备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）08（解析版）

这是一份备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）08（解析版），共19页。试卷主要包含了6gNA完全燃烧，一定有0，1ml丙烯酸中含有0，2kJ·ml−1，31mlH2，起始压强为0等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ga 70 As 75 Br 80 Pd 106 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列属于新型无机非金属材料的是( )
A．水泥B．碳化硅C．橡胶D．塑料
【答案】B
【解析】A项，水泥为传统无机硅酸盐材料，A错误；B项，碳化硅为新型无机非金属材料，B正确；C项，橡胶为有机高分子材料，C错误；D项，塑料为有机高分子材料，D错误；故选B。
2．下列化学用语表示正确的是( )
A．溴的简化电子排布式：
B．1-丁醇的键线式：
C．Cl-Cl形成的键模型：
D．水的VSEPR模型：
【答案】D
【解析】A项，溴位于周期表中第4周期第ⅤⅡA族，核外电子数35，电子排布式为，A错误；B项，1-丁醇的键线式为，而为1-丙醇，选项B错误；C项，Cl-Cl形成的键模型：，选项C错误；D项，H2O中价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，选项D正确；故选D。
3．Na2CO3是一种重要的盐，下列说法不正确的是( )
A．Na2CO3属于强电解质
B．厨房油烟污渍可用热的Na2CO3溶液清洗
C．Na2CO3又称食用碱
D．Na2CO3是泡沫灭火器的主要成分
【答案】D
【解析】A项，Na2CO3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A正确；B项，Na2CO3水解溶液呈碱性，加热促进水解平衡正向移动，溶液碱性增强，所以厨房油烟污渍可用热的Na2CO3溶液清洗，故B正确；C项，Na2CO3又称食用碱，故C正确；D项，NaHCO3是泡沫灭火器的主要成分之一，故D错误；故选D。
4．规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作描述正确的是( )
A．电解精炼铜时，粗铜作阴极
B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏
C．滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶
D．试管和烧杯均可用酒精灯直接加热
【答案】B
【关键能力】科学探究与创新意识
【解析】A项，根据电解析理，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，A错误；B项，容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏，B正确；C项，滴定实验前，滴定管应要用所盛装溶液润洗，但锥形瓶不需要润洗，C错误；D项，试管可用酒精灯直接加热，烧杯应垫上石棉网加热，而不能用酒精灯直接加热，D错误；故选B。
5．下列说法不正确的是( )
A．图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛
B．图②：可用于分离植物油和水的混合液
C．图③：可用于硫酸钠的焰色试验
D．图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图
【答案】D
【解析】A项，是护目镜，进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛，故A正确；B项，植物油和水不互溶，可以利用分液分离。故B正确；C项，光洁的无锈铁丝焰色无色，可以用于硫酸钠的焰色试验，故C正确；D项，将闸门与电源的负极相连，属于外加电源阴极保护法，故D错误；故选D。
6．一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钯(Pd)均以+2价形式存在，下列有关说法正确的是( )
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．反应①中HCl为还原产物
C．反应②中每产生1ml [PdCl2O2]2-，转移2ml电子
D．[PdCl4]2-和HCl均为该反应的催化剂
【答案】C
【解析】A项，由图可知，反应③中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B项，由图可知，反应①中氢元素的化合价升高被氧化，氢气是反应的还原剂，氯化氢是氧化产物，故B错误；C项，由图可知，反应②中钯生成1ml二过氧根二氯合钯离子时，反应转移2ml电子，故C正确；D项，由图可知，四氯合钯离子是反应的催化剂，氯化氢是反应的中间产物，故D错误；故选C。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．4.6gNA完全燃烧，一定有0.5NA个C-H键断裂
B．0.1ml丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8NA个σ键
