化学选择性必修1第三节 盐类的水解作业ppt课件

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题组1.影响盐类水解的因素1.(2024·福建泉州三校联考)关于常温下0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液,下列说法正确的是(　　)A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小
C.稀释溶液,溶液的pH减小D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
解析 加入少量NaOH固体,抑制醋酸根水解,c(CH3COO-)增大,A错误;平衡常数只受温度影响,加入少量FeCl3固体能促进CH3COO-水解,但 不变,B错误;醋酸钠溶液水解呈碱性,稀释溶液,促进醋酸根水解但c(OH-)下降,溶液的pH减小,C正确;加入适量醋酸得到酸性混合溶液,则有c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒式可得c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-),D错误。
2.(2024·湖南湘西州模拟)对滴有酚酞的下列溶液,操作后颜色变深的是(　　)A.硫酸铝溶液加热B.纯碱溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.醋酸钠溶液中加入少量KNO3固体
3.(2024·山西吕梁孝义检测)一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:
A.加水稀释,水解平衡正向移动,溶液中c(OH-)增大B.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
4.(2024·湖北荆州中学模拟)已知Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中逐滴加入CaCl2溶液,有白色沉淀产生,溶液变酸性。下列说法错误的是(　　)
5.(2024·河北唐山名校联考)测定不同温度下0.5 ml·L-1CuSO4溶液和0.5 ml·L-1Na2CO3溶液的pH,数据如下表:
下列说法不正确的是(　　)A.升高温度,Na2CO3溶液中c(OH-)增大B.升高温度,CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动C.升高温度,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.升高温度,可能导致 结合H+的程度大于H2O电离产生H+的程度
题组2.盐类的水解常数及应用6.(2024·山西吕梁孝义检测)下列说法不正确的是(　　)A.在一定条件下,向Na2S溶液加入CuSO4固体,HS-的浓度减小B.加水稀释,水解常数Kh增大,pH减小C.25 ℃时,Ka(HCOOH)=1.0×10-4,该温度下HCOO-的水解常数为1.0×10-10D.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh越大
解析 加入CuSO4固体,Cu2+与S2-生成CuS沉淀,c(S2-)降低,S2-的水解平衡逆向移动,c(HS-)减小,A正确;水解常数只受温度影响,加水稀释,水解常数不变,B错误;常温下,HCOO-的水解常数Kh= =1.0×10-10,C正确;由Ka·Kh=KW可知,Ka越小,水解常数Kh越大,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh越大,D正确。
7.(2024·河南开封五县联考)常温下,根据表中提供的数据,判断下列说法错误的是(　　)
8.(2024·河南创新发展联盟联考)常温下,向100 mL 0.1 ml·L-1三元酸H3A溶液中滴加0.1 ml·L-1的NaOH溶液,溶液中含A微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.P为HA2-的物质的量分数与溶液pH的关系曲线B.该三元酸的第一步电离是完全的C.常温下,A3—的水解常数Kh=10-9.5D.当加入100 mL NaOH溶液时,溶液显酸性
解析 三元酸H3A溶液中存在4种含A微粒:H3A、H2A-、HA2-、A3-;常温下,向100 mL 0.1 ml·L-1的H3A溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1NaOH溶液,H3A随着反应进行一直减小,H2A-、HA2-的量先增大后减小,A3-的量一直增加,故O、P、Q、R分别代表H3A、H2A-、HA2-、A3-,故P为H2A-的物质的量分数与溶液pH的关系曲线,A错误。H3A是三元弱酸,曲线O代表H3A与pH的关系,该三元酸的第一步电离是部分进行的,B错误。第一个交点时c(H3A)=c(H2A-),溶液pH=3.2,由电离常数公式可知,
NaOH溶液时,恰好得到NaH2A,此时溶液中含A的微粒中H2A-的浓度最大,结合图像可知,此时溶液显酸性,D正确。
(　　)A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D.滴入酚酞溶液变红,再加入氢氧化钠后溶液红色加深
10.(2024·山东济宁兖州区模拟)如图为某实验测得0.1 ml ·L-1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是(　　)A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小
