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河南省濮阳市部分名校2023-2024学年高一下学期5月质量检测化学试题(无答案)
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这是一份河南省濮阳市部分名校2023-2024学年高一下学期5月质量检测化学试题(无答案)，共8页。
高一化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色
B．用二氧化硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片
C．能将某些色素氧化褪色，可用作有色布匹的漂白剂
D．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
2．下列化学用语的表达错误的是（ ）
A．四氯化碳的电子式：
B．用电子式表示的形成过程：
C．乙醛中含有的官能团：
D．甲烷分子的空间填充模型：
3．硫的氧化物和氮的氧化物造成的环境问题日益受到关注。下列说法正确的是（ ）
A．硫在足量中燃烧会生成
B．在燃煤中加入，可以减少对环境的污染
C．能使酸性溶液褪色，说明具有漂白性
D．汽车尾气中的主要大气污染物为、和PM2.5
4．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应
B．烷烃的通式为，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小
C．的二氯代物只有一种结构
D．分子式为和的两种有机物一定互为同系物
5．糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，它们对人类的生命活动有着极其重要的作用，下列有关说法正确的是（ ）
A．淀粉和纤维素都属于多糖，两者的分子式均为，互为同分异构体
B．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，可用新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉是否水解
C．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧纸的气味
D．糖类、油脂和蛋白质均能发生水解
6．用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．除去乙烯中二氧化硫
B．制取乙酸乙酯
C．制取
D．探究甲烷的取代反应
7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，0.5ml的体积为11.2L
B．1ml与1ml在光照下充分反应生成的分子数目为
C．一定条件下，密闭容器中1ml与足量充分反应时转移个电子
D．标准状况下，22.4L中含有C―H键的数目为
8．PVC是聚氯乙烯的英文简称，可由氯乙烯发生加聚反应得到。下列有关说法正确的是（ ）
A．聚氯乙烯的结构简式为B．聚氯乙烯是纯净物，可作为食品的包装材料
C．聚氯乙烯的链节为D．聚氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9．我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开（阳离子交换膜仅允许阳离子通过，阴离子交换膜仅允许阴离子通过），形成A、B、C三个电解质溶液区域，其结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．电极发生氧化反应
B．电池中，A区域的电解质为KOH
C．Zn电极的电极反应式为
D．离子交换膜a为阳离子交换膜
10．橙花醇是香叶醇的异构体，有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，可作为香料，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．橙花醇的分子式为B．橙花醇中含有两种官能团
C．1ml橙花醇最多能与3ml发生加成反应D．橙花醇能发生加成反应、取代反应和氧化反应
11．下列反应的离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．用醋酸除去碳酸钙型水垢：
B．用金属钠检验乙醚（不与钠反应）中是否含有少量乙醇：
C．向溶液中加入过量氨水：
D．铁粉溶于过量稀硝酸：
12．某小组拟用酸性溶液与溶液的反应来探究“条件对化学反应速率的影响”（已知：），设计了如下实验方案并记录实验结果。下列说法错误的是（ ）
A．实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响
B．实验②、④是探究催化剂对化学反应速率的影响
C．若a为0.5，则实验①、③是探究浓度对化学反应速率的影响
D．实验②中出现反应速率先增大后减小的现象，反应速率减小可能是反应物浓度降低造成的
13．根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是（ ）
14．在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应：，若在容积为10L的恒温密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4ml CO和0.2ml NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验b从开始至平衡时的平均反应速率
B．实验b达到平衡时NO的转化率为25%
C．实验a中平衡时NO的物质的量为0.08ml
D．与实验b相比，实验c改变的条件是使用催化剂
15．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2ml有机物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃，两者刚好完全反应，只得到三种产物：CO、和。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4g，碱石灰增重17.6g。剩余气体通过足量灼热氧化铜（假设气体全部参加反应），测得固体质量减少6.4g。下列说法正确的是（ ）
A．有机物A只含碳、氢两种元素
B．有机物A的分子式为
C．若有机物A能与碳酸氢钠溶液反应生成气体，则有机物A也能发生加成反应
D．若有机物A中所含官能团为羧基，则有机物A可能的结构有2种
