初中化学科粤版九年级下册8.3 酸和碱的反应教学演示课件ppt

这是一份初中化学科粤版九年级下册8.3 酸和碱的反应教学演示课件ppt，共48页。PPT课件主要包含了逐点导讲练，课堂小结，作业提升，学习目标，课时讲解，课时流程，感悟新知，酸和碱的组成，考向微观探溶液，题型1溶液的导电性等内容，欢迎下载使用。
酸和碱的化学通性中和反应复分解反应中和反应的应用
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？
1．溶液的导电性蒸馏水、酒精不导电，是因为液体中没有带电的粒子；酸、碱溶液都能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子 。
2. 酸、碱的组成(1) 酸溶于水后，能解离出自由移动的H+ 和酸根离子，不同的酸溶液中都含有相同的H+，故酸具有一些相似的化学性质。(2) 碱溶于水后，能解离出自由移动的金属离子和OH-，不同的碱溶液中都含有相同的OH-，故碱具有一些相似的化学性质。
特别提醒：有带电粒子的物质不一定能导电，如氢氧化钠固体等不能导电，有带电的粒子且粒子能够自由移动的物质才能导电。
[中考• 海南] 学习期间，小宇同学做了如图1 所示家庭小实验，实验记录如下：
(1)写出做实验①的目的；(2) 请从微观角度解释蔗糖水不导电，食盐水能导电的原因。
作为实验②、③的对照实验
蔗糖水中的蔗糖以蔗糖分子的形式存在，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水不导电；食盐水中存在自由移动的钠离子和氯离子，所以食盐水能导电。
解题秘方：溶液能导电的条件是有能自由移动的离子。解析：(1)②和③均为溶液，①是水，该实验的目的是作为实验②、③的对照实验，证明导电性与水无关。(2)若溶液中存在着大量能够自由移动的阴、阳离子，则该溶液能导电。蔗糖水中的蔗糖是以蔗糖分子的形式存在的，因此蔗糖水很难导电。
知识链接:初中化学中出现的能导电的物质主要有：(1) 金属单质；(2) 石墨；(3) 酸、碱、盐的溶液。生活中的纯净水不能导电，自来水、海水中因含有自由移动的离子，能导电。
(1)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )A. 都能与指示剂作用 B. 都能解离出酸根离子C. 溶液中的阳离子都是氢离子 D. 都含有氢元素
题型2 酸或碱具有相似化学性质的原因及应用
(2)[中考·潍坊] 下图是物质M 溶于水发生解离的微观示意图。能说明M 一定是酸的是( )
(3)物质结构决定其性质，物质性质决定其用途，反应本质决定变化现象。如图2 是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X 与图中所给物质的类别不同。请回答：①酚酞溶液在Ca(OH)2 溶液中显红色，能使酚酞溶液变红的离子是______ 。
②列举熟石灰［Ca(OH)2］在工农业生产中的一种用途：____________________。③ X 溶液能与Ca(OH)2 溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式(合理即可)：________________________________________________ 。
CuSO4+Ca(OH)2 =====Cu(OH)2 ↓ +CaSO4
解析：(2)溶于水时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故C 属于酸。(3)①酚酞溶液在Ca(OH)2 溶液中显红色，能使酚酞溶液变红的离子是OH-。②熟石灰[Ca(OH)2] 具有碱性，在农业上的一种用途是改良酸性土壤。③ X 溶液能与Ca(OH)2 溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，故可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙。
方法点拨:物质的结构决定性质。不同的物质若具有相似的性质，就会具有相似的结构，如稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为它们都含有H+。同理，若不同物质具有相似的结构，则性质也相似。如醋酸溶于水也可解离出H+，所以也能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物反应；氢氧化钠、氢氧化钙溶液中都含有OH-，具有相似的性质，但由于阳离子不同，所以与二氧化碳反应时现象不同，KOH、Ba(OH)2溶液中含有OH-，也具有碱的通性。
