浙江省强基联盟2023-2024学年高一下学期5月联考化学试题

这是一份浙江省强基联盟2023-2024学年高一下学期5月联考化学试题，共14页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，氮及其化合物的转化具有重要应用，下列实验操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生请务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中，属于弱电解质的是
A.SO2 B.NH3·H2O C.NH4NO3 D.BaCO3
2.下列化学用语正确的是
A.中子数为9的氮原子：
B.空间填充模型既可表示CH4分子，也可以表示CCl4分子
C.NaHSO4在水中电离：NaHSO4=Na++
D.乙烯的结构简式：CH2CH2
3.下列说法正确的是
A.l4C和14N互为同位素
B.O2和O3互为同素异形体
C. 和互为同分异构体
D.CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH2互为同系物
4.利用如图实验装置探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是
A.实验室制备少量SO2的原理：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
B.玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气
C.实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现
D.二氧化硫有漂白性，所以不能用石蕊试液检验其水溶液的酸性
5.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
B.往饱和CaCl2溶液中先通NH3，再通少量CO2，得到Ca(HCO3)2和NH4Cl
C.NOx与CO在一定温度下能催化转化为无毒气体
D.实验室通过加热NH4Cl的方法来制备少量NH3
6.下列关于各种材料的说法不正确的是
A.二氧化硅可用来生产光导纤维，实现光一电转化
B.被誉为“21世纪金属”的钛形成的合金可作为人造骨的材料
C.氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D.不粘锅内壁涂敷的聚四氟乙烯，被誉为“塑料王”
7.下列实验操作能达到实验目的的是
8.对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应2SO2+O22SO3，下列说法错误的是
A.使用催化剂能加快化学反应速率
B.若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.当反应达到平衡状态时，SO2与O2的物质的量浓度之比不一定为2：1
D.当SO3的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
9.某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是
A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
B.Zn电极的反应：Zn+2e-=Zn2+
C.在外电路中，电流由Zn电极流向Cu电极
D.当电路中转移0.2ml电子，正极产生H2的体积为2.24L
10.某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.A(g)→B(g)为放热反应，B(g)→C(g)为吸热反应
B.A(g)、B(g)、C(g)三种物质中C(g)最稳定
C.1mlC(g)与1mlA(g)的能量差为(E1-E4)kJ
D.反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生
11.某非线性光学晶体的化学式为W(XaY1-a)2ZMb，焰色试验显紫色(透过蓝色钴玻璃)。已知X、Y的核内质子数均为1，但中子数X比Y多1。Z、M是相邻周期的非金属元素，M的非金属性在周期表中排第二强，Z的最外层电子数是其核外电子总数的号。下列说法正确的是
A.该晶体由5种元素组成 B.Z的最高价氧化物的水化物是弱酸
C.简单氢化物的稳定性：Z>M D.由元素W与Y组成的化合物熔融态不导电
12.制作电路板的废液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，某化学兴趣小组想要从中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示。
下列说法错误的是
A.步骤Ⅰ中所加的试剂①是铁粉
B.步骤Ⅱ的操作为过滤
C.滤渣③成分为Cu、Fe，物质④为CuCl2溶液
D.检验废液中是否含有Fe3+可用KSCN溶液
13.下列有关有机物的性质及用途的说法不正确的是
A.丙烯(CH2=CH-CH3)可以与HCl发生加成反应，产物有两种
B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CHCl=CHCl
C.适当浓度的乙醇溶液可用于杀菌消毒
D.相同物质的量的乙酸和葡萄糖与金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为1：5
14.下列说法不正确的是
A.乳糖和蔗糖互为同分异构体，可用银氨溶液来鉴别
B.润滑油、地沟油、甘油和人造奶油都难溶于水
C.很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验
D.油脂是热值最高的营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆
15.新质生产力涉及新能源、海洋产业、先进新材料等方面，下列有关说法不正确的是
A.天然气是一种清洁的化石燃料，是合成氨和生产甲醇的重要原料
B.重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取重水具有一定战略意义
