初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学第二节 海水“晒盐“备课ppt课件

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学第二节 海水“晒盐“备课ppt课件，共54页。PPT课件主要包含了逐点导讲练，课堂小结，作业提升，课时讲解，课时流程，河北的长芦盐场，江苏盐场，海水“晒盐”的过程，蒸发结晶，食盐饱和溶液等内容，欢迎下载使用。

海水“晒盐”的过程粗盐的提纯
“盐田法”（“太阳能蒸发法”）
取少许不饱和氯化钠溶液,滴在洁净的玻璃片上, 用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风,观察现象。
哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？
这些条件有利于加速水分的蒸发
气候温和、光照充足、大片平坦的海边滩涂
【节选·天津】(双选)如图所示是利用海水提取粗盐的过程。根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是( )A. 海水进入贮水池, 海水的成分基本不变B. 在蒸发池中, 海水中氯化钠的质量逐渐增加C. 在蒸发池中, 海水中水的质量逐渐增加D. 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
1. 使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，下列措施中错误的是( )A. 加入适量的硝酸钾固体 B. 蒸发掉一部分水C. 降温至有固体析出 D. 升高温度
向盛有20℃水的烧杯中加入NaCl，向盛有40℃等量水的烧杯中加入KNO3都达到饱和状态。比较NaCl与KNO3溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？
向40g20℃水中加入NaCl，向100g20℃水中加入KNO3，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？
向100g20℃水中加入NaCl直到饱和，向100g20℃水中加入KNO3配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？
1.概念： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？
[中考·武汉] 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是（ ）A. 20 ℃时，100 g 水中最多能溶解氯化钠36 gB. 20 ℃时，100 g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC. 20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100 ∶ 36D. 20 ℃时，将36 g 氯化钠溶解于100 g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
解题秘方：本题可运用内涵分析法解答，解题的关键是把握好溶解度概念中的四要素：条件（一定温度）、溶剂标准（100 g）、溶液的状态（饱和）、溶解的溶质质量（单位：g）。解：根据溶解度的概念，20 ℃时，100 g 水中最多能溶解氯化钠36 g，所得溶液为饱和溶液，其中水与氯化钠的质量比为100 ∶ 36；100 g 为溶剂的质量，而不是溶液的质量。
1．【中考•福建】某同学模拟化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用 50.0 g 水配制 20 ℃的 NaCl 饱和溶液(20 ℃时 NaCl 的溶解度为 36.0 g)，应称取 NaCl 的质量为(　　)A．18.0 g B．16.0 g C．13.2 g D．11.5 g
打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
气体溶解度的影响因素:气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。
生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度变化而变化的是(　　)A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B．喝了汽水以后，常常会打嗝C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出D．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
导引：夏季温度高，水中溶解的氧气量减少，鱼会浮出水面呼吸；喝了汽水后会打嗝，是因为温度升高，气体溶解度减小；烧开水时，温度升高，气体溶解度减小，原来溶解的气体会逸出，产生气泡。打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，是因为压强减小，气体的溶解度减小。
6．佛山市三水健力宝生产的魔水驰名中外，魔水内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞，魔水会自动喷出，喝了魔水后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是(　　)A．压强增大，气体溶解度不变B．压强减小，气体溶解度增大C．温度升高，气体溶解度减小D．温度降低，气体溶解度减小
溶解度的表示方法：表格法、列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，有没有其他表示溶解度的方法呢？
[中考·青岛] 如图6 是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B. 50 ℃时，将45 g 硝酸钾固体加入50 g 水中，充分搅拌，得到95 g 溶液C. 50 ℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少D. 分别将50 ℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20 ℃，硝酸钾溶液析出的固体多
解题秘方：解答有关溶解度曲线的问题时应运用图示分析法，通过分析溶解度曲线上点、线等的意义。解：未指明温度，不能比较溶解度大小，A 错误；50 ℃时，硝酸钾的溶解度是85.5 g，将45 g 硝酸钾固体加入50 g 水中，充分搅拌，得到溶液的质量=42.75 g+50 g=92.75 g，B 错误；
50 ℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠大，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少，C 正确；分别将50 ℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20 ℃，硝酸钾溶液析出的固体不一定多，因为没有指明饱和溶液的质量，D 错误。
1．【中考•衡阳】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：(1)t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是 ____________________________。
(2)将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 _______________________ (写出一种即可)。 (3)t2℃时，将30 g a物质加入50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 ________ g。(4)图中P点所表示的意义是_____________________________。
t1 ℃时，a、c物质的溶解度相等
加溶质或蒸发溶剂或升温
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
1、蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌2、有大量晶体析出时，就停止加热，利用余热蒸干
使液体受热均匀，防止飞溅
NaClMgCl2 CaCl2 Na2SO4溶液
NaCl、MgCl2 CaCl2 、剩余BaCl2
NaCl、CaCl2剩余 NaOH、BaCl2
MgCl2、CaCl2、Na2SO4等
NaCl、剩余NaOH、Na2CO3
CaCO3 ↓ BaCO3 ↓
[中考·巴中 ] 某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图所示是同学们做粗盐提纯实验的示意图，请回答下列问题：
(1)操作③中玻璃棒搅拌的作用是____________________。(2)操作⑥中的错误是__________________。
(3)粗盐提纯实验中的操作顺序为_____________（填操作序号），以及称量精盐并计算产率。(4)操作④中，当观察到蒸发皿内__________________时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
导引：(1)操作③是溶解操作，玻璃棒的作用是加快粗盐的溶解速率；(2)操作⑥是过滤操作，图中直接倾倒待过滤液，没有用玻璃棒引流；(3)粗盐提纯的步骤为：称量、溶解、过滤（把不溶物除去）、蒸发（得到食盐晶体）、称量精盐、计算产率，操作的先后顺序是①⑤②③⑥④；(4)蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
〈荆州〉为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操 作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是(　　)A．②④⑤①③　　　　　　B．⑤④②③①C．⑤②④③① D．②⑤④①③
导引：首先选择合适的物质除去杂质，如除SO42－可加入BaCl2溶液；加入NaOH溶液除Mg2＋；加入Na2CO3溶液除Ca2＋。由于为除尽杂质，加入的试剂都是过量的，会带来新的杂质Ba2＋、OH－、CO32-。BaCl2 能与 Na2CO3反应产生沉淀，因此需先加 BaCl2 溶液，后加 Na2CO3 溶液 , 这样可以利用Na2CO3 除去 Ca2+ 及过量的 Ba2+。沉淀完全后再进行过滤，往滤液中再加入适量的盐酸除去过量的 OH- 和 CO32-，综上所述，应选 D。
1．【中考·广西】粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH　②Na2CO3　③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸，使溶液的pH＝7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精 盐。加入溶液的先后顺序错误的是(　　)A．②③①④ B．③②①④C．①③②④ D．③①②④
2．【中考•绥化】海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。请回答下列问题。
(1)蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是________________________________________________________。
搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