1. 探究酸跟碱的反应：无色酚酞溶液滴入NaOH 溶液中后变成红色，在逐滴滴加稀盐酸的过程中，溶液红色逐渐褪去，直至变为无色；用玻璃棒蘸取反应后的溶液在酒精灯上烘干，出现不同于NaOH 的白色晶体，说明NaOH 和盐酸发生反应生成了新物质。反应的化学方程式为NaOH+HCl====NaCl+H2O。
2. 中和反应的概念 酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。即酸+ 碱→盐+ 水如：Ca(OH)2+2HCl ====CaCl2+2H2O
3. 中和反应的实质酸中的H+ 和碱中的OH- 作用生成水分子的过程(如图3)。
说明：蒸馏水、酒精不导电，而酸、碱溶液能导电，这是因为酸、碱溶液中存在自由移动的离子。酸在水中解离出H+、酸根离子；碱在水中解离出金属离子、OH-。
特别提醒:1. 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。中和反应特指酸与碱之间发生的反应，即反应物一定为酸和碱。2. 大多数中和反应发生时无明显现象，需要添加指示剂来帮助判断反应是否发生，如氢氧化钠溶液与稀盐酸反应。
3. 借助酸碱指示剂通过间接观察法判断中和反应的发生，实际实验中一般不选用石蕊溶液来验证中和反应，这是由于红色、紫色、蓝色色差较小，易导致加入的碱(或酸)溶液过量。
下列反应属于中和反应的是( )A. 2HCl+CuO===== CuCl2+H2OB. 2NaOH+CO2 =====Na2CO3+H2OC. 2HCl+Cu(OH)2 =====CuCl2+2H2OD. Na2CO3+2HCl =====2NaCl+H2O+CO2 ↑
题型1 中和反应的判断
解题秘方：根据中和反应的定义来判断，即反应物为酸和碱。解析：A 中是金属氧化物和酸反应；B 中是非金属氧化物和碱反应；C 中反应物为一种酸和一种碱，生成物为盐和水，属于中和反应。D 是酸与盐之间的反应，不是中和反应。
方法点拨:辨别中和反应的关键：辨别反应物，即要求反应物一定为酸和碱，不能只根据生成物来判断，因为生成盐和水的反应不一定是中和反应。
[中考• 苏州] 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图4 所示。下列说法不正确的是( )A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子B. 该反应的微观实质是H+ 和OH- 结合生成水分子C. Na+ 和Cl- 在该反应过程中没有被消耗D. 恰好完全反应时，溶液呈中性
题型2 中和反应的实质
解析：盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子、氯离子，A 错误；由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图知，该反应的微观实质是H+ 和OH- 结合生成水分子，B 正确；由氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图知，Na+ 和Cl- 在该反应过程中没有被消耗，C 正确；恰好完全反应时，溶质是氯化钠，溶液呈中性，D 正确。
特别提醒：在中和反应NaOH+HCl====NaCl +H2O 中，Na+和Cl-没有发生变化，H+ 和OH- 发生反应，数量减少，水分子数量增加，即H++OH- ====H2O。
[中考·海南] 现有如下药品：NaOH 溶液、浓H2SO4、Na2CO3 溶液、Fe、Mg、酚酞溶液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：
题型3 对中和反应的探究
(1)实验时涉及了如图5 所示的实验操作，其中错误的是 _______(填序号)。
(2)小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH 溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2 滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。①小红认为小明的结论不一定正确，理由是 _________________________________________；
若硫酸过量，加入酚酞溶液也不变色
②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应。实验方案为_________________________________________________________________________(合理即可)。
向反应后的试管中滴加1 滴氢氧化钠溶液，观察溶液是否变色