解析 随着温度升高,KW增大,a点溶液的pH与c点溶液的pH相同,即c(H+)相同,由于c点溶液中的KW大,则a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小,A正确;
11.(2024·山东菏泽模拟)下列实验操作和现象及所得结论正确的是(　　)
解析 用pH计分别测0.1 ml·L-1 NaClO与CH3COONa溶液的pH,前者pH大,说明ClO-的水解程度大于CH3COO-,则酸性:HClO12.(2024·陕西洛南中学检测)常温下,向30 mL 0.01 ml·L-1 NH4Cl溶液中加入0.01 ml·L-1 CH3COONH4溶液,溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是(　　)已知:CH3COONH4溶液的pH约为7。A.上图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡
13.(2024·广东省实验中学校模拟)t ℃时,向蒸馏水中不断加入NaA溶液,溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)A.该温度下,H2O的KW为1×10-14B.该温度下,A-的水解常数的数量级为10-11C.溶液中:c(HA)+c(H+)=c(OH-)D.x点溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)
解析 由图中信息知横坐标为0时,即未加入NaA溶液时,c2(OH-)=1×10-14 ml2·L-2,而水电离产生的c(H+)=c(OH-),故水的离子积KW=c(H+)·c(OH-) =c2(OH-)=1×10-14,A正确;NaA溶液中存在A-的水解平衡和水的电离平衡,溶液中c(A-)越大,溶液中c(OH-)与c(HA)越接近,A-的水解常数Kh= ,由图可知,c(A-)较大时Kh≈1×10-10,其数量级为10-10, B错误;NaA溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),根据元素守恒可得c(A-)+c(HA)=c(Na+),综合上述两式可得:c(HA)+c(H+)=c(OH-),C正确;由图可知,x点溶液中c(A-)=3×10-4 ml·L-1,溶液中c(OH-)=2×10-7 ml·L-1,则c(H+)=5×10-8 ml·L-1,由C项分析可知,NaA溶液中c(HA)+c(H+)=c(OH-),则c(HA)>c(H+),故溶液中各微粒浓度的大小顺序为c(Na+)>c(A-)> c(HA)>c(H+),D正确。
14.(2024·北京第二中学模拟)天然气中含有的H2S会腐蚀管道设备,开采天然气后须及时除去H2S。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价),对设备、环境等造成严重危害。已知:ⅰ.H2S有剧毒;常温下在水中的溶解度为1∶2.6(体积)。ⅱ.H2S、HS-、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。
(1)用过量的Na2CO3溶液吸收天然气中的H2S的离子方程式是　　　　　　 　　　,该反应对应的化学平衡常数K=　　 　　　(列出计算式)。 (2)①当pH≈8时,含硫废水中H2S、HS-的浓度之比是　　　　　。 ②NaHS溶液呈碱性,原因是_______________________________________ ______________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　(结合化学用语说明)。 
(H2S)=10-12.9,可知HS-的水解程度大于电离程度,则水解生成的c(OH-) >c(H+),溶液呈碱性
(3)沉淀法处理含硫废水:向pH≈9的含硫废水中加入适量Cu2+的溶液,观察到有黑色沉淀生成,则溶液的pH　　　　　(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因:__________________________________________ _______________________________________________________________　   　。 
废水中存在水解平衡:S2-+H2O HS-+OH-,加入适量Cu2+的溶液,发生反应:Cu2++S2-===CuS↓,生成黑色CuS沉淀,S2-水解平衡逆向移动,导致c(OH-)减小,pH降低　
(4)氧化还原法处理含硫废水:向pH≈9的含硫废水中加入一定浓度的Na2SO3溶液,加酸将溶液调为pH=5,产生淡黄色沉淀。①反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②不同pH时,硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。本工艺选择控制体系的pH=5,不选择pH<5,从环境保护的角度分析其主要原因:__________________________________________________________________________________   　。 
pH<5时,溶液中-2价S元素主要以H2S的形式存在,常温下H2S在水中的溶解度为1∶2.6,酸性强使H2S更易逸出,H2S有剧毒会污染环境