2024九年级化学下学期期末学情评估试卷（附答案科粤版）

这是一份2024九年级化学下学期期末学情评估试卷（附答案科粤版），共8页。试卷主要包含了5　Zn，D　2，硬度；纯铜片，2 g等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )
A．葡萄糖 B．高锰酸钾
C．酒精 D．石蜡
2．保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于生态环境保护的是( )
A．分类回收生活垃圾 B．合理施用化肥农药
C．工业废水灌溉农田 D．研制开发清洁能源
3．下列粗盐提纯实验中的装置和操作，正确的是( )
4．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是( )
A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性
B．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
5．化学与我们的生产、生活息息相关。下列说法不正确的是( )
A．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大
B．大量施用化学肥料，以提高农作物产量
C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污
D．幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良
6．归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是( )
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气
C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
7．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是( )
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜
B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵
D．溶液：稀盐酸、生理盐水、白酒
8．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是( )
(第8题)
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②是通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④说明铁元素变成了铜元素
9．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )
(第9题)
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
10．下列实验设计不能达到实验目的的是( )
二、填空题(本题包括3小题，共36分)
11．(14分) “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
(1)清明——清明时节，江南一带有吃青团的风俗习惯。青团是采用青艾汁和糯米粉捣制再以豆沙为馅而成。其中，糯米粉富含的营养素是____________。
(2)谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水pH＝5.6是由于空气中的____________溶解在雨水中。
(3)小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需施加肥料，下列肥料属于复合肥的是________(填字母)。
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D．KNO3
(4)夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，人体缺________元素会引起贫血。
(5)立秋——立秋荞麦白露花，寒露荞麦收到家。秋种时节我国南方一些地区，农民有时会向田地里撒些熟石灰，其目的是改良________(填“酸”或“碱”)性土壤。
(6)白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于____________(填“天然纤维”或“合成纤维”)，鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是________________________________________________________。
12．(8分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(第12题)
(1)P点的含义是_____________________________________________。
(2)t2 ℃时，将15 g甲物质加入到20 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________g。
(3)若乙中混有少量甲，可用________________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。
(4)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________________________________________。
13．(14分)A～F为初中化学常见的几种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，F微溶于水，它们之间存在如图所示的关系，(图中“—”表示两种物质之间能发生化学反应，
(第13题)
“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去)，请回答下列问题：
(1)A的化学式为______________；B的化学式为____________________________________________________________。
(2)C生成F反应的化学方程式为______________________，该过程________(填“吸收”或“放出”) 热量。
(3)图中未涉及的基本反应类型为______________。
(4) D生成E反应的化学方程式为__________________________________________________________。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共24分)
14．(14分)实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
(第14题图1)
(1)图1中图甲是某同学将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是为了比较纯铜和黄铜__________的大小，留下明显划痕的是__________。
(2)图1中图乙是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是________________，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(3)图1中图丙所示装置是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比实验现象得出的结论是______________________________________。
(4)如图2所示装置是金属活动性顺序的探究实验。
(第14题图2)
运用控制变量法设计实验方案是化学研究的重要方法。在A、B、C三个实验中，需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸的接触面积、稀硫酸的体积、温度以外还需要控制的条件是__________________。写出试管E中发生反应的化学方程式：________________________________。试管D中产生的现象为____________________________________________________。大家认为从中选择四个实验即可验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序。这四个实验的两种组合是________、________。
