2024届山西省平遥县第二中学校高三下学期冲刺调研押题卷（五）理综试题-高中化学（学生版+教师版）

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冲刺调研押题卷·理综（五）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 C：59 Ba：137
Hg：201
第Ⅰ卷 选择题（共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有—项是符合题目要求的。）
1. 下列古诗文所涉及化学反应中，反应类型与其他三种不属于同一类型的是
A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”
B. 曾青涂铁，铁赤如铜
C. 雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋
D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2. 3，5—二碘—4【2—（二乙氨基）乙氧基】—苯胺一种荧光类似物，其关键合成步骤如图所示：
下列有关说法中错误的是
A. 反应②和③依次为取代反应和还原反应
B. C→D的反应中，N的杂化方式不变
C. A中含有2种官能团
D. B→C的反应中，加入可提高产率
3. 有一种离子液体结构如图：，其中X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，核电荷数：M＝Y＋Z，下列说法中错误的是
A. 电负性：X＜Y＜Z
B. 简单离子半径：M＜W＜Z
C. 简单氢化物沸点：Z＞W＞Y
D. Y和Z简单氢化物VSEPR模型均为四面体形
4. 我国科学家利用双功能Zn/催化水和共电解生成和甲酸，实现了温室气体二氧化碳电催化转化为高附加值的化学品，其工作原理如图所示：
下列说法中错误的是
A. 若外电源使用的是铅蓄电池，则a为电极
B. M为阴极，电极反应式为：
C. 从左向右通过阴离子交换膜
D. 电解总反应式：
5. 根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
6. 亚硝酸HONO是天气中的一种污染物，在人体中会发生度应产生毒性更强的亚硝酸胺[]，反应机理为，该反应机理对应的能量变化关系如图，已知反应中所涉及物质的分子中各原子最外层电子均达到稳定结构。下列说法不正确的是
A. 过程ⅰ为决速步骤
B. 亚硝酸的电子式为
C. 过程ⅰ与ⅱ活化能的差值等于总反应的焓变
D. 过程ⅰ、ⅱ分别属于加成反应与消去反应
7. 已知三种一元弱酸的相对强弱为：HCOOH＞＞HCN，在浓度均为0.1ml/L的HCOONa，NaCN、的混合溶液中，通入HCl气体，随着pOH增大，溶液中的与HA（代表三种酸根离子，HA表示三种弱酸）的分布系数变化如图所示，下列说法中正确的是
A. HCN的电离常数数量级为
B. 反应的
C. 交点a处的pOH＝7.2
D. 原混合溶液中：
第Ⅱ卷 非选择题（共174分）
三、非选择题（本题共14小题，共174分。）
8. （三草酸合铁酸钾）亮绿色晶体，难溶于乙醇，受热易分解，110℃下可失去结晶水，230℃时发生分解，可用于晒制蓝图。
（1）中C的化合价为________。
（2）的制备。取一定量的草酸钾加水溶解；加热溶液至微沸后，在搅拌下向其中加入溶液，充分反应后得到亮绿色透明溶液，经过一系列操作，干燥，得到。
①制取的化学方程式为________________。
②若加热温度过高，会导致的产率偏低，其原因是____________________。
③三草酸合铁酸钾的溶解度如图所示。“经过一系列操作”得到的操作方法为______________________。
（3）为测定中铁元素的含量，设计方案如下，已知：该晶体高温下分解固体产物为、FeO、Fe。
a g晶体固体配制250mL溶液三次平均消耗酸性溶液V mL。
该方案有一处错误，请指出___________，改正后实验测得铁元素的含量为_______%，若滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡会使所测铁元素含量_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（4）由于和极易络合：，，所以通过和在溶液中的反应难以比较和的还原性强弱，某化学小组设计如图装置直接比较和的还原性强弱，并达到了预期的目的。
描述达到预期目的可能产生的现象：___________________。
9. 钴蓝[]是一种重要的蓝色颜料。利用含钴废料（主要成分为，还含有少量Al以及、、）制备钴蓝的一种工艺流程如图：
已知：，
请回答以下问题：
（1）“碱浸”时所得滤液主要成分为NaOH、和，写出生成的化学方程式：__________；“操作”的分离方法是__________。
（2）“酸溶”时有能使带火星的木条复燃的气体产生，写出发生反应的离子方程式为：__________；“酸溶”时能否使用盐酸代替硫酸___________（填“能”或“不能”）？
（3）已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如图所示，则有机磷萃取的最佳pH为_________。
（4）若溶液中，为防止沉钴过程中产生沉淀，需控制溶液的pH小于_________（保留一位小数）；灼烧过程中主要反应的化学方程式为_____________________。
（5）可以通过电解溶液获得单质C和较浓的盐酸，工作原理如图所示：
其中膜a和膜b中，属于阳离子交换膜是_________（填“膜a”或“膜b”）。若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了73g，则获得的单质C质量为___________。
10. 链烷烃来源于天然气、油田伴生气等，价格低廉，合理利用该资源开发化工产品具有十分重要的意义。回答下列问题：
（1）已知；完全燃烧正丁烷生成5ml （l）和完全燃烧异丁烷生成5ml （l）放出热量分别为2878kJ、2869kJ，则正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为_____________________。
（2）控制适当的反应条件，发生反应： △H＞0。实验测得；，其中、为速率常数。在两种压强（分别为、且）下，分别测得（g）与（g）平衡时的体积分数随温度的变化趋势如图所示。
①K＝__________（用速率常数表示），速率常数与温度________（填“有关”或“无关”）。
②、、的相对大小关系是______________（用“＞”“＜”或“＝”连接）。
③线Ⅱ、线Ⅲ的含义分别表示_____________________。
（3）若不加控制，通常同时存在反应：和
。T℃时，向恒容密闭容器中投入（g）发生前述反应，部分物质的浓度随时间变化如图所示，平衡时压强为17pPa。
①0～6min内，平均反应速率_________（保留三位有效数字，各组分分压＝总压×）；6min时，增大正丁烷浓度，的变化对应图中线___________（填字母序号）。
②T℃时，反应用分压表示的平衡常数________Pa。
11. 利伐沙班（J）是一种新型抗凝药物，可用于治疗下肢静脉血栓，合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）的名称为_________________；
（2）有机物C中的含氧官能团名称为____________________；
（3）D→E的化学方程式为_____________________；
（4）E→F反应类型为________________；
（5）合成G时，中引入—Bc（叔丁氧炭基）的作用是_______________；
（6）化合物J的结构简式为_____________；
（7）化合物X为B的同分异构体，则符合下列条件的X的结构共有_______种
①遇溶液显紫色
②分子中存在结构，但不与苯环直接相连
其中，核磁共振氢谱含有6组吸收峰，且峰面积比为1∶2∶2∶2∶2∶2的是______________________。选项
实验操作和现象
实验结论
A
向含有锌钡白（）粉末的浊液中滴加几滴稀溶液，立即变黑
：ZnS＞CuS
B
向浓度均为0.1ml/L的苯酚钠和碳酸钠的混合溶液中逐渐滴加稀盐酸，开始无明显现象，后来变浑浊，最后有气泡产生
电离程度：＞＞
C
向盛有2mL 0.1ml/L 溶液的试管中，滴加几滴KSCN，再滴加过量抗氧化剂丁基羟基茴香醚，溶液由红色变为浅绿色
丁基羟基茴香醚具有还原性
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入过量NaOH，再加碘水，不变蓝
淀粉已彻底水解