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M的信息如下表所示。
回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置是______。
（2）X的元素符号为______，写出元素W的常见单质和元素X的单质在加热条件下生成的物质L与W的简单氢化物发生反应的化学方程式：______。
（3）元素N与元素Z同主族，且N元素位于Z元素的下一周期，则常温下元素N的单质颜色为______，Z、N的简单气态氢化物的稳定性：______＞______（填化学式）。
（4）下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是______（填字母）。
A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0
B．Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性
C．Q的氧化物均有毒
（5）写出M元素的单质与W元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：______，该反应每生成标准状况下2.24L气体，转移______ml电子。
17．（14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（CO、、）在催化剂的作用下合成甲醇。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1.0ml和3.0ml，在一定条件下发生反应：，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题：
（1）①0~4min时，水蒸气的平均反应速率为______，此时v（正）______v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）。
②下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。
A．升高温度B．降低压强
C．减小的浓度D．加入合适的催化剂
（2）反应达到平衡时，的转化率为______，的体积分数为______。
（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．、、、四种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总压强不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗3ml的同时生成1ml
（4）化石燃料燃烧产生的是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与的反应，能够构建金属-电池。其中一种Li-电池的模型如下图所示（图中是固体）：
①a电极为该电池的______（填“正”或“负”）极，正极电极反应式为______。
②该电池中每转移2ml电子，能够吸收______ml。
18．（14分）A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。结合下图物质间转化关系回答下列问题：
已知：，。
（1）A的结构简式为______，G中含氧官能团的名称为______。
（2）高分子化合物H是一种常见的合成纤维—丙纶，其结构简式为______。
（3）反应③的化学方程式为______，反应类型为______。
（4）反应⑤的化学方程式为______。
（5）F与氢气发生加成反应的产物为K，写出K的同分异构体中属于酯的一种物质的结构简式：______。
（6）15.2g J与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为______L。
19．（14分）CaS可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温条件下反应制备硫化钙并检验气体产物。回答下列问题：
（1）甲同学设计如图所示的实验装置检验气体产物。
①若装置A中产生了含有易溶于水的气体，则装置B中最好采用防倒吸装置，请说明理由：______。
②装置D中能证明产物中有CO的实验现象为______，D中发生反应的化学方程式为______。
（2）乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有、，为了验证具体的气体产物，请结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案（有些仪器可重复使用）。
①气流从左至右，仪器连接顺序依次为A、F、______、______、I、H、I、M（填字母）。
②能证明有生成的实验现象是______。
③若中混有，除上述试剂外，还可以将气体通入饱和______（填化学式）溶液中，以除去。
（3）经实验检验反应的气体产物有、CO、且气体体积之比为1∶1∶2，写出装置A中发生反应的化学方程式：______。
（4）利用重量法测定固体产物中各成分的质量之比。将少量固体产物溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，再进行过滤、洗涤、干燥等操作，需要测定的物理量有固体产物的质量和生成______沉淀的质量（填化学式）。［已知CaS与反应生成和］编号
V（溶液）/mL
V（蒸馏水）/mL
V（酸性溶液）/mL
/g
T/℃
①
2.0
0
4.0
0
50
②
2.0
0
4.0
0
25
③
1.5
a
4.0
0
25
④
2.0
0
4.0
0.1
25
选项
实验操作与现象
结论
A
将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间
乙醇催化氧化反应是放热反应
B
取久置的粉末，向其中滴加过量盐酸，产生无色气体
未变质
C
取少量医用酒精加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇能与钠反应
D
将红热的铂丝伸入装有浓氨水的锥形瓶中的液面上方，瓶口出现少量红棕色气体
氨的氧化产物为
元素
信息
Q
元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯
W
元素W的一种单质可用于供给呼吸
X
X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y
元素Y与W同族
Z
