山东省部分学校2023-2024学年高一下学期五月月考化学试题

这是一份山东省部分学校2023-2024学年高一下学期五月月考化学试题，共13页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，在的密闭容器中进行如下反应，下列除杂试剂或操作正确的是，《黄帝内经》记载，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章、第七章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A．中国是瓷器的故乡，制造瓷器的主要原料是黏土
B．福建舰携带的航空煤油和柴油的主要成分为烃
C．聚氯乙烯可用于制作多种绝缘材料，聚氯乙烯是纯净物
D．具有半导体的性质，常用于制造LED灯，属于新型无机非金属材料
2．下列有关化学反应与能量变化的说法错误的是（ ）
A．锌与稀硫酸的反应属于放热反应
B．碳酸氢钠与盐酸的反应属于吸热反应
C．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比，水的能量更低
3．下列做法与化学反应速率无关的是（ ）
A．常用冰箱保存食物B．煤燃烧时，向炉膛鼓风
C．制作果汁饮料时，添加食用色素D．合成氨反应中使用铁触媒作催化剂
4．下列装置中能构成原电池的是（ ）
A．B．C．D．
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化镁溶液与氨水反应：
B．与稀硝酸反应：
C．向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热：
D．向溶液中加入过量溶液：
6．在的密闭容器中进行如下反应：内用表示的平均反应速率是，则内增加的物质的量是（ ）
A．B．C．D．
7．下列除杂试剂或操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
阅读下列材料，完成8~10题：
生命活动需要系列复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的物质和能量基础。
8．《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”下列说法正确的是（ ）
A．“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子
B．“五果”富含糖类，糖类中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C．“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同
D．“五菜”富含纤维素，纤维素可被人体直接吸收和利用
9．下列说法正确的是（ ）
A．淀粉和纤维素的分子式均为，两者互为同分异构体
B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，氨基酸至少含有两种官能团
C．淀粉通过发酵法制得的乳酸是乙酸的同系物
D．食盐水可以破坏蛋白质的结构，用盐水潄口可以杀灭口腔中的细菌
10．甘油三酯是指高级脂肪酸甘油酯，甘油三酯升高与中老年人动脉粥样硬化性心血管疾病密切相关，因此甘油三酯的检测和控制尤为重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一种，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．油酸甘油酯属于酯类B．油酸甘油酯属于饱和脂肪酸甘油酯
C．油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应D．油脂可以促进脂溶性维生素的吸收
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。
已知：①
②
③
若某温度下，向恒容密闭容器中加入和发生上述反应，达到平衡时容器中为为。下列说法错误的是（ ）
A．平衡时的浓度为
B．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达到平衡状态
C．的转化率为
D．若反应①②为吸热反应，③为放热反应，则升高温度反应①②速率增大，③速率减小
12．肼-过氧化氢碱性燃料电池因其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．惰性电极b是电池的负极
B．电子的转移方向：由惰性电极经电解质溶液转移到惰性电极
C．电池工作过程中，若极区产生，则转移电子的数目为
D．有人提出可用甲烷代替肼，此时情性电极发生的电极反应为
13．有一包白色粉末，可能含有中的一种或几种，为鉴定其成分，取少量样品进行以下实验：
（1）将样品溶于足量水中，得到无色透明溶液，但仍有部分固体未溶解。
（2）取（1）的上层清液，滴加少量新制氯水，再加入，振荡，静置，层呈无色。
（3）取（2）反应后的上层清液，滴加溶液，有白色沉淀生成。
（4）另取（2）反应后的上层清液，加入过量的溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
下列有关白色粉末成分的推断正确的是（ ）
A．白色粉末中一定含有和，一定不含
B．白色粉末中一定含有，一定不含，可能含有
C．白色粉末中一定含有，可能含有和
D．白色粉末中一定含有，可能含有，一定不含
14．将和在的恒容密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，若经后测得的物质的量为。下列叙述正确的是（ ）
A．
B．时的转化率为
C．反应开始到时，的物质的量浓度减小
