科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐8.2 常见的酸和碱图片课件ppt

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常见酸的物理特性稀酸的化学性质常见碱的物理特性碱溶液的化学性质
同学们想一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特点？
1. 常见的酸的物理性质及主要用途
浓盐酸敞口放置在空气中，因具有挥发性，所以溶质、溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，溶质质量分数也减小。因此浓盐酸与浓硫酸都应密封保存。
2．浓硫酸的特性(1) 脱水性：能将蔗糖、纸张、棉布等物质里的氢、氧元素按原子个数比2∶1(水的组成比)脱去，使这些物质炭化，这种作用叫脱水作用。(2) 强烈的腐蚀性：会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则。若浓硫酸不小心溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，最后涂上3%~5% 的NaHCO3 溶液。
(3)吸水性：能吸收空气中的水分，可用作某些气体的干燥剂。
3. 浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。反之，若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小，浮在浓硫酸上面，硫酸溶于水时放出的热量使水沸腾，导致硫酸液滴向四周飞溅。
特别提醒:浓盐酸具有较强的挥发性，(1) 打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，由于挥发出的氯化氢气体与空气中的水形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾产生，而不是产生白烟。(2) 浓盐酸具有挥发性，所以在实验室制取二氧化碳气体时，不能用浓盐酸代替稀盐酸，否则制取的二氧化碳气体中混有挥发出的氯化氢气体，不纯净。
下列关于浓盐酸的叙述正确的是( )A. 浓盐酸是一种无色无味的液体B. 打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白烟出现C. 浓盐酸敞口放置一段时间后，质量会减小D. 盐酸就是液态氯化氢
考向 常见酸的物理性质和特性
题型1 浓盐酸的物理性质
解析：浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体(工业盐酸因含有铁离子而显黄色)；浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾，浓盐酸敞口放置后溶质、溶液质量减小；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，液态氯化氢是纯净物，二者不一样。
知识链接:正确区分“ 烟” 和“雾”。如打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生( 小液滴悬浮在空气中)，而红磷燃烧、镁带燃烧时产生白烟( 固体颗粒悬浮在空气中形成的)。
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时一定要注意安全。①图1 中A 与B 是两位同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确的是 ________;②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_____________，然后涂上3%~5% 的小苏打溶液。
(2)浓硫酸在实验室里通常用作干燥剂，这是利用浓硫酸的 _________性。如果用图2 所示装置干燥某种气体，气体应从 _____ (填“a”或“b”)端通入。
解题秘方：结合浓硫酸的性质及稀释方法分析解答。稀释浓硫酸，应防酸飞溅；要把硫酸注入水, 同时要搅拌。解析：(1)①稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5% 的小苏打溶液。(2)浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，用洗气瓶干燥气体时，气体进入导管的方向应为“长进短出”。
特别提醒:稀释浓硫酸时, 一定要“酸缓慢入水”，不能“水快速入酸”；要在表面积较大的烧杯中稀释(便于散热)，不能在量筒中操作，否则易发生危险。
将浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是( )A. 溶质的质量分数都变小B. 溶液的质量都增大C. 溶质的质量分数都变大D. 溶质的质量分数前者变大，后者变小
题型3 酸露置在空气中的变化
解题秘方：解答此类题目应明确酸暴露在空气中发生的变化，可结合浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性分析。解析：浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小。故选A。
深度理解：浓盐酸和浓硫酸露置于空气中：
1. 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。2. 稀酸的化学性质
3.Cl- 的检验取少量样品于试管中，向试管中滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，再滴加几滴稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明该溶液中含有Cl-。
特别提醒：1. 用酸除铁锈时，不能将铁器长时间浸泡于酸溶液中，因为铁锈被除去后，酸会与内部的铁继续反应。2. 稀酸一般指非氧化性的酸，如稀盐酸、稀硫酸等。由于硝酸、浓硫酸具有较强的氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。
3. 铁和稀酸反应后生成亚铁盐，铁锈和酸反应得到的是铁盐，二者溶液的颜色不同，前者为浅绿色，后者为黄色。4. 酸的化学性质中有两个“生气”的反应：(1) 酸与活泼金属反应生成氢气；(2)酸与含碳酸根离子的盐反应生成二氧化碳气体。
(双选) 为研究酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是( )
题型1 稀酸的化学性质
解析：稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，A 正确；稀盐酸能使石蕊溶液变红色，B 错误；稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝色，C 错误；稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，D 正确。