C．含0.5ml Cr2O72-的酸性溶液与足量H2O2反应生成，转移电子数4NA
D．0.2ml FeCl3完全水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数等于0.2NA
【答案】B
【解析】A项，C2H6O存在同分异构体，可能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3，题目所给条件无法判断物质结构，故无法确定C-H键断裂数目，故A错误；B项，每个CH2=CHCOOH分子中有3个C-H键，2个C-C键，2个C-O键，1个O-H键，0.1ml丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8NA个σ键，故B正确；C项， 中存在的氧元素化合价为-2价和四个-1价，Cr元素化合价+6价，Cr2O72-中铬元素化合价+6价，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；D项，胶体粒子是由多个分子或离子的聚集体，0.2ml FeCl3完全水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数少于0.2NA，故D错误；故选B。
8．下列说法不正确的是( )
A．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚
B．在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂
C．大豆蛋白纤维是一种可降解材料
D．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层
【答案】D
【解析】A项，天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，一般能溶于水，难溶于乙醚等有机溶剂，A正确；B项，碱性条件下，苯酚邻对位上的活泼氢先与甲醛加成，后在发生缩聚，生成网状结构的热固性酚醛树脂，B正确；C项，蛋白质在酸性或者碱性条件下都能水解生成氨基酸，故大豆蛋白纤维是一种可降解材料，C正确；D项，聚氯乙烯有毒，不能用来制作不粘锅的耐热涂层，D错误；故选D。
9．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O
B．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O
C．用石墨电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑
D．酸化的FeSO4溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
【答案】D
【解析】A项，草酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，酸性KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O，故A错误；B项，向Mg(HCO3)2溶液中加入过量 的NaOH溶液，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，故B错误；C项，用惰性石墨电极电解CuCl2溶液，阳极的电极材料不参与反应，反应的离子方程式为：Cu2++2Cl-Cu+ Cl2↑，故C错误；D项，酸化的FeSO4溶液暴露在空气中，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D正确；故选D。
10．磷酸奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。
下列关于磷酸奥司他韦的说法正确的是( )
A．分子中至少有7个碳原子共平面
B．该物质的分子式为C16H31O8N2P
C．1ml该物质最多能与2mlNaOH发生反应
D．1ml该物质最多能与3mlH2发生加成反应
【答案】B
【解析】A项，乙烯、-COO-中所有原子共平面，碳碳双键及直接连接碳碳双键的碳原子共平面，单键可以旋转，该分子中至少有5个碳原子共平面，故A错误；B项，分子中C、H、O、N、P原子个数依次是16、31、8、2、1，分子式为C16H31O8N2P，故B正确；C项，酰胺基、酯基水解生成的羧基及磷酸都能和NaOH溶液反应，1ml该物质最多能消耗5mlNaOH，故C错误；D项，碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，酯基、酰胺基中碳氧双键和氢气不反应，1ml该物质最多消耗1ml氢气，故D错误；故选B。
11．X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。下列说法不正确的是( )
A．第一电离能：X＞Y＞Z＞W
B．电负性：Y＞X＞Z
C．元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子