15．(10分)某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究。
(第15题)
【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？
【猜想与假设】
猜想(一)：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl;
猜想(二)：废液中的溶质只有NaCl；
猜想(三)：废液中的溶质是NaCl和HCl；
猜想(四)：废液中的溶质是________________。
【讨论与交流】
小明认为猜想(一)无需验证就知道是错误的，他的理由是__________________________________。
【实验与结论】
(1)为验证猜想(二)，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，于是小强认为猜想(二)正确，小强的实验________(填“能”或“不能”)验证猜想(二)的正确性，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)小丽为验证猜想(三)，选用大理石作试剂，若猜想(三)是正确的，验证时反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)若验证猜想(四)是否正确，下列试剂中可选用的有______________(填序号)。
①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液
③稀盐酸 ④氯化钾溶液
【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl具有________性，无需另加试剂，只要对废液进行________操作即可从废液中得到NaCl固体。
四、计算题(本题包括1小题，共10分)
16．(10分)铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示(忽略盐酸的挥发)。求：
eq \x(\a\al(铜锌合金,20 g))eq \(――→,\s\up7(稀盐酸),\s\d5(50 g))eq \x(\a\al(固液混合物,69.9 g))eq \(――→,\s\up7(稀盐酸),\s\d5(50 g))eq \x(\a\al(固液混合物,119.8 g))eq \(――→,\s\up7(稀盐酸),\s\d5(50 g))eq \x(\a\al(固液混合物,169.8 g))
(第16题)
(1)生成氢气的总质量为________g。
(2)合金中锌的质量分数。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数。
答案
一、1.D 2.C 3.A 4.A 5.B 6.B
7．B 点拨：A.生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，青铜是铜的合金，均属于金属材料，不符合题意；B.苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱。小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠属于盐。纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，符合题意；C.硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均含氮元素，属于铵态氮肥，不符合题意；D.稀盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的溶液，生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的溶液，白酒是酒精等物质溶于水形成的均一、稳定的溶液，不符合题意。故选B。
8．A
9．B 点拨：结合蔗糖溶解实验过程图示，不考虑水分蒸发。①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液。A不符合题意。加热②形成③，③中没有剩余固体，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液。B符合题意。②③中溶剂质量相同，溶质质量不同，②③中溶液的溶质质量分数一定是不相同的。C不符合题意。由图直观看出：③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量。D不符合题意。故选B。
10．C
二、11.(1)糖类 (2)二氧化碳 (3)D
(4)铁 (5)酸 (6)天然纤维；灼烧闻气味
12.(1)t2 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等(或相同)，均为50 g
(2)30 (3)蒸发结晶
(4)乙>丙>甲
13．(1)H2O2；O2
(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2；放出
(3)置换反应
(3)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(合理即可)
三、14.(1)硬度；纯铜片
(2)红棕色固体变为黑色；Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up16(高温))2Fe＋3CO2
(3)铜生锈需要氧气
(4)稀硫酸的浓度；Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2；铁片表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；ABCE；ABDE
15．【猜想与假设】Na2CO3和NaCl
【讨论与交流】在溶液中Na2CO3和HCl不能共存
【实验与结论】(1)不能；溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)②③
【拓展与应用】挥发；蒸发
点拨：【猜想与假设】根据发生的反应，废液的可能组成是①恰好完全反应，废液中的溶质只有氯化钠，②浓盐酸有剩余，废液中含有氯化钠和氯化氢，③碳酸钠有剩余，废液中含有碳酸钠和氯化钠。【讨论与交流】碳酸钠和盐酸能反应，不能同时存在于一种溶液中。【实验与结论】(1)验证一种物质是否存在，要排除其他物质的干扰，氯化钠和氯化氢都能使硝酸银产生白色沉淀。(2)验证盐酸的存在时，可用碳酸盐，二者反应放出气体。(3)检验碳酸钠，即检验碳酸根的存在，可以把碳酸根转化为沉淀或气体来验证。【拓展与应用】除去氯化钠中的氯化氢可用蒸发的方法。
四、16.(1)0.2
(2)解：分析数据可知，100 g稀盐酸与20 g铜锌合金中的锌恰好完全反应。设合金中锌的质量为x，100 g稀盐酸中溶质的质量为y。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 73 2
x y 0.2 g
eq \f(65,2)＝eq \f(x,0.2 g) x＝6.5 g
eq \f(73,2)＝eq \f(y,0.2 g) y＝7.3 g
合金中锌的质量分数：eq \f(6.5 g,20 g)×100%＝32.5%
答：合金中锌的质量分数为32.5%。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数：eq \f(7.3 g,100 g)×100%＝7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水，观察，用手触摸烧杯壁
B
鉴别H2SO4、Ba(OH)2、CuCl2三种溶液
不用其他试剂即可鉴别
C
除去CO2中的CO杂质
通入足量的澄清石灰水
D
配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液
称取5 g NaCl加入45 mL水中完全溶解(ρ水＝1 g/cm3)