科粤版九年级下册7.3 溶液浓稀的表示第1课时课后练习题

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探究点一 溶液的浓度
［情景展示］观察不同浓度硫酸铜溶液的颜色(如图)：
［问题探究］有色溶液的颜色深浅与溶液的浓稀是否有关？我们如何来定量地表示溶液的浓度呢？
［思考交流］____________________________________________________________
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［归纳提升］有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液的浓稀。溶液的浓度越大，有色溶液颜色越深；浓度越小，有色溶液颜色越浅。但是，要准确地解决有色及无色溶液的浓稀问题，我们就要用溶液的浓度来定量表示。溶液的浓度就是溶质的质量分数，即一定量的溶液中所含溶质的量(溶质质量与溶液质量之比)。
［课堂速记］______________________________________________________________
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探究点二 有关溶液稀释问题的计算
［情景展示］向一定量的水中加入一定量的98%的浓硫酸，或加入一定溶质质量分数的稀硫酸可得到另一种溶质质量分数的稀硫酸。
［问题探究］用50g98%的浓硫酸稀释成49%的稀硫酸，需加水的质量为多少？如果用24.5%的稀硫酸，所需水的质量又是多少呢？
［思考交流］______________________________________________________________
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［归纳提升］溶液稀释前后溶液质量改变，浓度改变，溶质质量不发生改变，常据此找等量关系。浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数，加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量；同种溶质的溶液混合后，所得溶液中溶质的质量(利用混合前后溶质的质量不变进行计算)＝浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＋稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数＝(浓溶液的质量＋稀溶液的质量)×所得溶液中溶质的质量分数。
［课堂速记］______________________________________________________________
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探究点三 溶解度(溶解度曲线)与溶质的质量分数综合
［情景展示］物质的溶解度曲线如下所示：
［问题探究］在t2℃时，向50 g水中加入40 g A物质，所得溶液的溶质质量分数为多少？
［思考交流］______________________________________________________________
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［归纳提升］首先判断溶液是否饱和，从而确定溶质与溶液的质量，代入公式计算。公式：某温度时的饱和溶液中溶质的质量分数＝eq \f(溶解度,100g＋溶解度)×100%。
［课堂速记］______________________________________________________________
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探究点四 涉及化学反应的溶质的质量分数的计算
［情景展示］某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的质量分数，测得数据如下：
［问题探究］如何计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数？有关化学反应中所涉及溶液的溶质质量分数该如何进行计算呢？
［思考交流］______________________________________________________________
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［归纳提升］首先，确定其反应原理，正确书写化学方程式；其次，代入相关物质的质量，根据在化学反应中各物质的质量成比例，可以根据已知量求出所涉及的溶质的质量(化学方程式代入的必须是纯净物的质量)；最后，准确确定所求溶液中溶质的质量与溶液质量(化学反应后所得溶液中的溶质为反应后生成的可溶物质；溶液质量不包括产生的气体、生成的沉淀、难溶的固体杂质)。
［课堂速记］______________________________________________________________
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