D．元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大，Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y为O，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，则X为N，Z为S，元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1，则W为Cu。A项，第一电离能：N＞O＞S＞Cu，A正确；B项，根据分析可知电负性：N＞O＞S，B正确；C项，元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子SO3，C正确；D项，元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为Cu2S，D错误； 故选D。
12．实验室合成并提纯山梨酸乙酯(密度，沸点195.5℃)的过程如下图所示。下列说法正确的是( )
A．操作①控温110℃，目的是除去生成的水
B．操作③可以通过观察气泡现象控制试剂a的用量
C．操作③④均应收集下层液体
D．操作②⑤可用玻璃棒轻轻拨散固体，以加快过滤速率
【答案】B
【解析】山梨酸和乙醇在浓硫酸、110℃条件下发生酯化反应生成山梨酸乙酯，产物混合物过滤后滤液中加入试剂a为碳酸氢钠，用于中和多余的山梨酸，再用水洗涤分液，在有机层中加入少量无水硫酸镁吸收多余的水分，再进行过滤得到滤液，滤液进行蒸馏得到山梨酸乙酯。A项，操作①控制温度为110℃，加热可以加快反应的进行，同时温度又不至于过高导致乙醇大量挥发，且山梨酸乙酯的沸点高于110℃可减少山梨酸乙酯的挥发，A错误；B项，操作③加入的是碳酸氢钠溶液，用于除去多余的山梨酸，碳酸氢钠与山梨酸反应生成二氧化碳气体，可观察气泡现象控制碳酸氢钠溶液的用量，B正确；C项，操作③④最后得到含有山梨酸乙酯的有机层，山梨酸乙酯密度小于水，因此应该收集上层的液体，C错误；D项，过滤时玻璃棒的作用为引流，不能用其拨散固体，防止捣破滤纸，D错误；故选B。
13．一种用于发动机SCR系统的电解尿素(H2NCONH2)混合装置(X、Y为石墨电极，隔膜仅阻止气体通过)如图，下列说法不正确的是( )
A．装置工作时，电子由Y极流入，X极流出
B．Y极发生还原反应
C．X极的电极反应式为H2NCONH2+8OH--6e- = N2↑+CO32-+6H2O
D．若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗49 g H2SO4时，此装置中有0.5ml H2生成
【答案】D
【解析】该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极X是阳极，生成氢气的电极Y是阴极，阳极反应式为H2NCONH2+8OH--6e- = N2↑+CO32-+6H2O，阴极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-。A项，该装置为电解池，由分析可知电极X是阳极，Y是阴极，阳极与原电池中正极相连，阴极与负极相连，由电子由负极流向正极，则电子由Y极流入，X极流出，故A正确；B项，Y为阴极得电子发生还原反应，阴极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故B正确；C项，该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，X是阳极，阳极反应式为H2NCONH2+8OH--6e- = N2↑+CO32-+6H2O，故C正确；D项，铅酸蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，每消耗2ml H2SO4转移2ml电子，理论上消耗49 g H2SO4即物质的量为，转移0.5ml电子，由2H2O+2e-═H2↑+2OH-，可知有0.25ml H2生成，故D错误；故选D。
14．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[(CH3)3C Br +H2O(CH3)3C +HBr]的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．溶液碱性增强，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大
B．该反应在低温下自发进行
C．分子中碳溴键断裂的速率比(CH3)3C +与H2O结合速率快
D．碘原子半径比氯大，因此(CH3)3C-I水解生成(CH3)3C-OH的速率比(CH3)3C -Cl快
【答案】C
【解析】A项，溶液碱性增强，(CH3)3C Br +H2O(CH3)3C +HBr平衡正向移动，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大，故A正确；B项，正反应放热，△H0，所以该反应在任意温度下都能自发进行，故B正确；C项，分子中碳溴键断裂的活化能大，所以碳溴键断裂的速率比(CH3)3C +与H2O结合速率慢，故C错误；D项，碘原子半径比氯大，C-Cl键能大于C-I键能大，因此(CH3)3C-I水解生成(CH3)3C-OH的速率比(CH3)3C -Cl快，故D正确；故选C。
15．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。已知：Ksp(BaCO3)=5.0×10-9；Ksp(BaSO4)=1.0×10-10。下列推断正确的是( )
A．饱和BaCO3溶液中存在：c(Ba2+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中减小
