间的关系是B>C>A=D=E。(2)从A点到D点,溶液由中性变为酸性,升高温度,水的电离程度增大,c(H+)、c(OH-)都增大,但仍呈中性,a错误;加入少量的盐酸,水的电离平衡逆向移动,溶液中c(H+)增大,c(OH-)减小,b正确;加入NaOH固体,所得溶液呈碱性,c错误。(3)纯水中,c(OH-)=c(H+)=2.4×10-7 ml·L-1。该温度下,测得某H2SO4溶液中
题组1.水的电离和水的离子积1.(2024·湖北鄂东南名校联考)水是地球的血液,没有水就没有生命。不同温度下水的离子积常数(KW)如下表所示。下列有关水或溶液的说法错误的是( )
A.水分子电离过程示意图可表示为
B.0 ℃和40 ℃时,水中H+浓度之比约为 ℃时,20 mL 0.003 71 ml·L-1NaOH溶液的pH为10D.升高温度促进了水的电离,KW增大
2.(2024·广州实验外国语学校检测)关于水的电离平衡H2O H++OH- ΔH>0,下列说法不正确的是( )A.将水加热至50 ℃,水的电离平衡正向移动,水依然呈中性B.向水中加入少量NaOH,水的电离平衡逆向移动,溶液呈碱性C.向水中加入少量冰醋酸,水的电离平衡逆向移动,溶液呈酸性D.常温下,pH=2的盐酸中,水电离的c(H+)=1.0×10-2 ml·L-1
解析 水的电离吸热,将水加热至50 ℃,水的电离平衡正向移动,但水电离出c(H+)与c(OH-)始终相等,水仍呈中性,A正确;向水中加入少量NaOH,c(OH-)增大,水的电离平衡逆向移动,溶液呈碱性,B正确;向水中加入少量冰醋酸,c(H+)增大,水的电离平衡逆向移动,溶液呈酸性,C正确;盐酸抑制水电离,常温下,pH=2的盐酸中,水电离的c(H+)=1.0×10-12 ml·L-1,D错误。
3.(2024·湖南长沙实验中学模拟)不同温度下,水的离子积常数如下所示。
下列说法不正确的是( )A.水的电离为吸热过程B.25 ℃,纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 ml·L-1C.90 ℃,0.1 ml·L-1NaCl溶液的pH<7,呈中性D.pH=5的稀盐酸中c(OH-)一定为10-9 ml·L-1
解析 根据温度与水的离子积常数KW的关系可知,升高温度可促进水的电离,水电离程度增大,说明水的电离为吸热过程,A正确;25 ℃时KW=10-14,此时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 ml·L-1,B正确;90 ℃相比常温下,水的离子积常数增大,溶液中c(H+)增大,0.1 ml·L-1 NaCl溶液的pH<7,但溶液中c(H+)=c(OH-),因此溶液呈中性,C正确;pH=5的稀盐酸中,c(H+)=10-5 ml·L-1,若常温下溶液中c(OH-)=10-9 ml·L-1;若不是常温下,则溶液中c(OH-)可能大于10-9 ml·L-1,也可能小于10-9 ml·L-1,D错误。
4.(2024·天津河北区模拟)下列措施能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的是( )A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向水中加入NaClD.向水中加入少量Na2O
解析 向水中通入SO2生成H2SO3,溶液呈酸性,则有c(H+)>c(OH-),酸对水的电离起抑制作用,A正确;加热时促进水的电离,但是c(H+)=c(OH-),仍然呈中性,B错误;NaCl不影响水的电离,溶液呈中性,C错误;Na2O和水反应生成NaOH,使水的电离向右移动,溶液呈碱性,则有c(H+)
解析 pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透,再经自然晾干制成的,不能高温烘干,A错误。
6.(2024·广州实验外国语学校检测)下列说法正确的是( )A.pH<7的液体一定呈酸性B.将1 mL 1×10-6 ml·L-1盐酸稀释至1 000 mL,所得溶液的pH为9C.在常温下,当水电离出的c(H+)为1×10-13 ml·L-1时,此溶液的pH可能为1或13D.将pH=2的盐酸与醋酸各1 mL 分别稀释至100 mL,所得醋酸的pH略大
解析 升高温度,KW增大,在100 ℃时,pH约为6的纯水中始终存在c(H+)=c(OH-),液体呈中性,故pH<7的液体不一定呈酸性,A错误;盐酸稀释不可能变成碱性,将1 mL 1×10-6 ml·L-1盐酸稀释至1 000 mL ,溶液的pH接近7,但始终小于7,B错误;当水电离出的c(H+)为1×10-13 ml·L-1时,水的电离受到抑制,酸或碱均抑制水的电离,因此溶液的pH可能为1或13,C正确;醋酸是弱酸,稀释可促进其电离,将pH=2的盐酸与醋酸各1 mL 分别稀释至100 mL ,盐酸的pH=4,醋酸溶液的pH<4,盐酸的pH略大,D错误。
7.(2024·广东清远名校联考)下列叙述正确的是( )A.使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液B.用润湿的pH试纸测定1 ml·L-1硫酸氢钠溶液的pH,结果偏高C.一定温度下,pH=a的氨水,稀释到体积为原来的10倍后,其pH=b,则a=b+1D.常温下,由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10 ml·L-1,则原溶液的pH=4
解析 使甲基橙显黄色的溶液的pH大于4.4,不一定是碱性溶液,A错误;用润湿的pH试纸测定1 ml·L-1硫酸氢钠溶液的pH,相当于将1 ml·L-1硫酸氢钠溶液加水稀释,c(H+)减小,pH增大,B正确;一定温度下,pH=a的氨水,稀释到体积为原来的10倍,由于电离程度增大,c(OH-)比原来的十分之一要大,故有a
