江苏省扬州市2022-2023学年高二下学期期末调研测试化学试题（含答案）

这是一份江苏省扬州市2022-2023学年高二下学期期末调研测试化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了06，5 K-39 Cu-64，1 ml·L 溶液的pH约为5等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cu-64
选择题（共39分）
单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列科学家的研究成果属于蛋白质的是（ ）
A．合成结晶牛胰岛素B．合成聚乙炔导电塑料
C．合成聚酯纤维D．以二氧化碳为原料人工合成淀粉
2．实验室可用反应制备三氯化六氨合钴。下列有关说法正确的是（ ）
A．的基态核外电子排布式为
B．的电子式为
C．中子数为18的氯原子可表示为
D．中既含共价键又含离子键
3．Mg₃N₂易与水反应：。下列说法正确的是（ ）
A．半径大小：B．电负性大小：
C．电离能大小：D．非金属性强弱：O4．实验室模拟制备漂白液，下列装置能达实验目的是（ ）
A．用甲装置制备氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl
C．向丙装置中通入氯气制备漂白液D．用丁装置处理尾气
5．下列有天物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．Fe粉能与O₂反应，可用作食品保存的吸氧剂
B．固体呈黑色，可用于制作磁性材料
C．具有氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu
D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
6．对于反应 。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．上述反应的平衡常数表达式
C．其他条件不变，增加的用量，可以提高的转化率
D．该反应在任何条件下均可自发进行
阅读下列资料，完成第7~8题
阿司匹林（）是常见药物。理论上可以通过乙酸酐（）和邻羟基苯甲酸（，俗称水杨酸）在一定条件下反应制备，该反应在实际生产中产率较低。邻羟基苯甲酸存在分子内氢键。
7．下列关于邻羟基苯甲酸的说法合理的是（ ）
A．1个分子中含有12个σ键
B．可以用NaHCO₃溶液检验邻羟基苯甲酸中的羧基
C．相同条件下，对羟基苯甲酸的酸性大于邻羟基苯甲酸
D．相同条件下，邻羟基苯甲酸在水中的溶解度大于对羟基苯甲酸
8．下列关于阿司匹林的说法不正确的是（ ）
A．可以发生取代、加成反应
B．一定条件下，1 ml阿司匹林最多可与2 ml NaOH溶液完全反应
C．可用三氯化铁溶液检验阿司匹林中是否含有水杨酸
D．邻羟基苯甲酸形成的分子内氢键，不利于其与乙酸酐反应生成阿司匹林
9．有机物X和反应生成Z的机理如下：
下列说法正确的是（ ）
A．X分子中所有原子能共平面 B．X→Y过程中，X和断开的都是σ键
C．Z存在顺反异构体 D．Z与足量加成后的产物分子中有3个手性碳原子
10．电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如题10图所示。下列说法止确的是（ ）
A．b极连接电源负极
B．a极硝基苯发生的反应为：
C．电解质溶液中H+浓度越大，越利于硝基苯降解
D．理论上每转移4 ml电子将有4 ml H+从右室移入左室
11．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
12．已知是一种二元弱酸。室温下，10 mL 0.1 ml·L 溶液的pH约为5.5，向其中滴加酸性溶液，振荡，溶液褪色。下列有关说法正确的是（ ）
A．室温下，
B．该0.1 ml·L 溶液中存在：
C．该0.1 ml·L 溶液中存在：
D．该实验中被还原成，则主要反应的离子方程式为：
13．向两个不同容器中分别通入3 ml 和1 ml ，发生反应：
Ⅰ：
Ⅱ：
在压强为0.1MPa和1MPa下分别达到平衡，平衡时CO和的物质的量在不同温度下的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线c表示1MPa时CO的物质的量
B．
C．在N点条件下，反应Ⅱ的平衡常数为2.4
D．200~600℃，随着温度升高的体积分数增大
