2024九年级化学下册第8章常见的酸碱盐8.4常见的盐课件（科粤版）

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8.4 常见的盐逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2几种常见盐的性状和用途盐的组成、分类和溶解性盐的化学性质复分解反应发生的条件课时导入日本福岛大地震引发的“盐慌”氯化钠（食盐的主要成分）在自然界中是如何分布的？我们国家会出现食盐短缺吗？感悟新知几种常见盐的性状和用途常见的盐感悟新知感悟新知感悟新知感悟新知特别提醒：1. 日常生活中的盐指食盐，化学上盐是由金属离子( 或NH4+)和酸根离子构成的一大类物质。2. 碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多的胃药, 有关反应的化学方程式为NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2 ↑，该过程不是利用中和反应的原理。感悟新知[中考·广东] 下列物质的名称、俗名及分类对应正确的是( )A. 氢氧化钠—火碱—碱 B. 碳酸氢钠—苏打—酸C. 碳酸钠—纯碱—碱 D. 氧化钙—生石灰—盐例1A考向 常见盐的性状和用途题型1 常见物质的名称与俗名感悟新知解题秘方：熟记常见碱、盐的俗名，学会根据组成来进行分类，注意纯碱不是碱。解析：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，属于碱类物质；碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，都属于盐类物质；氧化钙俗称生石灰，属于氧化物。感悟新知规律总结：常见物质的俗名、化学式和类别：感悟新知下列有关盐的用途说法不正确的是(　　)A. 氯化钠可用于配制生理盐水B. 碳酸钙可用作补钙剂C. 亚硝酸钠可用于腌制蔬菜D. 碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症例2 C题型2 常见盐的用途感悟新知解析：生理盐水是0.9% 的氯化钠溶液，A 正确；碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，B 正确；亚硝酸钠有毒，会危害人体健康，所以不能用亚硝酸钠腌制蔬菜，C 错误；碳酸氢钠能与胃酸反应，可用来治疗胃酸过多症，D正确。感悟新知知识拓展：用于治疗胃酸过多的物质需具备以下条件：1. 能与酸发生反应。2. 无毒、无腐蚀性。如常用的有Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3。不过当患者有严重胃溃疡时，不宜用NaHCO3治疗胃酸过多，因为生成的气体会加重病情。感悟新知1. 盐的组成：盐是由金属离子( 或铵根离子) 和酸根离子组成的化合物。2. 盐的分类(1)根据阳离子不同可将盐分为钾盐、钠盐、钙盐等。(2) 根据阴离子不同可将盐分为碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐等。盐的组成、分类和溶解性感悟新知3. 常见酸、碱、盐的溶解性感悟新知盐的溶解性顺口溜：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶，可溶只有钾钠铵。感悟新知特别提醒：1. 盐是一类化合物的总称，氯化钠是盐类的一种，不能认为盐就是食盐。2. 并不是所有的盐都由金属离子和酸根离子组成，如铵盐是由铵根离子(NH4+) 和酸根离子组成的。3. 几种盐溶液的特征颜色：铜盐溶液为蓝色，铁盐溶液为黄色，亚铁盐溶液为浅绿色。感悟新知实验室中的药品要求分类存放。某实验室1 号柜存放的是单质，2 号柜存放的是酸，3 号柜存放的是碱，4 号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是( )A. 1 号柜 B. 2 号柜 C. 3 号柜 D. 4 号柜例3 D考向 盐的组成、分类和溶解性题型1 盐的概念及分类感悟新知解题秘方：本题可采用概念判断法解答。盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。解析：纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故选D。感悟新知下列各组常见的固体物质中, 用水不能区分的是( )A. NaOH 和NH4NO3B. CuSO4 和Na2SO4C. Na2CO3 和CaCO3D. NaCl 和KCl例4 D题型2 盐的溶解性及其应用感悟新知解题秘方：根据固体物质的溶解性，溶于水后的颜色，溶于水后的放热、吸热情况区分。解析：NaOH 溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热；CuSO4 溶液为蓝色，Na2SO4 溶液为无色；Na2CO3 能溶于水, CaCO3 难溶于水；NaCl 和KCl 都能溶于水得到无色溶液, 用水无法区分。感悟新知规律总结：能用水区分的两种物质的情况有：1. 一种物质可溶于水，另一种物质难溶于水。2. 两种物质溶于水时的热量变化不同。3. 两种物质溶于水后所得溶液的颜色不同。感悟新知盐溶液的化学性质可总结如下：盐溶液的化学性质感悟新知感悟新知感悟新知感悟新知特别提醒:1. 有的盐溶液能与酸碱指示剂反应。如Na2CO3溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。2. 盐能与单质、酸、碱、盐发生反应，但是不是所有的盐都能与这四类物质反应，必须结合每种盐中金属阳离子和酸根离子来分析。如氯化钠只能与硝酸银反应，不能与酸、碱、金属反应，CuSO4可与Fe、NaOH、BaCl2等物质反应。感悟新知[中考·宁夏] 及时归纳是学好化学的重要方法之一。利用如图1 所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质 (图中编号① ~ ④)，请归纳有关知识。例5 考向 盐溶液的化学性质题型1 盐的化学性质感悟新知(1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ________________，化学方程式为____________________________________。产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOH ====Cu(OH)2↓+Na2SO4感悟新知(2)在性质③中，X 代表_______类物质。(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 _________ (写一个) (合理即可)。酸NaCl感悟新知解题秘方：结合盐的组成及化学性质解答。解析：(1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，化学方程式为CuSO4+2NaOH=== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。(2)在性质③中，X 代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。(3)氯化钠是盐，能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。