解析 碱性溶液无论如何稀释都不能变为中性或酸性溶液,故1 mL pH=8的NaOH溶液加水至100 mL ,pH只能接近7但不能等于7,A错误;醋酸是弱酸,部分电离,溶液中c(H+)小于酸浓度,则0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液pH>1,B错误;若溶液呈碱性,溶液中H+来源于水的电离,溶液pH=-lg 10-11=11,若溶液呈酸性,溶液中OH-来源于水的电离,故溶液中c(OH-)=10-11 ml·L-1,该温度下温度KW=1×10-13,则溶液中c(H+)=10-2 ml·L-1,溶液的pH=-lg 10-2=2,C错误;等体积混合刚好反应生成NH4Cl,可知原氨水中
9.已知:25 ℃时,KW=1.0×10-14;35 ℃时,KW=2.1×10-14。下列有关水的电离的叙述正确的是( )A.c(H+)随着温度的升高而减小B.35 ℃时,c(H+)>c(OH-)C.向蒸馏水中加入少量NaOH溶液,KW增大D.水的电离属于吸热过程
解析 水的电离是一个吸热过程,升高温度,电离平衡正向移动,故c(H+)随着温度的升高而增大,A错误;任何温度下,纯水中c(H+)=c(OH-),B错误;KW仅仅是温度的函数,温度不变,KW不变,向蒸馏水中加入少量NaOH溶液,KW不变,C错误;水的电离属于吸热过程,D正确。
10.已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.水的离子积常数关系为KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)B.恒温下向水中加入氢氧化钠固体,可从C点到D点C.B点对应的温度下,0.5 ml·L-1的硫酸与1 ml·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液c(H+)=1×10-7 ml·L-1D.温度升高可实现由C点到D点
解析 水的离子积常数只与温度有关,温度相同,则KW相同,温度升高,则KW增大,根据图示可知温度:A>B>C=D,所以水的离子积常数关系为KW(A)>KW(B)>KW(C)=KW(D),A错误;保持温度不变,向水中加入氢氧化钠固体,氢氧化钠溶于水电离出OH-,抑制水的电离,水电离产生的H+的浓度变小,使溶液中c(OH-)>c(H+),温度不变,KW不变,所以可从C点到D点,B正确;B点对应的温度下,KW(B)>10-14,0.5 ml·L-1硫酸与1 ml·L-1氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,溶液显中性,故混合后c(H+)>1×10-7 ml·L-1,C错误;升高温度,水的离子积常数增大,而C点到D点水的离子积是不变的,所以不可实现由C点到D点,D错误。
11.某温度下,测得0.01 ml·L-1的NaOH溶液的pH为11,将该温度下pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:(1)若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb= 。 (2)若所得混合溶液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb= 。 (3)若所得混合溶液的pH为10,且a=12,b=2,则Va∶Vb= 。
解析 根据题意可知,该温度下KW=1×10-13。(1)pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 ml·L-1,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01 ml·L-1,混合溶液为中性,则Va L×0.1 ml·L-1=Vb L×0.01 ml·L-1,解得Va∶Vb=1∶10。(2)pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=10a-13ml·L-1,pH=b的H2SO4溶液中c(H+)=10-b ml·L-1,所得混合溶液为中性,则Va L×10a-13 ml·L-1=Vb L×10-b ml·L-1,且a+b=12,解得Va∶Vb=10∶1。(3)pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 ml·L-1,pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01 ml·L-1,所得混合溶液的pH=10,碱过量混合溶液中c(OH-)=0.001 ml·L-1,则(Va+Vb)L×0.001 ml·L-1=Va L×0.1 ml·L-1-Vb L×0.01 ml·L-1,解得Va∶Vb=1∶9。
12.(2024·广东深圳联盟校期中)常温下,稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化如图所示,下列说法错误的是( )A.曲线b表示NaOH溶液B.若x=103,则y=9C.稀释之前,两溶液的导电性相同D.稀释之前,等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力:NaOH溶液>氨水
13.(2024·江苏连云港赣榆区检测)25 ℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Va
