河南省部分重点高中2023-2024学年高二下学期5月大联考试题化学试卷（Word版附解析）

这是一份河南省部分重点高中2023-2024学年高二下学期5月大联考试题化学试卷（Word版附解析），共18页。

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Fe 56 Zn 65 Se 79
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
A．“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料—“航空煤油”主要由烃的衍生物组成
B．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为二氧化硅
C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是电解质
D．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用“丝”的主要材质为纤维素
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．（）分子中所含共价键数为
B．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
C．将含溶质的浓盐酸与足量共热，生成的分子数为
D．常温常压下，和的混合物中含有氧原子数为
3．下列关于烃的说法中正确的是（ ）
A．和分别与等物质的量发生加成反应时均得到两种加成产物
B．不可用溴水鉴别甲苯和环己烯
C．分子式为的有机物，苯环上有3个取代基的同分异构体有6种
D．符合分子式为的芳香烃有可能为苯的同系物
4．下列关于卤代烃的性质或实验的说法正确的是（ ）
A．用溴乙烷或乙醇制备乙二醇时，都可以依次经过消去反应、加成反应和取代反应
B．氯气与甲烷按照物质的量在光照条件下反应可制备纯净的二氯甲烷
C．在浓硫酸、加热条件下发生消去反应
D．有机物既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇
5．物质的聚集状态有多种，有晶体和非晶体等．下列说法错误的是（ ）
A．氯化钠晶体中钠离子周围最近的钠离子个数为12
B．HF稳定性强于，是因为HF分子间有氢键
C．晶体中含共价键的个数为（为阿伏加德罗常数的值）
D．铜线能导电与铜晶体中自由电子在外加电场作用下可发生定向移动有关
6．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了、、、、、、、等众多“分子共和国”中的明星．下列说法正确的是（ ）
A．键角：
B．酸性：
C．、、的VSEPR模型均为四面体形
D．、分子的空间结构均为直线形，且均为极性分子
7．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
A．验证牺牲阳极法保护铁B．制备溴苯并验证有产生
C．验证石蜡油受热分解产生乙烯D．用杯酚识别和，操作①、②均为过滤
8．丙酮与甲醛具有相似的化学性质，均能与苯酚发生反应．有机物Q具有高阻燃性能，其制备过程如下所示（部分产物未列出）．下列说法错误的是（ ）
A．在一定条件下，1ml有机物Q与溶液反应最多可消耗
B．苯酚、双酚A和有机物Q均能与溶液发生显色反应
C．反应Ⅱ为取代反应，反应Ⅲ为
D．反应Ⅰ为加成反应，原子利用率
9．一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期主族元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如下图．下列说法错误的是（ ）
A．电负性：
B．Z元素与W元素形成的化合物中不可能存在非极性共价键
C．Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有三种
D．基态M原子中有5种不同能量的电子
10．茜草中的茜素与、生成的红色配合物X是最早使用的媒染料之一．形成过程如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．配合物X中的配位数为6
B．茜素分子间存在范德华力，不存在氢键
C．配合物X中的配体只有和
D．茜素分子中C和O元素均采取杂化
11．有机化学在药物合成中发挥着重要的作用．下列关于药物的说法错误的是（ ）
A．三种物质均含有两种官能团
B．阿司匹林可由水杨酸（）和乙酸酐（）经取代反应制备
C．常温下，扑热息痛在水中的溶解度小于贝诺酯
D．贝诺酯在酸性条件下水解最多可得到三种有机物
12．下列各项中的实验目的与实验操作及现象均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．硒化锌（）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴在xy平面的投影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为，为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系．下列说法错误的是（ ）
甲乙
A．Se与Zn原子之间的最近距离为
B．周围最近的的个数为4