非选择题（共61分）
14．（14分）电解锰渣的主要成分是MnS，含有少量铁（Ⅱ）铁（Ⅲ）和钴（Ⅱ）的氧化物。一种由电解锰渣制取高纯溶液的流程如下：
已知：、
（1）已知：浸出后所得溶液中的阳离子主要有、，还含有少量、，“浸出”时MnS转化为和S的化学方程式为____________
（2）“浸出”时若仅使用稀硫酸，会产生一种污染性气体，该气体是____________（填化学式）
（3）“沉铁”时有气体生成，其可能原因是____________
（4）“沉钴”时用MnS不用溶液的原因可能是____________
（5）将溶液先沉淀为、再氧化可制备高纯固体。
请补充完整由溶液制备高纯固体的实验方案：
取100 mL 1.0 ml·L的溶液，____________，同时加热一段时间，冷却，得到高纯固体。（实验中须使用的试剂：2.0 ml⋅L氨水、空气、溶液）
15．（15分）药物扎来普隆的某合成路线如下：
（1）A分子中碳原子的杂化方式为____________。
（2）D→E的反应类型为____________。
（3）B→C反应分两步进行，先在Fe、HCl作用下发生还原反应，再与X反应生成C和HCl，X的结构简式为____________。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式____________。
①分子中含有酰胺基；
②在酸性溶液中发生水解反应，其中一种水解产物含有苯环，且只有两种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：（R和表示烃基或氢，表示烃基）
写出以为原料制备）的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
16．（16分）以水氯镁石样品（主要成分，含少量有机色素和、、、）为原料，制备氯化镁的流程如下：
（1）脱色 ①此过程中能产生·OH（羟基自由基），可使部分有机色素转化为和。·OH体现的性质是____________。
②相同时间内，测得不同温度下脱色率的变化如题16图所示。50℃前脱色率随着温度升高而升高，原因是____________。
（2）沉淀
①加氨水调节pH时，转化成的离子方程式为____________。加入之前需进行的操作及原因是____________。
②已知：室温下、，溶液中离子浓度小于或等于 ml⋅L即认为已经除尽。除、离子时，、均沉淀完全，此时需控制溶液中不低于____________。
（3）测定产品中含量的实验方案如下：
取一定量样品溶于水，加水定容至500 mL。取10.00 mL所得溶液于锥形瓶中，滴加0.2500 ml⋅L的溶液20.00 mL，充分反应后，过滤。向滤液中加入指示剂，用0.1000 ml⋅L 溶液滴定至终点，消耗溶液10.00 mL。
已知：
样品中的物质的量为____________（写出计算过程）
17．（16分）某燃料电池的原理为，电解质为熔融氧化物（可在电解质中自由移动）。
（1）CO在负极发生的电极反应式为____________。
（2）电池工作时常在负极通入一定量的水蒸气。电池负极区域可能发生的反应有：
kJ⋅ml
kJ⋅ml
①从能量利用率的角度分析，通入水蒸气可以提高电池性能的原因是____________。
②反应的______kJ⋅ml。
（3）可用于石油化工制氢，常用（Ce是活泼金属）做催化剂。
①催化剂在反应过程中会形成氧空位，其晶胞如题17图-1所示，该晶胞所代表的晶体的化学式为____________。
②催化过程的反应机理如题17图-2所示。根据元素电负性的变化规律，步骤ⅰ可解释为____________。
③下列选项中，最有可能是步骤ⅲ产物结构的是____________。
A．B．C．D．
选项
实验操作和现象
结论
A
向5 mL 0.1 ml·L 溶液中滴加几滴0.1 ml·L NaCl溶液，有白色沉淀产生，继续滴加几滴0.1 ml·L NaI溶液，有黄色沉淀产生
B
将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色
乙醇消去反应的产物为乙烯
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后加入氢氧化钠溶液调节pH呈碱性，再加入新制的悬浊液，加热，产生砖红色沉淀
蔗糖已经发生水解
D
分别测浓度均为0.1 ml·L 的和溶液的pH，后者大于前者
结合能力：