陕西省2024九年级化学下册第八章常见的酸碱盐学情评估试卷（附答案科粤版）

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第八章学情评估可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23　Ca：40Cu：64一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列化肥中，属于复合肥的是(　　)A．磷酸二氢钾(KH2PO4) B．尿素[CO(NH2)2]C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] D．硫酸钾(K2SO4)2．“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质共有(　　)A．一种 B．二种 C．三种 D．四种3.化学与农业生产有着重要的作用，下列描述错误的是(　　)A．庄稼的茎长得不好可施用钾肥B．波尔多液可用于农作物杀菌C．铵态氮肥不能和熟石灰混用D．使用氢氧化钠改良酸性土壤4．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加且变质的是(　　)①浓盐酸　　②浓硫酸　　③烧碱④食盐　　　⑤生石灰　　⑥稀硫酸A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④5. 操作规范是实验成功的基础。下列操作中不正确的是(　　)6．如图装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质， 挤压胶头滴管加入液体，气球先变大后恢复原状(忽略液体体积对气球体积的影响，装置气密性良好)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是(　　)(第6题)7．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)8. 将足量的碳酸钠溶液滴入一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中，下列对于该反应分析正确的是(　　)(提示：盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠，碳酸钠先与盐酸发生反应)9．“奥运五环”的标志有超百年的历史，五环相连代表着五大洲的人们能够和谐相处。如图所示，五环上代表的是初中化学中常见的五种不同类别的物质，“五环”中相连两环中的物质间能够发生化学反应。下列说法不正确的是(　　)(第9题)A．物质乙可能用于改良酸性土壤B．图中两环相交的反应会出现不同的现象C．乙和Na2CO3的反应没有体现碱的通性D．图中共涉及3种基本反应类型二、填空及简答题(共6小题，计25分)10．(2分)人生中伴随着苦与辣，化学中也有苦与辣。请回答下列问题。(1)苦：松花蛋的苦涩味道来自于草木灰(主要成分为碳酸钾)、生石灰、水等通过一系列反应生成的氢氧化钾。按物质分类，氢氧化钾属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。(2)辣：油泼辣子是陕西人餐桌上必不可少的调料。辣椒适宜在pH为6.2～7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH约为5.2，若想在此地区种植辣椒，可以先加入适量的________(填物质的俗称)调节土壤pH。11．(5分)酸、碱、盐在工业生产和日常生活中应用广泛。(1)服用含小苏打的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为_______________________________________________________________。(2)工业上用熟石灰与纯碱制取烧碱：__________________________________________(写出反应的化学方程式)。(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观上即可与其他化肥相区别的是________(填序号)。12.(4分)《周礼·考工记》中记载：“练帛， 以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之……”。这是介绍了古代精练丝绸的步骤：Ⅰ.丝绸放在草木灰水(主要成分是碳酸钾)中浸润透； Ⅱ.将一定量蚌壳(主要成分为碳酸钙)高温煅烧后的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡。(1)古代漂洗丝帛过程中发生了多个化学反应，未涉及的基本反应类型是________________。(2)将蚌壳灰加入草木灰水中，溶液温度会__________ (填“升高”或“降低”)，并产生白色沉淀。请写出产生白色沉淀的反应的化学方程式： ____________________________________________________________。13．(5分)如图1、2是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH的变化及微观过程，请回答下列问题。(第13题)(1)写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)根据图2反应后溶液中所含的粒子，分析其所含溶质与图1中的______(填“a”“b”或“c”)点类似。(3)下列实验能证明b点处稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的是________(填字母)。A．滴入酚酞溶液，溶液无色 B．滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色C．滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D．加入FeCl3溶液，未产生红褐色沉淀(4)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据氢氧化钠的性质，结合图3分析推测KOH的性质，其中合理的是________(填字母)。A．能与BaCl2反应生成白色沉淀 B．能与稀盐酸反应生成水C．能与CuO反应生成蓝色沉淀 D．能与铵态氮肥反应生成氨气 14.(5分)如图是“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱”成蝶：(第14题)(1)若指示剂为无色酚酞溶液，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有______(填离子符号)。(2)若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式：__________________________。