C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)
D．若每次加入1 L2ml·L-1的Na2CO3溶液，至少需要6次可将0.2ml BaSO4转化为BaCO3
【答案】D
【解析】A项，BaCO3是难溶性盐，饱和BaCO3溶液中存在：BaCO3(s)Ba2+ (aq)+ CO32- (aq)，根据物料守恒：c(Ba2+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故A错误；B项，BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中存在平衡：BaCO3 (s)+SO42-(aq) BaSO4 (s)+ CO32- (aq)，溶液中，少量BaCl2，度不变，Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)不变，不变，故B错误；C项，胃液中含有盐酸，不用碳酸钡作为内服造影剂的原因是：碳酸钡能和盐酸反应而溶解，和溶度积常数无关，故C错误；D项，向BaSO4中加入Na2CO3溶液，发生反应BaSO4 (s)+CO32-(aq) BaCO3 (s)+ SO42- (aq)，该反应的平衡常数K=，若每次加入1 L2ml·L-1的Na2CO3溶液，能处理BaSO4物质的量xml，则K= ，x=，，所以至少6次可以将0.2ml BaSO4转化为BaCO3，故D正确；故选D。
16．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
【答案】D
【解析】A项，两溶液的浓度不确定，不能根据溶液的pH值判断水解程度的大小，故A错误；B项，焰色呈黄色说明溶液中存在钠离子，不一定是钠盐，故B错误；C项，钠与苯酚反应比钠与乙醇反应剧烈，苯酚中的羟基活性强于乙醇中羟基，故C错误；D项，通过现象可知反应生成碳酸钡和二氧化碳气体，则反应离子方程式为：Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O，故D正确；故选D。
第Ⅱ卷
二、非选择题：共5题，共52分。
17．(10分)第ⅢA和第ⅤA元素可形成多种化合物。请回答：
(1)基态B原子核外电子占据的最高能级符号是 ，基态As原子的价层电子排布式是 。
(2)①固体储氢材料氨硼烷BH3·NH3，其结构和乙烷相似，下列有关说法正确的是 。
A．氨硼烷中B原子的杂化方式为sp2
B．相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷>乙烷
C．元素B、N的第一电离能均高于相邻元素
D．是硼原子能量最低的激发态
②BF3形成的化合物中配位键的强度：BF3·N(CH3)2Cl BF3·N(CH3)Cl2 (填“>”、“(1分) Cl电负性大，N(CH3)2Cl中Cl原子多，使N电子云密度降低，N的孤电子对不易给出与BF3形成配位键，即形成的配位键稳定性低(2分)
(3) GaN(2分) 12(2分)
【解析】(1)基态B原子核外电子排布：1s22s22p1，占据的最高能级符号2p；As原子序数33，基态As原子与的价层电子排布式4s24p3；(2)①A项，氨硼烷BH3·NH3，其结构和乙烷相似，则氨硼烷中B原子的杂化方式为sp3，A错误；B项，氨硼烷分子与水分子间可形成氢键，所以相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷>乙烷，B正确；C项，N原子核外电子排布处于半充满稳定结构，第一电离能高于相邻元素；B核外电子排布：1s22s22p1，第一电离能不高于相邻元素，C错误；D项，2s能级未排满电子，不是硼原子能量最低的激发态，D错误；故选B；②Cl电负性大，N(CH3)Cl2中Cl原子多，使N电子云密度降低，N的孤电子对不易给出与BF3形成配位键，即形成的配位键稳定性低；(3)均摊法计算可知Ga原子与N原子个数比为1：1，则其化学式：GaN；距离每个N原子距离最近的N原子数目为12。
18．(10分)工业上按如下流程制备硝酸和肼(N2H4)。
(1)途径Ⅰ是工业制硝酸的第一步，写出化学方程式 。
(2) N2H4的制法可通过途径Ⅱ：用过量NH3和CH3CHO的混合物与氯气进行气相反应合成异肼，然后使其水解得到肼。
①下列说法不正确的是 。
A．NH3属于电解质 B．途径Ⅱ中氯气作还原剂
C．N2、H2、N2H4均为非极性分子 D．异肼中氮的化合价呈负价
②相同条件下，氨的沸点低于肼的主要原因是 。
(3)Zn元素的化学性质与Al相似。Zn与很稀的硝酸反应，氮元素被还原到最低价，写出该反应的离子方程式 ；检验反应后溶液中除H+外的阳离子的方法是 。
【答案】(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)
(2) ABC(2分) 肼分子间形成的氢键数目多于氨(2分)
(3) 4Zn+10H++NO3-=4Zn2++NH4++3H2O(2分) 取反应后的少量溶液分成两份，一份滴加足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色试纸变蓝的气体，则含有NH4+，另一份滴加NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀后沉淀完全溶解，则含有Zn2+(2分)