解析：(1)使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，C 错误。(2)①小明的结论不一定正确，因为若硫酸过量，加入酚酞溶液也不变色。②此时判断酸和碱是否恰好完全反应，即判断酸是否有剩余，方案合理即可。如向反应后的试管中滴加1 滴氢氧化钠溶液，若溶液不变色，则硫酸过量，若溶液变红色，说明恰好完全反应；向反应后的试管中加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则说明硫酸过量，若无气泡产生，说明恰好完全反应。
方法点拨：1. 掌握教材中中和反应的实验方案，包括实验操作顺序、实验现象、注意事项等问题。试题中的实验方案往往是以教材中的实验为基础设计的，可结合该实验进行分析。2. 证明酸和碱反应后酸或碱过量的实验方案可根据酸或碱的化学性质来设计，但要注意排除中和反应生成的盐对检验过量的反应物的影响。
1. 概念: 由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应, 叫做复分解反应。它是四大基本反应类型之一。2. 通式: AB +CD → AD + CB。3. 特点: (1)反应物、生成物均是化合物;(2)发生反应的两种化合物相互交换成分;(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。
4. 四大基本反应类型的比较
特别提醒：1. 中和反应是一种特殊的复分解反应，专指酸跟碱发生的生成盐和水的复分解反应。2. 两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如Ca(OH)2+CO2====CaCO3 ↓ +H2O 就不是复分解反应。3. 生成物为三种化合物的反应可能为复分解反应，如CaCO3+ 2HCl====CaCl2+H2O+CO2 ↑。
农业上配制波尔多液的反应为Ca(OH)2+CuSO4 ==== CaSO4+Cu(OH)2 ↓，该反应属于( )A. 化合反应 B. 分解反应C. 氧化反应 D. 复分解反应
解析：复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，Ca(OH)2+CuSO4 ==== CaSO4 + Cu(OH)2 ↓属于复分解反应。
活学巧记：复分解反应的概念及特点：双交换，价不变。即该反应是在两种化合物之间进行，且反应前后各元素的化合价不变。
1. 改良酸性或碱性土壤：如中和土壤和某些水源中过多的酸，可用熟石灰；家庭培植花卉用食醋液改良碱性土壤。2. 废水处理：若废水中含有酸性物质(如硫酸、盐酸等)，可先用碱性物质(如烧碱或熟石灰)中和成中性后再排放；同理，若废水中含碱性物质则需先用酸性物质中和后再排放，否则会污染水源。
3. 医药应用：蚊虫叮咬后出现红肿而疼痛，是因为它们向人体内 “注射”了甲酸，可涂抹碱性的肥皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油以减轻疼痛；胃酸过多的病人可口服“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)或小苏打片(主要成分是碳酸氢钠)以中和过多的胃酸(主要是盐酸)。4. 调节溶液的酸碱性：在科学实验中，可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
特别提醒:利用中和反应解决实际问题时，应根据具体情况选择合适的酸或碱。如改良酸性土壤时，切不可选择NaOH。因NaOH 价格高且腐蚀性强；如治疗胃酸过多时，选择的碱应不溶于水，且与酸反应后不能产生有毒物质；碱溶液溅到皮肤上，用大量水冲洗后，可涂上硼酸中和。
下列有关中和反应的用途中不正确的是( )A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B. 用熟石灰处理硫酸厂排放的废水C. 酸溅到皮肤上时，立即涂上氢氧化钠溶液D. 吃松花皮蛋时，常加入醋以中和制作过程中产生的碱
解题秘方：关于中和反应的用途，首先看效果(能否反应)，然后看后果(是否因强的腐蚀性造成伤害等)。解析：氢氧化铝难溶于水，能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多；工业上处理酸性废水用到的碱要求成本较低，因此常选用熟石灰；酸溅到皮肤上时，不能立即涂上氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液具有较强的腐蚀性，会腐蚀皮肤，应先用大量水冲洗，再涂上腐蚀性较小的碱性溶液，如3%~5% 的NaHCO3溶液；中和皮蛋在制作过程中产生的碱，可加入食醋。
技巧点拨:利用中和反应处理生产生活问题时，要学会选用合适的酸或碱，即“物美价廉还安全”。如农业上改良土壤酸碱性时，应选用价格低，对环境影响小的物质，如用熟石灰改良酸性土壤；生活中使用时，需综合考虑酸碱的腐蚀性和毒性等。