14.(2024·山西吕梁检测)25 ℃时,甲酸、乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.75×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示,下列叙述正确的是( )A.曲线Ⅱ代表甲酸B.酸的电离程度:c点>d点C.溶液中水的电离程度:b点>c点
解析 常温下,甲酸的电离常数大于乙酸,则酸性:甲酸>乙酸;pH相同的两种酸加水稀释相同倍数时,甲酸的pH变化大,故曲线Ⅱ代表乙酸,A错误;给酸溶液加水稀释,电离平衡正向移动,电离程度增大,故酸的电离程度:c点
A.MOH和ROH都是弱碱,但MOH的碱性强B.Kb(MOH)的数量级为10-5C.a、b两点对应的溶液中,水的电离程度:a
解析 由图可知,横坐标由-1变为-2时,两种碱溶液的pH变化均小于1,且MOH的pH大,故MOH和ROH都是弱碱,MOH的碱性强,A正确;0.1 ml·L-1MOH溶液的pH=11,电离平衡常数Kb(MOH)=≈10-5,则Kb(MOH)的数量级为10-5,B正确;碱抑制水的电离,碱溶液碱性越强,其抑制水电离程度越大,a点碱性大于b点,则水电离程度a
解析 根据图示可知Q点时pH=pOH=a,说明c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,但温度未知,中性溶液的pH不一定为7,A项错误;溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c( )+c(H+),M点pH
17.现有a.盐酸、b.醋酸、c.H2SO4溶液三种稀溶液,用字母回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。①三种溶液中的c(H+)大小关系为 。 ②取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积大小关系为 。 ③若取等质量的Zn分别与这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸溶液的体积大小关系为 。 ④对于a(盐酸)和b(醋酸),若加水稀释相同的倍数, 的pH大;若加水稀释到相同的pH, 加的水多。
(2)若三种酸溶液中的c(H+)相等。①三种酸的物质的量浓度大小关系为 。 ②取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积大小关系为 。 ③若取等质量Zn分别与这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为 。 ④对于a(盐酸)和b(醋酸),若加水稀释到相同的倍数, 的pH大;若加水稀释到相同的pH, 加的水多。
解析 (1)①H2SO4为二元强酸,CH3COOH为弱酸,CH3COOH在水溶液中发生部分电离,故c>a>b。②三种酸的物质的量相等,因H2SO4为二元酸,所以消耗的NaOH是盐酸和醋酸的两倍,盐酸和醋酸消耗的NaOH相等,所以c>a=b。③等质量的Zn完全反应,消耗的盐酸和醋酸的体积相等,消耗的H2SO4的体积最少,所以a=b>c。④由于醋酸部分电离,若加水稀释到相同的倍数,醋酸的pH仍然大,若稀释到相同的pH,盐酸加入的水多。(2)①CH3COOH是弱酸,CH3COOH溶液中c(CH3COOH)≫c(H+),H2SO4、HCl均为强酸,所以b>a>c。②等体积的三种溶液中,CH3COOH是弱电解质,HCl和H2SO4都是强电解质,则消耗的NaOH b>a=c。③等质量的Zn完全反应,消耗的n(H+)相等,H2SO4溶液与盐酸中的c(H+)相等,而CH3COOH在反应中会继续电离产生H+,所以消耗体积最小,所以a=c>b。④由于醋酸是弱电解质,在稀释过程中会继续电离,稀释到相同倍数时,其pH要小,若加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多。
18.(2024·山西太原三校联考)已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:
(1)图中五点KW间的关系为 。 (2)若从A点到D点,可采用的措施是 。 a.升高温度b.加入少量的盐酸c.加入少量NaOH(s)
(3)C点对应的温度下,测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7 ml·L-1,则c(OH-)为 。该温度下,测得某H2SO4溶液中c( )=5×10-6 ml·L-1,该溶液中c(OH-)= ml·L-1。 (4)E点对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 (5)B点对应温度下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2= 。
2.4×10-7 ml·L-1
5.76×10-9
解析 (1)温度相同时,KW相同;水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离程度增大,KW增大,所以图中五点KW间的关系是B>C>A=D=E。(2)从A点到D点,溶液由中性变为酸性,升高温度,水的电离程度增大,c(H+)、c(OH-)都增大,但仍呈中性,a错误;加入少量的盐酸,水的电离平衡逆向移动,溶液中c(H+)增大,c(OH-)减小,b正确;加入NaOH固体,所得溶液呈碱性,c错误。(3)纯水中,c(OH-)=c(H+)=2.4×10-7 ml·L-1。该温度下,测得某H2SO4溶液中
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