方法点拨：有关酸反应现象的记忆方法：1. 溶液颜色变化：含有Fe2+ 的溶液呈浅绿色；含有Fe3+ 的溶液呈黄色；含有Cu2+ 的溶液呈蓝色。2. 产生气体：活泼金属及碳酸盐能与酸反应产生气体。3. 生成沉淀：如硝酸银溶液和盐酸反应。
日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是( )A. 保温瓶内的水垢B. 陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C. 盛石灰水试剂瓶内壁的白膜D. 不锈钢茶杯内的茶垢
题型2 稀酸化学性质的应用
解析：保温瓶内水垢的主要成分是碳酸钙，不溶于水但能与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，A 正确；铁锈的主要成分是氧化铁，不溶于水但可与盐酸反应生成可溶性的氯化铁，B 正确；盛石灰水试剂瓶内壁白膜的主要成分是石灰水吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钙，可与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，C 正确；不锈钢茶杯易与稀盐酸反应，不能用稀盐酸清洗，D错误。
知识拓展：化学上清洗容器上的物质时，首先考虑用水或其他溶剂溶解或加乳化剂乳化清洗；如果不行，则考虑用酸反应将其转化为易溶物除去，最后才考虑用其他相关物质清洗。
[中考·吉林] 根据酸的化学性质回答下列问题。(1)图3 中的X 代表一类物质，则X 为_____________ (填物质类别)。
题型3 酸具有的相似化学性质(通性)
(2)请写出符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式 _____________________________(合理即可) 。
Fe+2HCl ====FeCl2+H2 ↑
(3)请写出性质②在生活生产中的一项应用： __________ (合理即可)。(4)请写出性质⑤检验Cl- 的一个反应： ___________________________________。
HCl+AgNO3====AgCl ↓ +HNO3
解题秘方：结合口诀或图示记忆酸的相似化学性质(通性)，并能正确描述实验现象、准确书写化学方程式。解析：(1)酸与某些金属单质反应能生成盐和氢气，所以X 应是金属单质。(2)铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气。
(3)酸与金属氧化物反应生成盐和水，如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，在生活中可用来除去铁锈。(4)酸和某些盐反应生成新酸和新盐，如HCl+AgNO3 ====AgCl ↓ +HNO3，该反应中生成白色AgCl 沉淀，可用来检验氯离子。
方法点拨：酸相似化学性质(通性) 的记忆方法：1. 口诀法记忆: 石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变，活泼金属遇到酸，生成氢和相应盐;碱和金属氧化物，遇酸生成水和盐; 还有一些盐与酸，生成气体和沉淀。
1. 氢氧化钠(NaOH)：(1)俗名：火碱、烧碱、苛性钠。(2) 物理性质：白色片状固体，易潮解、易溶于水，溶解时放出大量的热。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和特性
(3) 腐蚀性：具有强腐蚀性，使用时若不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗并涂上3% ～ 5% 的硼酸溶液；用天平称量时要放在烧杯等玻璃器皿中，以免腐蚀托盘。(4) 用途：可用作某些气体的干燥剂，也是一种重要的化工原料，用于制肥皂、造纸、纺织和印染工业，精炼石油，生活中可用于去除油污。
2. 氢氧化钙[Ca(OH)2]：(1)俗名：熟石灰、消石灰。(2) 物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小。(3)腐蚀性：水溶液俗称石灰水，对皮肤及衣物有腐蚀作用。(4) 用途：是一种重要的建筑材料，也可用于制漂白粉、处理污水、改良酸性土壤等。
特别提醒:1. 氢氧化钠易潮解，且具有较强的腐蚀性，因此称量氢氧化钠固体时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量。2. 氢氧化钠易潮解，氧化钙能与水反应，因此这两种物质都可作干燥剂。氢氧化钠的腐蚀性较强，不能作食品干燥剂，一般用氧化钙作食品干燥剂。3. 氢氧化钠可作炉具清洁剂，用来除油污，是因为它能与油脂发生化学反应。
下列物质俗名对应正确的是( )A. NaOH—苛性钠 B. Ca(OH)2—生石灰C. Na2CO3—烧碱 D. Ag—水银
题型1 氢氧化钠、氢氧化钙的俗名及化学式
解题秘方：熟记常见物质的俗名及化学式，区分易混淆的物质，如冰与干冰、生石灰与熟石灰等。解析：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，A 正确；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，B 错误；碳酸钠俗称纯碱、苏打，C 错误；汞俗称水银，D 错误。
误区警示:对于物质的认识不能望文生义，要认清实质，如干冰不是冰(是固态CO2)，水银不是银(是汞)，金刚石不是钢(是非金属单质C)，石灰生熟要分开，生(石灰) 加水放热变熟(石灰)。
下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是( )A. 可用水来区分氢氧化钠和氢氧化钙B. 都可作干燥剂C. 氢氧化钠可作炉具清洁剂，氢氧化钙可用作建筑材料D. 都具有腐蚀性
题型2 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途
解题秘方：根据两种碱的性质和用途来辨别。解析：氢氧化钠易溶于水且放热，溶液温度升高，氢氧化钙微溶于水，溶液温度无明显变化，因此可用水来鉴别这两种碱；氢氧化钠易潮解，可用作干燥剂，氢氧化钙不能作干燥剂，B 不正确；氢氧化钠能与油脂反应，可作炉具清洁剂，氢氧化钙是常用的建筑材料，这两种碱都有一定的腐蚀性。
知识链接:1. 常用作干燥剂的物质：浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙。2. 溶于水时放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙。3. 可作建筑材料的物质：CaO、Ca(OH)2、CaCO3。4. 溶解度随温度升高而减小的物质：Ca(OH)2、气体。5. 能用来除油污的物质：NaOH、汽油、洗涤剂。
初中常见含钙化合物的转化关系如图5 所示，请回答：(1)Ca(OH)2 的俗称是 ______________________。(2)反应①的基本反应类型是 ___________。