【解析】N2、H2在催化剂作用下合成NH3，NH3催化氧化可生成NO等，NO再被O2氧化为NO2，NO2用水吸收可制得HNO3；NH3、CH3CHO、Cl2发生氧化还原反应，可生成异肼等，异肼与H2O反应可生成N2H4。(1)途径Ⅰ是工业制硝酸的第一步，NH3催化氧化可生成NO等，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。(2)①A项，氨水能导电，但导电离子来自一水合氨的电离，所以NH3属于非电解质，A不正确；B项，途径Ⅱ中，NH3中N元素显-3价，异肼中N元素显-2价，N元素的化合价升高，做还原剂，则氯气作氧化剂，B不正确；C项，N2、H2为非极性分子，N2H4中，N原子的最外层有1个孤电子对，对成键电子有排斥作用，使分子结构不对称，为极性分子，C不正确；D项，N的非金属性大于C，则异肼中氮的化合价呈-2价，D正确；故选ABC。②相同条件下，氨和肼都能形成分子间的氢键，但肼形成氢键的数目比氨更多，所以氨的沸点低于肼的主要原因是：肼分子间形成的氢键数目多于氨。(3)Zn与很稀的硝酸反应，氮元素被还原到最低价(-3价)，即生成NH4+，该反应的离子方程式为4Zn+10H++NO3-=4Zn2++NH4++3H2O；溶液中除H+外的阳离子还有NH4+和Zn2+，检验NH4+时，可加入碱，再检验产生的气体，检验Zn2+时，可利用Zn(OH)2的两性，方法是：取反应后的少量溶液分成两份，一份滴加足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色试纸变蓝的气体，则含有NH4+，另一份滴加NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀后沉淀完全溶解，则含有Zn2+。
19．(10分)CO2过度排放会引起气候、环境等问题。在Cu/ZnO催化剂下，CO2和H2可发生反应生成CH3OH和CO，热化学方程式如下：
Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-50kJ·ml−1
Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝+41.2kJ·ml−1
(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝-566kJ·ml−1
H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-44kJ·ml−1
写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 。
(2)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入1ml CO2和2.31mlH2，起始压强为0.33MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ。平衡时，总压为0.25MPa，CO2的转化率为50%，则反应Ⅰ的平衡常数KP= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
(3)不同压强下，维持投料比相同，实验测定CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。在恒压密闭容器中，维持投料比相同，将CO2和H2按一定的流速通过反应器，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性 []随温度变化关系如图2所示。图示温度范围催化剂的活性受温度影响不大。
①下列说法不正确的是 。
A．图1中，P1＜P2＜P3＜P4
B．图1中550℃后以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡基本没有影响
C．图2中236℃后，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ平衡正向移动程度，使CO2转化率和CH3OH选择性都下降
D．改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下CO2转化率都增大
②假设只发生反应Ⅰ，一定温度下氢气和二氧化碳的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中甲醇的物质的量分数为y，请在图3中绘制y随n变化的示意图。
(4)在密闭容器中，维持其他条件不变，在不同的压强下发生反应Ⅰ和Ⅱ，二氧化碳的平衡转化率和甲醇的选择性随压强变化关系如下表所示。n(CO)随压强增大而 (填“增大”“减小”或“不变”)，从化学平衡移动角度解释原因 。
【答案】(1) (1分)
(2)40(2分) (3) AD(2分) (2分)
(4)减小(1分) 增大压强使反应Ⅰ平衡正向移动，水蒸气浓度变大，CO2和H2浓度下降，使反应Ⅱ平衡逆向移动(2分)
【解析】(1)氢气燃烧热的热化学方程式，已知①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)、②H2O(g)=H2O(l)，根据盖斯定律，反应II+反应①+反应②可得，，则表示氢气燃烧热的热化学方程式；(2)一定温度体积不变的情况下，气体的物质的量与压强成正比，起始压强为0.33MPa，平衡时总压为0.25MPa，则平衡时总物质的量为，CO2的转化率为50%，则消耗n(CO2)=0.5ml，设反应I和II分别消耗CO2 x ml、y ml，列三段式：