C．A点原子分数坐标为，则B点原子分数坐标为
D．硒化锌晶体密度为
14．我国科学家研发了一种水系可逆电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．放电时，电池中Pd电极的电势高于Zn电极
B．充电时，从复合膜移向Zn电极，阴极区溶液的pH升高
C．充电时，Pd电极上发生的电极反应式为
D．放电时，复合膜层间有解离时，正极区溶液增重46g
15．室温下，向水中通入气体使其保持浓度为的饱和状态，向其中加碱调节溶液的pH，体系中（M表示或）与pH的关系如图所示．已知的、．下列说法错误的是（ ）
A．溶液中离子浓度大小顺序：
B．曲线②代表与pH的关系
C．调节时，一定有
D．调节pH过程中始终有
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（14分）叠氮化钠（）在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途．用氨基钠（）制取叠氮化钠的方程式：．实验室用下列装置制取叠氮化钠．
已知：氨基钠（）熔点为，易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应．回答下列问题：
（1）装置A中反应一段时间后再加热装置C的目的是________________．
（2）装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成等．其反应的化学方程式为________________．
（3）装置C充分反应后，应先停止加热，再关闭装置A中分液漏斗活塞的原因是________________．
（4）①用装置E将尾气转化为，反应过程中产生的沉淀经过滤、洗涤可获得，请简述检验沉淀是否洗涤干净的方法：________________．
②多余的常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体．写出该反应的离子方程式：________________．
（5）用滴定法测定叠氮化钠样品中的纯度：
a．将样品配成溶液；
b．取溶液置于锥形瓶中，加入溶液．此过程发生的反应为；
c．充分反应后，将溶液稍稀释、酸化、滴入3滴邻菲啰啉指示液，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为．
①步骤c中发生反应的离子方程式为________________．
②试样中的纯度为________%．
③用精密仪器测定发现，其纯度比上述滴定法测定结果更高，原因可能是________（填序号）．
ⅰ．溶液中被空气中的氧气氧化
ⅱ．滴定前未用标准溶液润洗滴定管
ⅲ．配制溶液定容时，俯视刻度线
17．（13分）已知A、M、Q、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．A是宇宙中含量最丰富的元素，基态M、D原子的L层均有2个未成对电子．的M层3d轨道电子为半充满状态，F比E原子序数大1且位于同一族，G的最外层只有1个电子．回答下列问题：
（1）G位于元素周期表的________区；与E元素位于同一周期，且未成对电子数最多的元素的基态原子的价层电子排布式为________________．
（2）中D元素的杂化类型为________，分子的空间结构为________．
（3）下列状态的E中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________（填字母）．
a．b．
c．d．
（4）①F元素可形成分子式均为的两种配合物，其中一种化学式为，往其溶液中加溶液，产生的现象是________________．往另一种配合物的溶液中加入溶液，无明显现象；往该配合物溶液中加入溶液，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为________________．
②在气体分析中，常用的盐酸溶液吸收并测定CO的含量，反应会产生，该物质是一种配合物，其结构简式如图1所示．
图1图2
写出该配合物中CO作配体时配位原子是C不是O的原因：________________．
（5）E和Q元素可形成一种晶体，立方晶胞结构如图2所示，若该晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该立方晶胞的边长为________cm．
18．（14分）氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一．回答下列问题：
I．利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
①
已知：
②
③
（1）________；反应①在________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
（2）温度为时，在恒容密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应①，下列能判断该反应达到平衡状态的是________（填字母）．
A．混合气体的压强不再发生变化B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变D．和之比保持不变
