化学第二节 金属的化学性质示范课课件ppt

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金属与氧气的反应金属与酸的反应置换反应
被空气中的O2氧化了的铝锅
是谁给纯净的金属铝穿上了“外衣”呢?
【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？【视频播放】镁带的燃烧
【回顾思考2】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？【视频播放】铁丝在氧气中燃烧
【活动天地】用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？
现象：铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色粉末
1、Mg、Al在常温下就能与氧气反应。2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。3、Au即使在高温时不能与氧气反应。结论：越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。
下列说法正确的是（ ）清末的铝制艺术品，至今保存完好，因为铝不易发生化学反应B. “真金不怕火炼”说明金的熔点高C. 只有加热或点燃条件下，金属与氧气才能反应D. 在酒精灯上加热铜丝，铜丝表面变黑
解析：铝在常温下就能与空气中的氧气反应，其表面会形成一层致密的氧化膜，因此铝制艺术品耐腐蚀，保存时间久；“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定；有的金属在常温下就可与氧气发生反应，如 Mg、Al，有的需在加热或点燃条件下才能反应，如 Cu、Fe；加热时，铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，铜丝表面会变黑。
1．下列金属能在空气中燃烧的是(　　) A．铜 B．银 C．镁 D．铁
2.【改编•荆门】下列描述正确的是(　　)A．铁丝在O2中燃烧，火星四射，有黑色固体产生B．金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应C．“真金不怕火炼”说明金的熔点很高D．硫在O2中燃烧产生淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体
3．写出下列有关反应的化学方程式：(1)铝制品有较强抗腐蚀性的原因：_________________________；(2)镁带在空气中燃烧的反应：______________________；
4Al＋3O2==== 2Al2O3
(3)细铁丝在氧气中燃烧：__________________________；(4)铜片在空气中灼烧：__________________________。
【实验探究】 1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、 铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈 程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用 燃着的小木条放在试管口检验）2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
【视频播放】金属与酸的反应现象
金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？【投影展示】
1.并不是所有金属都与盐酸、稀硫酸反应（如：Cu不反应）。2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为：Mg＞Zn＞Fe。
下列物质不能用酸与金属反应直接制取的是(　　)A．FeCl3、CuCl2　 　　　B．MgSO4、MgCl2C．AlCl3、Al2(SO4)3 D．ZnSO4、ZnCl2
导引：铁与稀盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3，铜与稀盐酸不能反应；镁、铝、锌都能与稀盐酸、稀硫酸反应得到相应的化合物。
[中考·泰安] 等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（甲、乙、丙三种元素在生成物中都显+2 价），生成H2 的质量与反应时间的关系如图1 所示，
下列说法错误的是（ ）A. 三种金属的活动性：乙> 甲> 丙B. 生成氢气的质量：甲> 乙> 丙C. 相对原子质量：甲> 乙> 丙D. 消耗硫酸的质量：甲> 乙> 丙
解题秘方：首先判断图像类型为“等量金属足量酸”，根据图像的意义来分析。反应时间越短，即坡度越大，反应速率越快，金属活动性越强。斜线的高度越高，产生的氢气越多。解：曲线中的斜线越陡即完全反应的时间越短，金属的活动性越强，则三种金属的活动性为乙＞甲＞丙；
则完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气越多的相对原子质量越小，故相对原子质量：丙> 乙> 甲；根据质量守恒定律可知，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成氢气的质量越多，消耗的酸也越多，故A、B、D 正确，C 错误。
4. (1)分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式：①______________________________________________；②______________________________________________；③______________________________________________；④______________________________________________。
Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl ==== 2AlCl3＋3H2↑
Zn＋2HCl ==== ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl ==== FeCl2＋H2↑
(2)分别写出镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式：①______________________________________________；②______________________________________________；③______________________________________________；④______________________________________________。
Mg＋H2SO4====MgSO4＋H2↑
2Al＋ 3 H2SO4 ==== Al2(SO4)3 ＋3H2↑
Zn＋ H2SO4 ==== ZnSO4＋H2↑
Fe＋ H2SO4 ==== FeSO4＋H2↑
5．向下列试管中分别加入稀盐酸，用序号填空：
(1)其中没有气泡产生的是________，产生气泡速率最快的是______；
(2)写出④中发生反应的化学方程式______________________________，基本反应类型是_________；(3)由上述实验现象可知，四种金属活动性顺序为 ________________。
Mg>Zn>Fe>Cu
6．【中考•郴州】下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是(　　)A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe
观察如下反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？镁、锌、铁与盐酸（或稀H2SO4)的反应：
1．置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2．置换反应与化合反应、分解反应的比较
下列化学反应属于置换反应的是(　 )A．H2＋CuO === Cu＋H2OB．2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2 ↑C．HCl+NaOH === NaCl+H2OD．2Mg+O2 === 2MgO
导引：置换反应的反应物和生成物均为一种单质和一种化合物。A 项符合该条件，是置换反应；B 项是一种物质生成多种物质，属于分解反应；C 项中反应物、生成物均为两种化合物，不是置换反应；D 项是化合反应。
7．【中考·桂林】下列属于置换反应的是(　　)A．3Fe＋2O2 ==== Fe3O4B．Zn＋2HCl====ZnCl2＋H2↑C．2HgO ==== 2Hg＋O2↑D．KOH＋HCl====KCl＋H2O
8. 下列关于置换反应的说法中正确的是(　　)A．置换反应一定是在溶液中进行的B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C．置换反应发生时一定有元素化合价发生改变D．反应物为单质和化合物的反应一定是置换反应
10．【中考•自贡】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、 乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。
则下列说法中错误的是(　　)A．金属活动性：乙>甲>丙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙C．相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
易错点：由图像可知，三种金属完全反应时所需的时间乙＜甲＜丙，即反应速率乙＞甲＞丙，活动性越强反应速率越快，则金属活动性乙＞甲＞丙；完全反应后产生氢气质量甲＞乙＞丙，由于甲、乙、丙在生成物中化合价相等，则相对原子质量甲＜乙＜丙；产生的氢气越多，消耗的硫酸越多，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙。
1. 金属与氧气反应(1)常温下能反应：镁、铝(2)点燃或加热条件下能反应：Fe、Cu(3)高温下也不反应：金、银
2. 金属与酸反应3. 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用刚刷、沙等来擦洗铝制品？
铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的、化学性质稳定的氧化膜，使铝制品很耐腐蚀；若用钢刷、沙等擦洗铝制品，容易破坏其表面的保护膜，常用钢刷、沙等擦洗铝制品，会损耗铝制品。
2. 写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO 与Fe3O4的反应除外）。 C CO2 CO FeSO4 Fe Fe Fe3O4 FeCl2
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(或Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu等)，置换反应；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu等)，置换反应。