感悟新知感悟新知某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，为确定其成分，小芳进行了以下实验：①经测定，溶液pH=1；② 取部分未知溶液加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀产生，过滤；③取②的部分滤液加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。例6 题型2 特殊离子的鉴定感悟新知分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是( )A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有CO32-B. 一定含有H+、Mg2+、SO42-，可能含有Cl-C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+D. 一定含有H+、Mg2+、SO42-，可能含有Cu2+、Cl-B感悟新知解题秘方：结合常见离子的检验方法分析判断。解析：①经测定，溶液pH=1，则溶液中含有大量的氢离子，所以溶液中一定不含碳酸根离子；②取部分未知溶液加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有镁离子，一定不含铜离子；③取②的部分滤液加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子，由题中的现象不能确定是否含有氯离子。B 正确。感悟新知方法规律：常见离子的检验方法：感悟新知感悟新知复分解反应发生的条件1．复分解反应发生的条件两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中如果有沉淀(难溶物)、气体或水，那么复分解反应就能发生。物质感悟新知2．复分解反应的类型初中阶段金属氧化物与酸、酸与碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。感悟新知3. 复分解反应的实质 酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。感悟新知特别提醒：1. 因钾盐、钠盐、硝酸盐均易溶于水， 故KNO3、NaNO3 不能与其他物质发生复分解反应。2. 复分解反应的发生对反应物也有要求，即在酸可溶的情况下，与酸反应的金属氧化物、碱、盐可不溶；若反应物中没有酸存在，则反应物必须溶于水。感悟新知[中考·株洲]下列物质间不能发生复分解反应的是( )A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C. 碳酸钾溶液和盐酸D. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液例7 B考向 复分解反应发生的条件题型1 复分解反应发生的条件感悟新知解题秘方：两种化合物相互交换成分后有沉淀、气体或水生成的能发生复分解反应。解析：碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A 能发生复分解反应；氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，B 不能发生复分解反应；碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，C 能发生复分解反应；硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，D 能发生复分解反应。感悟新知方法点拨：判断复分解反应能否发生的方法：可先标出两种反应物中显正价和负价的元素或原子团，然后相互交换显正价和负价的部分，组成新物质。若生成的新物质中，有水、气体或难溶物中的至少一种，则该复分解反应能发生。熟悉常见物质的溶解性是关键，如酸和碱反应一定有水生成，碳酸盐与酸反应时一定有二氧化碳和水生成，这两类物质之间一定可以发生复分解反应。感悟新知某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回顾】(1)回忆向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验；例8 题型2 复分解反应发生的条件及实质的探究感悟新知(2)观察两者反应的微观示意图(如图3 所示)，该反应过程中没有变化的微粒是 __________________，两者反应的微观实质是溶液中的________________________________________。氯离子和钠离子氢离子和氢氧根离子结合生成水分子感悟新知【实质再探】(1)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应的化学方程式是 __________________________________________，图4 是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的______________________________________________。2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2 ↓氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀感悟新知(2)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中的 ______________________ 反应生成水和二氧化碳气体。【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的_________________________。氢离子和碳酸根离子离子结合成沉淀、气体或水感悟新知【拓展应用】(1)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是 __________________________________________。相互交换成分后没有气体或沉淀或水生成感悟新知(2)图5 是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 ______________________________，滴加 _____________(用化学式表示)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。钠离子、氢离子和硫酸根离子Ba(OH)2感悟新知解题秘方：复分解反应的实质是反应物中的特殊阳离子与阴离子结合产生沉淀、气体或水。感悟新知规律总结：在水溶液中，若离子间结合生成沉淀、水或气体，则离子间不能大量共存，即复分解反应能发生。常见不能大量共存的离子对如下：1. 能生成水而不能共存的离子对: H+ 和OH-。2. 能生成气体而不能共存的离子对: H+ 和CO32-、H+ 和HCO3- 、NH4+ 和OH-。3. 能生成沉淀而不能共存的离子对: CO32- 与Ca2+、Ba 2+、Ag + 、Mg 2+; Ag + 与CI-; Ba2 +与SO42-。课堂小结性状组成常见的盐盐分类用途化学性质溶解性应用复分解反应发生的条件