2024届山西省部分学校高三下学期4月阶段性测试（定位）理科综合试题-高中化学（学生版+教师版）

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考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65 I127
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人类生活品质的提升密切相关。下列有关说法正确的是
A. 与天然纤维相比，涤纶(合成纤维)有更好的吸水性能
B. 与酸反应或受热可产生气体，故可作为食品膨松剂
C. 机动车安装催化净化器可提高和无害化反应的平衡转化率
D. 特殊人群，可适当添加碘酸钾、硫酸铁等营养强化剂
2. 科学工作者提出了一种利用环氧有机物和合成聚碳酸酯高分子材料的方法：下列说法错误的是
A. 该反应为加聚反应
B. 中含有2个手性碳原子
C. 该反应的原子利用率为100%
D. 该高分子材料不能降解
3. 一种储氢材料的结构如图所示，其由短周期主族元素组成，这四种元素的原子序数依次增大，且只有位于同周期；
下列有关说法错误的是
A. 电负性：
B. 阴离子中X和Y的杂化方式相同
C. 与同周期，且第一电离能介于二者之间元素有三种
D. 的单质分别与氧气反应，条件不同，均可得到不同的产物
4. 利用基催化剂载体表面的晶格氧可提高甲醛催化氧化的催化活性，机理如图所示：
下列说法正确的是
A. 上述反应历程中反应物与生成物均为极性分子
B. 上述反应历程中断裂的作用力仅涉及非极性键
C. 上述反应历程中C的化合价不变
D. 若将替换为，则反应后催化剂的晶格氧可能会有
5. 下列根据实验操作及现象不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 南京大学金钟课题组利用三氟甲磺酸根阴离子(OTF-)的氧化作用制备了均匀沉积的单质碘正极材料，并在此基础上进一步制备了电极/电解液共生的水系锌-碘电池，其工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A. 充电时，碘宿主电极为阴极
B. 充电时，阳极电极反应式为
C. 放电时，向右迁移
D. 放电时，锌的质量减少时，有离开碘宿主电极
7. 常温下，向浓度均为的的混合溶液中通入气体，溶液中的与(代表三种酸根离子，表示三种弱酸)的分布系数随溶液的变化如图所示：
已知：三种弱酸酸性强弱为。下列说法错误的是
A. 的电离常数
B. 反应的平衡常数
C. 交点a处的
D. 原混合溶液中：
8. 硫代硫酸钠是一种常见的滴定剂和重要化工原料。工业上常用硫化碱法制备硫代硫酸钠(将和以的物质的量之比配成溶液，再通入)，实验室模拟该制备原理设计的装置如图所示。
（1）盛放固体的仪器的名称是___________；装置B的作用是___________。
（2）配制混合溶液a步骤：i．将固体溶于“去氧水”中配成溶液(“去氧水”是指先煮沸一段时间，然后冷却至室温的蒸馏水)；ⅱ.将固体溶于溶液中。第i步采用“去氧水”的目的是___________，装置C中发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置C中不宜通入过多，其原因是___________。
（4）容易变质，可利用氧化还原反应测定其纯度(假设杂质不参加反应)：称取样品，配制成溶液。取的标准溶液，用硫酸酸化后加入过量，摇匀后置于暗处，充分反应后加入少量淀粉溶液，然后用样品溶液滴定，恰好消耗时达到滴定终点[已知：(未配平)、]。
①达到滴定终点的标志为___________。
②样品中的纯度为___________%(用含的代数式表示)。
③诺样品中有未反应的，会导致测得的的纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
9. 磷酸铁是合成锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前驱体，工业上以硫铁矿(主要成分为，含少量和)为原料经过如下步骤可制备。
已知：常温下，有关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表(沉淀完全的按金属离子浓度为计算)：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时空气与矿料逆流而行，其目的是___________。
（2）“还原”的目的是___________。
（3）用平衡移动原理解释能“沉铝”的原因：___________(用必要的化学用语和文字说明)；常温下，___________(用科学计数法表示，已知)。
（4）虚线框内发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（5）研究发现：不同对沉淀的影响如下表所示：
当时，随的增加，的沉淀率开始下降，而沉淀率反而上升，其原因可能为___________。
（6）的立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为，用表示阿伏加德罗带数的值。
基态的价电子轨道表示式为___________；晶体的摩尔体积=___________(用含的代数式表示)。
10. 氢能是一种可再生的清洁能源。氢能有多种获得途径，通过有毒气体催化处理可获得氢能，通过天然气水化也可获得氢能。回答下列问题：
（1）工业上一种处理的反应为。已知部分化学键的键能如下表所示：
①该反应的___________。
②为了提高的平衡转化率，可采取的措施是___________(填字母)。
A．降低温度 B．使用膜技术将移走
C．增大压强 D．恒压条件下充入稀有气体
（2）通过高温热分解反应也可获得氢气和单质硫：。
①不同压强下，在密闭容器中充入一定量的气体发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
(单位为)由小到大的顺序为___________，理由是___________。若T℃时，条件下，该反应经过10min达到平衡，则内分压的平均变化速率为___________(用含的代数式表示)。
②在条件下，的混合气体在密闭容器中发生的热分解反应。平衡时混合气体中与的分压相等，的平衡转化率为___________，该反应的平衡常数___________(结果保留一位小数，为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
11. 物质I是制备瑞舒伐他汀的关键中间体，其某种绿色合成工艺如图所示：
已知：i．
ii．
iii．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________，A中含氧官能团常见的检验方法与现象为___________。
（2）C的化学名称为___________，D中含有官能团的名称为___________。
（3）已知反应③分三步进行，第一步反应如下：，则后两步反应的反应类型依次为消去反应、___________。
（4）反应⑥的化学方程式为___________。
（5）比A多一个碳原子的同系物的结构共有___________种(不包括立体异构)，其中苯环上只含有一个取代基的物质的结构简式为___________。选项
实验操作及现象
实验目的
A
向滴有几滴的溶液中加入，缓缓通入少量并振荡、静置，水层显红色，有机层显无色
验证还原性：
B
相同温度下，同时进行与和的反应，观察产生的快慢
探究键极性对反应速率的影响
C
将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色
验证浓硫酸具有脱水性
D
分别测定和与盐酸反应的反应热
确定的
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
1.2
3.3
3.1
51
5.8
8.8
5.0
5.5
6.0
6.5
7.0
沉淀率/%
90.0
94.6
97.9
96.2
95.3
88.1
95.4
97.2
98.5
99.8
化学键
键厕
413
363
577
436