Z元素的最高化合价为+7价
M
元素M的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
高一化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色
B．用二氧化硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片
C．能将某些色素氧化褪色，可用作有色布匹的漂白剂
D．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
2．下列化学用语的表达错误的是（ ）
A．四氯化碳的电子式：
B．用电子式表示的形成过程：
C．乙醛中含有的官能团：
D．甲烷分子的空间填充模型：
3．硫的氧化物和氮的氧化物造成的环境问题日益受到关注。下列说法正确的是（ ）
A．硫在足量中燃烧会生成
B．在燃煤中加入，可以减少对环境的污染
C．能使酸性溶液褪色，说明具有漂白性
D．汽车尾气中的主要大气污染物为、和PM2.5
4．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应
B．烷烃的通式为，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小
C．的二氯代物只有一种结构
D．分子式为和的两种有机物一定互为同系物
5．糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，它们对人类的生命活动有着极其重要的作用，下列有关说法正确的是（ ）
A．淀粉和纤维素都属于多糖，两者的分子式均为，互为同分异构体
B．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，可用新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉是否水解
C．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧纸的气味
D．糖类、油脂和蛋白质均能发生水解
6．用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．除去乙烯中二氧化硫
B．制取乙酸乙酯
C．制取
D．探究甲烷的取代反应
7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，0.5ml的体积为11.2L
B．1ml与1ml在光照下充分反应生成的分子数目为
C．一定条件下，密闭容器中1ml与足量充分反应时转移个电子
D．标准状况下，22.4L中含有C―H键的数目为
8．PVC是聚氯乙烯的英文简称，可由氯乙烯发生加聚反应得到。下列有关说法正确的是（ ）
A．聚氯乙烯的结构简式为B．聚氯乙烯是纯净物，可作为食品的包装材料
C．聚氯乙烯的链节为D．聚氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9．我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开（阳离子交换膜仅允许阳离子通过，阴离子交换膜仅允许阴离子通过），形成A、B、C三个电解质溶液区域，其结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．电极发生氧化反应
B．电池中，A区域的电解质为KOH
C．Zn电极的电极反应式为
D．离子交换膜a为阳离子交换膜
10．橙花醇是香叶醇的异构体，有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，可作为香料，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．橙花醇的分子式为B．橙花醇中含有两种官能团
C．1ml橙花醇最多能与3ml发生加成反应D．橙花醇能发生加成反应、取代反应和氧化反应
11．下列反应的离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．用醋酸除去碳酸钙型水垢：
B．用金属钠检验乙醚（不与钠反应）中是否含有少量乙醇：
C．向溶液中加入过量氨水：
D．铁粉溶于过量稀硝酸：
12．某小组拟用酸性溶液与溶液的反应来探究“条件对化学反应速率的影响”（已知：），设计了如下实验方案并记录实验结果。下列说法错误的是（ ）
A．实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响
B．实验②、④是探究催化剂对化学反应速率的影响
C．若a为0.5，则实验①、③是探究浓度对化学反应速率的影响
D．实验②中出现反应速率先增大后减小的现象，反应速率减小可能是反应物浓度降低造成的
13．根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是（ ）
14．在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应：，若在容积为10L的恒温密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4ml CO和0.2ml NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验b从开始至平衡时的平均反应速率
B．实验b达到平衡时NO的转化率为25%
C．实验a中平衡时NO的物质的量为0.08ml
D．与实验b相比，实验c改变的条件是使用催化剂
15．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2ml有机物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃，两者刚好完全反应，只得到三种产物：CO、和。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4g，碱石灰增重17.6g。剩余气体通过足量灼热氧化铜（假设气体全部参加反应），测得固体质量减少6.4g。下列说法正确的是（ ）
A．有机物A只含碳、氢两种元素
B．有机物A的分子式为
C．若有机物A能与碳酸氢钠溶液反应生成气体，则有机物A也能发生加成反应
D．若有机物A中所含官能团为羧基，则有机物A可能的结构有2种
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M的信息如下表所示。
回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置是______。