D．用表示的平均反应速率为
15．常温下，将除去表面氧化膜的片插入浓中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度随时间的变化关系如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法中错误的是（ ）
图1 图2
A．内，原电池的负极是片
B．前后，原电池中电子流动方向相反
C．时，发生反应
D．实验室中，浓硝酸应置于棕色细口瓶中，放于阴凉处
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）在生活、生产中有重要用途，但使用不当会造成环境污染。根据所学知识回答下列问题：
（1）和反应生成的能量变化如图所示，则由该反应生成时，会___________（填“释放”或“吸收”）___________（用含的式子表示）能量。
（2）一种处理废气的工艺流程如图所示。
①石膏的化学式为___________。
②“吸收”时，溶液过量，写出发生反应的离子方程式：___________。
③若将溶液换成溶液，也可以吸收，同时生成亚硫酸氢钠和无色气体，写出反应的化学方程式：___________。
（3）的排放是造成酸雨的主要因素。
①通常把___________的雨水称为酸雨。
②写出硫酸型酸雨的形成过程（用化学方程式表示）：___________。
③向溶液中通入至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是___________（填标号）。
A．B．C．D．
17．（12分）含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备的化学方程式为___________。
（2）工业上一种制取硝酸的流程如图。
①在工业上制硝酸的生产中，写出由转化为的化学方程式：___________。
②生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，用还原法处理时，能生成两种无污染的产物。写出在催化剂作用下，还原法处理含的尾气反应的化学方程式：___________。
③若最终完全转化为，计算理论上可以得到质量分数为的硝酸溶液___________。
（3）和（无色）两种气体之间的转化为。如果完全转化成时放出的热量为，请从化学键角度描述能量变化的原因：___________。
（4）向含有的稀硝酸中慢慢加入铁粉，反应分为两个阶段，第一阶段为（未配平）。在图中画出溶液中、的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像（纵坐标表示溶液中离子的物质的量）。
18．（12分）某学习小组对与的反应进行了研究。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
（2）利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。
①实验开始前，先通入一段时间的，其目的是___________，一段时间后关闭弹簧夹。
②实验过程中可观察到装置中液面上方为无色气体，挤压中气球，有红棕色气体产生，其原因是___________（用化学方程式表示）。
（3）学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验中蓝色溶液遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下：
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：
分析蓝色溶液的成分后，学习小组探究蓝色溶液与铜片能够立即发生反应的原因。
①假设1：___________（填化学式）对该反应有催化作用。
实验验证：向硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。
结论：假设1不成立。
②假设2：对该反应有催化作用。
实验验证：向蓝色溶液中鼓入数分钟得溶液，相同条件下，铜片与溶液的反应速率：___________（填“>”“=”或“<”）。
结论：假设2成立。
③经检验，蓝色溶液中还含有少量亚硝酸。设计实验证明也对该反应有催化作用。
操作：向含有铜片的溶液B中加入___________，预期的现象是___________。
实验总结：和对铜与硝酸的反应都有催化作用。
19．（12分）甲烷和甲醇既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
（1）将和通入容积为的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。
①下列描述中能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填标号）。
A．断裂键时，生成键
B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器内与的体积之比保持不变
②测得在时该反应达到平衡，此时的物质的量为的物质的量浓度为。则内，用表示的该反应平均反应速率______________________。
（2）在容积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的和，进行反应：。的物质的量随时间的变化关系如图所示。
根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________（填“a”“b”“c”或“d”）；用同一物质表示反应速率时，两点的正反应速率：___________（填“”“”或“”，下同），该反应达到平衡时，的转化率___________。
