+安徽省安庆市怀宁县高河中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

这是一份+安徽省安庆市怀宁县高河中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题，共3页。试卷主要包含了单选题(3分x16=48分），填空题等内容，欢迎下载使用。

1．下列关于无机非金属材料的说法不正确的是
A．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度
C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
2．下列叙述正确的是
A．由图甲可知， 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ∆H=(b-a)kJ·ml-1
B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C．图丙表示燃料燃烧反应的能量变化
D．图丁表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
3．下列是哈伯法制氨气的流程图，其中为提高反应速率而采取的措施是
A．①③④⑤B．①②③C．①②④D．②③④
4．某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③A的质量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤气体的总物质的量
A．①②③B．②③⑤C．①③④⑤D．①③④
5．下列各组实验中，根据实验现象所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．B．
C．D．
7．下列反应的能量变化规律与图示相符的是
①氯化铵分解 ②镁条溶于盐酸
③盐酸与碳酸氢钠反应④氢氧化钡与氯化铵反应
⑤氢气在氯气中燃烧⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应
A．①②⑤ B．①③④ C．③④⑤ D．②④⑥
8．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．该工艺流程用于制备H2SO4
B．气体M是
C．气体M参加的反应是氧化还原反应
D.参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1
9．铅蓄电池构造如图，下列说法不正确的是
A．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板
B．电池工作时，Pb电极质量减小
C．电池工作时，正极的电极反应方程式是PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O
D．由反应可知，物质的氧化性：PbO2＞Pb2+
10．将分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

A.试管a中实验可以证明具有漂白性B.试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性
C.试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性
D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
11．有机化合物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH2COOH可简写为。脱落酸的结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法错误的是
A.既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应
B.1ml脱落酸与足量金属Na反应可产生2mlH2
C.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理不同
D.分子中所有碳原子不可能共平面
12．下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是
A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大
B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
C．2SO2＋O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快
13．锂﹣空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li+O2=Li2O2，某锂—空气电池的构造原理图如下。下列说法正确的是
A．可选用有机电解液或水性电解液
B．每当有1.4gLi参与放电，电路中转移电子0.1ml
C．放电时正极的电极反应式为O2+2Li++2e-=Li2O2
D．示意图中，电子流向从含催化剂的多孔电极→锂
14．下列说法正确的是
A．有和两种结构
B．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种
C．的同分异构体有2种
D．有5种一氯代物
15．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是
A．试管中药品添加顺序依次为：浓硫酸、乙醇、乙酸
B．导管伸入试管中液面以下，防止产物挥发造成损失
C．浓硫酸作反应的催化剂，同时可吸水提高酯的产率
D．试管中溶液红色变浅，是因与乙醇发生反应
16．在10L密闭容器中，1mlA和3mlB在一定条件下反应：A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4ml，生成0.4mlC，则下列计算结果不正确的是（ ）
A．平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4B．x值等于4
C．A的转化率20%D．B的平均反应速率为0.04ml·L-1·min-1
二、填空题（每空2分x26=52分）
17．（2分x6=12分）在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。
(1)是工业制硫酸的主要反应之一、该反应过程的能量变化如下图所示，则断开反应物中化学键吸收的能量__________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。
(2)在2L密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表：
反应达到平衡时，的转化率是____________。
(3)上图中表示的变化的曲线是___________(填字母)。
(4)用表示从0~2s内该反应的平均速率____________。
(5)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是________________。
A．B．单位时间内消耗2ml 的同时消耗1ml
C．容器中与的物质的量之比D．容器中的体积分数不变
E．容器中气体的总物质的量不变F．容器中气体的总质量不变
(6)能使该反应的反应速率增大的是___________。
A.减少气体的通入量 B.适当升高温度 C.恒容下充入Ne D.选择更高效催化剂
18．(2分x7=14分）(1)化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_____________来实现；在硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内溶液颜色变化来测定该反应的速率，该反应的化学方程式为：________________。
(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O（该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断）。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时(注：控制单一变量)，设计了如下系列实验：
该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V1和V2分别是_________、________。实验①、③可探究____________对反应速率的影响，因此V3是______________。
19．（2分x7=14分）(Ⅰ)有机化合物甲为一种重要的化工中间体。
(1)甲的分子式为____________，含有的官能团名称为___________。
(2)甲与反应消耗的物质的量为_________。
(3)甲能发生酯化反应生成六元环状化合物乙，写出该反应的化学方程式：__________。
(Ⅱ)已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，其分子式是。
(4)写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式____________。
(5)无色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；能够在加热、浓硫酸作催化剂的条件下与乙酸进行酯化反应，乳酸中还含有一个甲基(-CH3)，则乳酸的结构简式为______________。
(6)写出钠与乳酸反应的化学方程式___________。
20．（2分x6=12分）在实验室制取乙烯时，其反应为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。该实验常因温度控制不当而发生副反应生成SO2、CO2、水蒸气等。实验室设计如下实验装置以验证上述反应生成的混合气体中含乙烯、SO2和水蒸气。
限用试剂(试剂均足量)：乙醇、浓硫酸、品红溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。
(1)仪器a的名称为___________。
(2)请根据实验的要求完成下列填空：
①B中可观察到的现象为___________。②D中的试剂为______________。
③E中的试剂作用为_______________。④F中可能的实验现象为______________。
(3)简述装置B置于装置A、C之间的理由：_________________。
高一5月月考化学参考答案
1-16：DBBDB, BBBBC; BACDCA
17．(1)小于 (2)65% (3)b (4)0.0015ml/(L ▪s) (5)BDE (6)BD
18． 时间 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 温度 10.0 0 浓度 6.0
19．(1) 溴原子、羟基、羧基
(2)
(3)
(4)C6H12O62C3H6O3
(5)
(6)
20．(1)温度计
(2) 固体粉末颜色变蓝 氢氧化钠溶液 检验SO2是否除尽 溶液逐渐褪色并分层(或溶液颜色变浅)
(3)要检验水蒸气必须在洗气之前进行，否则进入洗气装置后将会带入水蒸气
选项
实验操作和实验现象
结论
A
向和的混合溶液中滴入酸化的溶液，混合溶液变红
氧化性：
B
向盛某盐溶液的试管中滴入浓氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝
该盐中含有
C
将稀盐酸滴入溶液中，溶液中出现凝胶
非金属性：
D
将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
碳被氧化成
时间(S)
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
实验序号
反应温度
Na2S2O3浓度
稀硫酸
H2O
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V1
0.10
10.0
0.50
V2
③
20
10.0
0.10
4.0
0.50
V3