（2）X的元素符号为______，写出元素W的常见单质和元素X的单质在加热条件下生成的物质L与W的简单氢化物发生反应的化学方程式：______。
（3）元素N与元素Z同主族，且N元素位于Z元素的下一周期，则常温下元素N的单质颜色为______，Z、N的简单气态氢化物的稳定性：______＞______（填化学式）。
（4）下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是______（填字母）。
A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0
B．Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性
C．Q的氧化物均有毒
（5）写出M元素的单质与W元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：______，该反应每生成标准状况下2.24L气体，转移______ml电子。
17．（14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（CO、、）在催化剂的作用下合成甲醇。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1.0ml和3.0ml，在一定条件下发生反应：，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题：
（1）①0~4min时，水蒸气的平均反应速率为______，此时v（正）______v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）。
②下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。
A．升高温度B．降低压强
C．减小的浓度D．加入合适的催化剂
（2）反应达到平衡时，的转化率为______，的体积分数为______。
（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．、、、四种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总压强不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗3ml的同时生成1ml
（4）化石燃料燃烧产生的是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与的反应，能够构建金属-电池。其中一种Li-电池的模型如下图所示（图中是固体）：
①a电极为该电池的______（填“正”或“负”）极，正极电极反应式为______。
②该电池中每转移2ml电子，能够吸收______ml。
18．（14分）A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。结合下图物质间转化关系回答下列问题：
已知：，。
（1）A的结构简式为______，G中含氧官能团的名称为______。
（2）高分子化合物H是一种常见的合成纤维—丙纶，其结构简式为______。
（3）反应③的化学方程式为______，反应类型为______。
（4）反应⑤的化学方程式为______。
（5）F与氢气发生加成反应的产物为K，写出K的同分异构体中属于酯的一种物质的结构简式：______。
（6）15.2g J与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为______L。
19．（14分）CaS可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温条件下反应制备硫化钙并检验气体产物。回答下列问题：
（1）甲同学设计如图所示的实验装置检验气体产物。
①若装置A中产生了含有易溶于水的气体，则装置B中最好采用防倒吸装置，请说明理由：______。
②装置D中能证明产物中有CO的实验现象为______，D中发生反应的化学方程式为______。
（2）乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有、，为了验证具体的气体产物，请结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案（有些仪器可重复使用）。
①气流从左至右，仪器连接顺序依次为A、F、______、______、I、H、I、M（填字母）。
②能证明有生成的实验现象是______。
③若中混有，除上述试剂外，还可以将气体通入饱和______（填化学式）溶液中，以除去。
（3）经实验检验反应的气体产物有、CO、且气体体积之比为1∶1∶2，写出装置A中发生反应的化学方程式：______。
（4）利用重量法测定固体产物中各成分的质量之比。将少量固体产物溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，再进行过滤、洗涤、干燥等操作，需要测定的物理量有固体产物的质量和生成______沉淀的质量（填化学式）。［已知CaS与反应生成和］编号
V（溶液）/mL
V（蒸馏水）/mL
V（酸性溶液）/mL
/g
T/℃
①
2.0
0
4.0
0
50
②
2.0
0
4.0
0
25
③
1.5
a
4.0
0
25
④
2.0
0
4.0
0.1
25
选项
实验操作与现象
结论
A
将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间
乙醇催化氧化反应是放热反应
B
取久置的粉末，向其中滴加过量盐酸，产生无色气体
未变质
C
取少量医用酒精加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇能与钠反应
D
将红热的铂丝伸入装有浓氨水的锥形瓶中的液面上方，瓶口出现少量红棕色气体
氨的氧化产物为
元素
信息
Q
元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯
W
元素W的一种单质可用于供给呼吸
X
X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y
元素Y与W同族
Z
Z元素的最高化合价为+7价
M
元素M的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
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