（3）实验测得反应①，（、为速率常数，只与温度有关）．达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数________（填“”“”或“”）增大的倍数．
（4）某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO生成的转化率随温度变化的情况如图所示．从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到之后，NO生成的转化率开始降低，降低的原因可能是________________．
Ⅱ．研究表明和在催化剂存在下可发生反应制得合成气，该反应的热化学方程式： ．
（5）将原料按充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系（图中黑线）如图所示．①、下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为________；该温度下，此反应的平衡常数________（保留1位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）．
（2）若A、B、C三点表示该反应在恒容密闭容器中，不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，________（填字母，下同）点对应的平衡常数最大，________点对应的压强最大．
19．（14分）酮基布洛芬（H）是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛的非处方药，也是合成某药物的中间体．H的一种合成路线如下：
已知：分子中与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子叫做手性碳原子．
回答下列问题：
（1）C中所含官能团名称为________，B的化学名称为________．
（2）D的结构简式为________．
（3）的反应类型是________．A~H中含有手性碳原子的物质有________（填字母）．
（4）写出的化学方程式：________________．
（5）苯的二元取代物T是H的同分异构体，则符合下列条件的T有________种（不包含立体异构）．
①分子中含有两个苯环，每个苯环上含有两个取代基且均在对位；
②遇溶液显紫色且能发生银镜反应；
③与足量溶液反应可消耗．写出其中一种不含有碳碳双键的同分异构体的结构简式：________________．
（6）设计以甲苯和苯为原料制备的合成路线：________________（其他试剂任选）．
2023~2024学年度5月质量检测·高二化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．【答案】B
【解析】航空煤油是由碳原子个数较多的烃类化合物组成的混合物，A错误；电解质必须是化合物，石墨烯是碳单质的一种形式，石墨烯不属于电解质，C错误；“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用的丝为蚕丝，主要材质为蛋白质，D错误．
2．【答案】D
【解析】（）的物质的量是，分子中所含共价键数为，A错误；常温下铝遇到浓硝酸发生钝化，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数远远小于，B错误；加热条件下，只能和浓盐酸反应，伴随反应的进行，浓度下降，反应会终止，所以生成的的分子数少于，C错误．
3．【答案】C
【解析】等物质的量与发生加成反应时仅得到一种加成产物，为共轭二烯烃，与等物质的量的发生加成反应时，发生1、2加成和1、4加成，加成产物有两种，A错误；甲苯和溴水因萃取而使溴水褪色，环己烯因加成反应而使溴水褪色，B错误；分子式为的有机物，苯环上3个取代基分别为两个甲基和一个氯原子，先定两个甲基位置，有邻、间、对三种，再定氯的位置，同分异构体共有6种，C正确；苯的同系物的通式为，不符合此通式，D错误．
4．【答案】A
【解析】用溴乙烷或乙醇制备乙二醇时，都需要经过消去生成碳碳双键，再加成引入2个卤素原子，最后进行取代将卤素原子转化为羟基得到乙二醇，A正确；氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，是连锁反应，故四种有机取代产物均有，B错误；在醇溶液、加热条件下发生消去反应，C错误；与溴原子相连接的碳原子的邻位碳原子没有氢原子，不能发生消去反应，D错误．
5．【答案】B
【解析】HF稳定性强于，是因为HF的共价键的键能大于的键能，与氢键无关，B错误．
6．【答案】A
【解析】、和微粒中心原子均为杂化，孤电子对越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，A正确；氟的电负性较大，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸羧基中的极性更大，更易电离出氢离子，故酸性：，B错误；的VSEPR模型为平面三角形，C错误；、分子的空间结构均为V形，D错误．
7．【答案】C