(3)若盐为硫酸铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为__________________________。(4)若酸为稀盐酸，将一定量的NaOH溶液加入其中，待反应结束后想确定溶质成分，只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是________(填字母)。A．AgNO3溶液　B．Mg　C．pH试纸　D．紫色石蕊溶液15．(4分)我国化学工程专家侯德榜于1943年在实验室完成了“侯氏制碱法”，并于1953年7月1日获得了新中国第一号发明专利证书，其部分工艺流程如图所示：(第15题)已知：①②发生的总反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。(1)“侯氏制碱法”得到的“碱”是__________(填“烧碱”或“纯碱”)。(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30 ℃—35 ℃，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较______(填“大”或“小”)。(3)请写出③发生的反应的化学方程式： _____________________________________________________________。三、实验及探究题(共2小题，计12分)16．(5分)小明同学按图示装置验证CO2和NaOH溶液发生了反应。关闭K1、K2，将20%NaOH溶液注入装满CO2的锥形瓶中，观察到气球胀大。(1)A中注射器的作用等同于____________(填仪器名称)。(2)打开K1，观察到的现象是______________________________________________________________。(3)关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，使C中液体进入A，写出一个可能发生的化学方程式： _____________________________________________。(4)实验结束后，测得A中溶液pH＜7，则A中含有的溶质有________________(填化学式)。(第16题)　(第17题)17.(7分)实验室有缺失标签的三种溶液，它们分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液。小军、小莫和小明为区分这三种溶液，进行了如图所示的探究活动。(1)②中实验现象为________________。(2)请用化学方程式解释③中产生白色沉淀的原因：______________________________________。【提出问题】A与B反应没有明显现象，如何证明反应发生？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【实验方案】小莫：取少量A溶液eq \o(――→,\s\up7(滴加酚酞溶液))溶液变红eq \o(――→,\s\up7(继续滴加B溶液))溶液变为无色小明：取一定量A溶液eq \o(――→,\s\up7(滴加B溶液))无现象eq \o(――→,\s\up7(滴加酚酞溶液))溶液变红小军：取少量A溶液eq \o(――→,\s\up7(滴加过量B溶液))无现象eq \o(――→,\s\up7(滴加酚酞溶液))无现象【讨论分析】(3)上述方案中不能证明A与B发生反应的是________(填“小莫”“小明”或“小军”)的方案。(4)小军方案中的酚酞溶液可以换成下列物质中的________(填字母)也能达到实验目的。A．Na2CO3 　　B．Mg(NO3)2　　C．Fe2O3　　D．AgNO3【反思交流】(5)若要验证无明显现象的化学反应是否发生，除了从验证生成物角度判断，还可以检验反应物____________________。(6)实验后的废液不能直接倒入下水道，我们可以借助__________测定溶液的酸碱度，进一步处理达标后再排放。四、计算与分析题(5分)18．(5分)根据图示的实验过程和所提供的数据进行计算。(第18题)(1)该反应的基本反应类型为______________。(2)计算NaOH溶液中溶质的质量分数。答案一、1.A　2.C　3.D　4.C　5.B　6.D　7.C　8.D　9.D 二、10.(1)碱　(2)熟石灰(或消石灰)11．(1)HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑(2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(3)③12．(1)置换反应(2)升高；Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓13．(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(2)c　(3)B　(4)BD14．(1)OH－　(2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(3)产生蓝色沉淀　(4)CD15．(1)纯碱　(2)小(3)2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O三、16.(1)分液漏斗(2)B中CaCl2溶液倒吸入A中，产生白色沉淀(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，写一个即可)(4)HCl、NaCl、CaCl217.(1)产生气泡(2)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH(3)小明　(4)B(5)是否消失　(6)pH试纸四、18.(1)复分解反应(2)解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢氧化铜的质量为 160 g＋80 g－230.2 g＝9.8 g。设NaOH溶液中溶质的质量为x。2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 80 98 x 9.8 geq \f(80,98)＝eq \f(x,9.8 g)　x＝8 gNaOH溶液中溶质的质量分数为eq \f(8 g,80 g)×100%＝10%答： NaOH溶液中溶质的质量分数为10%。选项滴管中(足量)平底烧瓶中A水氧化钙固体B澄清石灰水二氧化碳C稀盐酸碳酸钠固体D水硝酸铵固体选项实验目的实验操作A检验某物质中是否含有Na2SO4加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡B鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种溶液分别滴加酚酞溶液C除去碳酸钙中混有的少量氯化钙加水溶解、过滤、洗涤、干燥D除去硫酸钠溶液中混有的少量氢氧化钠加入过量的硫酸铜溶液，过滤