则有x+y=0.5、(1-x-y)+(2.3-3x-y)+(x+y)+(x+y)=2.5，解得x=0.4，y=0.1，平衡时n(CO2)=0.5ml，n(H2)=1ml，n(CH3OH)=0.4ml，n(H2O)=0.5ml，反应Ⅰ的平衡常数；(3)①A项，相同温度下，增大压强平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，则图1中，P1＞P2＞P3＞P4，故A错误；B项，图1中550℃后以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡基本没有影响，因此二氧化碳的转化率几乎相等，故B正确；C项，反应I为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率降低，反应II为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，所以甲醇的选择性随温度升高而下降，则图2中236℃后，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ平衡正向移动程度，使CO2转化率和CH3OH选择性都下降，故C正确；D项，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下CO2转化率都不变，故D错误；故选AD；②若只发生反应Ⅰ，当氢气和二氧化碳的物质的量之比为3：1时，甲醇的物质的量分数最大，此时n=3，最后随着n的增大，甲醇的物质的量分数开始逐渐减小，示意图为；(4)根据表格可知随着压强增大，CO2的平衡转化率变大，说明消耗CO2增多，剩余的n(CO)随压强增大而减小，从化学平衡移动角度解释原因为：增大压强使反应Ⅰ平衡正向移动，水蒸气浓度变大，CO2和H2浓度下降，使反应Ⅱ平衡逆向移动。
20．(10分)我国是稀土储量大国，氧化铈(CeO2)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO3，含BaO、SiO2等杂质)为原料制备CeO2的工艺如下图。
已知：①Ce3+可形成难溶于水的复盐[(Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O]，其氢氧化物也难溶于水。
②硫脲的结构简式为CS(NH2)2，在酸条件下易被氧化为(CSN2H3)2。
请回答：
(1)实验室常用下图所示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是 。
(2)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度的关系如图所示，下列说法正确的是_______
A．固体A的成分是SiO2
B．步骤①和步骤②均包含过滤、洗涤操作，洗涤的目的相同
C．步骤②加入硫脲的目的将CeF22+还原为Ce3+
D．根据上图，焙烧后加入稀硫酸浸出时，适宜的条件为85℃，c(H2SO4)=2.5ml/L
(3)步骤④发生的离子方程式为 。
(4)取ag所制CeO2，溶解后配制成250mL溶液。取bmL该溶液用0.01ml·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定时发生反应：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。
实验室配制250ml0.01ml/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液的过程如下(未排序)：
①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；
②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
③用天平称取ng(NH4)2Fe(SO4)2固体并放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水充分搅拌、溶解；
④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡；
⑤定容：用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切；
⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签；
实验操作顺序依次为 (填序号)。滴定过程中，接近终点时需采用半滴操作，具体操作是 。
(5)该产品的质量分数为 (列出表达式)
【答案】(1)研钵(1分) (2)C(2分) (3)2Ce3++6HCO3-=Ce2(CO)3↓+3H2O+3CO2↑(1分)
(4)③①④⑤②⑥(2分) 慢慢旋转滴定管旋塞，使滴定管口悬挂液滴而不滴落，用锥形瓶内壁靠落液滴，并用蒸馏水将液滴冲入溶液中，振荡锥形瓶使溶液充分混合(2分)
(5)(2分)