20．（12分）以淀粉为原料合成具有水果香味的物质和的合成路线如图所示。高分子广泛用于纺织、涂料等产品，可以借助煤的工艺合成高分子M。已知D分子中含有一个甲基，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为和。
已知：。
（1）过程Ⅰ和Ⅱ分别可以通过煤的___________（填煤的综合利用工艺）实现。
（2）高分子中含有的官能团名称为___________，的结构简式为___________。
（3）反应⑦的化学方程式为___________，反应类型为___________。反应⑧的化学方程式为___________，反应类型为___________。
（4）物质的分子式为，若是的同系物，则所有符合条件的的结构有___________种，写出其中任一种的结构简式：___________。
高一质量监测联合调考
化学参考答案
1．C【解析】聚合物是混合物，C项错误。
2．D【解析】冰融化需吸收能量，故水的能量更高，D项错误。
3．C【解析】食用色素可使食物在一定程度上改变原有颜色，与反应速率无关，C项符合题意。
4．B【解析】电解质溶液、活动性不同的两电极、形成闭合回路是构成原电池的必要条件，B项符合题意。
5．D【解析】氨水中一水合氨不能拆，A项错误；氧化亚铁会被稀硝酸氧化成，B项错误；向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热：C项错误。
6．B【解析】在内用表示的平均反应速率是，则内消耗的物质的量为，根据反应方程式，时增加的物质的量是，B项符合题意。
7．D【解析】酸性高锰酸钾溶液与丙烯反应会有二氧化碳生成，引入了新的杂质，A项错误；乙醇和乙酸的反应为可逆反应，乙醇反应不完全，B项错误；溴水与乙烯发生加成反应，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，因此乙烯、二氧化硫均能与溴水反应，C项错误。
8．A【解析】葡萄糖不能水解，B项错误；油脂和蛋白质的组成元素不同，C项错误；纤维素不能直接被人体吸收和利用，D项错误。
9．B【解析】淀粉和纤维素都属于天然高分子，属于混合物，不互为同分异构体，A项错误；乳酸和乙酸的结构不相似，不互为同系物，C项错误；氯化钠不是重金属盐，食盐水不能破坏蛋白质的结构，D项错误。
10．B【解析】油酸甘油酯属于不饱和脂肪酸甘油酯，B项错误。
11．AD【解析】设反应①中的转化量为，根据达到平衡时容器中为为可列出三段式：

转化量

转化量

转化量
平衡时的物质的量为，浓度为，A项错误；升高温度，反应①②③速率都增大，D项错误。
12．CD【解析】由图可知，氮元素价态升高，失电子，惰性电极是电池的负极，惰性电极是电池的正极，A项错误；电子转移不经过电解质溶液，B项错误。
13．B【解析】根据（2）可知原溶液中无；（3）有白色沉淀生成，则沉淀是，原溶液中一定含有；（4）有白色沉淀生成，该白色沉淀是，但由于加入氯水时引入了，因此不能证明原溶液中含有。综上所述，B项正确。
14．B
15．C【解析】与浓硝酸反应，产生气体，C项错误。
16．（1）释放（1分）；（2分）
（2）①（1分）
②（2分）
③（2分）
（3）①5.6（1分）
②（或，多写、少写反应条件不扣分，2分）
（3）C（1分）
17．（1）（2分）
（2）①（2分）
②（未写“△”不扣分，2分）
③10（2分）
（3）形成中化学键放出的总能量比断开中化学键吸收的总能量多（2分）
（4）（2分）
【解析】（3）最终完全转化为，则可建立如下关系式：理论上可以得到质量分数为63%的硝酸溶液的质量为。
（5）反应开始前，溶液中，第一阶段，完全反应，中；第二阶段时，反应前，加入后，完全反应，生成；再加入，不发生反应，的物质的量不变。
18．（1）（2分）
（2）①排尽装置内的空气（2分）
②（2分）
（3）①[或，2分]
②（1分）
③少量的固体（2分）；溶液B中铜片上立即产生气泡（2分）
【解析】（2）①由题意可知，为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入不影响反应的氮气，一段时间后关闭弹簧夹。
（3）②向蓝色溶液A中鼓入氮气数分钟，使得溶液中二氧化氮的浓度下降得到溶液C，铜片与溶液A的反应速率快于溶液C，说明假设2成立。
③欲设计实验证明亚硝酸也对该反应有催化作用，只需往含有铜片的溶液B中加入少量的亚硝酸钠固体与没加亚硝酸钠固体的反应对比反应速率快慢即可。
19．（1）①BC（2分）
②0.02（2分）；2（2分）
（2）d（2分）；（2分）；（2分）
【解析】（1）②内，用表示的该反应平均反应速率，则为，甲烷的物质的量改变量为，则。
（2）根据图示可知，点都还是正在建立平衡的点，而表示正反应速率与逆反应速率相等的点是；用同一物质表示反应速率时，从点到点正向建立平衡，正反应速率不断减小，因此两点的正反应速率：，该反应达到平衡时，根据图中信息二氧化碳平衡时的物质的量比原来一半还少，说明的转化率大于。
20．（1）气化或液化（1分）
（2）羟基、酯基（2分）；（1分）
（3）（2分）；取代反应或酯化反应（1分）（1分）；加成反应（1分）
（4）5（1分）；或或或或（2分）
【解析】（2）高分子中含有的官能团有羟基和酯基；依据+，结合的结构和中的链节可知，和甲醇发生取代反应生成和链节的单体，则的结构简式为。
（3）根据分析可知乙酸和乙炔发生加成反应，反应的化学方程式为，反应类型为加成反应。
（4）D的结构简式为的分子式为，若是的同系物，的结构含有1个和1个，则的结构有5种：、、、、。选项
物质（杂质）
除杂试剂或操作
甲烷（丙烯）
酸性高锰酸钾溶液
乙酸乙酯（乙醇）
浓硫酸、乙酸、加热
二氧化硫（乙烯）
溴水
蛋白质溶液
渗析