【解析】通过溶液可以检验溶液中是否有亚铁离子生成，从而判断铁作电极情况，可以验证牺牲阳极法保护铁，A正确；苯和溴在催化作用下生成溴苯和溴化氢，中间洗气瓶中可吸收烧瓶中挥发的溴，若烧杯中生成浅黄色沉淀，则证明有生成，B正确；酸性溶液逐渐褪色，可知石蜡油加热分解生成不饱和烃，但不饱和烃不一定为乙烯，C错误；用杯酚识别和，操作①、②均为过滤，D正确．
8．【答案】D
【解析】有机物Q苯环上的碳溴键水解后得到酚钠和，需消耗，原酚羟基需消耗，共消耗，A正确；苯酚、双酚A和有机物Q中均含酚羟基，均能与溶液发生显色反应，B正确；反应Ⅱ为取代反应，生成有机物Q的同时还生成了，所以反应Ⅲ为，C正确；反应Ⅰ不是加成反应，有副产物水生成，原子利用率不是，D错误．
9．【答案】B
【解析】由结构式中各元素的成键数可知，X、Y、Z、W、M分别为H、C、O、Na、S元素，故电负性大小顺序：，A正确；O元素与Na元素可形成，中存在非极性共价键，B错误；O位于元素周期表的第二周期，第一电离能比O大的元素有N、F、Ne三种元素，C正确；M为S元素，基态核外电子排布式中有5种能级，故有5种能量不同的电子，D正确．
10．【答案】A
【解析】由配合物X的结构式可知，的配位数为6，A正确；茜素为分子晶体，故存在范德华力，茜素含有，存在分子间氢键，B错误；由配合物X的结构式可知，的配体除了和，还有，C错误；茜素分子中含有酚羟基，酚羟基中的氧原子采取杂化，D错误．
11．【答案】C
【解析】由三种有机物结构图可知三种物质均含有两种官能团，A正确；水杨酸（）和乙酸酐（）可发生取代反应：，B正确；扑热息痛中含有亲水基团羟基，在水中的溶解度相对较大，而贝诺酯中含有酯基，难溶于水；故扑热息痛在水中的溶解度大于贝诺酯，C错误；贝诺酯中酰胺基、酯基可在酸性条件下发生水解反应生成、、，D正确．
12．【答案】C
【解析】将与浓在烧瓶中混合后加热至，会产生气体，乙醇气体和均可以使酸性溶液褪色，A错误；向样品中加入浓溴水，生成的三溴苯酚溶于苯，不会观察到白色沉淀，B错误；醛基也能与溴水发生氧化反应使溴水褪色，则溴水褪色不能说明丙烯醛分子中含有碳碳双键，D错误．
13．【答案】B
【解析】Se与Zn原子之间的最近距离为体对角线的，由于面心上硒与顶点硒之间距离为，体对角线的为，A正确；周围最近的的个数为12，B错误；A点原子坐标为，由图乙可知，B点原子分数坐标为，C正确；硒化锌晶体密度为，D正确．
14．【答案】D
【解析】放电时，Zn电极为原电池的负极，Pd电极为正极，则Pd电极的电势高于Zn电极电势，A正确；由分析可知充电时，Zn为阴极，从复合膜移向Zn电极，阴极发生的电极反应为，阴极区溶液的pH升高，B正确；充电时，钯电极为阳极，甲酸在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为，C正确；放电时，多孔Pd纳米片为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为，则由得失电子数目守恒，复合膜层间有水解离时，外电路转移电子，正极区溶液中增加的质量为，D错误．
15．【答案】C
【解析】已知的，，则、，的水解常数为，电离常数为，水解大于电离，所以有，A正确；为弱酸，存在电离平衡：，，溶液中以第一步电离为主，pH相同时，，即，则图中曲线①代表与pH的关系，曲线②代表与pH的关系，B正确；结合题意可知调节溶液的时，加入碱会引入阳离子，则不符合电荷守恒，C错误；由，室温下，向水中通入气体使其保持浓度为的饱和状态，由点，结合，得到，代入数据，所以溶液中，D正确．
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．【答案】（除特殊标注外，每空2分）
（1）将装置内的空气排净，防止氧化、潮解（答案合理均可）（1分）
（2）
（3）防止倒吸（1分）
（4）①取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净（答案合理均可）
②
（5）① ②78 ③ⅰ、ⅱ（少选且正确得1分，有错不给分）
【解析】（1）结合题干信息，易被氧化、潮解，装置A中反应一段时间后再加热装置C的目的是将装置中的空气排除，防止氧化、潮解．
（2）装置A中反应生成、、的化学方程式详见答案．
（3）装置C充分反应后，应先停止加热，再关闭分液漏斗活塞，防止倒吸．
（4）①详见答案；②无毒气体为，反应的离子方程式详见答案．
（5）①步骤c中，作氧化剂，作还原剂，反应的离子方程式详见答案．
②滴定过量的的过程中，，则向溶液中加入溶液的反应中，
，
故试样中，的物质的量为，试样中的纯度为．
③被空气中的氧气氧化，使得消耗标准溶液的体积偏大，则偏大，偏小，测得的的纯度偏低，ⅰ符合题意；滴定前未用标准溶液润洗滴定管，相当于稀释了标准溶液，使得消耗标准溶液的体积偏大，则偏大，偏小，测得的的纯度偏低，ⅱ符合题意；配制溶液定容时，俯视刻度线，则配制的溶液的浓度偏大，偏大，偏小，消耗标准溶液的体积偏小，测得的的纯度偏高，ⅲ不符合题意．
17．【答案】（除特殊标注外，每空2分）
（1）ds （各1分） （2） 平面三角形（各1分） （3）c
（4）①产生白色沉淀（1分）
②电负性：，C原子对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对（答案合理均可）
（5）
【解析】由分析可得A、M、Q、D、E、F、G七种元素分别为H、C、N、O、Fe、C、Cu．
（1）Cu元素在元素周期表的ds区；第四周期未成对价电子数最多的元素为Cr元素，Cr元素的基态原子的价层电子排布式为．