【解析】氟碳铈矿在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为四价Ce，用硫酸浸取，四价Ce进入溶液得到含CeF22+溶液，SiO2不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离，滤渣A为SiO2、BaSO4，含CeF22+溶液中加入硫脲将四价Ce还原为Ce3+，Ce2(SO4)3与Na2SO4形成复盐沉淀Ce2(SO4)3· Na2SO4·nH2O，过滤分离，复盐沉淀加入碱，再加入酸，Ce3+被转移到溶液中，再加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce 2(CO3)3，最后灼烧分解生成CeO2。(1)该仪器的名称是研钵；(2)A项，由分析可知，固体A的成分是SiO2、BaSO4，错误；B项，步骤①和步骤②均为分离固液的操作，包含过滤，但是步骤①洗涤沉淀的目的是回收残留的Ce4+，而步骤②洗涤的目的是去除残留在沉淀B表面的杂质残液，错误；C项，步骤②加入硫脲的目的将CeF22+还原为Ce3+，正确；D项，根据上图，焙烧后加入稀硫酸浸出时，适宜的条件为85℃，氢离子浓度约为2.5ml/L，则c(H2SO4)=1.25ml/L，错误；故选C；(3)步骤④反应为Ce3+溶液中加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce 2(CO3)3，根据质量守恒可知，还会生成水和二氧化碳气体，发生的离子方程式为2Ce3++6HCO3-=Ce2(CO)3↓+3H2O+3CO2↑；(4)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为③①④⑤②⑥；滴定过程中，接近终点时需采用半滴操作，具体操作是：慢慢旋转滴定管旋塞，使滴定管口悬挂液滴而不滴落，用锥形瓶内壁靠落液滴，并用蒸馏水将液滴冲入溶液中，振荡锥形瓶使溶液充分混合；(5)滴定时发生反应：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，则该产品中CeO2物质的量为：，该产品的质量分数为。
21．(12分)双咪唑是合成治疗高血压药物替米沙坦的一种中间体，其合成路线如下：
已知：。请回答：
(1)化合物A中所含官能团的名称为 。
(2)下列有关说法正确的是___________。
A．②的反应类型为还原反应
B．双咪唑的分子式为C18H22N4
C．化合物D在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐
D．常温下，化合物F在水中有较大的溶解度
(3)③的化学方程式为 。
(4)E的结构简式为 。
(5)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式 。
①分子中只含有1个环，且为连有-NO2的苯环；
②分子中共有3种不同化学环境的氢原子。
(6)参照上述合成路线，设计由和合成的路线 (其它无机试剂任选)。
【答案】(1)羧基、硝基(1分) (2)AC(2分)
(3)+HCl(2分)
(4)(1分)
(5)、、(3分)
(6)(3分)
【解析】A()与甲醇发生酯化反应生成B()，B在Fe/HCl作用下发生还原反应生成C()。C发生取代反应生成D。D在浓硫酸催化作用下与硝酸发生硝化反应生成E()。E在Fe/HCl作用下发生还原反应生成F，F与乙酸条件下成环生成G()和水，G在氢氧化钠条件下发生水解反应后酸化得H()，H与反应生成目标产物。(1)化合物A()中所含官能团的名称为羧基、硝基；(2)A项，B在Fe/HCl作用下发生还原反应生成C()，故②的反应类型为还原反应，A正确；B项，双咪唑的分子式为C19H20N4，B错误；C项，化合物D含有酯基和酰胺键，在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐，C正确；D项，常温下，化合物F在有机溶剂中有较大的溶解度，水中溶解度小，D错误；故选AC；(3)C()发生取代反应生成D：；(4)D在浓硫酸催化作用下与硝酸发生硝化反应生成E()；(5)同分异构体为①分子中只含有1个环，且为连有-NO2的苯环；②分子中共有3种不同化学环境的氢原子，该分子高度对称，满足条件的H()、、；(6)反应物在Fe/HCl作用下发生还原反应生成，甲苯在高锰酸钾条件下被氧化成苯甲酸，苯甲酸与反应生成目标产物：。
实验方案
现象
结论
A
分别测定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH
两者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大
CO32-的水解能力强于HCO3-
B
对某未知溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
该溶液中含有钠盐
C
用形状和质量相同的钠，分别和等物质的量的苯酚和乙醇反应
钠与乙醇反应比与苯酚反应剧烈
乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟基的活性
D
向饱和NaHCO3溶液中滴加一定量的浓BaCl2溶液
溶液变浑浊同时产生气泡
发生的反应：Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O
压强P(MPa)
1
2
3
4
5
6
CO2的平衡转化率%
8.1
15.3
22.2
29.5
36.1
43.2
CH3OH的选择性%
49.5
80.1
90.0
94.5
97.1
98.6