C.人工光合作用必须使用自然界的绿色植物
D.味精是一种常用的增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产
16.根据下列实验目的，实验操作、现象和结论均正确的是
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17.(10分)(1)硫元素在周期表的位置：_________________。
(2)设计实验证明金属性K>Na：__________________。
(3)用电子式表示K2S的形成过程：_________________。
(4)既有极性键又有非极性键的物质是_________________，既有离子键又有极性键的物质是__________(用物质前序号填空)。
①HCl ②N2 ③NH3 ④Na2O2 ⑤H2O2 ⑥NaOH ⑦Ar ⑧CO2
18.(10分)以粗盐和石英砂为原料制备纯碱和精硅的流程如图所示，结合题意回答下列问题：
(1)流程1中纯化时可选用试剂如下，所加试剂的合理顺序为：NaOH溶液、____(用序号表示)。
①盐酸 ②Na2CO3溶液 ③BaCl2溶液
(2)流程2和流程3可用如图装置模拟完成，a口通入_____气体，c中所装试剂为_______。
(3)流程5反应的离子方程式为___________。
(4)流程7、8、9中，可以循环使用的物质除了Si、SiHCl3外，还有________。
(5)流程9必须严格控制无氧，若混入O2，可能引起的后果有______(至少写出一种)。
19.(11分)法国化学家PaulSabatier研究得出CO2在催化剂作用下能够转化为甲烷，以实现CO2的资源化利用。CO2甲烷化反应为CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)。
请回答：
(1)某温度下，往容积为2L、装有催化剂的恒容密闭容器中充入n(CO2)：n(H2)=1：5的混合气体，发生上述反应，n(CO2)与n(CH4)随时间的变化如图所示。图中表示CO2变化的曲线是_________(用a、b表示)。
(2)①0~2min内，用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=_____ml/(L·min)，反应达到平衡状态时，c(H2O)=______ml/L。
②x、y两点用CO2表示的化学反应速率：v(x)正________v(y)逆(填“>”“Si，其他同学则认为该同学实验设计不合理，无法得出c该结论，理由是_________，若要得出正确的结论，需要做出的改进方案是___________。
Ⅱ.硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可用石灰乳吸收，同时获得应用广泛的Ca(NO2)2。其部分工艺流程如图所示。
已知：该工艺需控制NO和NO2的物质的量之比接近1：1。
(4)请写出用石灰乳吸收硝酸工业尾气的化学方程式：____________。
(5)①若n(NO)：n(NO2)>1：1，则会导致_____________。
②若n(NO)：n(NO2)v(y)逆。
③A.由图可知2min时，m(CH4)=n(CO2)，但此时反应向右进行，未达到平衡状态，v(正)≠v(逆)，故A错误；
B.分离出H2O，减少生成物浓度，反应速率减慢，故B错误；
C.混合气体的平均相对分子质量是随着反应进行发生变化的量，当变量不变时，达到平衡，故C正确；
D.催化剂的作用是改变反应的速率，反应速率可能变快，可能变慢，改变催化剂，反应达到平衡状态所需的时间可能小于5min，也可能大于5min，故D错误。
(3)由电子流向可知，a为正极，a.上空气得到电子发生还原反应；b为负极，甲烷发生氧化反应，应通入负极b，电极反应式为CH4+4-8e-=5CO2+2H2O。
20.(10分)
(1)羟基和醛基(2分)
(2)加成反应(2分) (2分)
(3)CH3CH2OH+CH3(CH2)2COOHCH3(CH2)2COOCH2CH3+H2O(2分)
(4)BC(2分)
解析：根据信息提示推断出每种字母代表的物质：A为葡萄糖，B为丁酸，C为乙烯，D为乙醇，E为丁酸乙酯，F为聚乙烯。再根据推断得知，A为葡萄糖，官能团有羟基和醛基；C→D的反应类型是加成反应；B+D→E的化学方程式为CH3CH2OH+CH3(CH2)2COOHCH3(CH2)2COOCH2CH3+H2O；A选项中，F为聚乙烯，无碳碳双键，所以不可与溴水和酸性高锰酸钾反应，D选项中，在制备E时，浓硫酸不仅作催化剂，还作吸水剂，所以答案选BC。
21.(11分)
(1)检验装置气密性(1分)
(2)生成红棕色气体、铜片逐渐减小(1分)酸性和氧化性(2分)
(3)盐酸挥发出的HCl气体进入Na2SiO3溶液中，与Na2SiO3反应生成硅酸，不能证明非金属性：C>Si(1分)在硅酸钠溶液装置前加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，将HCl气体除去(1分)
(4)Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O(1分)
(5)①排放气体中NO含量升高，污染环境(1分)
②产品中Ca(NO3)2杂质含量升高(1分)
(6)0.12(2分)
解析：(5)发生反应：Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。
①若n(NO)：n(NO2)>1：1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高，污染环境。
②若n(NO)：n(NO2)Al(OH)3
B
探究溶液中的金属离子
取待测液进行焰色试验，观察火焰颜色
火焰呈黄色
该溶液为钠盐溶液
C
探究HCl与NH3反应的产物
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
D
探究SO2的漂白性
向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2
溶液褪色
SO2具有漂白性