（2）的结构式为，根据结构可知O的杂化类型为杂化，为甲醛，甲醛分子的空间结构为平面三角形．
（3）a图为基态Fe原子；b图为基态；c图为基态，3d轨道为半充满结构；d图为激发态Fe原子，因此电离最外层一个电子所需能量最大的是．
（4）①C可形成分子式均为的两种配合物，其中一种化学式为，外界存在，则往其溶液中加溶液，会产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入溶液，无明显现象，说明在内界，往该配合物溶液中加入溶液，产生淡黄色沉淀，则说明外界为，则该配合物的化学式为．
（2）由电负性：，C原子对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对．
（5）该晶胞中Fe位于顶点和面心，Fe原子个数为，N位于体心，个数为1，故该晶体的化学式为．该晶胞质量为，故该晶胞的体积为．该立方晶胞的边长为．
18．【答案】（除特殊标注外，每空2分）
（1） 任何温度 （2）AC（少选且正确得1分，有错不给分） （3）（1分）
（4）该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO生成的转化率降低（或温度高于之后催化剂失活）（其他合理答案均可）
（5）①（1分） 177.8 ②C C（各1分）
【解析】（1）由盖斯定律可知，反应①②③，则；反应能自发进行，则， ，，所以反应①在任何温度下能自发进行．
（2）该反应前后气体的物质的量之和不相等，当混合气体的压强不再发生变化时，反应达到平衡状态，A正确；混合气体的总质量不变，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明反应已达到平衡状态，B错误；混合气体的总质量不变，该反应是气体体积增大的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量不断减小，则混合气体的平均摩尔质量保持不变说明反应已达到平衡状态，C正确；和物质的量之比按加入，与反应系数之比相同，故和的比值始终保持不变，D错误．
（3）反应①的，是放热反应，升高温度平衡逆向移动，说明正反应速率增大程度小于逆反应速率增大程度．
（4）从图像可知，在有氧条件下，温度升高到之后，反应达到平衡状态，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO生成的转化率降低；或者温度高于之后催化剂失活．
（5）①设起始时，甲烷和的物质的量均为，甲烷转化的量为，则有三段式：
平衡时，n（总），则，解得：，n（总），恒压密闭容器时，体积之比等于物质的量之比，则平衡时容器体积与初始容器体积之比为，此时甲烷和的物质的量的分数均为，CO和的物质的量的分数均为，故
．
②反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数K增大，故三点中，C点温度最高，平衡常数最大．该反应为气体体积增大的反应，从C点对应温度看，若压强为，平衡时，的体积分数约为，现在的体积分数近，压强应高于，即升高温度，会使的体积分数减小；增大压强，会使的体积分数增大，故图中C点温度最高且的体积分数最大，所以C点压强最大．
19．【答案】（除特殊标注外，每空2分）
（1）碳氯键、羧基（共1分） 间甲基苯甲酸（或3-甲基苯甲酸）（1分）
（2）（1分）
（3）取代反应（1分） G、H（少写且正确得1分，有错不给分）
（4）
（5）10 （或）
（6）
【解析】由题中合成路线可以看出，A在银氨溶液、加热条件下发生氧化反应，再在酸性条件下反应生成B（），B在光照、条件下发生取代反应生成C，结合C和E的结构以及D的分子式可以推断出D的结构为，发生取代反应，E和苯在氯化铝条件下发生取代反应生成F，F与发生取代反应生成G，G在酸性环境下生成H．
（1）C中含的官能团有碳氯键、羧基．B的化学名称为间甲基苯甲酸（或3-甲基苯甲酸）．
（2）由分析可知D的结构简式为．
（3）由D、E结构简式可知，发生的反应类型为取代反应．A~H中只有G、H含有手性碳原子．
（4）的化学方程式详见答案．
（5）遇溶液显紫色且能发生银镜反应且可消耗，说明T中含有和结构，连接这两个的结构可以为、、、、、、，前三种因为连接两个基团的结构不对称各有两种结构，所以能形成6种结构，后四种由于基团对称各形成一种，所以能形成4种结构，故符合条件的T的同分异构体共有10种，其中不含有碳碳双键的同分异构体的结构简式为或
（6）结合题目合成流程可以分析出是由苯和反应得来，由苯甲酸与反应得来，苯甲酸由甲苯氧化而成．所以合成路线为．选项
实验目的
实验操作及现象
A
检验与浓反应有乙烯生成
将与浓在烧瓶中混合后加热至，并将从瓶内逸出的物质通入酸性溶液中，酸性溶液紫色褪去
B
检验苯中有苯酚
向样品中加入浓溴水，有白色沉淀产生
C
检验碳卤键（）
向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热，冷却后加入过量稀硝酸酸化，一段时间后加入几滴溶液，出现淡黄色沉淀
D
证明丙烯醛（）中含有碳碳双键
取少量丙烯醛，向其中滴加溴水，溴水褪色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
C
A
B
A
C
D
B
A
C
C
B
D
C
起始量
1
1
0
0
转化量
x
x
2x
2x
平衡量
2x
2x