备战2024年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉林、安徽、江西、贵州、广西）02（解析版）

这是一份备战2024年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉林、安徽、江西、贵州、广西）02（解析版），共18页。试卷主要包含了3%浓硫酸能提高吸收效率，5 ml O2，6% 偏小等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Na 23 Ti 48 Cu 64
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。
1．神舟十六号载人飞船顺利发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是
A．飞船采用的太阳能刚性电池阵：将太阳能转化为电能
B．航天员的航天服使用的多种合成纤维：有机高分子材料
C．飞船返回舱使用的高温结构陶瓷：新型无机非金属材料
D．火箭燃料偏二甲肼(CH3)2N－NH2：属于烃类
【答案】D
【解析】A．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将太阳能转化为电能供飞船使用，A正确；
B．航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机合成高分子材料，B正确；
C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，其性能优良，C正确；
D．分子中含N元素，不属于烃类化合物，D错误；
故选D。
2．在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒，制备的一种方法为：，下列有关化学用语表达正确的是
A．中子数为8的氧原子：B．的结构示意图：
C．HCl的电子式： D．的空间填充模型：
【答案】A
【解析】A．O原子的质子数为8，中子数为8的氧原子质量数为16，核素表示为：，故A正确；
B．的结构示意图：，故B错误；
C．HCl为共价分子，电子式为：，故C错误；
D．的价层电子对数为4，含孤对电子，不是直线形，故D错误；
故选：A。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1ml金属钠生成Na2O2，转移的电子数为2NA
B．60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子
C．乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氢原子数为4NA
D．由1mlCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于NA
【答案】C
【解析】A．1mlNa完全反应失去1ml电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都为1ml，转移电子总数NA个，A错误；
B．二氧化硅为共价晶体，不存在二氧化硅分子，B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，混合物共28g可以认为有2mlCH2，含有的氢原子数为4NA，C正确；
D．由1ml CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1ml钠离子；溶液为中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，根据电荷守恒，则钠离子与CH3COO-的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO-的物质的量为1ml，含有的CH3COO-数目为NA个，D错误；
故选C。
4．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．浓盐酸可抑制铁离子水解，则将FeCl3于少量浓盐酸中，再加水稀释可配制溶液，A符合题意；
B．氢氧化钠促进乙酸乙酯水解，饱和碳酸钠溶液能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，且能降低乙酸乙酯的溶解性，所以应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，B不符合题意；
C．验室制氨气利用用氯化铵与氢氧化钙作用生成氯化钙、水、氨气，C不符合题意；
D．加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备无水MgCl2，D不符合题意；
故选A。
5．下列有关物质的性质和用途说法不正确的是
A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池
B．石灰石在高温下的分解产物可与SO2反应，可用于减少燃煤烟气中的SO2
C．Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
【答案】D
【解析】A．高纯单质硅具有半导体性能，可以利用其光电效应制成光电池，故A正确；
B．石灰石高温下分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，可以减小二氧化硫的排放，故B正确；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以用于制作呼吸面具中氧气的来源，故C正确；
D．二氧化硅不导电，制造光导纤维是利用二氧化硅对光的全反射性能，故D错误；
故选D。
6．W、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W的核外电子数等于其周期数，XW3分子呈三角锥形，Y的核外电子数等于W、X核外电子数之和，在同周期元素中M的第一电离能最小。下列说法正确的是
A．M2Y与M2Y2含有的化学键类型完全相同
B．X、Y、Z三种元素的电负性顺序为：XSi，则电负性大小顺序：N>C>Si；共价单键为键、共价双键中含有1个键、1个键，则中含有2个键，故答案为：sp2 sp3；N>C>Si；2；
（3）①在TiCl4 (H2NCH2CH2NH2)中Ti原子与4个Cl原子及H2NCH2CH2NH2的2个N原子形成配位键，即提供电子对形成配位键的原子是N、Cl，故答案为：N、Cl；
②根据形成配位键的条件，可以得出乙二胺的两个N提供孤电子对给金属离子，从而形成稳定的环状离子，由于Cu2+半径大，更容易提供空轨道，Mg2+与乙二胺形成的化合物稳定性相对较差，故答案为：Mg2+；
（4）紧邻的N原子所在的位置为晶胞面对角线的一半，所以r(N3-)=a pm；该该晶胞中含有Ti原子数为：=4，含有的N原子数为：=4，晶胞边长为apm，则该晶胞的密度，故答案为：a；。
19．（14分）某药物中间体M的合成路线如下：
已知：I.
II.
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ；E→F的反应类型是 。
（2）C中官能团的名称为 ；F的结构简式为 。
（3）D+H→M的化学方程式为 。
（4）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式 (任写一种)。
①属于芳香族化合物②与C具有相同官能团③含有四种化学环境的氢
（5）根据上述信息，设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任选) 。
【答案】（1）间三甲苯(1，3，5-三甲苯) 加成反应
（2）羧基
（3）+ +HCl
（4） (或)
（5）
【分析】有机化合物A分子式是C9H12，A与HCHO及HCl作用产生B，根据物质反应过程中碳链结构不变，可知A结构简式是，B与Mg及CO2、H2O作用反应产生C：，C与SOCl2发生取代反应产生D：。根据M结构简式逆推可知H为，根据反应过程中碳链结构不变，结合E分子式及流程转化可知E是，E与HCN发生加成反应产生F是，F与H+在H2O存在条件下反应产生G：，G与C2H5OH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生H，然后根据物质的性质分析解答。
【解析】（1）根据上述分析可知A是，名称为间三甲苯；
E是，E与HCN发生加成反应产生F是，故E→F的反应类型是加成反应；
（2）根据上述分析可知C()中官能团的名称为羧基；物质F结构简式是：；
（3）D：，根据M结构简式逆推可知H为，H为，发生取代反应，故该反应的化学方程式为：+ +HCl；
（4）C是其同分异构体满足条件：①属于芳香族化合物，说明分子中含有苯环；②与C具有相同官能团，说明其分子中含有-COOH；③含有四种化学环境的氢，则符合要求的C的同分异构体可能的结构简式可能为或；
（5）与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生，与HCN发生加成反应产生，与H+、H2O反应产生，该物质在一定条件下发生缩聚反应产生，故以苯甲醇为原料合成的路线为： 。
选项
实验目的
实验操作
A
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶于浓盐酸后再稀释
B
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
加NaOH溶液后分液
C
实验室制NH3
加热使氯化铵固体分解
D
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干