题型3 “钙三角”及其应用
(3)反应② ________ (填“放出”或“吸收”)热量。(4)反应③可用于检验CO2，反应的化学方程式是______________________________________。
CO2+Ca(OH)2 ====CaCO3 ↓ +H2O
解析：(1)Ca(OH)2 是氢氧化钙的化学式，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。(2)反应①是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳气体，是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。(3)反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热。(4)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以在实验室中用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，化学方程式为CO2+Ca(OH)2 ===CaCO3 ↓ +H2O。
1. 探究碱的化学性质
2. 碱具有的相似化学性质
特别提醒:1. 只有可溶性碱形成的碱溶液才能与酸碱指示剂反应，难溶于水的碱，如：氢氧化铜、氢氧化铁等不能使指示剂变色。2. 不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应，如一氧化碳不能与氢氧化钠、氢氧化钙溶液反应。
3. 氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，因此应密闭保存。4. 二氧化碳与氢氧化钠溶液和澄清石灰水反应的现象不同，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无明显现象。因此实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳气体。
实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。(1)实验A 中1、3 孔的现象是 __________________，该实验的目的是______________________。
题型1 物质与碱反应的现象
(2)在实验B 的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是_________________，反应的化学方程式是 _________________________________________。
2NaOH+CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)小张用实验C 验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是 _____________，写出反应的化学方程式： __________________________________________。
2NaOH+CO2 ====Na2CO3+H2O
解题秘方：明确碱的化学性质及有关反应的现象，如酸碱指示剂遇碱的变色情况、碱与盐溶液反应产生的沉淀颜色，能正确书写化学方程式是解答此类问题的关键。
解析：(1)紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，所以实验A 中1、3 孔的现象是石蕊溶液变蓝，该实验的目的是探究碱与指示剂的作用。(2)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成氢氧化铜沉淀，看到的现象是有蓝色沉淀生成。(3)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，导致集气瓶内的气压减小，所以看到的现象是气球胀大。
误区警示:学习碱的化学性质要注意：1. 比较异同：如氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，都能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物反应，二者的性质也有不同之处，如二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，而与澄清石灰水反应时产生白色沉淀。2. 关注一般规律与特殊情况：如碱能与非金属氧化物反应，但不是所有的非金属氧化物都能与碱反应，如一氧化碳不能与碱反应。
下列说法正确的是( )A. 氢氧化钠可用于改良酸性土壤B. 氢氧化钠固体易潮解，可用来干燥氢气、氧气、二氧化碳气体C. 氢氧化钙可作建筑材料，也可制取生石灰D. 工业上常用烧碱溶液来吸收废气二氧化硫，减少空气污染
题型2 碱的化学性质的应用
解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤；氢氧化钠可干燥气体，如氢气、氧气，二氧化碳气体能与氢氧化钠发生反应，因此不能用来干燥二氧化碳气体；氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应，故可以用来除废气中的二氧化硫；氢氧化钙是常用的建筑材料，但不用于制取生石灰(氧化钙)。
易错提醒:浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠等物质由于能通过物理变化或化学变化来吸收水分，常用作干燥剂。选择干燥剂时，应结合气体的性质，如能与气体发生反应的物质不能用来干燥该气体，如氢氧化钠固体不能干燥CO2、SO2 等气体。
[中考·宁夏] 归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图8 所示。结合此图回答下列问题：
题型3 碱具有的相似化学性质(通性)
(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为 _____________________________，所以要密封保存。实验室需密封保存的物质还有 ________(填一种)。
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
(2) 写出能与氢氧化钠溶液反应的X 中的一种物质 __________。(合理即可)
解题秘方：结合图示记忆碱的相似化学性质(通性)，并能熟记实验现象、正确书写化学方程式是解答此类问题的关键。
解析：(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2==== Na2CO3+ H2O，所以要密封保存；实验室需密封保存的物质还有浓硫酸、氧化钙、浓盐酸等。(2)能与氢氧化钠溶液反应的X 中的一种物质可以是硫酸铜，这是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，也可以是氯化铁。